《高考化學(xué)真實(shí)情境中物質(zhì)轉(zhuǎn)化專題考察》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)真實(shí)情境中物質(zhì)轉(zhuǎn)化專題考察（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2023/4/15 Saturday,#,真實(shí)情境中物質(zhì)轉(zhuǎn)化專題考察,陌生方程式的書(shū)寫(xiě),高三二輪復(fù)習(xí)專題,（2022,山東卷,17）,（1）氫氟酸與,SiO,2,反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸,H,2,SiF,6,，,離子方程式,為,。,(2022,全國(guó)乙卷,26）,（3）(),H,2,O,2,促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為,Pb(Ac),2,，其,化學(xué)方程式,為_(kāi)；,(202,0,山東卷,16）,(5)碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的,離子方程式,為_(kāi)。,（4）向?yàn)V液中分批加入適量,KMnO,4,溶液充分反應(yīng)，該步反應(yīng)的,離子方程式,為_(kāi)。,(2022,全國(guó)甲卷,26),考,情,分,析,(,2019,全國(guó),卷,28,）
2、,負(fù),極區(qū),發(fā)生的,反應(yīng),有,。,(202,0,全國(guó)卷,28,）,陰,極,上的,反應(yīng),式為,。,(202,1,湖南卷,16,）,（,5,）,陽(yáng)極,的電極,反應(yīng),式為,。,(2022,湖南卷,1,6）,利用,電化學(xué),原理，將,CO,2,電催化還原為,C,2,H,4,，,陰極反應(yīng),式為,。,考,情,分,析,(2020,全國(guó)卷,10),B,、甲醇羰基化,反應(yīng),為,。,(202,1,湖北卷,12,）,D.,圖中的,總過(guò)程,可表示,為,。,甲烷單加氧酶（,s-mmo,）含有雙核鐵活性中心，是,O,2,氧化,CH,4,生成,CH,3,OH,的催化劑，,反應(yīng)過(guò)程,如圖所示：,銠的配合物離子,Rh(CO),2
3、,I,2,-,可催化甲醇羰基化，,反應(yīng)過(guò)程,如圖所示。,考,情,分,析,(202,1,湖南卷,14,）,鐵的配合物離子（用,LFeH,+,表示,）催化某反應(yīng)的一種,反應(yīng)機(jī)理如,圖所示：,A.,該過(guò)程的,總反應(yīng),為,。,（,2023,臨沂一模,14,）,某釩催化劑在一定條件下形成相鄰的氧化還原位和酸性吸附位，該催化劑催化,NH,3,脫除電廠煙氣中,NO,的,反應(yīng)機(jī)理,如圖所示。,D,、,總反應(yīng)方程式,為,。,考,情,分,析,陌生方程式的書(shū)寫(xiě),必考,重點(diǎn)考,（2022,山東卷,17）,（1）氫氟酸與,SiO,2,反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸,H,2,SiF,6,，,離子方程式,為,。,(2022,全國(guó)乙卷,2
4、6）,（3）(),H,2,O,2,促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為,Pb(Ac),2,，其,化學(xué)方程式,為_(kāi)；,(202,0,山東卷,16）,(5)碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的,離子方程式,為_(kāi)。,（4）向?yàn)V液中分批加入適量,KMnO,4,溶液充分反應(yīng)，該步反應(yīng)的,離子方程式,為_(kāi)。,(2022,全國(guó)甲卷,26),以,工藝流程,為情境,考察,陌生方程式的書(shū)寫(xiě),怎,么,考,真,實(shí),情,境,例,1.,（2022山東卷,17,）,工業(yè)上以氟磷灰石,Ca,5,F(PO,4,),3,，含,SiO,2,等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：,任務(wù)一：,工藝流程,中陌生反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),（1）酸解時(shí)有,HF,產(chǎn)生。氫
5、氟酸與,SiO,2,反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸,H,2,SiF,6,，離子方程式,為,。,6HF+SiO,2,=2H,+,+,SiF,6,2-,+2H,2,O,真題再練,:,標(biāo)價(jià)態(tài),無(wú)變價(jià),非氧化還原反應(yīng),原子守恒,電荷守恒,物質(zhì)轉(zhuǎn)化,例,2.,（,2022,全國(guó)甲卷，,26,）,硫酸鋅（,ZnSO,4,）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為,ZnCO,3,，雜質(zhì)為,SiO,2,以及,Ca,、,Mg,、,Fe,、,Cu,等的化合物。其制備流程如下：,任務(wù)一：,工藝流程,中陌生反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),4）向,80,90,的濾液中分批加入適量,KMnO,
6、4,溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，,濾渣,中有,MnO,2,，該步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。,真題再練,:,整體觀察，雜質(zhì)中的,Cu,、,Ca,、,Mg,在后續(xù)操作中均被除去。因此本工藝中,Fe,2+,被氧化生成,Fe,3+,，轉(zhuǎn)化為,Fe(OH),3,沉淀除去,標(biāo)價(jià)態(tài),有變價(jià),氧化還原反應(yīng),電子守恒,電荷守恒,原子守恒,3Fe,2+,+,MnO,4,-,+7H,2,O=3Fe(OH),3,+MnO,2,+5H,+,任務(wù)一：,工藝流程,中陌生反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),讀,取,信息,尋找物質(zhì),粗看流程、細(xì)看設(shè)問(wèn),原料產(chǎn)品、對(duì)比變化,思維路徑：,箭頭進(jìn)反應(yīng)物,箭頭出生成物,前后對(duì)比,耐心尋找,分析推理,規(guī)范書(shū)寫(xiě),標(biāo)價(jià)態(tài),
7、無(wú)變價(jià),有變價(jià),原子守恒,電荷守恒,物質(zhì)轉(zhuǎn)化,電子守恒,原子守恒,電荷守恒,非氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng),讀,找,推,寫(xiě),注意反應(yīng)條件,遵循三大守恒,學(xué)以致用,:,任務(wù)一：,工藝流程,中陌生反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),練習(xí),1.,(202,0,山東卷,16）,用軟錳礦(主要成分為MnO,2,，含少量Fe,3,O,4,、Al,2,O,3,)和BaS制備高純MnCO,3,的工藝流程如下：,(5)碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi),。,學(xué)以致用,:,任務(wù)一：,工藝流程,中陌生反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),練習(xí),2.,(2022年全國(guó)乙卷,26）,廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO,4,、PbO,2,、PbO和Pb。還有少量
8、Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。,（3）在“酸浸”中，除加入醋酸(,HAc,)，還要加入,H,2,O,2,。,(),H,2,O,2,促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為,Pb(Ac),2,，其化學(xué)方程式為_(kāi)；,Pb+H,2,O,2,+2HAc=Pb(Ac),2,+2H,2,O,(,2019,全國(guó),卷,28,）,負(fù),極區(qū),發(fā)生的,反應(yīng),有,。,(202,0,全國(guó)卷,28,）,陰,極,上的,反應(yīng),式為,。,(202,1,湖南卷,16,）,（,5,）,陽(yáng)極,的電極,反應(yīng),式為,。,(2022,湖南卷,1,6）,利用,電化學(xué),原理，將,CO,2,電催化還
9、原為,C,2,H,4,，,陰極反應(yīng),式為,。,真,實(shí),情,境,怎,么,考,以,電化學(xué),為情境,考察,陌生方程式的書(shū)寫(xiě),任務(wù)二：,電化學(xué),中陌生反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),例,3.,(2022,湖南卷,1,6）,（,2,）一種脫除和利用水煤氣中,CO,2,方法的示意圖如下：,真題再練,:,利用電化學(xué)原理，將,CO,2,電催化還原為,C,2,H,4,，陰極反應(yīng)式,為,。,2CO,2,+12e,-,+12H,+,=C,2,H,4,+4H,2,O,標(biāo)價(jià)態(tài),定極名,看介質(zhì),調(diào)守恒,任務(wù)二：,電化學(xué),中陌生反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),真題再練,:,例,4.,(,2019,全國(guó),卷,28,）,（,4,）,在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣
10、技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如圖所示：,負(fù),極區(qū),發(fā)生的反應(yīng)有,。,Fe,3+,+e,-,=Fe,2+,4Fe,2+,+O,2,+4H,+,=4Fe,3+,+2H,2,O,箭頭指入電極的代表反應(yīng)物微粒；,箭頭指出電極的代表生成物微粒；,直接在電極上反應(yīng),-,電極反應(yīng)，其反應(yīng)粒子與,電,極附近,區(qū)域中,電解質(zhì)粒子再繼續(xù)反應(yīng)，二者合稱為極區(qū)反應(yīng),標(biāo)價(jià)態(tài),定極名,看介質(zhì),調(diào)守恒,任務(wù)二：,電化學(xué),中陌生反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),思維路徑：,讀取信息,尋找物質(zhì),看題干,看設(shè)問(wèn),看材料,看極區(qū),進(jìn)反應(yīng)物,出生成物,分析推理,標(biāo)價(jià)態(tài),定極名,看介質(zhì),
11、調(diào)守恒,規(guī)范書(shū)寫(xiě),讀,找,推,寫(xiě),遵循三大守恒,極區(qū)反應(yīng)是,電極反應(yīng),和溶液中,化學(xué)反應(yīng),兩部分,任務(wù)二：,電化學(xué),中陌生反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),練習(xí),3.,(202,1,湖南卷,16,）,方法,.,氨電解法制氫氣,利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。,（,5,）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為,。,學(xué)以致用,:,2NH,3,-6e,-,+6OH,-,=N,2,+6H,2,O,任務(wù)二：,電化學(xué),中陌生反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),練習(xí),4.,(202,0,全國(guó)卷,28,）,（,3,）,CH,4,和,CO,2,都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：,陰,極上的反應(yīng)式為,。,學(xué)
12、以致用,:,CO,2,+2e,-,=CO+O,2-,(202,1,湖南卷,14,）,鐵的配合物離子（用,LFeH,+,表示,）催化某反應(yīng)的一種,反應(yīng)機(jī)理,如圖所示：,A.,該過(guò)程的,總反應(yīng),為,。,（,2023,臨沂一模,14,）,某釩催化劑在一定條件下形成相鄰的氧化還原位和酸性吸附位，該催化劑催化,NH,3,脫除電廠煙氣中,NO,的,反應(yīng)機(jī)理,如圖所示。,D,、,總反應(yīng)方程式,為,。,真,實(shí),情,境,怎,么,考,以,反應(yīng)歷程,為情境,考察,陌生方程式的書(shū)寫(xiě),例,5.,(202,1,湖北卷,12,）,甲烷單加氧酶（,s-mmo,）含有雙核鐵活性中心，是,O,2,氧化,CH,4,生成,CH,3,
13、OH,的催化劑，反應(yīng)過(guò)程,如圖所示：,任務(wù)三：,反應(yīng)歷程,中陌生反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),真題再練,:,D.,圖中的總過(guò)程可表示,為,。,C,H,4,+O,2,+2H,+,+,2e,-,CH,3,OH+H,2,O,催化劑,電子守恒,電荷守恒,原子守恒,任務(wù)三：,反應(yīng)歷程,中陌生反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),思維路徑：,讀,找,推,寫(xiě),讀取信息,尋找物質(zhì),分析推理,規(guī)范書(shū)寫(xiě),看題干,看循環(huán),看箭頭,看物質(zhì),進(jìn)入循環(huán)反應(yīng)物,離開(kāi)循環(huán)生成物,重復(fù)出現(xiàn)催化劑,不重復(fù)中間產(chǎn)物,標(biāo)價(jià)態(tài),調(diào)守恒,反應(yīng)條件,催化劑,遵循三大守恒,練習(xí),5.,(202,1,湖南卷,14,）,鐵的配合物離子（用,LFeH,+,表示,）催化某反應(yīng)的一種反
14、應(yīng)機(jī)理如圖所示：,A.,該過(guò)程的總反應(yīng),為,。,學(xué)以致用,:,HCOOH CO,2,+H,2,催化劑,任務(wù)三：,反應(yīng)歷程,中陌生反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),練習(xí),6.,（,2020,全國(guó)卷,10,）,銠的配合物離子,Rh(CO),2,I,2,-,可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。,學(xué)以致用,:,任務(wù)三：,反應(yīng)歷程,中陌生反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),B,、甲醇羰基化反應(yīng)為,。,CH,3,OH+CO CH,3,CO,2,H,催化劑,真實(shí)情境下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,陌生方程式的書(shū)寫(xiě),化工流程,電化學(xué),反應(yīng)歷程,陌生方程式,化學(xué)方程式,離子方程式,非氧還反應(yīng),氧還反應(yīng),怎么做,關(guān)鍵能力,怎么考,考題,載體,真實(shí)情境,考什么,必備知識(shí)
15、,內(nèi)容,宗,旨,讀取信息,尋找物質(zhì),分析推理,規(guī)范書(shū)寫(xiě),陌生元素,陌生物質(zhì),細(xì)心,耐心,信心,決心,1,、,（,2021,河北卷,15,）,某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝，工藝流程如下：,課堂達(dá)標(biāo),(5),物質(zhì),V,可代替高溫連續(xù)氧化工序中的,NaOH,，此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的,化學(xué)方程式為,。,4Fe(CrO,2,),2,+16NaHCO,3,+7O,2,2Fe,2,O,3,+8Na,2,CrO,4,+16CO,2,+8H,2,O,高溫,2,、,（,2022,山東卷,13,）,設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成,CO,2,，將廢舊鋰離子電池的正極材料,LiCoO,2,(s),轉(zhuǎn)化為,Co,2+,，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。,課堂達(dá)標(biāo),C.乙室電極反應(yīng)式,為,。,LiCoO,2,+,e,-,+4H,+,=Li,+,+Co,2+,+2H,2,O,3,、,（,2023,臨沂一模,14,）,某釩催化劑在一定條件下形成相鄰的氧化還原位和酸性吸附位，該催化劑催化,NH,3,脫除電廠煙氣中,NO,的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。,課堂達(dá)標(biāo),D,、總反應(yīng)方程式為,。,4,NH,3,+4NO+O,2,4N,2,+6H,2,O,催化劑,
高考化學(xué)真實(shí)情境中物質(zhì)轉(zhuǎn)化專題考察
