2019-2020年高中化學《氧化還原反應》教案11 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學《氧化還原反應》教案11 新人教版必修1 Ⅰ、教學目標 1．掌握氧化還原反應的本質。 2．學習氧化還原反應中的概念，通過對立統(tǒng)一關系進行辯證唯物主義教育。 3．學習用雙線橋法分析氧化還原反應。 Ⅱ、教學方法 討論分析法 Ⅲ、教學重點難點 氧化還原反應中的幾對概念。 Ⅳ、教學過程 通過上節(jié)課的討論，我們知道化學反應僅僅用四類基本分類方法是不完善的，氧化還原反應僅僅用得失氧的角度定義也是很不科學的。 什么是氧化還原反應？---有化合價變化的反應是氧化還原反應。 氧化還原反應中為什么有化合價的變化呢？ 二、氧化還原反應 1． 氧化還原反應的概念 〔討論〕化合價變化的原因是什么？氧化還原反應的實質？ (1) 2Na + Cl2 === 2NaCl (2) H2 + Cl2 === 2HCl 我們可以給氧化還原反應的定義從得失氧→化合價升降→得失電子的角度下定義：凡是有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。沒有電子轉移的反應，就是非氧化還原反應。 化合價升高，失去電子，被氧化 化合價降低，得到電子，被還原 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 2．氧化劑和還原劑 氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質【所含元素化合價降低的物質】 還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質【所含元素化合價升高的物質】 反應中氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。 3．雙線橋法（討論） 0 0 +1 –1 化合價升高，失去2e—，被氧化（氧化反應） 化合價降低，得到2e—，被還原（還原反應） 2Na + Cl2 === 2NaCl 氧化劑：Cl2 還原劑：Na 用雙線橋分析 H2+ Cl2===2HCl 4．小結網(wǎng)絡關系： 氧化劑 具有氧化性 得電子 化合價降低 發(fā)生還原反 應（被還原） 還原產(chǎn)物 反應物 性 質 實 質 特征 反應產(chǎn)物 反 應 還原劑 具有還原性 失電子 化合價升高 發(fā)生氧化反 應（被氧化） 氧化產(chǎn)物 常用的氧化劑和還原劑 氧化劑：O2、Cl2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4、FeCl3等 還原劑：Al、Zn、FeC、H2、CO、S、SO2等 作 業(yè)：P12/二2、3，三