2019-2020年高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)教案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)教案 新人教版必修1 ［課時(shí)教案］備選例題 例1 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.含個(gè)H的的物質(zhì)的量為1 mol 個(gè)CO和1 mol 所含分子數(shù)相等 個(gè)與1 mol 所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶1 D.0.1 mol C含個(gè)質(zhì)子 解析：個(gè)H的物質(zhì)的量為1 mol，則的物質(zhì)的量為0.5 mol，A錯(cuò)誤；個(gè)中含有個(gè)H,1 mol 中含有個(gè)H，C錯(cuò)誤；1個(gè)C中含有6個(gè)質(zhì)子，0.1 mol C中含有個(gè)質(zhì)子，D錯(cuò)誤。 答案：B 例2 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) 個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為 B.18 g水中所含的氫原子數(shù)為 C.1 mol O分子的質(zhì)量與個(gè)O分子的質(zhì)量相等 D.1 mol 約含有氫原子數(shù)為 解析：個(gè)氮分子中所含原子數(shù)應(yīng)為，即，A正確；18 g O的物質(zhì)的量為1 mol，所含氫原子數(shù)為，B錯(cuò)誤；1 mol O分子的個(gè)數(shù)為，所以1 mol O分子的質(zhì)量與個(gè)O分子的質(zhì)量相等，C正確；1 mol 含有2 mol H，即含有氫原子數(shù)為，D正確。 答案：B ［課時(shí)練案］備選習(xí)題 1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（ ） A.1 mol食鹽含有個(gè)分子 B.Mg的摩爾質(zhì)量為24 C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D.1 mol Ne含有個(gè)電子 答案：D 解析：A項(xiàng)，NaCl由和構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)中無(wú)分子；B項(xiàng)，Mg的摩爾質(zhì)量應(yīng)為24 g/mol；C項(xiàng)，對(duì)1 mol O的構(gòu)成的描述不正確，應(yīng)為：1 mol O中含有2 mol H和1 mol O；D項(xiàng)，Ne核外有10個(gè)電子，故1 mol Ne含有電子數(shù)為。 2.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40 g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0 g B、49.0 g C，還有D生成，已知D的式量為106。現(xiàn)將22.0 g A和11.0 g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（ ） A.1.00 mol B.0.500 mol C.0.275 mol D.0.250 mol 答案：D 解析：n＝，已知D的式量為106，所以只要計(jì)算出D的質(zhì)量即可。由題意知A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物，由質(zhì)量守恒可得：40 g+22 g=9 g+D，生成D的質(zhì)量為53 g。按此比例關(guān)系可知22.0 g A和11.0 g B反應(yīng)生成 g D,即0.250 mol D。 3.在一定條件下，16 g A和20 g B恰好反應(yīng)生成4.5 g D和C。在相同條件下，8 g A與15 g B反應(yīng)可生成0.125 mol C和D。從上述事實(shí)中可推知C的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__________________。 答案：126 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，16 g A和20 g B恰好反應(yīng)時(shí)生成4.5 g D和31.5 g C；在相同條件下，8 g A與15 g B反應(yīng)（根據(jù)上述反應(yīng)中A和B的比例關(guān)系可知B是過(guò)量的）時(shí)則應(yīng)當(dāng)生成15.75 g C，M(C)＝＝126 g/mol，所以C的相對(duì)分子質(zhì)量為126。 其他課本、教參中的優(yōu)秀題目 1.（蘇教版必修1）填寫(xiě)下列表格。 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量/g 物質(zhì)的量/mol 摩爾質(zhì)量 /(g) 8.0 3.01 O 0.5 答案： 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量/g 物質(zhì)的 量/mol 摩爾質(zhì)量 /(g) 1.505 0.25 32 49 0.5 98 O 3.01 9.0 18 解析：摩爾質(zhì)量(M)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量，本題據(jù)n=m/M，可計(jì)算得出結(jié)果。 2.（蘇教版必修1）某金屬氯化物 40.5 g，含有0.600 mol ，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為 ，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 答案：135 g/mol 64 解析：氯離子的物質(zhì)的量為0.600 mol,則的物質(zhì)的量為0.300 mol，M=m/n=40.5 g/0.300 mol=135 g/mol，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為135－71=64。 3.(魯科版必修1)為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門(mén)擬用溶有甲醇的液化石油氣代替汽油作為機(jī)動(dòng)車的燃料。甲醇作為燃料，它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少。在一定條件下，可以利用一氧化碳和氫氣合成甲醇。請(qǐng)你以O(shè)H這一反應(yīng)為例，從質(zhì)量（或體積）、物質(zhì)的量、微粒數(shù)等定量的角度談?wù)勛约簩?duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。 答案：從質(zhì)量的角度分析，m(CO)∶)∶OH)＝7∶1∶8,即28 g CO與4 g 在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成32 g OH。從物質(zhì)的量的角度分析，(CO)∶)∶OH)＝1∶2∶1,即1 mol CO與2 mol 在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成1 mol OH。 從分子數(shù)的角度分析，(CO)∶)∶OH)＝1∶2∶1,即1個(gè)CO分子與2個(gè)分子在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成1個(gè)OH分子。 解析:化學(xué)反應(yīng)方程式前的計(jì)量數(shù)可以是分子數(shù)之比,也可以是物質(zhì)的量之比，但反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系要根據(jù)m=nM來(lái)確定。 4.(魯科版必修1)金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應(yīng)如下： 2HgO 下列哪個(gè)選項(xiàng)可以說(shuō)明0.2 mol Hg與0.2 mol 充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類及其量的情況？ A.0.02 mol HgO+0.2 mol Hg B.0.1 mol HgO+0.1 mol Hg C.0.2 mol HgO D.0.2 mol HgO+0.1 mol 答案:D 解析:在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的微粒按照一定的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，亦即按照一定的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)；不符合這種關(guān)系，就會(huì)有某種反應(yīng)物剩余。 依據(jù)化學(xué)方程式中Hg、以及HgO的物質(zhì)的量的關(guān)系，可以知道0.2 mol Hg和0.2 mol 反應(yīng)時(shí)生成了多少HgO、剩余了哪種物質(zhì)、剩余物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。 5.(魯科版必修1)在求相同質(zhì)量的和所含硫原子的個(gè)數(shù)比時(shí)，幾位同學(xué)采用了不同的解法。 解法1：設(shè)和的質(zhì)量均為m g，每個(gè)硫原子的質(zhì)量為a g。 ∶=5∶4或 ∶ ＝5∶4 解法2：設(shè)和的質(zhì)量均為 g。 ∶=5∶4 解法3：設(shè)和的質(zhì)量均為m g。 ∶=5∶4 這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？ 答案：第3種 解析：對(duì)同一微粒來(lái)說(shuō)，質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=微粒個(gè)數(shù)之比。 1.國(guó)際單位制（魯科版教參） 1948年召開(kāi)的第九屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)（CGPM）做出決定，要求國(guó)際計(jì)量委員會(huì)創(chuàng)立一種簡(jiǎn)單而科學(xué)的、供所有米制公約成員國(guó)均能使用的實(shí)用單位制。1954年第十屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定采用米、千克、秒、安培、開(kāi)爾文和坎德拉作為基本單位。1960年第十一屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定將以這六個(gè)單位為基本單位的實(shí)用計(jì)量單位制命名為“國(guó)際單位制”，并規(guī)定其符號(hào)為“SI”。1971年的第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)又決定將物質(zhì)的量的單位——摩爾作為基本單位加入到SI制中。因此，目前國(guó)際單位制共有7個(gè)基本單位。國(guó)際單位制的基本單位為米、千克、秒、安培、開(kāi)爾文、摩爾和坎德拉。 SI導(dǎo)出單位是由SI基本單位按定義方程式導(dǎo)出的，它的數(shù)量很大，在這里列出其中三類：用SI基本單位表示的一部分SI導(dǎo)出單位；具有專門(mén)名稱的SI導(dǎo)出單位；用SI輔助單位表示的一部分SI導(dǎo)出單位。其中，具有專門(mén)名稱的SI導(dǎo)出單位總共有19個(gè)，有17個(gè)是以杰出科學(xué)家的名字命名的，如牛頓、帕斯卡、焦耳等，以紀(jì)念他們?cè)诒緦W(xué)科領(lǐng)域里做出的貢獻(xiàn)。同時(shí)，為了表示方便，這些導(dǎo)出單位還可以與其他單位組合表示另一些更為復(fù)雜的導(dǎo)出單位。 國(guó)際單位制是計(jì)量學(xué)研究的基礎(chǔ)和核心。特別指出的是七個(gè)基本單位的復(fù)現(xiàn)、保存和量值傳遞是計(jì)量學(xué)最根本的研究課題。 2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)（蘇教版教參） 摩爾一詞來(lái)源于拉丁文moles,原意為大量和堆集。早在20世紀(jì)40～50年代，就曾在歐美的化學(xué)教科書(shū)中作為克分子量的符號(hào)。1961年，化學(xué)家E.A.Guggenheim將摩爾稱為“化學(xué)家的物質(zhì)的量”，并闡述了它的含義。同年，美國(guó)《化學(xué)教育》雜志上展開(kāi)了熱烈的討論，大多數(shù)化學(xué)家發(fā)表文章表示贊同使用摩爾。1971年，在由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理的量的單位的提議，并作出了決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量。摩爾是由克分子發(fā)展而來(lái)的，起著統(tǒng)一克分子、克原子、克離子、克當(dāng)量等許多概念的作用，同時(shí)把物理上的光子、電子及其他粒子群等“物質(zhì)的量”也概括在內(nèi)，使在物理和化學(xué)中計(jì)算“物質(zhì)的量”有了一個(gè)統(tǒng)一的單位。 第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)批準(zhǔn)的摩爾的定義為： （1）摩爾是一個(gè)系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012 kg C-12的原子數(shù)目相等。 （2）在使用摩爾時(shí)，基本單元應(yīng)予以指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。 根據(jù)摩爾的定義，12 g C-12中所含的碳原子數(shù)目就是1 mol，即摩爾這個(gè)單位是以12 g C-12中所含原子的個(gè)數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量其他物質(zhì)中所含基本單元數(shù)目的多少。摩爾跟其他的基本計(jì)量單位一樣，也有它的倍數(shù)單位。 1 Mmol=1 000 kmol 1 kmol=1 000 mol 1 mol=1 000 mmol 要注意，阿伏加德羅常數(shù)是有量綱的，它的量綱是“”,“”只是阿伏加德羅常數(shù)的近似數(shù)值。