2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第一冊(cè) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié)元素周期律(第一課時(shí)).doc

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2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第一冊(cè) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié)元素周期律(第一課時(shí)) ●教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。 2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。 3.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。 4.培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。 ●教學(xué)重點(diǎn) 1.元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 2.元素周期律的實(shí)質(zhì) 3.元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律 ●教學(xué)難點(diǎn) 1.元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律 2.元素周期律的實(shí)質(zhì) ●課時(shí)安排 2課時(shí) ●教學(xué)方法 歸納法、誘導(dǎo)探究法、練習(xí)法、實(shí)驗(yàn)啟發(fā)討論等 ●教學(xué)用具 投影儀、膠片。 金屬鈉、鎂條、鋁片、1 molL－1 HCl、1 molL－1 AlCl3、3 molL－1 NaOH、6 molL－1 NaOH、3 molL－1 H2SO4、MgCl2溶液、水、砂紙、鑷子、濾紙、試管、膠頭滴管、小燒杯 ●教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) ［引言］迄今為止，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，而各種元素的種類(lèi)又是由該元素原子內(nèi)的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定的，那么，核電荷數(shù)不同的各元素之間的關(guān)系是相互割裂的還是相互聯(lián)系的呢？ 從前面我們所學(xué)的堿金屬和鹵族元素的知識(shí)知道，核電荷數(shù)不同的堿金屬之間及鹵族元素之間，在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，那么，在其他的核電荷數(shù)不同的元素之間，是否也存在著某種關(guān)系或規(guī)律呢？ 下面，我們以核電荷數(shù)為1~18的元素作為例子，從元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)等方面來(lái)進(jìn)行分析。 ［講解］為了研究方便，我們把不同的元素按核電荷數(shù)由小到大的順序?qū)ζ溥M(jìn)行編號(hào)，這種編號(hào)又叫原子序數(shù)。顯然，原子序數(shù)在數(shù)值上是與這種原子的核電荷數(shù)相等的。 ［板書(shū)］原子序數(shù)=核電荷數(shù) ［師］下面，請(qǐng)大家按課本P93第一節(jié)習(xí)題一、2的表格順序，畫(huà)出1~18號(hào)元素的核外電子排布示意圖（可直接畫(huà)在書(shū)上）。并據(jù)此完成課本P96表5—6的相關(guān)內(nèi)容。 ［學(xué)生活動(dòng)］ ［投影展示］1.1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2.表5—6 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 1~2 1 1~2 2 3~10 2 1~8 8 11~18 3 1~8 8 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。 ［講述］從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從1個(gè)遞增到8個(gè)的情況（H、He除外），這種周而復(fù)始的重現(xiàn)（但并不是簡(jiǎn)單的重復(fù)）的現(xiàn)象，我們稱(chēng)之為周期性。這就如同我們一年的四季更替及生活中的每天都是24小時(shí)一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱(chēng)之為周期性變化。由此，可得出如下結(jié)論： ［講述并板書(shū)］隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 ［過(guò)渡］元素的性質(zhì)是與構(gòu)成元素的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)的。元素原子半徑的大小，直接影響著其在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易程度。那么隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑會(huì)不會(huì)像元素原子的最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化呢？下面，根據(jù)我們剛剛畫(huà)出來(lái)的1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)進(jìn)行討論。 ［問(wèn)題探究］怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小呢？ ［生］原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。 ［講解并投影板書(shū)］1.當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越多的，半徑越大。如Na＜K。 2.當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。 3.當(dāng)核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同時(shí)，核外電子數(shù)越多的，半徑越大。如Cl＜Cl－。 4.當(dāng)核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)不相同時(shí)，電子層數(shù)越多的，半徑越大。如Na＞Na+。 ［師］請(qǐng)大家根據(jù)以上結(jié)論，判斷下列粒子的半徑大小。 ［投影練習(xí)］（1）F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl－ S2－ ［答案］（1）F＜Cl (2)Cl＜S＜P (3)Na+＞Mg2+＞Al3+ (4)Cl－＜S2－ ［師］請(qǐng)大家參考1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合以上判斷方法，來(lái)推測(cè)3~9、11~17號(hào)元素原子半徑的變化趨勢(shì)，并完成下表①、②項(xiàng)。 ［投影］表5—7 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑變化的規(guī)律性 原子序數(shù) 原子半徑的變化 3~9 ① 11~17 ② 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) ③ 的變化。 ［①大→小 ②大→小 ③周期性］ ［師］請(qǐng)大家把自己的推測(cè)結(jié)果與課本P95表5—5中有關(guān)原子半徑的實(shí)測(cè)值相比較，看變化趨勢(shì)是否一致？ ［學(xué)生查看并回答］一致！ ［師］從上面的分析我們知道，3~9號(hào)元素的原子半徑的變化趨勢(shì)是由大到小的，到11~17號(hào)元素時(shí)，又重復(fù)了相同的變化趨勢(shì)，由此，我們可以得出如下結(jié)論： ［講解并板書(shū)］隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。 ［同時(shí)完成表5—7③］ ［說(shuō)明］在表5—5中，稀有氣體元素的原子半徑并未列出，這是由于其原子半徑的測(cè)定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，數(shù)字不具有可比性，故不列出。 ［過(guò)渡］從以上的學(xué)習(xí)我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化，那么，元素的性質(zhì)是否也會(huì)有周期性的變化呢？我們從元素的化合價(jià)（一種元素的原子在和其他元素一定數(shù)目的原子化合時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)）和金屬性與非金屬性?xún)蓚€(gè)方面來(lái)進(jìn)行探討。 ［師］請(qǐng)大家根據(jù)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)及經(jīng)驗(yàn)，標(biāo)出下表中1~18號(hào)元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，并舉例說(shuō)明。正負(fù)價(jià)都有的，要兩者全標(biāo)。 ［投影］元素的主要化合價(jià)及實(shí)例 注：表中的主要化合價(jià)及實(shí)例項(xiàng)可由教師和學(xué)生共同完成。填寫(xiě)實(shí)例項(xiàng)的目的是使學(xué)生在具體的物質(zhì)中去認(rèn)識(shí)化合價(jià)印象會(huì)更深，且所寫(xiě)物質(zhì)也都是在后面學(xué)習(xí)元素周期表時(shí)常要用到的物質(zhì)，這可以使后面的學(xué)習(xí)變得容易些。另外，表中畫(huà)線(xiàn)處的例子，一般需要教師做補(bǔ)充說(shuō)明，表格中的化合價(jià)一行，最好用醒目的顏色表示。 ［完成上表后］ ［問(wèn)］請(qǐng)大家參考1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合上表內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)哪些有關(guān)元素化合價(jià)知識(shí)的規(guī)律？ ［生甲］最高正價(jià)與最外層電子數(shù)相等。 ［生乙］最外層電子數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負(fù)價(jià)。 ［生丙］最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的和為8。 ［師］很好，同學(xué)們總結(jié)得很細(xì)，大家一定要熟記這些知識(shí)。對(duì)于稀有氣體元素，由于它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此，把它們的化合價(jià)看作0。 ［追問(wèn)］請(qǐng)說(shuō)出上表中元素化合價(jià)變化的規(guī)律？ ［生］原子序數(shù)為1~2時(shí)，化合價(jià)從+1下降到0；原子序數(shù)為3~9時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞增，最高正價(jià)從+1到+5，最低負(fù)價(jià)從－4到－1；原子序數(shù)為11~17時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞增，最高正價(jià)從+1到+7，最低負(fù)價(jià)從－4到－1。稀有氣體元素的化合價(jià)均為0。 ［師］很好！那么，能不能由此說(shuō)明：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)也呈周期性變化呢？ ［生］能！ ［板書(shū)］隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。 ［過(guò)渡］元素的化學(xué)性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。原子結(jié)構(gòu)決定了元素原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)得失電子的難易程度。請(qǐng)大家根據(jù)已學(xué)知識(shí)分析3~9、11~17號(hào)元素隨著原子序數(shù)的遞增得失電子的難易程度。 ［學(xué)生活動(dòng)］ ［問(wèn)］3~9、11~17號(hào)元素隨著原子序數(shù)的遞增，得失電子的能力怎樣遞變？依據(jù)是什么？ ［生］3~9號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；11~17號(hào)元素重復(fù)了以上遞變規(guī)律。 ［問(wèn)］這種規(guī)律性的變化是否為周期性變化？ ［生］是！ ［師］我們知道，元素原子得失電子能力的強(qiáng)弱決定了元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。因此，對(duì)于以上結(jié)論，我們也可以表述為： ［表述并板書(shū)］隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化。 ［師］縱觀以上結(jié)論，我們可以歸納出這樣一條規(guī)律，即： ［講解并板書(shū)］元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。 ［師］這也是我們本節(jié)課的題目的內(nèi)涵所在。 ［板書(shū)］第二節(jié) 元素周期律（第一課時(shí)） ［師］由于元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，元素原子的核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質(zhì)的周期性變化。這也是元素周期律的實(shí)質(zhì)。 ［板書(shū)］元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 練習(xí)課本P101二、2，3，4，5 ［問(wèn)題探究］1.對(duì)于同一種元素來(lái)說(shuō)，原子半徑與離子半徑如何比較其大??？ 2.核外電子排布相同的離子，其半徑大小如何比較？ ［學(xué)生甲］對(duì)于同一種元素來(lái)說(shuō)，陽(yáng)離子半徑＜原子半徑；陰離子半徑＞原子半徑。總之，原子失去電子后，半徑減?。猾@得電子后，半徑增大。 ［學(xué)生乙］核外電子排布相同的離子，即核外電子總數(shù)相同，其半徑的大小取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的引力越大，半徑越小。如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。 ［投影練習(xí)］下列粒子半徑之比大于1的是 A. B. C. D. 解析：設(shè)置本題的目的是為了加深對(duì)原子半徑和離子半徑比較規(guī)律的理解。粒子半徑之比大于1，亦即分子上的粒子半徑要大于分母位置上的粒子半徑。A項(xiàng)K+電子層數(shù)少于K，故K+半徑小于K；B項(xiàng)Ca的電子層數(shù)多于Mg，故半徑是Ca＞Mg；C項(xiàng)P、S的電子層數(shù)相同，但P的核電荷數(shù)比S小，故半徑是P＞S;D項(xiàng)Cl與Cl－的核電荷數(shù)與電子層數(shù)均相同，但核外電子數(shù)多者半徑大，故Cl－＞Cl，即符合題意的選項(xiàng)為B、C。 答案：BC ［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周期律，也即元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，它主要表現(xiàn)在元素原子的最外層電子排布、元素原子半徑、元素化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等幾個(gè)方面。 ［布置作業(yè)］ 課本習(xí)題一、2、3；三。 ●板書(shū)設(shè)計(jì) 第二節(jié) 元素周期律（第一課時(shí)） 原子序數(shù)=核電荷數(shù) 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 ●教學(xué)說(shuō)明 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容在許多地方都涉及到對(duì)初中知識(shí)的歸納，而學(xué)生在初三學(xué)習(xí)時(shí)，由于初中教師對(duì)初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。如核外電子排布、半徑大小的比較，雖說(shuō)在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時(shí)的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過(guò)程中幫助學(xué)生查缺補(bǔ)漏。教學(xué)中不但要注意對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識(shí)的區(qū)別與聯(lián)系，幫助學(xué)生溫故知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。