2019-2020年高一化學(xué)氧化還原反應(yīng) 期末復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版.doc

《2019-2020年高一化學(xué)氧化還原反應(yīng) 期末復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué)氧化還原反應(yīng) 期末復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版.doc（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學(xué)氧化還原反應(yīng) 期末復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版 教材分析： 氧化還原反應(yīng)在高中教材的分布：第一冊——基本概念、電子轉(zhuǎn)移分析及簡單應(yīng)用；第二冊——氧化還原反應(yīng)方程式的配平；第三冊——重要的氧化劑、還原劑。 復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1. 掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，學(xué)會判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。 2. 掌握基本概念，能夠判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 3. 物質(zhì)（粒子）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷及比較。 4. 熟練進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移分析，進(jìn)行簡單計(jì)算。 復(fù)習(xí)內(nèi)容： 一、氧化還原反應(yīng)的判斷及基本概念理解 1.氧化還原反應(yīng)的判斷 （1）依據(jù)四種基本反應(yīng)類型與之的關(guān)系判斷： 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)， 反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)，化合與分解反應(yīng)中 的為氧化還原反應(yīng)。 （2）根據(jù)價態(tài)變化 【例1】2O3=3O2是氧化還原反應(yīng)嗎？ 。是化學(xué)變化嗎？ 。 2.知識網(wǎng)絡(luò)： 氧 特征：有化合價的升降 化 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移） 還 電子轉(zhuǎn)移的表示方法 單線橋（高三學(xué)習(xí)） 原 雙線橋：必須寫“得”、“失”，兩條箭頭分別從反應(yīng)物某元素指向生成物中的相同元素。 反應(yīng) 概念間的關(guān)系： 升、失、氧化、還原劑，顯 性，得 產(chǎn)物 降、得、還原、氧化劑，顯 性，得 產(chǎn)物 概念理解技巧：記住“兩句話規(guī)律”、在理解的基礎(chǔ)上加以應(yīng)用：： 氧化劑是 的物質(zhì)。 還原劑是 的物質(zhì)。 【例2】對于反應(yīng)： 　　　　　　 MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O ①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； ②反應(yīng)中 是氧化劑， 是氧化產(chǎn)物， 元素被還原，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 ③反應(yīng)中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的分子數(shù)之比為 。 3.氧化還原反應(yīng)的價態(tài)變化規(guī)律 （1）價態(tài)升降總數(shù)相等：有升必有降，升降總數(shù)必相等?！袛嘌趸a(chǎn)物、還原產(chǎn)物的依據(jù)、配平方程式的依據(jù) 【例3】已知過氧化氫（）中氧呈現(xiàn)價，試根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價態(tài)變化的規(guī)律，推 測 參加的氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物可能是 ，還原產(chǎn)物可能是 。 （2）價態(tài)歸中：同一元素高低價態(tài)歸中，只靠近，不交叉。（又稱鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律） 【例4】判斷：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+H2O的氧化產(chǎn)物 ，還原產(chǎn)物 。 （3）歧化反應(yīng)：同一元素中間價往兩邊走 【例5】在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為 （ ） A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 二、知識的理解應(yīng)用 1. 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較（這里僅指依據(jù)所提供的反應(yīng)方程式來比較） 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 ——也可據(jù)此規(guī)律判斷一個氧化還原反應(yīng)是否能夠發(fā)生 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 【例6】已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ，2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ ，則有關(guān)離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)? A．Cl-＞Fe2+＞I- 　 B． Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I- 2. 計(jì)算判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物 【例７】X2O72- 離子具有強(qiáng)的氧化性，在溶液中1L 0.2molL-1 K2X2O7溶液恰好能使0.6molNa2SO3溶液完全氧化成Na2SO4，則X2O72- 離子被還原后X元素的化合價為 ( ) A.+3 　　 B、+2 　　 C、+1 　 D、0 三、鞏固練習(xí) 1．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2 2．某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個數(shù)比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合物將 （ ） A．無法確定 B．升高 C．不變 D．降低 3．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)（ ） Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+ 由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A．Sn2+、Fe3+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+ 4. 在反應(yīng)中：KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O， 氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個數(shù)比是_________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是__ ，試標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 5. 根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題。 （1） 氧化劑__________，還原劑____________（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_ 。 （2） 氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比__________（4）當(dāng)生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是 __________g。 答案：【例1】2O3=3O2不是氧化還原反應(yīng)。是化學(xué)變化。 【例2】對于反應(yīng)： 　　　　　　 得2e- MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O 失2e- ①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； ②反應(yīng)中 MnO2是氧化劑， Cl2 是氧化產(chǎn)物， Cl 元素被還原，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1：1 。 ③反應(yīng)中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的分子數(shù)之比為 1：1 。 【例3】推測 參加的氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物可能是O2 ，還原產(chǎn)物可能是 H2O 。 【例4】判斷：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+H2O的氧化產(chǎn)物 S ，還原產(chǎn)物 SO2 。 【例5】A 【例6】C 【例７】A 三、鞏固練習(xí) 得5e- 5. 在反應(yīng)中：KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O， 失5e- 氧化劑是___Cl2___，還原產(chǎn)物是___ Cl2___，得電子與失電子個數(shù)比是____1：1_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是__ 5：1 ，試標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 6.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題。 （1）氧化劑____Cl2__，還原劑_ NH3_____（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_ 6e- 。 （3） 氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_____3：1__（4）當(dāng)生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是 ___34g______g。