2019-2020年高中化學 3.4《燃燒熱和中和熱》學案 舊人教版選修.doc

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2019-2020年高中化學 3.4《燃燒熱和中和熱》學案 舊人教版選修 一．燃燒熱 1.概念：在101kPa時， mol物質(zhì) 燃燒生成穩(wěn)定的 時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ／mol表示。（答案：1、完全、氧化物） ［注意強調(diào)］ 答案：計量標準為1mol；穩(wěn)定的氧化物的含義：C——CO2不是CO 、S——SO2、H2——H2O（l）不是氣態(tài)水 2.表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ／mol，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，表示為 。（答案：△H =-393.5kJ/mol） 3.燃燒熱的計算 一定量的可燃物燃燒放出的總熱量=燃燒熱可燃物的物質(zhì)的量 ［練習］0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為 。又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量是多少千焦？ 。 （答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H =-2165kJ/mol） 二、中和熱 1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成 molH20，這時的反應熱叫中和熱。 ［注意理解］ 2.中和熱的表示： （答案：1 通常只討論強酸和強堿的稀溶液反應 ； 1molH+與1molOH-反應生成1molH2O；放出的熱量為一定值：57.3kJ/mol） ［聯(lián)系舊知］三種熱的比較 類別 定量標準 與化學計量數(shù)的關(guān)系 反應熱 針對1mol反應，即按化學計量數(shù)進行的反應 有關(guān) 燃燒熱 針對1mol可燃物 無關(guān) 中和熱 針對1mol生成物H2O 無關(guān) 3.中和熱的實驗測定 溫度計測定的是混合溶液的 溫度。用不同量的酸堿溶液反應對測出的中和熱有影響嗎？（最高） ［練習］ 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量。 （1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出 熱量。 （2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應，放出 熱量。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應，放出的熱量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 。 （答案：（1）28.65kJ （2）11.46kJ （3）小于 醋酸是弱電解質(zhì)，生成的醋酸鈉水解要吸熱） 三．使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) 1.重要的化石燃料： 、 、 。（煤、石油、天然氣） 2.什么是燃料 （不管發(fā)生燃燒反應放出熱量的物質(zhì)） 3.煤作燃料的利弊問題：從資源蘊藏、開采、運輸、資源綜合利用及環(huán)保等方面分析。 4.新能源的開發(fā)：最有希望的新能源是 、 、 和 等。（太陽能、燃燒電池、風能、氫能） [課后練習] 1. 下列說法不正確的是 （ ） A、 任何反應都伴有能量的變化 B、 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 C、反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應 D、反應物的總能量低于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應 2. 下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是 （ ） A. 鋁片與稀鹽酸反應 B. 灼熱的炭與二氧化碳反應 C. 甲烷在氧氣中燃燒 D. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應 3. 下列燃料中不屬于化石燃料的是 （ ） A.煤 B.石油 C.天然氣 D.水煤氣 4. 21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（ ） A.電力 B.核能 C.太陽能 D.氫能 5. 0.096kg碳完全燃燒時可放出3143.4kJ熱量，以下熱化學方程式表示正確的是 （ ） A. C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=392.9kJ/mol B. C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-392.9kJ/mol C. C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-196.5kJ/mol D. C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-196.5 kJ/mol 6. 0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量。表示該反應中和熱的熱化學方程式是 （ ） A. KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/mol B. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol C. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol D. KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 7. 已知鹽酸與硫酸跟燒堿的稀溶液反應的熱化學方程式為： H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=Q1KJ/mol 又知： H2SO4（aq）+ 2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=Q2kJ/mol 則Q1和Q2的關(guān)系是 （ ） A. Q1=Q2 B. 2Q1=Q2 C. Q1＞Q2 D. 無法判斷 8. 中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是 （ ） A. 用滴定管取所用藥品 B. NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出 C. 大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多 D. 測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度 9. 通常情況下，2molH2完全燃燒生成H2O（g）時放出484kJ的熱量，而生成H2O（l）時放出527kJ的熱量，則下列表達正確的是 （ ） A. H2的燃燒熱：△H=-242KJ/mol B. 2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H=-242KJ/mol C. H2O(g)= H2O(l)；△H=+44KJ/mol D. H2O(l)=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+286KJ/mol 10.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H =-566Kj/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ/mol 由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為 ( ) A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ 11.已知下列兩個熱化學方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJ/mol C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ/mol 實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是 ( ) A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1 12.11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為 ，則KOH與H2SO4的中和熱為 。 13.已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是 。 14.0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，這個反應的熱化學方程式為 ，CH4的燃燒熱為 。 15.液化石油氣所含的可燃性物質(zhì)是：在加壓不高的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門時，又易變成氣態(tài)的碳氫化合物。則下列物質(zhì)中符合這一要求的是（ ） 編號 A B C D 化學式 CH4 C2H6 C4H10 C6H14 沸點/℃ -164 -88 -0.5 69 16.50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。 （1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？ （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響? （3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由。 （4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？ 答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B B D A B D BC B D B B 12. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol 57.3 kJ/mol 13.25.96k J 14. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ/mol 890kJ/mol 15.C 16. （1）保溫、隔熱、防止熱量散失 （2）減小 （3）不等 等 因為中和熱與酸堿的用量無關(guān) （4）因為氨水是弱堿，電離會吸熱