2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第8章 第2講 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第8章 第2講 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）考綱要求1.理解水的電離、離子積常數(shù)以及影響水電離平衡的因素。2.了解溶液pH的定義，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.初步掌握中和滴定的原理和方法，初步掌握測(cè)定溶液pH的方法(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)?？键c(diǎn)一水的電離1水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：Kw11014。(2)影響因素；只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。3影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。(2)加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。4外界條件對(duì)水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH)c(H)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl正不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變?cè)龃笤龃鬁p小深度思考1在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系是什么？答案外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但任何時(shí)候由水電離出的c(H)和c(OH)總是相等的。2甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，解釋是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入H2SO4后，c(H)濃度增大，H與OH中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確？并說(shuō)明原因。水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中c(H)c(OH)是增大還是減?。看鸢讣渍_，溫度不變，Kw是常數(shù)，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)>Kw，平衡左移。c(H)c(OH)不變，因?yàn)镵w僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變，與外加酸、堿、鹽無(wú)關(guān)。1水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說(shuō)Kw是水的離子積常數(shù)，不如說(shuō)是水溶液中的H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。2水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對(duì)含量不同而已。題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷125時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()A>>>B>>>C>>>D>>>答案C解析分析四種物質(zhì)可知NaOH、H2SO4抑制水的電離，NaCl不影響水的電離平衡，(NH4)2SO4促進(jìn)水的電離(NH水解)，在中H2SO4為二元強(qiáng)酸，產(chǎn)生的c(H)大于NaOH產(chǎn)生的c(OH)，抑制程度更大，故順序?yàn)?gt;>>。2一定溫度下，水存在H2OHOHH>0的平衡，下列敘述一定正確的是()A向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw不變B將水加熱，Kw增大，pH減小C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H)107molL1，Kw不變答案AB解析C項(xiàng)，平衡應(yīng)正向移動(dòng)；D項(xiàng)，由于沒(méi)有指明溫度，c(H)不一定等于107molL1。題組二水電離的c(H)或c(OH)的計(jì)算3求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。答案(1)1012molL11012molL1(2)1010molL11010molL1(3)102molL1(4)104molL1解析(1)pH2的H2SO4溶液中，H來(lái)源有兩個(gè)：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH只來(lái)源于水。應(yīng)先求算c(OH)，即為水電離的c(H)或c(OH)。(2)pH10的NaOH溶液中，OH有兩個(gè)來(lái)源：H2O的電離和NaOH的電離，H只來(lái)源于水。應(yīng)先求出c(H)，即為水電離的c(OH)或c(H)，c(OH)104molL1，c(H)1010molL1，則水電離的c(H)c(OH)1010molL1。(3)(4)水解的鹽溶液中的H或OH均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(H)，水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(OH)。pH2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c(H)102molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)104molL1。4下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是()pH0的鹽酸0.1molL1的鹽酸0.01molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001000B011211C14131211D141323答案A解析中c(H)1molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(OH)相等，等于1.01014molL1；中c(H)0.1molL1，由水電離出的c(H)101013molL1；中c(OH)1.0102molL1，由水電離出的c(H)與溶液中c(H)相等，等于1.01012molL1；中c(OH)1.0103molL1，同所述由水電離出的c(H)1.01011molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001000。理清溶液中H或OH的來(lái)源1常溫下，中性溶液c(OH)c(H)107molL12溶質(zhì)為酸的溶液(1)來(lái)源OH全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。(2)實(shí)例如計(jì)算pH2的鹽酸溶液中水電離出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)(Kw/102) molL11012molL1，即水電離出的c(H)c(OH)1012molL1。3溶質(zhì)為堿的溶液(1)來(lái)源H全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。(2)實(shí)例如計(jì)算pH12的NaOH溶液中水電離出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012molL1，即水電離出的c(OH)c(H)1012molL1。4水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)pH5的NH4Cl溶液中H全部來(lái)自水的電離，由水電離的c(H)105molL1，因?yàn)椴糠諳H與部分NH結(jié)合，溶液中c(OH)109molL1。(2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部來(lái)自水的電離，由水電離出的c(OH)102molL1?？键c(diǎn)二溶液的酸堿性和pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。(1)酸性溶液：c(H)>c(OH)，常溫下，pH<7。(2)中性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH7。(3)堿性溶液：c(H)<c(OH)，常溫下，pH>7。2pH及其測(cè)量(1)計(jì)算公式：pHlgc(H)。(2)測(cè)量方法pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH。pH計(jì)測(cè)量法。(3)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常溫下：深度思考1用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。(1)pH<7的溶液()(2)pH7的溶液()(3)c(H)c(OH)的溶液()(4)c(H)1107molL1的溶液()(5)c(H)>c(OH)的溶液()(6)0.1molL1的NH4Cl溶液()(7)0.1molL1的NaHCO3溶液()(8)0.1molL1的NaHSO3溶液()答案(1)不確定(2)不確定(3)中性(4)不確定(5)酸性(6)酸性(7)堿性(8)酸性2用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用pH試紙測(cè)定氯水的pH?答案pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)；不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。1溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是c(H)與c(OH)的相對(duì)大小，不能只看pH，一定溫度下pH6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。2使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕。325時(shí)，pH12的溶液不一定為堿溶液，pH2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。題組一走出溶液稀釋時(shí)pH值判斷誤區(qū)11mLpH9的NaOH溶液，加水稀釋到10mL，pH_；加水稀釋到100mL，pH_7。答案8接近2pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H)的比值為_(kāi)。答案解析稀釋前c(SO)molL1，稀釋后c(SO)molL1108molL1，c(H)接近107molL1，所以。3(1)體積相同，濃度均為0.2molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(2)體積相同，濃度均為0.2molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_(kāi)。答案(1)m<n(2)m>n(3)m<n(4)m>n解析(1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過(guò)程的圖像如圖甲所示：分別加水稀釋10倍后，二者的濃度仍相同，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有m<n。(2)由圖甲可知，若二者稀釋相同的倍數(shù)，則鹽酸的pH小于醋酸的pH，若要二者的pH相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù)，故有m>n。(3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過(guò)程中CH3COOH會(huì)繼續(xù)電離出H，其稀釋過(guò)程中的圖像如圖乙所示。若稀釋后溶液的pH都變成3(畫(huà)一條平行于x軸的水平線)，易得m<n。(4)與(3)相似畫(huà)一個(gè)稀釋圖像即可，然后根據(jù)圖像易得m>n。誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來(lái)的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pHapHan弱酸apHan堿強(qiáng)堿pHbpHbn弱堿bnpHb注：表中an7，bn7。題組二多角度計(jì)算溶液的pH值4求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.30.1，lg20.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005molL1的H2SO4溶液(2)0.1molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105)(3)0.1molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為1%，電離度100%)(4)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合(5)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合(6)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合(7)0.001molL1的NaOH溶液(8)pH2的鹽酸與等體積的水混合(9)pH2的鹽酸加水稀釋到1000倍答案(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7)11(8)2.3(9)5解析(2)CH3COOHCH3COOHc(初始) 0.100c(電離) c(H) c(H) c(H)c(平衡) 0.1c(H) c(H) c(H)則Ka1.8105解得c(H)1.3103molL1，所以pHlgc(H)lg(1.3103)2.9。(3)NH3H2OOHNHc(初始) 0.1molL100c(電離) 0.11%molL10.11%,molL10.11%,molL1則c(OH)0.11%molL1103molL1c(H)1011molL1，所以pH11。(4)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H)很明顯可以根據(jù)pH來(lái)算，可以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式來(lái)求算pH10lg2(即0.3)，所以答案為9.7。(5)pH5的鹽酸溶液中c(H)105molL1，pH9的氫氧化鈉溶液中c(OH)105molL1，兩者以體積比119混合，則酸過(guò)量，混合液的pH小于7。c(H)molL11.0106molL1，pHlg(1.0106)6。1.單一溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為cmolL1，c(H)ncmolL1，pHlgc(H)lg (nc)。強(qiáng)堿溶液(25)：如B(OH)n，設(shè)濃度為cmolL1，c(H)molL1，pHlgc(H)14lg(nc)。2混合溶液pH的計(jì)算類(lèi)型(1)兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c(H)混，再據(jù)此求pH。c(H)混。(2)兩種強(qiáng)堿混合：先求出c(OH)混，再據(jù)Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混。(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，再由下式求出溶液中H或OH的濃度，最后求pH。c(H)混或c(OH)混題組三溶液混合酸堿性判斷規(guī)律5判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合()答案(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性題組四強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合呈中性pH與體積關(guān)系6在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的硫酸VbL混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。答案(1)1013(2)110101解析(1)由題意知，溶液中c(H)1011molL1，c(OH)0.01molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。(2)根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2O。c(H)Vbc(OH)Va102Vb1013/1012Va110。根據(jù)中和反應(yīng)HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10aVa1013(ab)10，即VaVb101。將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液以某體積之比混合，若混合液呈中性，則c(H)c(OH)、V堿V酸、pH酸pH堿有如下規(guī)律(25)：因c(H)酸V酸c(OH)堿V堿，故有。在堿溶液中c(OH)堿，將其代入上式得c(H)酸c(H)堿，兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)得pH酸pH堿14lg。現(xiàn)舉例如下：V酸V堿c(H)c(OH)pH酸pH堿1011101511111411010113mnnm14lg()考點(diǎn)三酸、堿中和滴定1實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液，待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。2實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器圖(A)是酸式滴定管，圖B是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。堿性的試劑一般用堿式滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無(wú)法打開(kāi)。3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管：查漏洗滌潤(rùn)洗裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)計(jì)算。4常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.08.0紫色>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無(wú)色8.210.0淺紅色>10.0紅色5.指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。深度思考1酸式滴定管怎樣查漏？答案向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水，固定在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無(wú)水滴漏下。然后將活塞旋轉(zhuǎn)180，再靜置兩分鐘，觀察有無(wú)水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。2KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？答案強(qiáng)氧化性溶液、酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，堿性溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、稀鹽酸、溴水應(yīng)盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。3滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，其液面一定要在0刻度嗎？答案不一定。只要在0刻度或0刻度以下某刻度即可，但一定要記錄下滴定開(kāi)始前液面的讀數(shù)。4滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？答案滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。題組一誤差分析的全面突破1用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空。(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗()(2)錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水()(4)放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失()(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)()答案(1)偏高(2)偏高(3)無(wú)影響(4)偏低(5)偏高(6)偏高(7)偏低(8)偏高誤差分析的方法依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))V(待測(cè))，所以c(待測(cè))，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。題組二酸、堿中和滴定曲線分析2已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6105。該溫度下，向20mL0.01molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)a點(diǎn)溶液中c(H)為_(kāi)，pH約為_(kāi)。(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_，滴定過(guò)程中宜選用_作指示劑，滴定終點(diǎn)在_(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是_(填字母)。答案(1)4104molL13.4(2)c點(diǎn)酚酞c點(diǎn)以上(3)B解析(1)電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽略不計(jì)。由K得，c(H)molL14104molL1。(2)a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn)是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。(3)由于稀氨水顯堿性，首先排除選項(xiàng)A和C；兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)D，故正確的答案為B。題組三全面突破酸、堿中和滴定3某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號(hào))。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。答案(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10mL，c(NaOH)0.1044molL1解析在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)，須先求V(HCl)aq再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對(duì)每一個(gè)量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影響，進(jìn)而影響c(NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示：(3)讀數(shù)時(shí)，以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)。(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均值26.10mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)0.1044molL1。1.滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。解答此類(lèi)題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色”。2圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，因?yàn)榱客部潭葟南碌缴现饾u增大；而滴定管刻度從下到上逐漸減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時(shí)還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積是偏大還是偏小。題組四滴定法的拓展應(yīng)用氧化還原滴定4KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧化還原滴定方法，在7080條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_。(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_(填字母)。AH2C2O42H2OBFeSO4C濃鹽酸DNa2SO3(3)若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2的含量，測(cè)得的濃度值將_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。答案(1)酸式滴定管(2)A(3)(4)偏高解析(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。(2)H2C2O42H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，鐵元素的化合價(jià)從2升高到3；濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。(3)根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式：5(H2C2O42H2O)2KMnO4，則KMnO4溶液的濃度為c(KMnO4)molL1。(4)在放置過(guò)程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使KMnO4溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2時(shí)，消耗KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會(huì)增大，導(dǎo)致計(jì)算出來(lái)的c(Fe2)會(huì)增大，測(cè)定的結(jié)果將偏高。氧化還原滴定3要點(diǎn)1原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2試劑：常見(jiàn)的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見(jiàn)的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類(lèi)。a.氧化還原指示劑；b.專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；c.自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。探究高考明確考向江蘇五年高考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)()(xx江蘇，10D)解析水的電離是吸熱反應(yīng)。(2)圖表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線()(2011江蘇，10B)解析0.1000molL1的CH3COONa，pH>7。(3)4時(shí)，純水的pH7()(xx江蘇，2B)解析25、純水pH7,4時(shí)，純水pH<7。2(xx江蘇，18)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000molL1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2含量將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用_檢驗(yàn)，現(xiàn)象是_。(3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案(1)偏高(2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(3)n(Ni2)0.04000molL131.25mL103LmL11.250103moln(NH)2.500103moln(SO)2.500103molm(Ni2)59gmol11.250103mol0.07375gm(NH)18gmol12.500103mol0.04500gm(SO)96gmol12.500103mol0.2400gn(H2O)1.250102molxymnn(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O。解析(1)若滴定管使用前沒(méi)有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成EDTA溶液濃度減小，使消耗的EDTA溶液體積偏大，則測(cè)得的Ni2含量偏高。(2)氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙由紅色變藍(lán)色。3xx江蘇，18(2)(3)硫酸鈉過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.0xxmolL1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為_(kāi)。(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案(2)2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O(3)n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)1.25103 molm(Na2SO4)142gmol12.50103mol0.355gm(H2O2)34gmol11.25103mol0.0425gn(H2O)2.50103molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212故樣品的組成的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O。解析(2)H2O2與KMnO4溶液反應(yīng)，MnO被還原為MnO2，據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒可寫(xiě)出離子方程式為2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O。(3)25.00mL溶液A中含有Na2SO4的物質(zhì)的量為n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103mol。含有H2O2的物質(zhì)的量為n(H2O2)n(KMnO4)0.0xxmolL125.00103L1.25103mol。所取25.00mL溶液A中所含樣品中水的質(zhì)量為m(H2O)1.7700g2.50103mol142gmol11.25103mol34gmol10.04500g，則n(H2O)2.50103mol。綜上可知，xyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212，故硫酸鈉過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O。4xx江蘇，19(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH34，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I22S2OI2=2IS4O滴定選用的指示劑為_(kāi)，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2含量將會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。答案淀粉溶液藍(lán)色褪去偏高解析淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，可用淀粉溶液作滴定中的指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色。若滴定前H2O2未除盡，則可將I氧化生成I2，滴定中消耗Na2S2O3溶液的體積增大，導(dǎo)致測(cè)定的Cu2含量偏高。5(2011江蘇，19)高氯酸銨(NH4ClO4)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篘aClO4(aq)NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是_。(2)反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)上圖)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)_、干燥。(3)樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按下圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品ag(約0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1molL1H2SO4溶液于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)分液漏斗向蒸餾燒瓶中加入20mL3molL1NaOH溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmolL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟17重復(fù)2次。步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mLH2SO4溶液的玻璃儀器是_。步驟17中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是_(填步驟序號(hào))。為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_。答案(1)氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌(3)酸式滴定管1,5,6用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度(或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行蒸餾和滴定實(shí)驗(yàn))解析(1)氨氣和濃鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)由于NH4ClO4受熱易分解，其溶解度受溫度的影響變化很大，且溫度越高其溶解度越大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此要獲得其晶體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，為了減少其溶解，采用冰水洗滌。(3)滴定管能讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，因此選擇酸式滴定管量取硫酸。檢查裝置的氣密性以免氨氣逸到空氣中；充分加熱蒸餾燒瓶中的液體，使氨氣完全逸出被吸收；把冷凝管洗滌，并將洗滌液也加到錐形瓶中，保證氨氣不損失。硫酸的濃度約為0.1molL1，要求獲得NH4ClO4的含量，需要知道硫酸的準(zhǔn)確濃度。各省市兩年高考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)測(cè)定NaOH溶液濃度，可用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.1000molL1鹽酸達(dá)到目的()(xx安徽理綜，9D)(2)用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低()(xx大綱全國(guó)卷，6D)(3)()(xx山東理綜，10B)(4)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，12B)(5)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，12C)(6)50時(shí)，pH4的醋酸中，c(H)4.0molL1()(xx廣東理綜，12A)(7)50時(shí)，pH12的純堿溶液中，c(OH)1.0102molL1()(xx廣東理綜，12C)(8)在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變()(xx天津理綜，5A)(9)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(xx天津理綜，5D)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2(xx山東理綜，13)某溫度下，向一定體積0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()AM點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)>c(Na)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案C解析結(jié)合醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)，pOH、pH的定義及題給圖像，分析各選項(xiàng)并得出合理答案。Q點(diǎn)pOHpHa，則有c(H)c(OH)，此時(shí)溶液呈中性，那么c(CH3COO)c(Na)，N點(diǎn)溶液呈堿性，c(OH)>c(H)，那么c(CH3COO)<c(Na)，B錯(cuò)；結(jié)合圖像可知，M點(diǎn)溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，溶液中離子濃度變大，則M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比Q點(diǎn)弱，A錯(cuò)；M點(diǎn)pOHb，N點(diǎn)pHb，說(shuō)明M點(diǎn)c(OH)與N點(diǎn)c(H)相等，對(duì)水的電離抑制程度相同，因此M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度相同，C對(duì)；若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯(cuò)。3(xx大綱全國(guó)卷，12)下圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 ()A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH7答案D解析根據(jù)水的電離、水的離子積的影響因素以及pH的計(jì)算逐一分析各選項(xiàng)。A項(xiàng)水電離出的c(H)與c(OH)的乘積為一常數(shù)；B項(xiàng)由圖看出M區(qū)域內(nèi)c(H)c(OH)；C項(xiàng)T2時(shí)c(H)c(OH)大于T1時(shí)c(H)c(OH)，因?yàn)樗碾婋x過(guò)程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，所以T2T1；D項(xiàng)pHlgc(H)，XZ線上任意點(diǎn)的c(H)c(OH)，但pH不一定為7。4(xx上海，5)374、22.1MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H和OH，由此可知超臨界水 ()A顯中性，pH等于7B表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C顯酸性，pH小于7D表現(xiàn)出極性溶劑的特性答案B解析超臨界水仍然呈中性，但pH不為7，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)相似相溶的原理可知B項(xiàng)正確(有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5xx山東理綜，29(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案淀粉溶液I2H2SO3H2O=4H2ISO解析因?yàn)镮2H2SO3H2O=2I4HSO，I2遇淀粉變藍(lán)，所以應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑。6xx天津理綜，9(5)(6)測(cè)定Na2S2O35H2O產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取WgNa2S2O35H2O產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2OI2=S4O2I(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_。(6)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)_。答案(5)由無(wú)色變藍(lán)色(6)18.10100%解析(5)用淀粉作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。(6)根據(jù)圖示：滴定管的讀數(shù)需要保留2位小數(shù)，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL。根據(jù)2S2OI2=S4O2I知：n(S2O)2n(I2)0.1000molL118.10mL103LmL123.620103mol。產(chǎn)品的純度為3.620103molM/W100%100%。7(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，28)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。氯