2019-2020年高中化學 第一章第二節(jié) 元素周期律教案4 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學 第一章第二節(jié) 元素周期律教案4 新人教版必修2教學目的要求1、使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。3、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。4、對學生進行科學研究方法的教育。教學重點原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。教學難點元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。教學方法探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。教學用具投影儀、實驗儀器、有關藥品。教 學 過 程（第一課時）教師引入（出示門捷列夫掛像），介紹門捷列夫是俄國偉大的科學家。門捷列夫一生最偉大的功績是什么？學生回答發(fā)現(xiàn)了元素周期律。教師板書 第三節(jié) 元素周期律教師引導如何理解“律”、“周期”的含義？學生討論略。（可以從“星期”、“年”、“四季”等方面認識。）教師小結(jié)律就是規(guī)律，是關于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復始的重現(xiàn)。其次，嚴格說來并不是簡單的重復，而是符合哲學上的觀點：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學習中仔細體會。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。教師小結(jié)請同學閱讀課本130頁表55中原子序數(shù)118號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號。閱讀后請同學從這樣幾個角度分析，同時完成表56。教師板書 核外電子排布 橫行 縱列 行與行之間學生活動略。教師板書 核外電子排布 橫行 縱列 行與行之間 周期性變化教師引導 核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請同學利用所學知識推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個方面討論。學生活動略。教師引導再請同學們閱讀表55中有關原子半徑的數(shù)據(jù)，證實自己的推測是否確切，完成表57。學生活動略。教師板書 原子半徑 周期性變化相關練習課本137頁二題3、 在下列元素中，原子半徑最小的是 （ ） A、N B、F C、Mg D、Cl教師引導結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請同學根據(jù)結(jié)構(gòu)：核外電子的排布，標出118號元素的化合價。正、負價都有的，要求同學標出最高正價和最低負價。學生活動略教師引導再請同學閱讀表55中有關主要化合價，完成表58。學生活動略。教師板書 化合價 不 變 周期性變化相關練習課本137頁二題6、 某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為 （ ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4 教師小結(jié)從今天的學習中，我們認識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。布置作業(yè)課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題板書設計 第三節(jié) 元素周期律 核外電子排布 原子半徑 化合價 橫行 不 縱列 變 行與行之間 周期性變化 周期性變化 周期性變化第 二 課 時教師引入通過上一節(jié)課的學習，我們知道了隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，這種結(jié)構(gòu)上的周期性變化，是否回造成元素性質(zhì)上的周期性變化呢？今天我們就來研究這個問題。教師板書 元素性質(zhì) 橫行 縱列 行與行之間演示實驗第一組實驗：鈉、鎂與水的反應 鈉 鎂 再滴入酚酞 水 現(xiàn)象：大量氣泡、變紅 無明顯現(xiàn)象，滴入酚酞變紅 加 熱 大量氣泡，顏色加深學生活動1、觀察實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式。 2、由現(xiàn)象得出結(jié)論：鎂的金屬性不如鈉強。演示實驗第二組實驗：（投影實驗） 鎂 鋁 6mol/L鹽酸學生活動1、寫出反應的離子方程式 。 2、由現(xiàn)象得出結(jié)論：鋁的金屬性不如鎂強。學生小結(jié)它們的金屬活動性順序為：Na > Mg > Al教師板書 橫行:金屬性遞減教師引導鎂、鋁的化合物性質(zhì)如何呢？我們一起探討。演示實驗第三組實驗： NaOH溶液 MgCl2 溶液 AlCl3溶液 現(xiàn)象： 白色沉淀 白色沉淀 加稀H2 SO4 加NaOH 加稀H2 SO4 加NaOH學生活動觀察實驗現(xiàn)象，由現(xiàn)象得出結(jié)論：Mg（OH）2 不溶于NaOH溶液，Al（OH）3 既能與酸反應，又能與堿反應，表現(xiàn)出兩性。教師引導請同學通過實驗，總結(jié)出兩性氫氧化物的概念。寫出有關化學方程式以及離子方程式。學生活動略。教師引導回顧初中知識中的兩性氧化物的概念，寫出有關化學方程式（Al2O3和鹽酸、NaOH溶液反應）學生活動略教師引導請同學分析三種堿NaOH 、Mg（OH）2 、Al（OH）3的堿性強弱，由此得出什么結(jié)論？（學生活動：略。）請同學總結(jié)：若要對比兩種金屬的活潑性，可以從哪些方面去比較？學生活動 a、單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫的難、易程度。 b、對應的氫氧化物的堿性強弱。 c、單質(zhì)與鹽溶液的置換反應。教師引導金屬活潑性順序的確定方法已經(jīng)清楚了，那么如何確定非金屬活潑性順序呢？學生討論略。教師引導請同學閱讀134頁倒數(shù)第三行至135頁結(jié)束。學生活動略。教師板書 橫行：金屬性遞減，非金屬性遞增教師引導從縱列分析又是怎樣變化的呢？結(jié)合已經(jīng)學習過的鹵族元素和堿金屬的知識進行討論。（學生活動：略。）教師板書 縱列：金屬性遞減，非金屬性遞減 行與行之間：周期性變化 元素周期律教師小結(jié)看來，元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化。這個規(guī)律叫做元素周期律。那么，元素周期律到底是如何發(fā)現(xiàn)的，以及它的外在表現(xiàn)形式如何呢？留待后續(xù)課解決。布置作業(yè)課本136頁一題1、二題1、板書設計 元 素 性 質(zhì) 橫行：金屬性遞減，非金屬性遞增 縱列：金屬性遞減，非金屬性遞減 行與行之間：周期性變化 元素周期律