2019-2020年高一化學《氧化劑和還原劑》學案(I).doc

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2019-2020年高一化學《氧化劑和還原劑》學案(I) 【學習重點】1、氧化劑和還原劑、元素和物質的氧化性、還原性的判斷； 2、氧化劑與還原劑同化合價的升降和電子轉移關系的判斷； 3、氧化還原反應電子轉移方向和數(shù)目的方法---單、雙線橋法。 二、氧化劑和還原劑 1、氧化劑和還原劑的定義 氧化劑： 電子（或電子對 ）的物質（即物質所含元素化合價 的反應物） 還原劑： 電子（或電子對 ）的物質（即物質所含元素化合價 的反應物） 氧化性：氧化劑具有氧化性 氧還產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物（生成物） 還原性：還原劑具有還原性 還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物（生成物） 【注意】氧化劑和還原劑均指 ，氧還產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均指 。 電子，化合價 ，被 電子，化合價 ，被 0 +1 +2 0 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 還原劑： ，氧化劑： ，還原產(chǎn)物： ， 氧化產(chǎn)物： 【小結】 氧化還原反應中涉及的基本概念： 生成物 反應物 氧化劑 具有 性 電子 化合價 被 生成 還原劑 具有 性 電子 化合價 被 生成 六字經(jīng)口訣記憶：升、失、還（劑）；降、得、氧（劑） 2、常見的氧化劑：_______、_______、_______、_______、_______、_______； 常見的還原劑：_______、_______、_______、_______、_______、_______。 【知識拓展】下列表格中，列出了常見的四種元素，坐標軸表示該元素的常見化合價,在標注“( )”的位置寫出含有該元素價態(tài)的物質或離子或原子團的化學式（可參見示例）。 Fe2+ ( ) ( ) Fe元素 0 +2 +3 H2S ( ) ( ) SO3 S元素 +44 0 +6 -2 【思考】元素的氧化性與還原性和化合價的聯(lián)系： （1）Fe3+處于 價態(tài)，只具有 性； （2） H2S中的S元素處于 價態(tài)時，只具有 性； （3） SO2中的S元素處于 價態(tài)時，既有 性又有 性。 【練習】根據(jù)下列反應，判斷SO2可能具有的性質。 （1）SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl （SO2具有 性） （2）SO2 + 2H2S 3S↓ + 2H2O （SO2具有 性） （3）SO2 + NO2 SO3 + NO （SO2具有 性） 【小結】物質的氧化性和還原性，主要取決于 的氧化性和還原性，解決的關鍵點從元素的化合價升降入手。 三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法 1、雙線橋法：分析元素的化合價變化與電子得失之間的關系（線橋上下方得失電子守恒） 2、單線橋法：表示電子的轉移與數(shù)目 3、正確表示氧化還原反應的分析過程 （1）雙線橋： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 單線橋 ： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 氧化劑： 還原劑： △ （2））雙線橋 ： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 單線橋 ： △ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 氧化劑： 還原劑： 【基礎鞏固】 1、下列反應式中，SO2被還原的是（ ） A．SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O B．SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl C．SO2 + 2H2S 3S↓ + 2H2O D．SO2 + NO2 SO3 + NO 2、下面各組反應中，通入的氣體既是氧化劑又是還原劑的是（ ） A．Cl2通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO+ H2O B．CO2通入過氧化鈉中 2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2 C．NO2通入水中 3NO2 + 2H2O 2HNO3 + NO D．F2通入水中 2F2 + 2H2O 4HF + O2 3、．下列微粒中，只具有氧化性的是 A．Cl2 B．Na+ C．S2- D．SO32- 4、下列物質中S元素，只能顯示還原性的是 A．H2SO4 B．Na2SO3 C．Na2S2O3 D．NaHS 5、在化學反應中，元素從化合物轉變?yōu)閱钨|時，該元素在變化中一般是 A．被氧化 B．被還原 C．既被氧化，又被還原 D．既可能被氧化，也可能被還原 6、下列反應需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ），需要加入還原劑才 能實現(xiàn)的是（ ） A、Zn Zn2+ B、H + H2O C、MnO2 Mn2+ D、CO32- CO2 【能力提升】 1、對于反應H-+NH3 H2+ NH2-的正確說法是（ ） A、屬于置換反應 B、H-是氧化劑 C、NH3是還原劑 D、H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 2、閱讀下列材料后回答問題。 一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血的人補充鐵時，應該給予含有二價鐵離子的鹽，如：FeSO4，服用維生素C，可以把食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體的吸收。 ⑴ 在人體中進行①Fe2+ Fe3+轉化時，F(xiàn)e2+作 劑，被 ，發(fā)生 反應；② Fe3+ Fe2+轉化時，F(xiàn)e3+作 劑，被 ，發(fā)生 反應； ⑵“服用維生素C，可以把食物中的Fe3+還原成Fe2+ ”，這句話指出，維生素C 在這一反應中作 劑，具有 性。 ⑶ 某市場出售的麥片中含有微量細小顆粒的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是HCl）的作用下轉化成亞鐵鹽，該反應的化學方程式： ， 離子方程式是： 3、某一反應體系中有反應物和生成物共5種：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一。請回答： （1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 （2）該反應中的還原劑是： （3）該反應中的還原產(chǎn)物是： （4）若反應過程中轉移了0.3mol的電子，則生成水的質量是