2019-2020年高三化學一輪 5-2元素周期律課件 新人教版.doc

《2019-2020年高三化學一輪 5-2元素周期律課件 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學一輪 5-2元素周期律課件 新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學一輪 5-2元素周期律課件 新人教版 一、選擇題 1．下列各組元素性質的遞變規(guī)律錯誤的是 (　　) A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高 C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大 D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金屬性依次增強 【解析】　周期表中同周期元素從左到右最外層電子數(shù)依次增多，最高正化合價依次升高，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強。A、B項中，元素都是同周期元素，符合此規(guī)律，A、B項正確；C項中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半徑應是減小的趨勢，C項錯誤；D項中，是同主族元素，同主族元素原子最外層電子數(shù)相等，但由上到下原子半徑依次增大，所以失電子能力依次增強，金屬性也依次增強，D項正確。 【答案】　C 2．下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是(多選) (　　) A．O、Cl、S、P B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋ C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ D．Cs、K、Na、Li 【解析】　比較微粒半徑有以下原則：①同周期從左到右逐漸減小，所以A應為P>S>Cl>O，②同主族從上到下逐漸增大，所以D對，③核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2＋>Al3＋，所以B錯，④各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大，所以C對。 【答案】　CD 3．(xx年東城區(qū)質檢)下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是(　　) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3?、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強的元素?、鄣诙芷冖鬉族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6?、茉有驍?shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【解析】　原子序數(shù)為15的元素為P，其最高化合價為＋5，①錯誤；③中敘述元素為碳元素，它存在12C、13C、14C等同位素，中子數(shù)可以為6、7、8，③錯誤，故C選項正確。 【答案】　C 4．下列實驗不能達到預期目的的是 (　　) 序號 實驗操作 實驗目的 A Cl2、Br2分別與H2反應 比較氯、溴的非金屬性強弱 B MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3 比較鎂、鋁的金屬性強弱 C 測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH 比較碳、硫的非金屬性強弱 D Fe、Cu分別與鹽酸反應 比較鐵、銅的金屬性強弱 【解析】　元素的非金屬性強弱和金屬性強弱的實質是得失電子的難易。凡是直接或間接地比較變化過程中元素得失電子的難易，即可比較元素非金屬性和金屬性的強弱。A項Cl2、Br2分別與H2反應，根據(jù)反應條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；B項MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3H2O反應生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱；C項測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，根據(jù)pH的數(shù)據(jù)可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，從而判斷出碳、硫的非金屬性的強弱；D項利用Fe、Cu與鹽酸反應現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱。 【答案】　B 5．根據(jù)中學化學教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 (　　) A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 【解析】　L層電子數(shù)為偶數(shù)時，可能有2、4、6、8，當為2、4、6時，該元素所在族的序數(shù)等于L層電子數(shù)；當為8時，元素的原子可能存在M層、N層等，其所在族的序數(shù)無法確定。 【答案】　C 6．X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的核外電子排布相同，且m>n，則下列關系正確的是(多選) (　　) A．a(chǎn)－c＝m－n　　　　　　　B．b－d＝m＋n C．a(chǎn)>b>d>c D．a(chǎn)>b>c>d 【解析】　四種離子的“核外電子排布相同”，說明四種離子間存在如下關系：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，從而得出a－c＝m＋n，b－d＝m＋n，所以A項不正確，B項正確；四種離子的“核外電子排布相同”，還說明四種離子的核電荷數(shù)中a、b均大于c、d，又 m>n，這表明aXm＋與bYn＋中a>b，cZn－與dRm－中c>d，故a>b>c>d，所以C項不正確，D項正確。 【答案】　BD 7．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 (　　) A．原子半徑：X>Y>Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 C．元素原子得電子能力：X>Y>Z D．陰離子的還原性：Z3－>Y2－>X－ 【解析】　由題目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置順序為Z、Y、X，半徑大小順序應為Z>Y>X。利用元素、化合物的性質之間的關系進行判斷。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則元素原子的得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，陰離子的還原性越弱，B、C、D均對。 【答案】　A 8．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是(多選) (　　) A．元素非金屬性由弱到強的順序為ZY>X 【解析】　X若為第二周期元素，則其最外層電子數(shù)為6，電子排布為2、6，為O元素，若X為第三周期元素，則最外層超過8個電子，不存在，所以X只能為O元素，則Y一定是S元素；Y、Z同周期，且Z的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，O、S、P的非金屬性為PS>O，故D正確。 【答案】　AD 9．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是 (　　) A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的還原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 【解析】　二者簡單離子電子層結構相似，說明兩離子的核外電子數(shù)相等，若離子符號分別為mXa＋與nYb－，則有m－a＝n＋b，A錯誤；若二者分別為X2－、Y－，說明X、Y為同周期的非金屬元素，Y比X的非金屬性強，則還原性X2－>Y－，B正確；由B項分析可知，X、Y可能為同一周期的活潑金屬或同一周期的活潑非金屬，C錯誤；若X的原子半徑大于Y，且二者能形成氣態(tài)氫化物，說明X與Y是同一周期的非金屬元素，且X的原子序數(shù)小于Y，則Y的非金屬性比X強，氫化物穩(wěn)定性為HnY大于HmX，D錯誤。 【答案】　B 10．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 (　　) A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2 D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m 【解析】　X、Y最外層電子數(shù)相同，說明處于同一主族，X原子半徑小于Y，說明X在上一周期。A項中X(OH)n為強堿，說明X為活潑金屬，Y在下一周期，金屬性更強，則最高價氧化物對應水化物Y(OH)n也一定為強堿，A正確；B項中若HnXOm為HNO3，NH3溶于水顯堿性，B不正確；C項中若X2為N2，則Y為P，C不正確；D項中若Y為Cl，最高正價為＋7價，則X為F，無正價，D不正確。 【答案】　A 二、非選擇題 11．現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)： 元素編號 元素性質　　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑 (10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高或最低 化合價 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 試回答下列問題： (1)上述元素中處于第ⅤA族的有________，處于第二周期的有________(以上均用編號表示)。 (2)上述元素中金屬性最強的是________(用編號表示)。 (3)寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應的化學方程式________________________________________________________________________。 ①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的化學方程式________________________________________________________________________。 【答案】　(1)④⑦?、佗邰摺?2)⑥ (3)Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 12．(xx年金麗衢十二校聯(lián)考)鉈的相關信息卡片如圖所示： (1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第______周期，第______族。 (2)若設鉈的質量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)和質子數(shù)之差為________。 (3)下列推斷正確的是________。 A．單質的還原性：Tl>Al B．原子半徑：Al>Tl C．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋ (4)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。 A．Tl＋最外層有1個電子 B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物 C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的還原性比Ag強 【解析】　(1)推斷Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、18、32)進行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知該元素位于第六周期，第六周期中鑭系有15種元素占一個格，則27－14＝13。根據(jù)元素周期表的結構可知，第13縱行為第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置為：第六周期第ⅢA族。 (2)根據(jù)A－Z＝N，可知鉈原子中中子數(shù)和質子數(shù)之差為(A－Z)－Z，即A－162。 (3)根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強，單質還原性增強，原子半徑增大，離子氧化性減弱，堿性增強。 (4)鉈位于第ⅢA族，說明鉈原子最外層有3個電子，則Tl＋最外層有兩個電子，A錯；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋強，Ag的還原性比Tl＋強，C、D錯。 【答案】　(1)六　ⅢA　(2)A－162　(3)A　(4)B 13．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷的目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。 根據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下： (1)氫化物的易燃性：第二周期：________>________>H2O>HF；第三周期：SiH4>PH3>H2S>HCl。 (2)化合物的毒性：PH3>NH3，H2S________H2O，CS2________CO2，CCl4>CF4(選填“>”“<”或“＝”)。于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸點為76.8 ℃，CF4的沸點為－128 ℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于其間。經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂(CF2Cl2)終于誕生，其他類似的還可以是 __________________。 (4)然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是________________________。但求助于周期表中元素及其化合物的________變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的(填寫字母)。 ①毒性?、诜悬c?、垡兹夹浴、芩苄浴、蓊伾? a．①②③　　　　b．②④⑤　　　　c．②③④ 【解析】　(1)根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越大。從題中的信息，知道第三周期的氫化物易燃性順序為SiH4>PH3>H2S>HCl，因此很容易推出第二周期的氫化物易燃性順序為CH4>NH3>H2O>HF。(2)根據(jù)已知化合物的毒性：PH3>NH3，CCl4>CF4，自己創(chuàng)造規(guī)律，得出“相同類型的化合物，相對分子質量越大，其化合物的毒性也越大”的結論，然后應用此規(guī)律，得出H2S>H2O；CS2>CO2。 【答案】　(1)CH4　NH3　(2)>　>　(3)CFCl3(或CF3Cl) (4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞　a 14．(xx年天津高考)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_________________________________。 (2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_______________________________。 (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 (5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： X溶液與Y溶液反應的離子方程__________________________________ ____________________________， N→⑥的單質的化學方程式為__________________________________________， 常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至____________________________________。 【解析】　根據(jù)各元素在周期表中的位置，推出各元素依次為： ①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧Cl。 (1)Na、Al是第三周期元素，O在第二周期，所以原子半徑：Na>Al>O。 (2)因為非金屬性：N>C>Si，所以酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。 (3)H、O、Na、Cl形成的符合條件的物質很多，比較容易寫出電子式的有NaOH、NaClO。 (4)該液態(tài)物質是H2O2，MnO2、FeCl3可以作H2O2分解的催化劑。 (5)⑥的單質是Al，逆推得N為Al2O3，Z為Al(OH)3；因為M是僅含非金屬元素的鹽，所以M是銨鹽，由此推出X、Y對應的物質是氨水和鋁鹽，鋁鹽可能是AlCl3或Al(NO3)3。M可能是NH4Cl或NH4NO3，NH可以水解，要使其溶液中M電離的陰、陽離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒得c(OH－)＝c(H＋)，即溶液應為中性。 【答案】　(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3)Na＋[ H]－或Na＋[ C ]－ (4)ab (5)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑　溶液的pH等于7