2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的物質(zhì)》教案5 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的物質(zhì)》教案5 蘇教版必修1 【三維目標】 知識與技能： 1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。 2、初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。 過程與方法： 引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對化學(xué)物質(zhì)的認識，同時為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習準備重要的基礎(chǔ)。 【教學(xué)重點】 　氣體摩爾體積的概念 【教學(xué)難點】 　 氣體摩爾體積的概念 【教具準備】 　 多媒體　投影儀 【課時安排】 1課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 【教學(xué)過程】 【引言】 我們在日常生活中，經(jīng)常接觸到很多物質(zhì)，比如我們呼吸需要的氧氣、補充水份的白開水、建筑用的磚頭等等。它們并不是由單個原子或分子構(gòu)成的，而是它們的聚集體。 【過渡】 聚集體常有哪些形式呢？這是我們所要認識的內(nèi)容。 【板書】 四、物質(zhì)的聚集狀態(tài) 【講解】 象我們剛才所舉的三個例子，其實就是物質(zhì)的主要三種聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。 【板書】 1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài) 【分析】 生活經(jīng)驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。 【過渡】 為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異呢？這與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？ 指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上表1-3，并得出相關(guān)結(jié)論 【講解】 三種聚集狀態(tài)是由于在微觀結(jié)構(gòu)上存在差異，才導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。 【過渡】 通過上一節(jié)課的學(xué)習，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，約為6.021023個，1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子(分子)質(zhì)量。那么，1 mol任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢? 【引導(dǎo)】 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還須怎樣才能達到目的呢? 【學(xué)生】 還需知道物質(zhì)的密度! 【教師】 請寫出質(zhì)量(m)體積(V)密度(ρ)三者之間的關(guān)系： 【交流與討論】 下面，我們根據(jù)已有的知識，來填寫下表。 【投影】 物 質(zhì) 摩爾質(zhì)量/g?mol-1 密 度 1mol物質(zhì)的體積 Al 26.98 2.70 g?cm-3 9.99 cm3 Fe 55.85 7.86 g?cm-3 7.11 cm3 H2O 18.02 0.998 g?cm-3 18.06cm3 C2H5OH 46.07 0.789 g?cm-3 58.39cm3 H2 2.016 0.0899g?L-1 22.43L N2 28.02 1.25 g?L-1 22.42L CO 28.01 1.25 g?L-1 22.42L 請同學(xué)們根據(jù)計算結(jié)果，并參照課本上圖1-6的1 mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系。 【學(xué)生討論】 【結(jié)論】 1. 1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。 2.在相同狀態(tài)下，1 mol氣體的體積基本相同。 3.同樣是1 mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。 【教師】 請大家參考課本內(nèi)容和自己計算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問題： 【投影】 1.物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素? 2.當粒子數(shù)一定時，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素? 3.為什么相同外界條件下，1 mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同? 4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行? 【學(xué)生活動，回答】 【老師總結(jié)】 1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。 2.當粒子數(shù)一定時，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。 3.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。 4.氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。 【講解】 對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點。 【板書】2、氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 【講解】 即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，符號為Vm，表達式為Vm= 【板書】 符號：Vm 表達式：Vm=V/n 單位：Lmol-1 【講解】 1.為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0C、壓強為101 kPa規(guī)定為標準狀態(tài)，用STP表示。 2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。 3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。 【講解并板書】 在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。(或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4 L/mol) 【投影練習】 判斷正誤 1.標況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。(，物質(zhì)應(yīng)是氣體) 2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。(，未指明條件——標況) 3.標況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。(√，氣體體積與分子種類無關(guān)) 4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。(，未指明氣體體積是否在相同條件下測定) 5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。(，只在標況下) 6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。(，不一定) 課堂小結(jié)：今天這節(jié)課我們學(xué)會了什么？ 學(xué)生總結(jié) 【布置作業(yè)】：作業(yè)本1.3 基礎(chǔ)能力部分 【板書設(shè)計】 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 四、物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài) 2、氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 符號：Vm 表達式：Vm= 單位：Lmol-1 在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。 【教學(xué)評議與反思】 評議：主評（王建國） 1、 教學(xué)思路清晰、教學(xué)環(huán)節(jié)齊全，知識點落實、突出重難點的教學(xué)。 2、 采用了多媒體教學(xué)，板書設(shè)計精煉，突出核心知識。 3、 氣體摩爾體積概念及計算要求，這是高考中的一個重點之一。 4、 在影響物質(zhì)體積的因素討論中引入一些比擬的例子，把微觀抽象的粒子打比方具體化，加深學(xué)生對微粒大小、距離、數(shù)量等對體積的影響，進步引申到固、液、氣的主導(dǎo)因素上，自然過渡到氣體摩爾體積知識點上。 反思： 經(jīng)過大家評課討論后，本人受益匪淺，在眾人的指導(dǎo)下對本節(jié)課進一步進行課后反思：本課設(shè)計以立足于師生共同探究和討論為指導(dǎo)思想，在影響物質(zhì)體積的因素討論中充分調(diào)動起學(xué)生的積極性和主動性，在1mol物質(zhì)的體積計算分析討論，充分發(fā)揮了學(xué)生的自主學(xué)習，立足于建構(gòu)主義的教學(xué)思想，初步形成學(xué)生通過計算、分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論、勇于發(fā)表自己的結(jié)論等科學(xué)思維方法。 學(xué)生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課后練習中對有關(guān)條件特別容易忽略。因此，今后在講授時要特別注重強調(diào)外界條件對氣體的影響。