《高一化學(xué)蘇教必修第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)蘇教必修第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,第四章 非金屬及其化合物（復(fù)習(xí)）,一、,硅,1、,硅單質(zhì),2、二氧化硅,結(jié)構(gòu),性質(zhì),用途,物理性質(zhì),：,黑色，金屬光澤，硬而 脆，溶沸點高的固體,化學(xué)性質(zhì),Si+2F,2,=SiF,4,Si+4HF=SiF,4,+2H,2,Si+2NaOH+H,2,O=Na,2,SiO,3,+2H,2,Si+2Cl,2,=SiCl,4,高溫,存在,：,存在,：,結(jié)構(gòu),性質(zhì),用途,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),SiO,2,+4HF=SiF,4,+H,2,O,SiO,2,+NaOH=,Na,2,SiO,3,+H,2,O,3、硅酸,制備：
2、,可溶性的硅酸鹽與酸的反應(yīng),如：Na,2,SiO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,SiO,3,化學(xué)性質(zhì),：,脫水,：,H,2,SiO,3,=SiO,2,+H,2,O,弱酸性,：,酸性比碳酸還弱,Na,2,SiO,3,+H,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,SiO,3,用途,4,、硅酸鹽,水玻璃：Na,2,SiO,3,的水溶液，具有防火作用,普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸鹽,無機非金屬材料,傳統(tǒng)無機非金屬材料：,（硅酸鹽材料）,新型無機非金屬材料,玻璃、陶瓷、水泥,新型陶瓷,光導(dǎo)纖維,二、氯,氯氣的性質(zhì),物理性質(zhì),黃綠色,有,刺激性氣味,的,有毒,氣體,化學(xué)性質(zhì),與金
3、屬反應(yīng),Na+Cl,2,Cu+Cl,2,Fe+Cl,2,與非金屬反應(yīng),Cl,2,+H,2,Cl,2,+P,與水反應(yīng):,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,與堿反應(yīng),Cl,2,+NaOH,Cl,2,+Ca(OH),2,用途,Cl,-,的檢驗,試劑：,AgNO,3,溶液。稀硝酸溶液,操作及現(xiàn)象：,先加,AgNO,3,溶液，,產(chǎn)生白色沉淀，再加,稀硝酸,，,沉淀不溶解,離子反應(yīng),Ag,+,+,Cl,-,=,Ag,Cl,思考1：氯水的成分有哪些?,思考2：,HClO,有哪些性質(zhì)？,（漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定性）,2HClO=2HCl+O,2,光,思考3：漂白粉和漂白液有哪些用途？,三、,二氧,化硫
4、,生成：,S+O,2,=SO,2,點燃,性質(zhì),物理性質(zhì)：,無色,有,刺激性氣味,的,有毒,易溶于水的,氣體,化學(xué)性質(zhì)：,水溶液有酸性,能使酸堿指示劑變色,與堿性氧化物反應(yīng),與堿反應(yīng),還原性,SO,2,+O,2,SO,3,氧化性,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,漂白性,能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),四、氮,NO,：,NO,2,：,NH,3,銨鹽,HNO,3,無色有毒難溶的氣體,紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,NO和 O,2,混合溶于水,：4NO+3O,
5、2,+2H,2,O=4HNO,3,NO,2,和 O,2,混合溶于水:,4NO,2,+O,2,+2H,2,O=4HNO,3,NO,2 /,NO 和 O,2,混合溶于水,NO,2,+NO+O,2,+H,2,O=2HNO,3,物理性質(zhì),無色,有,刺激性氣味,的氣體，極易,溶于,水，易,液化,化學(xué)性質(zhì),NH,3,+H,2,O,NH,3,+,HCl,HNO,3,H,2,SO,4,晶體,受熱易分解（一般會產(chǎn)生NH,3,，但,NH,4,NO,3,無,+堿NH,3,稀硝酸濃硝酸和濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)對比,：,稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸,都具有,強的氧化性,，且氧化性都表現(xiàn)在高價態(tài)的中心原子上，即,N,和,S,，,而
6、,稀硫酸,的,弱氧化性,是表現(xiàn)在+1價的,H,上,1、,酸+金屬,稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸,能與除,Au,和,Pt,之外的金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物是低價態(tài)的氮的化合物，如,NO、NO,2,、N,2、,N,2,O,和,SO,2,稀硫酸,只能跟排在,H,之前的金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般是,H,2,濃硫酸,吸水性,脫水性,氧化性,濃硝酸,氧化性,揮發(fā)性,不穩(wěn)定性,酸性,酸性,例題：,在容積為20mL的試管里裝滿水，倒放于橫線水槽中，用排水法收集14mL NO 氣體，再充入6mL O,2,，充分反應(yīng)后。問試管中剩下的氣體的體積為多少,解析：根據(jù),4NO+3O,2,+2H,2,O=4HNO,3,同溫同壓下氣 體體積比為物質(zhì)的量比,，經(jīng)判斷NO 過量。則有：,4NO+3O,2,+2H,2,O=4HNO,3,4,3,6,m,L,x,x 8mL,因此試管內(nèi)還余下NO 為（148）mL,答：試管中剩下的氣體的體積為6 mL,練習(xí)：,在一支體積為20ml試管分別充入8mL NO,2,與,12mLO,2,（標(biāo)況），倒立在水中。問進入試管中的氣體的體積為多少？,解：根據(jù)的關(guān)系，判斷O,2,過量,設(shè)參加反應(yīng)的O,2,的 體積為X,4NO,2,+O,2,+2H,2,O=4HNO,3,41,8ml X,解得X2mL,進入試管的氣體的體積為（82）mL,答：進入試管中的氣體的體積為10,mL,
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