2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十七硝酸新人教版.doc
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2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)二十七硝酸新人教版1關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是()A硝酸電離出的H,能被Zn、Fe等金屬還原成H2B濃HNO3與濃HCl按31的體積比所得的混合物叫王水C硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),主要是5價(jià)的氮元素得電子D常溫下,向濃HNO3中投入Fe片,會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體解析:選CA項(xiàng),硝酸能電離出H,但氧化性NOH,H不能被Zn、Fe等金屬還原成H2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),濃HNO3與濃HCl按13的體積比所得的混合物叫王水,錯(cuò)誤;C項(xiàng),硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),主要是5價(jià)的氮元素得電子,正確;D項(xiàng),常溫下,向濃HNO3中投入Fe片,發(fā)生鈍化,不會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體,錯(cuò)誤。2下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A常溫下都可用鋁制容器貯存B露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C常溫下都能與銅較快反應(yīng)D露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的濃度都增大解析:選A濃H2SO4吸水增重,B錯(cuò)誤;濃H2SO4常溫下與Cu不反應(yīng),C錯(cuò)誤;濃H2SO4吸水、濃HNO3揮發(fā)都會(huì)使酸液的濃度減小,D錯(cuò)誤。3從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)出發(fā),由銅制取硝酸銅最適宜的方法是()ACu與濃HNO3Cu(NO3)2BCu與稀HNO3Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuAgNO3Cu(NO3)2解析:選CA項(xiàng),生成的NO2會(huì)造成大氣污染,不正確;B項(xiàng),生成的NO也會(huì)造成大氣污染,不正確;C項(xiàng),生成等量的硝酸銅所用的原料少比較經(jīng)濟(jì),又不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,正確;D項(xiàng),硝酸銀成本較高,同時(shí)硝酸銀會(huì)對(duì)環(huán)境造成一定的污染,主要是重金屬污染,不正確。4下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)氧化性的是()AFe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)BFe2O3跟稀硝酸反應(yīng)CCuO跟稀硝酸反應(yīng)DAl(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)解析:選AA項(xiàng),硝酸具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e(OH)2具有還原性,因此Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)后生成硝酸鐵和一氧化氮,既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)氧化性,正確;B項(xiàng),F(xiàn)e2O3跟稀硝酸反應(yīng)不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),CuO跟稀硝酸反應(yīng),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng),不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。5將銅粉放入稀硫酸中,加熱無(wú)明顯反應(yīng),但加入某鹽后,發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少,該鹽是()A硫酸亞鐵B硫酸鋅C硝酸鉀 D氯化鈉解析:選C在酸性溶液中,硝酸鹽具有氧化性,能把銅氧化生成硝酸銅和NO,選項(xiàng)C符合題意。60.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的濃硝酸,充分反應(yīng)后,生成NO2的量為()A0.2 mol B0.6 molC小于0.6 mol D大于0.6 mol解析:選C因銅與濃硝酸反應(yīng):Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸變稀,稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,所以放出的NO2小于0.6 mol。7將1.92 g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是()A0.12 mol B0.11 molC0.09 mol D0.08 mol解析:選B銅與HNO3反應(yīng)時(shí),消耗的HNO3轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)0.03 mol;n(氣體)0.05 mol;所以共耗HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)0.03 mol20.05 mol0.11 mol。8將0.1 mol銅與40 mL 10 molL1 HNO3充分反應(yīng)后,溶液中含a mol H,由此可知()A生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LB生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 LC被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a)molD反應(yīng)后溶液中所含NO的物質(zhì)的量為0.2 mol解析:選C溶液中含有H,則HNO3過(guò)量。在反應(yīng)過(guò)程中變稀,實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng):Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。反應(yīng)消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化劑作用兩部分,前者反應(yīng)后以Cu(NO3)2形式存在,后者被還原后生成NO2、NO氣體,從兩反應(yīng)式看出:Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2,HNO3(氧化劑)NO2(或NO),作酸用的硝酸為0.2 mol,生成的氣體為NO、NO2的混合氣體,溶液中有a mol的HNO3過(guò)量,則被還原的HNO3為(0.4a0.2)mol,生成的氣體的物質(zhì)的量為(0.4a0.2)mol,溶液中的NO由過(guò)量的HNO3和Cu(NO3)2中的NO組成,為(a0.2)mol。9在濃硝酸中放入銅片:(1)開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。(2)若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為_(kāi)。(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是_。(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi),其中顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸的濃度不斷減小,反應(yīng)結(jié)束前實(shí)質(zhì)上是銅與稀硝酸的反應(yīng)。反應(yīng)停止后再加稀H2SO4,溶液中的NO在酸性條件下,又相當(dāng)于稀HNO3與銅反應(yīng)。答案:(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O銅片逐漸變小,溶液顏色變成綠色,并有紅棕色氣體產(chǎn)生(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)溶液中有硝酸根離子,加入稀硫酸后增加了溶液中氫離子的濃度,發(fā)生反應(yīng):3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)0.65 mol0.25 mol10為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟:(1)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,向試管中加石灰石,通過(guò)分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,則加入石灰石的作用是_,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)將銅絲插入稀硝酸中,微熱大試管。該步反應(yīng)的離子方程式是_。(3)充分反應(yīng)后,打開(kāi)開(kāi)關(guān)K1,通過(guò)氣囊鼓入空氣,可以觀察到燒瓶中_,證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。(4)NaOH溶液的作用_。解析:(1)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,向試管中加石灰石,通過(guò)分液漏斗向其中加入一定量的稀硝酸,則加入石灰石的作用是石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,把裝置中的氧氣排盡,防止干擾反應(yīng)現(xiàn)象的判斷,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O。(2)將銅絲插入稀硝酸中,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、NO和水,該步反應(yīng)的離子方程式是3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(3)充分反應(yīng)后,打開(kāi)開(kāi)關(guān)K1,通過(guò)氣囊鼓入空氣,可以觀察到燒瓶中無(wú)色氣體變成紅棕色,證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。(4)NO、NO2是大氣污染物,由于它們可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生鹽,因此可以防止大氣污染。答案:(1)石灰石與稀硝酸生成CO2,把裝置中的氧氣排盡CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)無(wú)色氣體變成紅棕色氣體(4)尾氣處理,以免氣體污染環(huán)境1已知3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,則下列說(shuō)法不正確的是()ACu作還原劑,HNO3作氧化劑BHNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性C每生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3 mol電子轉(zhuǎn)移D如果有8 mol HNO3被還原,則生成了2 mol NO解析:選D由反應(yīng)方程式知,8 mol HNO3參加反應(yīng),生成2 mol NO,則被還原的HNO3為2 mol。2一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng),在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,下列敘述正確的是()A硝酸濃度越大,硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)越低,對(duì)應(yīng)的硝酸的氧化性越弱B硝酸濃度不同,生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量不同C硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越少D兩者用排水法收集到的氣體體積相等解析:選D硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng),故A錯(cuò)誤;等量的Cu與酸反應(yīng),生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同,故B錯(cuò)誤;等量的Cu與酸反應(yīng),濃硝酸反應(yīng)生成氣體多,故C錯(cuò)誤;因3NO2H2O=2HNO3NO,最終收集氣體均為NO,由電子守恒可知,收集NO的體積相等,故D正確。3證明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是()A濃硝酸加熱能放出氧氣B濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水CHNO3跟金屬反應(yīng)可生成價(jià)態(tài)不同的氧化物D濃HNO3跟銅劇烈反應(yīng)且不需加熱解析:選DA項(xiàng),濃硝酸加熱能放出氧氣只說(shuō)明硝酸不穩(wěn)定,錯(cuò)誤;B項(xiàng),濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水,只說(shuō)明王水的性質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)生成產(chǎn)物的價(jià)態(tài)無(wú)法判斷氧化性的強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),濃HNO3跟銅劇烈反應(yīng)且不需加熱,濃硫酸需要加熱,能夠說(shuō)明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強(qiáng)。4.木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)解析:選AX為SO2、CO2的混合物;Y為NO2,Z導(dǎo)管口:3NO2H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2。5往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是()A前者基本沒(méi)有改變,后者變棕黃色B前者變棕黃色,后者也變棕黃色C前者變棕黃色,后者基本沒(méi)有改變D前者、后者都基本沒(méi)有改變解析:選CFe2和NO、SO在溶液中可以大量共存,但加入鹽酸后,NO在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,把Fe2氧化成Fe3,溶液由淺綠色變成棕黃色。SO與H在水溶液中不能結(jié)合成濃硫酸,不能把Fe2氧化成Fe3,溶液顏色基本沒(méi)變。6如圖表示Cu與HNO3反應(yīng)的量的關(guān)系,哪一點(diǎn)表示銅與稀HNO3反應(yīng)中被還原的HNO3與Cu的量的關(guān)系()解析:選ACu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,由方程式可知參加反應(yīng)的硝酸只有被還原,故被還原的HNO3與Cu的關(guān)系為:3Cu2HNO3(還原)。79.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L,測(cè)得溶液的c(H)0.1 molL1,此時(shí)溶液中NO的濃度為()A0.3 molL1 B0.4 molL1C0.2 molL1 D0.6 molL1解析:選Bn(NO)0.1 mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol30.3 mol,n(CuZn)0.3 mol20.15 mol,nCu(NO3)2nZn(NO3)20.15 mol,其中所含n(NO)0.3 mol,溶液的c(HNO3)c(H)0.1 molL1,其中含n(NO)0.1 mol,溶液中NO的總濃度為0.4 molL1。8足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL解析:選A由題意分析反應(yīng)過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3Cu,NO2、NOO2(H2O),HNO3由此可知Cu失去的電子總數(shù)等于O2得到的電子總數(shù),2Cu4e,O2,則n(Cu)2n(O2)0.15 mol。根據(jù)Cu22NaOH得n(NaOH)2n(Cu),故V(NaOH)0.06 L60 mL。9圖甲、乙、丙均為驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置:(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是_。(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是_,_。(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞_,再打開(kāi)活塞_,才能使NO2氣體充滿試管;當(dāng)氣體充滿試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管,應(yīng)該_。解析:銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置,同時(shí)可以通過(guò)移動(dòng)銅絲來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實(shí)驗(yàn)丙中,實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞c,再打開(kāi)活塞a、b,才能使NO2氣體充滿試管;當(dāng)氣體充滿試管后,將銅絲提起與溶液脫離停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管應(yīng)該先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開(kāi)c,用手捂住試管。答案:(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止可吸收NO2氣體,防止污染環(huán)境(3)ca、b先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開(kāi)c,用手捂住試管10某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下圖所示裝置,對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知:4HNO34NO2O22H2O)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為_(kāi),產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是_。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為_(kāi)(填化學(xué)式)。(3)裝置B的作用是_。(4)裝置D中收集到了無(wú)色氣體,部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是_。A敞口觀察裝置D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi),觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃如果D中集氣瓶中收集的無(wú)色氣體是氧氣,則氧氣的來(lái)源是_。解析:(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸和木炭的反應(yīng),生成NO2、CO2、H2O,三口燒瓶中顯示的是NO2的紅棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分別生成Ba(NO3)2和BaCO3,由于Ba(OH)2溶液足量,故溶液為堿性環(huán)境,BaCO3不溶解以沉淀形式析出。(3)為防止裝置C中酸性氣體溶解速率太快而導(dǎo)致C中溶液進(jìn)入三口燒瓶,裝置B應(yīng)為防倒吸裝置。(4)NO與足量O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2,A正確;NO和O2均不具有酸性,B錯(cuò)誤;O2能使帶火星的木條復(fù)燃,而NO不能,C正確。裝置A中木炭除與濃硝酸的反應(yīng)外,硝酸不穩(wěn)定,部分濃硝酸還會(huì)發(fā)生分解:4HNO34NO2O22H2O。答案:(1)紅棕色C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O(2)BaCO3(3)防倒吸(4)AC濃硝酸的分解- 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