2019-2020年高三化學一輪 3-2幾種重要的金屬化合物課件 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學一輪 3-2幾種重要的金屬化合物課件 新人教版 一、選擇題 1．下列反應中，其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是 (　　) ①金屬鈉在純氧中燃燒?、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A．②③①④　　　　　　 B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 【解析】　產物及顏色分別為：①Na2O2——淡黃色； ②Fe(OH)3——紅褐色；③Fe(SCN)3——紅色； ④CuSO45H2O——藍色。 【答案】　B 2．xx年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予巴里馬歇爾和羅賓沃倫，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細菌對消化性潰瘍病的致病機理。下列物質適合胃潰瘍嚴重的病人使用的是 (　　) A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3] B．蘇打(主要成分是Na2CO3) C．小蘇打(主要成分是NaHCO3) D．碳酸鋇粉末 【解析】　胃潰瘍嚴重的病人胃黏膜已腐爛，如果服用蘇打或小蘇打會產生大量氣體，加劇胃黏膜表面穿孔，使病情更加嚴重；碳酸鋇雖能中和胃酸，但是生成的鋇離子有毒并且產生氣體。 【答案】　A 3．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是 (　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾 【解析】　Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，雖除去了Na2SO4但又增加了新的雜質NaOH。 【答案】　D 4．等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為 (　　) A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0 【解析】　設等物質的量的N2、O2、CO2三種氣體在通過Na2O2前的體積皆為，則其中只有CO2與Na2O2反應，由題意： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　體積差(ΔV) 2 1 1 x x 知通過Na2O2后三者的體積比：V(N2)∶V(O2)∶V(CO2)＝∶∶＝3∶4∶1。 【答案】　A 5．(xx年肇慶質檢)下列各種物質既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的是 (　　) ①Al　②AlCl3?、跱aAlO2　④Al(OH)3?、軦l2O3?、轓aHCO3 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤⑥ 【解析】　下表中，“√”表示能反應，“”表示不能反應 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 強酸 √ √ √ √ √ 強堿 √ √ √ √ √ 【答案】　D 6．某溶液中有NH、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 (　　) A．NH和Fe2＋ B．Al3＋和NH C．Al3＋和Fe2＋ D．Mg2＋和Al3＋ 【解析】　溶液中加入過量NaOH溶液，微熱，再加入過量鹽酸，發(fā)生下列反應：NH＋OH－NH3↑＋H2O(使NH大量減少)；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O(Mg2＋不變)；Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(使Fe2＋變?yōu)镕e3＋而大量減少)；Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O(Al3＋不變)。 【答案】　A 7．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中的陽離子可能是 (　　) ①有Fe2＋　②Fe2＋和Fe3＋?、跢e2＋和Cu2＋　④Cu2＋和Fe3＋ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【解析】　題中“濾出固體”說明是單質Cu或Cu、Fe的混合物，則溶液一定沒有Fe3＋，一定有Fe2＋，可能有Cu2＋。 【答案】　A 8．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是 (　　) A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和鹽酸 【解析】　若AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，所以現(xiàn)象為先無沉淀，后產生沉淀；若NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，所以現(xiàn)象為先產生沉淀，后沉淀溶解，故現(xiàn)象不同，B項不正確。若NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，Al3＋＋6H2O＋3AlO===4Al(OH)3↓，所以現(xiàn)象為先無沉淀生成，后產生沉淀；若H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以現(xiàn)象為先產生沉淀，后沉淀溶解，故現(xiàn)象不同，C項不正確。若鹽酸滴入Na2CO3溶液中：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，所以現(xiàn)象為先無氣體，后產生氣體；若Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，立即產生氣體，直至反應結束，故現(xiàn)象不同，D項不正確。 【答案】　A 9．(xx年威海質檢)已知A、B、C是單質且C是綠色植物光合作用的產物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉化關系如右圖(反應條件略)： 下列A、B間的對應關系，不正確的是 (　　) A．A是鋁，B是鐵 B．A是碳，B是硅 C．A是氫氣，B是銅 D．A是鈉，B是氫氣 【解析】　由題意知C為O2。對于A項A為Al，B為鐵，則X為Fe3O4，Y為Al2O3，符合框圖關系；對于B項，A為C，B為Si時，X為SiO2，Y為CO符合框圖轉化關系；對于C項為符合轉化關系；對于D項不符合轉化關系。 【答案】　D 10．(xx年北京高考)由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。 下列推斷不正確的是 (　　) A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子， 則A一定是氯氣，且D和E不反應 B．若A是單質，B和D的反應是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3 C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是 D．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽 【解析】　A項，當A為NO2時，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3與Na2CO3反應產生CO2，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，也符合框圖；B項，由B和D的反應可知，B為強堿，則A為Na等非?；顫姷慕饘?，E為H2，X為CO2等酸性氣體；C項，此時B為O2，X為C，C為CO2，CO2可與E(NaOH)反應；D項，短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A與D的摩爾質量相等，則由Al(OH)3為78 g/mol，推知A為Na2O2，B為NaOH，X為鋁鹽：4OH－＋Al3＋===AlO＋2H2O，Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 【答案】　A 11．(xx年全國卷Ⅰ)為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質量分數(shù))是 (　　) A. B. C. D. 【解析】　設樣品中含NaHCO3 x g， 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 284 106 62 x w1－w2 x＝(g)， 則Na2CO3的質量分數(shù)為：＝。 【答案】　A 12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為 (　　) A．1∶1∶1　　　　　　　 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 【解析】　據(jù)氧化性由強到弱的順序HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知隨鐵粉的增加，反應的方程式分別為： 4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 4 mol　1 mol　　1 mol 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2 2 mol　　　1 mol 　3 mol Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu 1 mol　　　1 mol　 1 mol 所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量之比為：(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。 【答案】　D 二、非選擇題 13．今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，實驗室制備一定量的氫氧化鋁?？煞謩e采用如下化學方程式表示的兩種方法： ①2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 ②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O===2Al(OH)3↓＋Na2SO4 (1)請問上述哪一種方法比較節(jié)約試劑?！蔡崾荆涸噺拿可a2 mol Al(OH)3所耗費的試劑用量予以說明〕 (2)原料相同，請設計一種更為節(jié)約試劑的方法(以方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù))。 【答案】　(1)第②種方法比較節(jié)約試劑。從化學方程式可看出，同樣是制備2 mol的Al(OH)3，方法①所需原料為：2 mol Al,3 mol H2SO4,6 mol NaOH；而方法②所需原料為：2 mol Al，1 mol H2SO4, 2 mol NaOH。 (2)①2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ ②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ③Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4 由方程式看出，制備8 mol的Al(OH)3，所需原料為8 mol Al，3 mol H2SO4,6 mol NaOH。制備2 mol Al(OH)3所需量為：2 mol Al， mol H2SO4，mol NaOH，其用量為最少。 14．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入______________________。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是什么？ ________________________________________________________________________。 方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 (1)在試管Ⅰ里加入的試劑是________________________________________________。 (2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。 (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是什么？________________________________________________________。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是什么？______________________________________________________________________________。 【解析】　方法一：(1)加入還原性鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化；加入稀H2SO4的目的是抑制Fe2＋的水解。 (2)加熱煮沸是利用了氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低的規(guī)律。 方法二：主要用制取的H2將試管中的空氣排凈，然后讓Fe2＋與OH－接觸，沒有O2，F(xiàn)e(OH)2當然能保存一段時間。 【答案】　方法一：(1)少量的鐵粉和稀H2SO4 (2)加熱煮沸 (3)防止NaOH吸收空氣中的O2避免Fe(OH)2沉淀接觸O2 方法二：(1)鐵屑、稀H2SO4 (2)NaOH溶液 (3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾 (4)試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ且外界空氣不容易進入 15．用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。 (1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是： a．有氧氣生成；_______________________________________________________。 (2)寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式并標明電子轉移數(shù)目：________________________________________________________________________。 (3)某學校研究性學習小組擬用如下圖裝置進行實驗，以證明上述結論。 ①用以驗證結論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是________________________________ ________________________________。 ②用以驗證結論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是________________________________ ________________________________。 (4)該研究性學習小組的同學認為Na2O2和H2O反應可生成H2O2，現(xiàn)請你設計一個簡單的實驗以證明Na2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象) 試劑：______________。 現(xiàn)象：__________________________。 【解析】　檢驗O2常用使帶火星木條復燃的方法。要證明反應放熱，觀察裝置可以推測錐形瓶的作用，得出利用錐形瓶內空氣膨脹來證明反應放熱。要證明Na2O2與H2O反應后溶液中存在H2O2，必須依據(jù)H2O2的氧化性，找一種能與H2O2反應且有明顯現(xiàn)象的試劑。 【答案】　(1)該反應是放熱反應 (3)①將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃 ②將導管q放入水槽中，反應過程中有氣泡冒出 (4)Na2S溶液　溶液變渾濁(淡黃色) (有色布條，布條褪色等合理答案均可) 16．某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、Al3＋，當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出并有白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出白色沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如下圖所示，可推知溶液中含有的離子是______________，它們的物質的量濃度之比為________，所加的淡黃色固體是(化學式)________。 【解析】　解答此題的關鍵是：①淡黃色固體能與NH產生刺激性氣味氣體的一定是Na2O2，②兩條線中上邊一條為氣體變化量隨Na2O2的加入變化曲線，折點是NH反應完全點，下邊一條為沉淀量與Na2O2加入量關系曲線，明顯看出原溶液中含有Mg2＋和Al3＋(Fe2＋、Cu2＋生成有色沉淀)。 【答案】　Mg2＋、Al3＋、NH　1∶1∶3　Na2O2