2019年高考化學大一輪復習 1.2 物質的量在化學實驗中的應用題組訓練.doc

2019年高考化學大一輪復習 1.2 物質的量在化學實驗中的應用題組訓練題組一物質的量濃度的含義及根據cB的計算1觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。5%硫酸銅溶液0.4 molL1 NaCl溶液(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義。_。(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含義是什么？_。(3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質量分數為_，NaCl溶液的濃度為_。答案：(1)5%表示硫酸銅溶液的質量分數，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質。(2)1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質的量是0.4 mol。(3)5%0.4 molL12在80 g密度為d gcm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3，則此溶液中SO的物質的量濃度(molL1)為()A.dB.dC.d D.d解析：n(Fe3)0.05 mol，nFe2(SO4)30.025 mol，n(SO)0.075 mol，V(溶液) L，c(SO)。答案：A題組二關于物質的量濃度、質量分數、溶解度的換算3在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質量分數為w，物質的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數為_。解析：(1)S100 g(溶解度定義)(2)c1 000 mLL1 molL1(3)c25dw molL1(4)w100%答案：(1)100 g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%4有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是()A溶質的質量分數是24.0%B溶液的物質的量濃度是2.4 molL1C溶質和溶劑的物質的量之比是140D硫酸根離子的質量分數是19.2%解析：c(Mg2)2.4 molL1c(MgSO4)，溶液中溶質的質量分數為4.8%24.0%，SO的質量分數24.0%4.8%19.2%。溶質與溶劑的物質的量之比是9190121.1。答案：C題組三關于氣體溶質的計算5標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質量分數為W。物質的量濃度為c molL1，則下列關系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)BW17c/(1 000)CW17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：A項，由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V無法確定，A錯；由c，可得：W，由此可知B正確。氨水的質量分數，由此可知C項正確。氨水的物質的量濃度，由此可知D正確。答案：A題組四溶液稀釋與混合的計算6兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質的量濃度為()A. B.C. D.解析：據混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2 (H2SO4)，設取混合前兩硫酸溶液的體積為V mL，則有c，應選答案A。答案：A題組五一定物質的量濃度溶液的配制過程7實驗室用密度為1.25 gmL1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質的量濃度為_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應量取濃鹽酸體積_ mL，應選用容量瓶的規(guī)格_ mL。(3)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)_。A用30 mL水洗滌_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用_加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線_處(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線_。向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出_。解析：(1)c(HCl)12.5 molL1(2)0.1 molL112.5 molL1VV0.002 L2 mL。答案：(1)12.5 molL1(2)2250(3)BCAFED燒杯內壁和玻璃棒膠頭滴管12 cm(4)保證溶質全部轉入容量瓶(5)重新配制重新配制題組六配制一定物質的量濃度溶液的實驗誤差分析8用“偏大”“偏小”或“無影響”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質的量濃度_。(4)配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質_。(5)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確_。(6)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長，_。(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確_。(8)配制一定物質的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時放置顛倒，_。(9)配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸，_。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中，_。(11)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數_。(12)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容_。(13)轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出_。(14)轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉移至容量瓶中_。(15)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(17)定容時仰視刻度線_。(18)稱量溶質的小燒杯沒有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容搖勻后少量溶液外流_。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大(11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小(18)無影響(19)無影響(20)無影響1xx江蘇卷用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()A.稱量B.溶解C.轉移溶液D.定容解析：用托盤天平稱量物質的質量時，應“左物右碼”，A錯誤。轉移溶液應使用玻璃棒引流，C錯誤。定容時膠頭滴管不能插入容量瓶內部，D錯誤。答案：B2把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1解析：把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL，向一份中加入含a mol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時，可知原溶液中c(Ba2)為10a molL1，同理知原溶液中c(Cl)為10b molL1，根據電荷守恒原理，求出c(K)10(b2a) molL1。答案：D3在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3物質的量濃度(molL1)為()A. B.C. D.解析：由于產生c mol NH3，則必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2 b mol，因此SO有b mol。根據電荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，則3c(Al3) molL1c(Al3) molL1。答案：C