2019-2020年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第2章 第1講 物質的組成、性質和分類（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第2章 第1講 物質的組成、性質和分類（含解析） [考綱要求]　1.掌握物質分類的基本方法，理解常見的不同類型物質間的相互聯系和轉化關系。2.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系。3.知道膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體在生產、生活中的應用(膠體的滲析、凝聚、布朗運動和電泳等性質不作要求)。 1．元素、物質及微粒間的關系 (1)宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。 (2)元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱。 (3)元素與物質的關系 元素 (4)元素在物質中的存在形態(tài) ①游離態(tài)：元素以單質形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。 (5)元素、微粒及物質間的關系圖 2．同素異形體 (1)同種元素形成的不同單質叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個數不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (2)同素異形體之間的性質差異主要體現在物理性質上，同素異形體之間的轉化屬于化學變化。 3．混合物和純凈物 (1)純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。 (2)混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。 深度思考 1．下列元素①Na?、贛g　③Al?、蹻e　⑤Cu?、轈　⑦Si?、郞?、酳　⑩N　?P　?Cl　?H　?He 在自然界中， (1)只以化合態(tài)存在的是__________________。 (2)只以游離態(tài)存在的是__________________。 (3)既以化合態(tài)存在又以游離態(tài)存在的是________________________________________________________________________。 答案　(1)①②③④⑤⑦??　(2)?　(3)⑥⑧⑨⑩? 2．判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。 ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子 ②在化學變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分 ③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子 ④原子與該原子形成的離子相對原子質量幾乎相等 ⑤由同一種元素組成的物質一定是同一種物質 ⑥物質的化學性質一定是由分子保持的 ⑦質子數、中子數和電子數都相同的粒子一定是同一種粒子 答案　①正確；②錯誤，在化學變化中復合離子如NH等可以再分；③正確；④正確；⑤錯誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質，互為同素異形體；⑥錯誤，如Fe是由原子構成的，化學性質由鐵原子保持；⑦錯誤，如N2和CO。 1．下列各組物質能真實表示物質分子組成的是(　　) A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案　A 解析　CaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構成。 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)只含一種元素的物質一定是純凈物(　　) (2)含水的物質不一定是混合物(　　) (3)只由一種分子組成的物質一定為純凈物，組成混合物的物質可能只有一種元素(　　) (4)純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成(　　) (5)只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質一定為純凈物(　　) (6)同位素單質混合在一起一般是純凈物(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)√　(4)　(5)√　(6)√ 3．按要求回答問題。 ①冰水混合物　②爆鳴氣?、垆X熱劑　④普通玻璃 ⑤水玻璃?、抻袡C玻璃?、咂追邸、郥NT　⑨H2SO4 ⑩含氧40%的氧化鎂　?花生油　?福爾馬林　?密封保存的NO2氣體　?CaSO45H2O　?液氯　?王水 ?KAl(SO4)212H2O　?分子式為C5H10的烴　?分子式為C7H8的芳香烴 以上物質中一定為純凈物的是____________，一定為混合物的是____________，可能是純凈物，也可能是混合物的是____________。 答案?、佗啖幄?????、冖邰堍茛蔻????　? 　純凈物和混合物的區(qū)別 純凈物 混合物 有固定的組成和結構 無固定的組成和結構 有一定的熔、沸點 無一定的熔、沸點 保持一種物質的性質 保持原有物質各自的性質 常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。 注意：分子式為C5H10的物質可能是純凈物也可能是混合物。 考點二　物質的分類 1．簡單分類法概述 (1)分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用科學方法。 (2)分類應依據事先設定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。 2．分類法 常用的兩種方法是交叉分類法和樹狀分類法。 (1)交叉分類法的應用示例 (2)樹狀分類法的應用示例 請把下列物質的序號填寫到下圖的括號中 ①硫黃　②次氯酸?、跱H3H2O　④銅?、萘蛩釟溻c ⑥NO2 3．熟記常見無機化合物的分類 題組一　正確理解物質的分類標準 1．下列物質的分類正確的是(　　) 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 答案　C 解析　A項，Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物；B項，NO屬于不成鹽氧化物；D項，Na2O2不是堿性氧化物。 2．下列有關物質分類一定正確的是(　　) A．強電解質：鹽酸、氫氧化鋇、明礬 B．弱電解質：甲酸、純堿、醋酸銨 C．非電解質：液氨、二氧化硫、苯 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2 答案　C 解析　A項，鹽酸屬于混合物；B項，純堿、醋酸銨均屬于強電解質；D項，C2H4O2、C3H6O2除可代表羧酸外，還可代表酯類。 題組二　物質分類中從屬關系的判斷 3．下表所列物質或概念間的從屬關系符合下圖所示關系的是(　　) 選項 X Y Z A 光導纖維 酸性氧化物 傳統(tǒng)無機非金屬材料 B 純堿 堿 化合物 C 電解質 化合物 純凈物 D H2SO4 含氧酸 強酸 答案　C 解析　A項，光導纖維屬于酸性氧化物，是新型無機非金屬材料；B項，純堿不是堿而是鹽；C項，電解質是化合物，化合物都是純凈物；D項，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是強酸。 4．下列邏輯關系圖中正確的是(　　) A B C D 答案　D 解析　A項，膠體和濁液不是交叉關系；B項，揮發(fā)性酸和強酸不是包含關系而是交叉關系；C項，鉀鹽與鈉鹽是根據鹽中的陽離子進行分類的，碳酸鹽是根據鹽中的陰離子進行分類的。 明晰分類標準是對物質正確分類的關鍵 考點三　物質的性質與變化 1．物質的性質與變化 根據是否有新物質生成辨析物理變化和化學變化。應注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導電、焰色反應、電離等都歸為物理變化，脫水、蛋白質變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導電、電解質溶液導電等都歸為化學變化。物理變化和化學變化的重點內容如下圖所示。 2．化學反應的分類 化學反應 3．物質變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類 物理變化 化學變化 三餾 蒸餾、分餾 干餾 四色 焰色反應 顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應 五解 潮解 分解、電解、水解、裂解 十八化 溶化、 汽化、 液化、 酸化、 氫化、氧化、水化、 風化、炭化、鈍化、 催化、皂化、歧化、 鹵化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 深度思考 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)臭氧變成氧氣是物理變化(　　) (2)將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸中發(fā)生物理變化(　　) (3)冰變成水是物理變化(　　) (4)通電發(fā)光是物理變化(　　) (5)煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化(　　) (6)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化(　　) (7)加熱I2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化(　　) (8)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化(　　) (9)向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液產生沉淀屬于化學變化(　　) (10)向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化(　　) (11)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化學變化(　　) (12)用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化(　　) (13)化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，有化學鍵斷裂或形成的變化也一定是化學變化(　　) (14)金屬熔化、從NaCl溶液中結晶析出NaCl晶體、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體均屬于物理變化(　　) (15)核裂變、核聚變均有新物質生成，均屬于化學變化(　　) 答案　(1)　(2)　(3)√　(4)√　(5)　(6)√ (7)√　(8)　(9)√　(10)　(11)　(12) (13)　(14)√　(15) 2．化學變化不能實現的是________。 ①一種原子變成另一種原子　②一種離子變成另一種離子?、垡环N分子變成另一種分子?、芤环N單質變成另一種單質　⑤一個質子變成一個中子?、藁旌衔镒兂杉儍粑铩、哂卸居形廴镜奈镔|變成無毒無污染的物質?、嘟饘僮兂煞墙饘? 答案?、佗茛? 題組一　正確理解物理變化和化學變化 1．下列詩句或諺語可能與化學現象有關，其中說法不正確的是(　　) A．“水乳交融，火上澆油”均是化學變化 B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化 C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化 D．“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài) 答案　AC 解析　A項前者包含物理變化，后者包含化學變化；C項包含了CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O兩個化學過程。 2．物質發(fā)生化學變化時，下列各項在反應前后肯定不變的是：①電子總數 ②原子總數　③質子總數?、芪镔|的總質量?、菸镔|所含的總能量?、尬镔|的種類 A．都不變 B．都變 C．①②③④⑤ D．①②③④ 答案　D 解析　物質發(fā)生化學變化時，根據電子守恒、原子守恒、質子守恒、質量守恒判斷，電子總數、原子總數、質子總數、物質的總質量不變，故選D。 題組二　正確理解化學反應的分類標準 3．下列有關化學反應分類從屬關系中，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)(　　) (2)(　　) (3)(　　) (4)(　　) (5)(　　) (6)(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)　(4)√　(5)　(6)√ 題組三　準確判斷物質的性質和用途 4．下列有關物質性質的應用正確的是(　　) A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體 B．濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑 C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品 D．醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用來消毒殺菌 答案　D 解析　A項，在高溫下，SiO2與NaOH固體反應；B項，濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑；C項，SO2不能用于食品漂白。 5．下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是(　　) A．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑 B．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥 C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性 D．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 答案　B 解析　B項，因為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O易引起胃穿孔，所以小蘇打不能用于治療胃潰 瘍病人的胃酸過多癥。 考點四　分散系　膠體 1．分散系 (1)概念：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。 (2)分類： ①按照分散質粒子的大小 ②按照分散質和分散劑的狀態(tài) 2．三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質微粒直徑大小 <1_nm 1～100_nm >100_nm 分散質微粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀 分散質能否透過濾紙 能 能 不能 分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水 3.Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 深度思考 1．膠體是否一定為液態(tài)？膠體的丁達爾效應、電泳現象是物理變化還是化學變化？ 答案　分散質粒子直徑介于1～100nm之間的分散系稱為膠體，與存在狀態(tài)無關，如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達爾效應是膠體粒子對可見光散射而形成的，是物理變化；膠體的電泳現象是膠體粒子發(fā)生定向移動，是物理變化。 2．怎樣用簡單的方法區(qū)分溶液和膠體？ 答案　因為膠體粒子的直徑在1～100nm之間，該粒子能對光產生散射現象，所以可利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液。 題組一　膠體的性質 1．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是(　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動 C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有 答案　D 解析　A項，膠體粒子帶電荷，而膠體是電中性的；B項，通電時，溶液中的陰、陽離子分別向兩極移動，而不是溶質粒子分別向兩極移動；C項，溶液中溶質粒子的運動是無規(guī)律的。 2．500mL2molL－1FeCl3溶液和500mL2molL－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經測定，甲分散系中分散質的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質的粒子直徑大小在10－9～10－7m之間。下列關于甲、乙分散系的判斷合理的是(　　) A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙，發(fā)現甲、乙均有丁達爾效應 B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現象分別是深褐色溶液、無色溶液 D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應的固體鹽 答案　AC 解析　由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項正確；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項錯誤；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項正確；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項錯誤。 題組二　膠體性質的應用 3．下列事實與膠體性質無關的是________(填字母序號)。 A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用 B．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療 C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染 D．明礬可用作凈水劑 E．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化 答案　E 解析　臭氧、Cl2用于水的消毒凈化是因為臭氧、Cl2和H2O反應生成的HClO均具有強氧化性，與膠體的性質無關。 4．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510－6m的顆粒物，下列有關PM2.5說法不正確的是(　　) A．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質 B．PM2.5在空氣中形成氣溶膠 C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，在某種程度上可以減少PM2.5污染 答案　B 解析　膠體分散質粒子的直徑大小在1～100nm之間，而PM2.5的顆粒物的直徑接近于2500nm，B錯誤。 膠體知識“6”提醒 1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質顆粒直徑大小(1～100nm)。 2．膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質，因其分子非常大，其相對分子質量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。 3．區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應。 4．膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。 5．在Fe(OH)3膠體中，Fe(OH)3膠體粒子的數目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數目。 6．掌握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質無明顯副作用的物質有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。 探究高考　明確考向 江蘇五年高考 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路(√) (xx江蘇，5B) 解析　2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。 (2)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿() (xx江蘇，5C) 解析　SO2具有漂白性。 (3)Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料(√) (xx江蘇，5D) 解析　Zn是活潑金屬。 (4)取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明X溶液中一定含有Fe2＋() (xx江蘇，13B) 解析　應先加KSCN溶液，再加氯水。 (5)室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚(√) (xx江蘇，13C) 解析　苯不溶于水，而苯酚鈉易溶于水。 (6)已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大() (xx江蘇，13D) 解析　CCl4層顯紫色，說明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。 (7)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸(√) (xx江蘇，3A) 解析　鈍化膜可阻止?jié)饬蛩徇M一步反應。 (8)二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器() (xx江蘇，3B) 解析　SiO2可與氫氟酸反應。 (9)二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒() (xx江蘇，3C) 解析　ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒。 2．(xx江蘇，4)下列物質性質與應用對應關系正確的是(　　) A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料 B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料 答案　B 解析　A項，晶體硅用作半導體材料是利用其導電性介于導體與絕緣體之間的性質，與其熔點、硬度無關；B項，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在酸性溶液中，可發(fā)生堿式電離，與酸反應生成鹽和水，表現弱堿性；C項，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2易與空氣中的CO2、H2O反應而變質，但一般不用于漂白紙張，常用SO2來漂白紙張；D項，氧化鐵為堿性氧化物，可與酸反應生成鹽和水，由于其顏色為紅色且化學性質相對較穩(wěn)定，常用于制作紅色涂料。 3．(xx江蘇，1)水是生命之源，xx我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關于水的說法正確的是(　　) A．水是弱電解質 B．可燃冰是可以燃燒的水 C．氫氧兩種元素只能組成水 D．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大 答案　A 解析　A項，水是一種弱電解質，部分發(fā)生電離生成H＋和OH－，電離方程式為H2OH＋＋OH－；B項，可燃冰是CH4與H2O形成的一種化合物，不是可以燃燒的水；C項，O元素有－1價、－2價兩種化合價，氫、氧兩種元素可以形成H2O和H2O2兩種化合物；D項，0℃時液態(tài)水可以形成冰，其體積增大，密度變小。 4．(xx江蘇，4)下列有關物質性質的應用正確的是(　　) A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁 答案　A 解析　A項，液氨汽化時吸收大量熱，能使環(huán)境溫度降低，可作制冷劑，正確；B項，石英的成分是SiO2，SiO2能與氫氟酸反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，錯誤；C項，氯氣是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥，錯誤；D項，AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，錯誤。 各省市兩年高考 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” 知識點一　膠體的性質 (1)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(　　) (xx重慶理綜，3A) (2)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體(　　) (xx福建理綜，8D) (3)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體(　　) (xx四川理綜，2B) (4)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存(　　) (xx安徽理綜，9C) 答案　(1)　(2)√　(3)　(4) 知識點二　概念的判斷與理解 (1)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合而成(　　) (xx新課標全國卷Ⅰ，7D) (2)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物(　　) (xx四川理綜，2A) (3)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(　　) (xx四川理綜，2C) (4)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物(　　) (xx四川理綜，2D) (5)BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質(　　) (xx天津理綜，1D) (6)KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(　　) (xx重慶理綜，2A) 答案　(1)√　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6) 知識點三　物質的性質和用途 (1)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中(　　) (xx大綱全國卷，6B) (2)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(　　) (xx天津理綜，3B) (3)可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底(　　) (xx天津理綜，3C) (4)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣(　　) (xx新課標全國卷Ⅰ，7B) (5)用SO2漂白紙漿和草帽辮(　　) (xx廣東理綜，11A) (6)用硫酸清洗鍋爐中的水垢(　　) (xx廣東理綜，11B) (7)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋(　　) (xx廣東理綜，11D) (8)石英只能用于生產光導纖維(　　) (xx福建理綜，6A) 答案　(1)　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)　(7)√　(8) 2．(xx新課標全國卷Ⅱ，7)下列過程沒有發(fā)生化學反應的是(　　) A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 答案　A 解析　A項，活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化，故正確；B項，油污屬于酯類物質，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應生成醇和有機鹽，屬于化學變化，故不正確；C項，該過程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產生的乙烯，屬于化學變化，故不正確；D項，硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學變化，故不正確。 3．(xx四川理綜，1)化學與生活密切相關。下列說法不正確的是(　　) A．乙烯可作水果的催熟劑 B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑 C．福爾馬林可作食品的保鮮劑 D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 答案　C 解析　A項，由教材中有關乙烯的性質可知該選項正確；B項，硅膠是常用干燥劑之一，該選項正確；C項，福爾馬林有毒，不可用作食品保鮮劑，該選項錯誤；D項，胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁能與鹽酸反應，該選項正確。 4．(xx重慶理綜，1)下列物質的使用不涉及化學變化的是(　　) A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作制冷劑 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑 答案　B 解析　明礬凈水的原理是Al3＋發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體而具有吸附性，吸附水中懸浮物作凈水劑，涉及化學變化，選項A不符合題意；液氨作制冷劑的原理是液氨汽化時吸收大量的熱而使周圍環(huán)境溫度降低，不涉及化學變化，選項B符合題意；氫氟酸刻蝕玻璃的反應原理為SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，涉及化學變化，選項C不符合題意；生石灰吸水后與水發(fā)生反應：CaO＋H2O===Ca(OH)2，涉及化學反應，選項D不符合題意。 5．(xx四川理綜，2)下列關于物質分類的說法正確的是(　　) A．金剛石、白磷都屬于單質 B．漂白粉、石英都屬于純凈物 C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質 D．葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物 答案　A 解析　金剛石是碳元素形成的單質，白磷是磷元素形成的單質，A項正確；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質，為混合物，B項錯誤；氯化銨為強電解質，次氯酸為弱酸，是弱電解質，C項錯誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質是高分子化合物，D項錯誤。 練出高分 一、單項選擇題 1．下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為(　　) A．蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫 B．鹽酸、空氣、硫酸鈉、干冰 C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉 答案　A 解析　B項，鹽酸是混合物，錯誤；C項，鐵不是電解質，碳酸鈣是電解質，錯誤；D項，碳酸鈉是電解質，錯誤。 2．下列有關物質分類或歸類中，正確的是(　　) ①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀?、诨衔铮篊aCl2、NaOH、HCl、HD?、垭娊赓|：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀?、芡禺愋误w：C60、C70、金剛石、石墨 A．①③B．②③C．③④D．④ 答案　C 解析　水銀是汞單質，是純凈物，故①錯誤；HD是由同種元素組成的純凈物，是單質，故②錯誤；明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀都是電解質，故③正確；C60、C70、金剛石、石墨是由同種元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故④正確，所以C選項正確。 3．分類是學習和研究化學的一種常見的科學方法，以下分類合理的是(　　) A．根據酸分子中氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸 B．根據溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質 C．鹽酸、醋酸既是化合物又是酸 D．甘油不是油、純堿不是堿、干冰不是冰 答案　D 解析　B項，應根據在水溶液中是否能夠完全電離把電解質分為強電解質和弱電解質；C項，鹽酸是混合物；D項，甘油是醇，純堿是鹽，干冰是CO2。 4．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　) A．1H與D互稱同位素 B．1H→D通過化學變化不能實現 C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1HO與DO的物理性質不同 答案　C 解析　C項，同素異形體指的是同一種元素形成的不同種單質。 5．物質分類是化學研究的重要方法之一，近年來發(fā)現，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是(　　) A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3 答案　C 解析　氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物。A項，H2、O3是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，故A錯誤；B項，H2SO4、H2CO3電離時生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B錯誤；C項，SO2、NO為氧化物，與三氧化二碳屬于同類物質，故C正確；D項，Na2SO3、KClO3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯誤。 6．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是(　　) A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體 B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體 C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中 D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 答案　C 解析　打開盛裝NO的集氣瓶和冷卻NO2氣體都發(fā)生化學反應，不符合題意；用冰水混合物冷卻SO3氣體、加熱氯化銨晶體，前者是物理變化，后者是化學反應，但均無顏色變化，故不符合題意；木炭吸附NO2氣體是物理變化，將氯氣通入品紅溶液中發(fā)生化學反應，且均有顏色變化，符合題意；向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學反應，不符合題意。 7．某合作學習小組討論辨析以下說法： ①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體 上述說法正確的是(　　) A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ C．①③④⑦ 答案　D 解析?、俅蛀}中含有氯化鈉和泥沙等物質，屬于混合物，酸雨中含有水、亞硫酸或硫酸等物質，屬于混合物，故①正確；②水蒸氣不是能源物質，故②錯誤；③冰是水，干冰是二氧化碳，均既是純凈物又是化合物，故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故④正確；⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液，食醋是醋酸溶液，都是混合物，故⑤錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，故⑥錯誤；⑦豆?jié){是蛋白質膠體，霧是氣溶膠屬于膠體，豆?jié){和霧都是膠體，故⑦正確。 8．下列有關物質的性質與其應用不相對應的是(　　) A．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑 C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏 D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于自來水的凈化和殺菌消毒 答案　B 解析　B項，NaHCO3作為膨松劑的原因是其與酸反應生成二氧化碳氣體，而不是與堿反應，故不對應。 9．化學家將研究氣體與固體(或液體)在界面上所發(fā)生的物理化學現象的科學稱為表面化學。對下列現象的研究不屬于表面化學范疇的是(　　) A．氯化銀在水中的溶解平衡 B．氫氧燃料電池中電極上的反應 C．鐵在潮濕的空氣中生銹 D．氮氣與氫氣在鐵觸媒作用下化合 答案　A 10．下列變化中屬于物理變化的是(　　) A．剩飯變餿 B．自行車生銹 C．牛奶變酸 D．電燈發(fā)光 答案　D 解析　剩飯變餿、自行車生銹、牛奶變酸均發(fā)生了氧化還原反應。 二、不定項選擇題 11．下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是(　　) A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成 B．變化時釋放出能量 C．變化過程中有化學鍵的斷裂 D．變化前后原子的種類和數目沒有改變，分子種類增加了 答案　BC 解析　水的氣化、液化均有能量變化，但屬于物理變化。 12．下圖是印在食品包裝內常見小袋子上的部分圖案，該小袋子內的物質最有可能是(　　) A．鐵粉 B．氧化鈉 C．亞硫酸鈉 D．生石灰 答案　A 解析　鐵粉很容易被O2氧化，所以可作脫氧劑。 13．下列對物質用途的描述中，錯誤的是(　　) A．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬 B．Na2O2可用作漂白劑 C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體 D．小蘇打可用于治療胃酸過多 答案　C 解析　堿石灰易吸收CO2。 14．對下列物質用途的解釋不正確的是(　　) A B C D 用途 抗壞血酸(Vc)可作抗氧化劑 明礬可用于凈水 純堿可去油污 “84”消毒液可用于漂白 解釋 Vc具有酸性 明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性 純堿水解呈堿性 置于空氣中生成的次氯酸有強還原性 答案　AD 解析　A項，Vc可作抗氧化劑，是因為Vc具有還原性。 三、非選擇題 15．對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。 (1)現有下列六種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據(至少要寫出兩種分類方法)。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。Na2O2與水反應的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 從反應中__________，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系。 答案　(1)①SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體 ②Na2O2，是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物 (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　有無電子轉移　CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案均可)　Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3) (意思正確、能表示二者的交叉關系即可) 解析　(1)Na2O2是過氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是堿性氧化物。(2)Na2O2具有強氧化性，SO2具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈉。 16．某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的________________________________________________________________________。 (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因： ①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到________________，其原因是________________________________________________________________________。 ②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會________________________，原因是______________________________________________。 ③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會__________________________________，原因是________________________________________。 (3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現了一系列變化。 ①先出現紅褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。 ②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是________________________________________________________________________ ______________。 答案　(1)丁達爾效應 (2)①紅褐色液體　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 ②生成紅褐色沉淀　自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉 ③生成紅褐色沉淀　長時間加熱膠體發(fā)生聚沉 (3)①電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產生沉淀 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 解析　(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質，使膠體聚沉。③長時間加熱，膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3會聚沉而產生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應。