2019-2020年高中化學(xué) 專題一《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》學(xué)案 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界學(xué)案 蘇教版必修1練1每下列組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O（5）銅、金、汞、鈉練2今有九種物質(zhì)：鋁線 石墨 氯氣 BaSO4晶體 純硫酸 醋酸 石灰水 乙醇 熔化的KNO3其中能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 小結(jié)：物質(zhì)的分類 活潑 氧化物化 離子化合物 大多數(shù) 類 電解質(zhì)合 強(qiáng) 物 強(qiáng) - 電解質(zhì)純 弱 、弱 、 、 化共價化合物 兩性氫氧化物等 電解質(zhì) 合凈 其它（多數(shù) 、 物 氧化物、 -非電解質(zhì) 物 氣態(tài)氫化物等） 單 金 屬 質(zhì) - 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 非金屬混 非均勻混合物 -濁液合 溶液物 均勻混合物 膠體 變1-1 下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是 A堿性氧化物 氧化鐵 FeO B酸性氧化物 碳酸氣 C0 C酸 硫酸 H2S D鹽 純堿 Na2CO3變1-2從H、O、S、K四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成與表中第一欄物質(zhì)類別相同的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)空格內(nèi)。示例HNO3NaOHNa2CO3CO2NaHCO3化學(xué)式 練3Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是 鈉的化合物 能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)； 可溶于水的物質(zhì)； 電解質(zhì)； 鈉鹽； 鈉的含氧化合物A B C D小結(jié)：二、單質(zhì)、氧化物酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系注意：復(fù)分解反應(yīng)的條件： 金屬與鹽溶液的置換條件： 練4.以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. NA個N2分子與NA個CO分子的質(zhì)量比為11B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和C.1 mol O2的質(zhì)量等于NA個氧原子的質(zhì)量D.分別由NA個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同小結(jié)：三、有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念注意：（1）物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微?？梢允欠肿印⒃?、離子、電子、中子、質(zhì)子等。（2）使用物質(zhì)的量一般用符號標(biāo)明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，不能用來表示宏觀物體的多少，使用摩爾時必須指明微粒的種類。氣體體積（標(biāo)況）（L） 物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的質(zhì)量（g）微粒數(shù)物質(zhì)的量濃度（mol/L）( )( )( )( )( )( )( )( )（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0、101Kpa），1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，即標(biāo)況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol變4-1、（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）9.031023個氨分子含_摩爾氨分子，_摩爾氫原子，_摩爾質(zhì)子，_個電子。（3）_mol CO2中含有3g碳。標(biāo)況下，_L CO2中含有0.25mol 氧原子，_mol CO2中含有3.011023個CO2分子，它的質(zhì)量是_。 變4-2、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A. 在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA B. 在常溫常壓下，1 mol氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA C. 32 g氧氣所含原子數(shù)目為2NA D. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 練5氣體的體積主要由以下什么因素決定的：氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質(zhì)量 A B C D 練6溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A是否是大量分子或離子的集合體 B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子直徑的大小 D是否均一、透明、穩(wěn)定 練7懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是 A穩(wěn)定的液體 B透明的液體 C混合物 D化合物小結(jié)：四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系1物質(zhì)的聚集狀態(tài)：物質(zhì)的體積由三個因素決定： 、 、 。固體、液體的體積主要決定于 和 ；而氣體的體積主要決定于 、 。2分散系：可分為： （粒子直徑小于10-9m）、 （粒子直徑大于10-7m）、 （粒子直徑在10-9 - 10-7m）3膠體：膠體與溶液外觀上沒有區(qū)別，都是均一、穩(wěn)定、透明的分散系。其特性：具有丁達(dá)爾效應(yīng)，利用此特性可鑒別溶液和膠體。有些膠體具有吸附性，可作凈水劑，除去水中不溶性雜質(zhì)，使水澄清。比如氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。 變6-1、能區(qū)分膠體和溶液的方法是A、靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B、有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體C、能透過濾紙的是溶液 D、用肉眼觀察，均勻透明的是溶液習(xí)題精練 1、下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是A、這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì) B、這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何微粒C、這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D、沒有水就沒有生命 2、經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是、一種化合物 、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物 、兩種化合物、兩種單質(zhì) 3、下列說法中錯誤的是A、物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同B、不同分散系其對應(yīng)分散質(zhì)的微粒直徑不同C、1mol O2與1mol O3所含的分子數(shù)目相等 D、1mol氫氣所占體積約為22.4L 4、下列敘述中正確的是A、硝酸的摩爾質(zhì)量63g B、1mol CO的質(zhì)量是28gC、2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol D、鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法練8（6分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：A過濾 B結(jié)晶 C分液 D蒸餾 E萃取分液 F升華 G滲析（1） 分離水和四氯化碳的混合物；（2） 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；（3） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（4） 分離酒精（沸點(diǎn)為78.1）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6)的混合物；（5） 分離食鹽和碘的混合物； （6） 從碘水中提取碘單質(zhì)。小結(jié)：物質(zhì)的分離和提純分離提純方法適用范圍實(shí)例固體與液體不互溶的混合物混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異被吸附能力不同的物質(zhì)的分離兩種互不混溶的液體混合物溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進(jìn)行分離，且有時需要多種方法配合使用。變8-1用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾(分餾) B鹽析C過濾 D重結(jié)晶 E升華 F滲析 G加熱分解。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（把選用的方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ） （2）除去乙醇中的少量水 （ ）（3）除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl離子 （ ）（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣 （ ） （5）除去固體碘中混有的砂子（ ） 變8-2下列各組混合物的分離或提純方法正確的是A用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物B用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸餾法分離乙醇和苯酚（沸點(diǎn)為182）的混合物D用加熱法分離碘和氯化銨的混合物 變8-3現(xiàn)有燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、火柴。若所需試劑均有提供，在以下5個實(shí)驗(yàn)中： 沉淀的過濾， 含泥沙的碘中提純碘， 溴的萃取， 蒸餾， 硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。其中因缺乏某種實(shí)驗(yàn)用品而不能完成的實(shí)驗(yàn)是 A B和 C和 D和 練9下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開的是（ ）A鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸銅 B鹽酸 硝酸銀 氯化鈉 硝酸鈉C氫氧化鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 硫酸氫鈉 D氯化鋇 硫酸鈉 氯化鈣 硝酸鈣小結(jié)：常見物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象CO32SO42ClNH4+Na+K+I2蛋白質(zhì) 變9-1某溶液中含有OH、CO32、SO42三種陰離子，要求只取一次待測液就能將陰離子都檢驗(yàn)出來，試設(shè)計(jì)一種簡便的檢驗(yàn)方法(不選用指示劑)。寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象。 變9-2實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；過濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是 A B C D 練10用98%的濃硫酸（密度為1.84gcm-3）配制1molL-1的稀硫酸100 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒。按實(shí)驗(yàn)時使用儀器的先后順序，排列正確的是A B C D小結(jié)：溶液的配制及分析1 物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量相互關(guān)系2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液主要儀器：（1）當(dāng)溶質(zhì)為固體時，用到的實(shí)驗(yàn)儀器有： （2）當(dāng)溶質(zhì)為液體時，用到的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。操作步驟： 注意事項(xiàng)：容量瓶不能配制任意體積的溶液；不能用作反應(yīng)容器；不能直接在其中進(jìn)行溶解和稀釋；不可作為貯存溶液的試劑瓶。容量瓶在使用前需檢查是否漏水。稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進(jìn)行且要快速稱量。溶解或稀釋過程有明顯溫度變化的，需等溶液溫度恢復(fù)至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，需要用玻璃棒引流；燒杯及玻璃棒應(yīng)用蒸餾水洗滌23次，洗滌液也要注入容量瓶中。定容時，當(dāng)液面接近瓶頸刻度線12cm處，應(yīng)改用膠頭滴管滴加。3誤差分析 練11配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是 A容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥 B配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C俯視確定凹液面與刻度線相切 D用敞口容器稱量NaOH且時間過長變10-1（14分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_ _ _；A用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；B用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；C將已恢復(fù)到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中；D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻； E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處；（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?；（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進(jìn)行A操作 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線 ；若定容時俯視刻度線_。（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？a加蒸餾水時不慎超過了刻度線 ；b向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識練12、 “原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。人們對原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云（量子力學(xué)）模型、 原子模型、 原子模型、湯姆生原子模型、 原子模型、小結(jié)：原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子結(jié)構(gòu)模型原子是不可再分的實(shí)心小球 原子結(jié)構(gòu)模型葡萄干面包式 原子結(jié)構(gòu)模型含核模型 原子結(jié)構(gòu)模型行星軌道式原子模型對于多電子原子，可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層排布的；在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子會發(fā)生變化。 練13、下列關(guān)于原子的說法中，正確的是 A. 原子不顯電性，說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B. 同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同 C. 含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類的原子 D. 原子是最小的粒子小結(jié)：二、原子的構(gòu)成1原子的構(gòu)成電量相對質(zhì)量實(shí)際體積占據(jù)體積原子原子核質(zhì)子Z+11小小中子N1小小核外電子e-11/1836小相對很大 練14、 某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子質(zhì)量為克；此原子的質(zhì)量為(m+n)W克 D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量小結(jié)：2幾個概念： 原子質(zhì)量：即原子的真實(shí)質(zhì)量也稱原子的絕對質(zhì)量。單位 kg 粒子相對質(zhì)量： 注：單位 1（一般不寫出） 粒子：可以原子、質(zhì)子、中子、電子、微觀粒子質(zhì)量數(shù)：原子中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù) 變14-1. 已知1個N2O3分子的質(zhì)量為akg，1個N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2的式量為_。 練15、原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是,則其核內(nèi)的中子數(shù)是 A.77B.114C.191D.268小結(jié)：3. 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)常用規(guī)律總結(jié) 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 電荷數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 電荷數(shù) 變15-1在離子 RO3n- 中, 共有 x 個核外電子, R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A, 則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A. Ax+n+48 B. Ax+n+24 C. Ax-n24 D. A+x-n24練16（xx年高考廣東卷）Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說法正確的是 A互為同素異形體 B互為同位素C分別含有44和46個質(zhì)子 D都含有34個中子小結(jié)：4. 核素、同位素核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同原子的互稱H：H H(D) H(T) 氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。變16-1. 已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A 3種 B 6種 C 9種 D 12種變16-2. 下列說法中不正確的是 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素； 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素； 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；某種元素的原子相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。A B C D*元素的相對原子質(zhì)量：=A1a1%+A2a2%+ A1、A2為核素的相對原子質(zhì)量a1%、a2%為核素的原子百分?jǐn)?shù)或核素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 練17、已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為 A.3961B.6139 C.11 D.3911