2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡試題.DOC

2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡試題明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。3.認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)椋篘a>Mg>Al。2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)3理論解釋(1)碰撞理論有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。活化能：如圖E1表示活化能；E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量；E1E2表示反應(yīng)熱。根據(jù)有效碰撞理論，完成下表。項(xiàng)目條件改變活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌煸龃髩簭?qiáng)不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌焐邷囟炔蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌旒哟呋瘎┙档筒蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌?2)過渡態(tài)理論過渡狀態(tài)：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡狀態(tài)?；罨埽哼^渡狀態(tài)的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差。正、逆反應(yīng)的活化能：如圖所示，Ea為正反應(yīng)的活化能，Ea為逆反應(yīng)的活化能。1.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(xx江蘇高考)N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的轉(zhuǎn)化率均增大。()(2)(2011江蘇高考)對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率。()(3)(2011北京高考)常溫下鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。()(4)(2011海南高考)對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21。()(5)(xx福建高考)同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律。()(6)化學(xué)反應(yīng)速率一定隨著時(shí)間的延長(zhǎng)而減小。()(7)鋅與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快。()(8)合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以工業(yè)合成氨時(shí)溫度越低越好。()提示：(1)反應(yīng)速率增大，但平衡左移，H2的轉(zhuǎn)化率減小。(2)(3)升溫后Na與O2反應(yīng)將會(huì)生成Na2O2。(4)比例為12。(5)應(yīng)固定一個(gè)變量，控制另一變量才能更快得出規(guī)律。(6)有的反應(yīng)隨時(shí)間延長(zhǎng)而加快。(7)濃H2SO4與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2，產(chǎn)生SO2。(8)溫度越低，反應(yīng)速率越低，產(chǎn)量越低。2表達(dá)式v中的v是平均速率還是即時(shí)速率？答案：平均速率。3甲、乙兩容器中分別充入2 mol NO2和4 mol NO2,5分鐘后兩者各反應(yīng)掉NO2 1 mol和2 mol，能否說明乙中反應(yīng)速率大？答案：不能，因?yàn)榧?、乙兩容器的容積不一定相等，若甲、乙兩容器的容積比為12，則兩者的反應(yīng)速率相等。4可逆反應(yīng)N23H22NH3在不同時(shí)間段測(cè)得的反應(yīng)速率分別為v(N2)1 molL1s1，v(H2)2.5 molL1s1，能否說明v(H2)>v(N2)?答案：比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，必須使用同一物質(zhì)的反應(yīng)速率且單位一致，v(N2)換算成v(H2)時(shí)，相當(dāng)于3 molL1s1，所以上述反應(yīng)中v(N2)>v(H2)。5有人說壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實(shí)現(xiàn)的。這種說法是否正確，對(duì)此你如何理解？答案：這種說法是正確的。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變氣體物質(zhì)的濃度改變化學(xué)反應(yīng)速率改變，如對(duì)于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)增大壓強(qiáng)，SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大。6寫出以下影響反應(yīng)速率的因素。(1)黃鐵礦煅燒要粉碎成細(xì)小顆粒_。(2)向H2O2中加入MnO2，迅速產(chǎn)生O2_。(3)夏天的食品易霉，而冬天不易發(fā)生_。(4)煤氣中毒的病人要迅速抬至室外有新鮮空氣的地方_。答案：(1)固體表面積(2)催化劑(3)溫度(4)濃度化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較1已知反應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1解析：選C換算成同一物質(zhì)再比較，如以N2為標(biāo)準(zhǔn)，A、B、D項(xiàng)分別換算為0.375 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1，所以最快的為C項(xiàng)。2(xx新海高級(jí)中學(xué)模擬)已知4NH35O2=4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：選D化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，由此可知，D正確。3向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)3Z(g)。(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為_，X的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)3.5 mol/(Lmin)；乙：v(Y)2 mol/(Lmin)；丙：v(Z)4.5 mol/(Lmin)；?。簐(X)0.075 mol/(Ls)。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是_(填序號(hào))。解析：(1)定溫、定容下，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則依據(jù)三段式計(jì)算：2X(g)Y(g)3Z(g)起始/mol3 00轉(zhuǎn)化/mol2aa 3a平衡/mol32a a 3a所以有32a1.23，a0.3 mol，則v(Y)0.03 mol/(Lmin)。X的轉(zhuǎn)化率100%20%。(2)均用X來表示反應(yīng)速率：甲：v(X)3.5 mol/(Lmin)，乙：v(X)2v(Y)4 mol/(Lmin)，丙：v(X)v(Z)3 mol/(Lmin)，?。簐(X)600.075 mol/(Lmin)4.5 mol/(Lmin)，反應(yīng)速率大小順序?yàn)槎∫壹妆?，由于溫度越高，反?yīng)速率越快，故四容器溫度由高到低的順序?yàn)槎∫壹妆４鸢福?1)0.03 mol/(Lmin)20%(2)丁乙甲丙1化學(xué)反應(yīng)速率比較的兩種方法(1)轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。如對(duì)于反應(yīng)2SO2O22SO3，如果v(SO2)2 mol/(Lmin)，v(O2)3 mol/(Lmin)，v(SO3)4 mol/(Lmin)，比較其反應(yīng)速率的大小，可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用O2表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值大小。換算得出：v(O2)1 mol/(Lmin)，v(O2)2 mol/(Lmin)，則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：。(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率大。如反應(yīng)mAnB=pCqD，若，則用A表示的反應(yīng)速率>用B表示的反應(yīng)速率。2“三段式法”的解題模式對(duì)于反應(yīng)mAnBpCqD，起始(t0 s)時(shí)A的濃度為a mol/L，B的濃度為b mol/L，反應(yīng)進(jìn)行至t1 s時(shí)，A消耗了x mol/L，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下：mA nBpC qDt0 s時(shí)/mol/L a b 0 0轉(zhuǎn)化/mol/L x t1 s時(shí)/mol/L ax b 則：v(A) mol/(Ls)，v(B) mol/(Ls)，v(C) mol/(Ls)，v(D) mol/(Ls)?？刂谱兞糠ㄔ谟绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，若搞清某個(gè)因素的影響，均需控制其他因素相同或不變，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，控制變量思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在近幾年高考題中也多有考查，且大多以探究型實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。這類題目以實(shí)驗(yàn)為研究手段，盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考查考生的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。2解題策略(1)確定變量在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從而理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。(2)定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種因素的影響結(jié)果以后，再確定另一種因素的影響結(jié)果，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。典例等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 解析由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用的時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用的時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)大于2.5 molL1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組中的塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯(cuò)誤。答案D1(2011福建高考節(jié)選)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO5SO2H=I25SOH2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01 molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01 molL1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/C溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355V20該實(shí)驗(yàn)的目的是_；表中V2_mL。解析：通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)研究的是溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；由于實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的溫度相同，故實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的溶液體積一定相同，因此V240。答案：探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系402某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原理2KMnO25H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請(qǐng)回答：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)_。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_。請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(1)可由圖表中的數(shù)據(jù)直接得出結(jié)論：其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大。(2)v(KMnO4)1.5 102 molL1min1；(3)由圖可以看出Mn2在一定的時(shí)間后生成速率增大，故可以想到生成物中的MnSO4可能為該反應(yīng)的催化劑，而提出假設(shè)；在反應(yīng)時(shí)KMnO4是用H2SO4酸化的，如果用MnCl2來證明Mn2的催化作用，就又引進(jìn)了Cl，這時(shí)就不知道是Mn2的催化作用還是Cl的催化作用。而用MnSO4就能避免這個(gè)問題，因?yàn)镵MnO4是使用H2SO4酸化的，此時(shí)溶液中已存在SO，從而可以說明不是SO的催化作用，而是Mn2的催化作用。有了催化劑，在其他條件相同時(shí)，褪色時(shí)間就會(huì)縮短。答案：(1)其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大(2)1.5 102molL1min1(3)生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用) MnSO4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短 (或所用時(shí)間(t)小于4 min及其他合理答案)3某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4 、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液 ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_。解析：(1)鋅在溶液中發(fā)生的反應(yīng)有：ZnCuSO4=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)鋅置換出CuSO4溶液中的銅后，銅附著在鋅表面，形成原電池加快反應(yīng)速率。(3)K、Na、Mg都比鋅活潑，4種溶液中只有硫酸銀與鋅反應(yīng)，置換出銀后與銀形成原電池。(4)分析時(shí)，可先回顧教材中加快化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑和表面積等因素，根據(jù)實(shí)際反應(yīng)選擇適宜的條件。(5)為保證實(shí)驗(yàn)的可比性，實(shí)驗(yàn)中H2SO4的體積應(yīng)固定不變，還要保證溶液的總體積相等，這樣才能保證硫酸和鋅的因素固定不變，研究CuSO4對(duì)反應(yīng)的影響，所以飽和硫酸銅與水的體積和可以由F組實(shí)驗(yàn)來確定，為20mL。則V130、V610、V917.5。鋅參與反應(yīng)后表面變?yōu)榛液谏?，在銅的量很大的F組中，鋅表面附著了一層紅色的銅，減小了鋅與溶液的接觸面積，反應(yīng)速率減慢。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的比表面積等(答兩種)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積4(xx廣東高考)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O2I=2SOI2 (慢)I22S2O=2IS4O (快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O)n(S2O)_。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_ mL，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(S2O)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O)t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。解析：(1) 淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，溶液中有I2，說明Na2S2O3耗盡。由題給離子方程式可得關(guān)系式S2OI22S2O，n(S2O)n(S2O)2時(shí)，能觀察到藍(lán)色。(2)對(duì)照實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響須保證其他條件完全一致，故應(yīng)加水2.0 mL，以保證溶液總體積相同。(3)溫度降低反應(yīng)速率變慢，加入催化劑，反應(yīng)速率加快。 答案：(1)S2O(其他合理寫法也可)2(2)2.0保證溶液總體積相同，僅改變S2O的濃度而其他物質(zhì)的濃度不變(其他合理答案也可)(3)如下圖以“草酸處理工業(yè)廢水中Cr2O的實(shí)驗(yàn)探究”為載體串聯(lián)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的知識(shí)高考載體(xx安徽高考T28改編)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O3H2C2O48H=2Cr36CO27H2OH<0某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體/mL460103056010305602020測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)從圖中可以看出，實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段的Cr3的反應(yīng)速率v(Cr3)是多少？H2C2O4的反應(yīng)速率v(H2C2O4)是多少？(2)升高溫度，實(shí)驗(yàn)中，Cr3反應(yīng)速率如何變化？(3)實(shí)驗(yàn)中加入鐵明礬，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？(4)實(shí)驗(yàn)、中，實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率較實(shí)驗(yàn)大，其原因是什么？(5)從圖中可以看出實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)進(jìn)行的哪一個(gè)快？影響反應(yīng)快慢的因素是什么？答案：(1)v(Cr3)，v(H2C2O4)(2)加快Cr3的反應(yīng)速率(3)加快化學(xué)反應(yīng)速率(4)H2C2O4的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快(5)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率快；溶液的酸堿性，pH越小，反應(yīng)速率越快。1(xx泰州中學(xué)模擬)反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H >0，反應(yīng)Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H<0。若反應(yīng)在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2 (其他條件均相同)，下面對(duì)兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是()A反應(yīng)快B反應(yīng)快C一樣大 D無法判斷解析：選D影響反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)中反應(yīng)物是不相同的，因此不能比較二者的反應(yīng)速率大小，答案選D。2(xx蘇州模擬)下圖所示為800 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()AA是反應(yīng)物B前2 min A的分解速率為0.1 molL1min1C達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g) C(g)解析：選CA正確，隨反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度逐漸減小，所以A是反應(yīng)物；B正確，v(A)(0.40.2)/20.1(molL1min1)；C錯(cuò)誤，體現(xiàn)不出溫度對(duì)反應(yīng)平衡的影響；D正確，由物質(zhì)的濃度的變化量可求出，反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g) C(g)。3(xx揚(yáng)中高級(jí)中學(xué)模擬)從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變解析：選AA項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；B項(xiàng)，催化劑參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中起始?xì)潆x子濃度不同，因此開始時(shí)反應(yīng)速率不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，縮小容積，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，錯(cuò)誤。4對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C(s)O2(g)CO2(g)下列說法中錯(cuò)誤的是()A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率解析：選DA粉碎木炭可增加表面積，可增加反應(yīng)速率；B.升高溫度，反應(yīng)速率增加；C.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率；D.固體物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，其濃度可看作為一定值，故加入木炭對(duì)反應(yīng)速率無影響。5.一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025 min之間，pH10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL1min1解析：選A選項(xiàng)A，在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R降解百分率相等，A正確；選項(xiàng)B，溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，由題給信息，無法得出該結(jié)論，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，在2025 min，pH10時(shí)R的平均降解速率為4106molL1min1。6(xx靖江中學(xué)模擬)化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1解析：選B48 min間化合物Bilirubin的濃度變化為c10 molL1，則v(Bilirubin)2.5 molL1min1；根據(jù)圖示，每隔4 min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16 min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為8 min時(shí)濃度的1/4，故16 min時(shí)其濃度為10 molL11/42.5 molL1，B項(xiàng)正確。7反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A>>B<<C>>> D>>>解析：選A若將各反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為以B表示的反應(yīng)速率，且以mol/(Ls)為單位，、表示的速率分別是0.022 5 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.675 mol/(Ls)，故A正確。8.(xx南師附中模擬)一定條件下，Cu2、Mn2、Fe3的濃度對(duì)乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A該實(shí)驗(yàn)方案的缺陷之一是未做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)BCu2、Mn2提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 molL1CFe3不能提高乙酸降解速率D相同條件下，乙酸在Cu2、Mn2、Fe3作用下的降解速率依次減小解析：選AA項(xiàng)，由于實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯緾u2、Mn2、Fe3的濃度對(duì)乙酸在光照下催化降解速率的影響，所以該實(shí)驗(yàn)不必要做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，不正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，Cu2、Mn2濃度等于0.1 mol/L時(shí)乙酸的降解速率最快，因此Cu2、Mn2提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 molL1 ，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，隨著鐵離子的加入，乙酸降解速率反而降低，這說明Fe3不能提高乙酸降解速率，正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，銅離子對(duì)乙酸的降解速率提高最大，鐵離子會(huì)降低乙酸的降解速率，因此相同條件下，乙酸在Cu2、Mn2、Fe3作用下的降解速率依次減小，正確。9草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)22022010滴飽和MnSO4溶液2301201 mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_和_(用表示，下同)；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_和_。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可以研究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中加入1 mL蒸餾水的目的是_。解析：(1)根據(jù)得失電子守恒列式可得：n(MnO)(72)n(H2C2O4)2(43)，則n(MnO)n(H2C2O4)25。(2)研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要保證其他各條件完全相同。(3)對(duì)比和，反應(yīng)的溫度、溶液的體積等都相同，僅有c(H)不同，故可研究c(H)對(duì)反應(yīng)速率的影響。加1 mL水的目的是確保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和溶液總體積不變。答案：(1)25(2)(3)c(H)(或硫酸溶液的濃度)確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和溶液總體積不變10(xx廣州六中)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)若實(shí)驗(yàn)在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnO)_ molL1。(假設(shè)混合溶液體積為50 mL)(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定_來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如下圖，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：產(chǎn)物Mn2是反應(yīng)的催化劑、_。解析：(1)根據(jù)表中所列是數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。濃度越大反應(yīng)速率越快，生成的CO2的體積越大，即。(2)4.48 mL CO2，即0.000 2mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，反應(yīng)的MnO是0.000 04 mol，剩余的MnO是0.000 3 mol0.000 04 mol0.000 26 mol，故c(MnO)0.005 2 molL1。(3)KMnO4是有顏色的，故還可通過測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)升高溫度會(huì)加快反應(yīng)的速率。答案：(1)濃度(2)0.005 2(3)KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間(4)該反應(yīng)放熱11(xx許昌一中)氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫，已知：H2O(g)3FeO(s)Fe3O4(s)H2(g)Ha kJ/mol2Fe3O4(s)6FeO(s)O2(g)Hb kJ/mol下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率(圖1 )和一定溫度時(shí)，H2生成速率細(xì)顆粒(直徑0.25 mm)，粗顆粒(直徑3 mm)(圖2)。 (1)反應(yīng)：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H_(用含a、b代數(shù)式表示)；(2)上述反應(yīng)b0，要使該制氫方案有實(shí)際意義，從能源利用及成本的角度考慮，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)可采用的方案是：_；(3)900 時(shí)，在兩個(gè)體積均為2.0 L密閉容器中分別投入0.60 mol FeO和0.20 mol H2O(g)，甲容器用細(xì)顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO。用細(xì)顆粒FeO和粗顆粒FeO時(shí)，H2生成速率不同的原因是：_；細(xì)顆粒FeO時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時(shí) H2O(g)的轉(zhuǎn)化率_(填“大”、“小”或“相等”)；(4)在下列坐標(biāo)圖3中畫出在1 000 、用細(xì)顆粒FeO時(shí)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。 解析：(1)先對(duì)已知熱化學(xué)方程式編號(hào)為，觀察發(fā)現(xiàn)2可得，2H2O(g)=2H2(g)O2(g)，其焓變的焓變2的焓變(2ab) kJ/mol；(2)b0，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可用廉價(jià)的清潔能源供給熱能或用“太陽能”、“風(fēng)能”、“地?zé)崮堋?、“生物能”、“核能”供給熱能；(3)FeO是反應(yīng)中的固體反應(yīng)物，細(xì)顆粒FeO表面積大，與H2的接觸面積大，反應(yīng)速率快(或“增大接觸面積，加快反應(yīng)速率”、“接觸面積越大，反應(yīng)速率越快”等)；由于固體物質(zhì)濃度是常數(shù)，F(xiàn)eO的用量和濃度保持不變，將粗顆粒FeO改為細(xì)顆粒FeO，只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，因此H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變或相等；(4)觀察圖1可得：隨著溫度的升高，F(xiàn)eO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，前者導(dǎo)致平衡向吸熱方向移動(dòng)，后者說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；其他條件保持不變時(shí)，900 1 000 就是升高溫度，既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則H2O(g)的轉(zhuǎn)化率由0逐漸增大，至達(dá)到平衡，1 000 時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間比900 時(shí)少，1 000 時(shí)H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率比900 時(shí)小，由此可以畫出水蒸氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖。答案：(1)(2ab) kJ/mol(2)用廉價(jià)的清潔能源供給熱能(3)細(xì)顆粒FeO表面積大，與H2的接觸面積大，反應(yīng)速率快相等(4)12(xx福建高考)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑解析： 選B本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)圖像的分析判斷能力、信息的挖掘能力和知識(shí)的應(yīng)用能力。由題給圖像可知，溫度低于40 時(shí)，溫度升高，溶液變藍(lán)的時(shí)間短，但溫度高于40 時(shí)情況相反，A項(xiàng)正確；因?yàn)閎、c兩點(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率不可能相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中a點(diǎn)，所用的時(shí)間為80 s，則NaHSO3的反應(yīng)速率為：(0.020 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)80 s5.0105 molL1s1，C項(xiàng)正確；由題給條件，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)可知，所以溫度高于40 時(shí)，淀粉易糊化，不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，D項(xiàng)正確。13(xx江寧高級(jí)中學(xué)模擬)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制pCP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103 molL1H2O2Fe2為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖。(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pCP)_molL1s1。(3)實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_。(4)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，_。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_。解析：(1)依題意可知的實(shí)驗(yàn)溫度為313 K，實(shí)驗(yàn)對(duì)比是建立在其它條件相同前提下，故pH應(yīng)與的相同。若改變pH，其它條件不變可探究溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)曲線中，50150 s時(shí)。c(pCP)1.2103 molL10.4103 molL10.8103 molL1，所以v(pCP)8.0106 molL1s1。(3)在降解反應(yīng)中，H2O2新產(chǎn)生的自由基起氧化作用，溫度過高，H2O2因熱穩(wěn)定性差而分解，導(dǎo)致降解反應(yīng)速率下降。(4)由曲線可知，pH10時(shí)，c(pCP)基本不變，反應(yīng)趨于停止。(5)由(4)得到啟示：在pH10溶液中，反應(yīng)速率趨于零，可將所取樣加入NaOH溶液中(使pH10)；化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度降低而降低，故亦可用迅速大幅降溫法。答案：(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103 molL1H2O2Fe231336.00.30探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響(2)8.0106(3)過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解(4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)(5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)第二單元化學(xué)平衡狀態(tài)_化學(xué)平衡的移動(dòng)明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.理解化學(xué)平衡的含義。3.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。一、化學(xué)平衡1可逆反應(yīng)在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，稱為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)中使用“”。2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。(2)建立過程： (3)特征：二、化學(xué)平衡的移動(dòng)1概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng)等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由舊平衡向新平衡的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2過程3化學(xué)平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。(3)v正v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向體積增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)(2)勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。1.甲：2H2O22H2O、乙：NH4ClNH3HCl、丙：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O、?。篊H3COONaH2OCH3COOHNaOH四個(gè)反應(yīng)中哪些屬于可逆反應(yīng)，哪些不是？請(qǐng)總結(jié)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。答案：丙、丁屬于可逆反應(yīng)，甲、乙不屬于可逆反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)條件不同。可逆反應(yīng)的特點(diǎn)有：(1)正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。(2)在可逆反應(yīng)體系中，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)同時(shí)存在，即反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不能全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。(3)能量轉(zhuǎn)化可逆。若正反應(yīng)是吸(或放)熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是放(或吸)熱反應(yīng)。(4)對(duì)于可逆反應(yīng)，可以通過改變反應(yīng)條件，使之向著人們需要的反應(yīng)方向最大限度的進(jìn)行。2判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)溫度改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。()(2)只要v(正)增大，平衡一定正向移動(dòng)。()(3)不論恒溫恒容，還是恒溫恒壓容器，加入稀有氣體，平衡皆發(fā)生移動(dòng)。()(4)起始加入原料的物質(zhì)的量相等，則各種原料的轉(zhuǎn)化率一定相等。()(5)通過改變一個(gè)條件使某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率一定增大。()提示：(1)(2)平衡正向移動(dòng)，條件v(正)v(逆)。v(正)增大，不一定存在v(正)v逆。(3)恒溫恒容，加入稀有氣體平衡不移動(dòng)。(4)由于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量不一定相等，故轉(zhuǎn)化率不一定相等。(5)若增加某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量使平衡右移，則其轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。3下列說法可以證明H2(g)I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂百分含量w(HI)w(I2)反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI