（山東專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十五 物質(zhì)的檢驗、分離和提純（試卷部分）課件.ppt

專題十五 物質(zhì)的檢驗、分離和提純,中考化學(xué) (山東專用),A組 20142018年山東中考題組 考點一 物質(zhì)檢驗、鑒別的原理和方法,五年中考,1.(2018山東臨沂,11,2分)下列鑒別物質(zhì)所用的方法,錯誤的是 ( ) A.羊毛纖維和合成纖維點燃聞氣味 B.氫氧化鈉和硝酸銨加水溶解 C.稀鹽酸和稀硫酸滴加氯化鋇溶液 D.木炭粉末和氧化銅粉末觀察顏色,答案 D 燃燒時,有燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維,可以鑒別,故A正確;氫氧化鈉溶于水時,溶液 溫度升高,硝酸銨溶于水時,溶液溫度降低,可以鑒別,故B正確;氯化鋇和稀鹽酸不反應(yīng),和稀硫 酸反應(yīng)生成白色沉淀,可以鑒別,故C正確;木炭粉末和氧化銅粉末都是黑色的,不能用觀察顏色 的方法鑒別,故D錯誤。,2.(2018山東濟(jì)寧,10,2分)不使用其他試劑,利用物質(zhì)間兩兩混合反應(yīng)將物質(zhì)區(qū)別開(提供的物 質(zhì)可重復(fù)使用),也是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)的溶液利用上述方法可鑒別開的是 ( ) A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2,答案 C FeCl3溶液呈黃色,首先鑒別出FeCl3溶液,H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶液反應(yīng)生成 硫酸鋇白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,故A無法鑒別;AgNO3溶液與BaCl2、HCl反 應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,故B無法鑒別;組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩 兩混合時,其中有一種溶液與其他三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液 為碳酸鈉溶液,與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的為HNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2溶液,與碳酸鈉 溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液,故C可以鑒別;組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時, NaOH與MgCl2、H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象, 故D無法鑒別。,方法總結(jié) 無試劑鑒別實驗題一般包括兩種情況:一是,某種待鑒物質(zhì)具有明顯的物理特征 (如有明顯的顏色、特殊的氣味等),我們先找出這種物質(zhì),然后利用這種物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì); 二是,幾種待鑒物質(zhì)均沒有明顯的物理特征,我們一般采用溶液兩兩混合法,只有每種溶液產(chǎn)生 的現(xiàn)象各不相同,才能完成鑒別任務(wù)。,3.(2017山東濟(jì)南,7,2分)下列試劑中,能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是 ( ) A.KCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀鹽酸,答案 B 氯化鉀溶液和題中三種溶液均不反應(yīng),不能鑒別,故A錯誤;碳酸鈉和氫氧化鈉不反 應(yīng),和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,出現(xiàn)不同的現(xiàn)象,能夠鑒 別,故B正確;硝酸鈉溶液和題中三種溶液均不反應(yīng),不能鑒別,故C錯誤;稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) 無現(xiàn)象,和稀硫酸、氯化鈣都不反應(yīng),不能鑒別,故D錯誤。,解題關(guān)鍵 熟練掌握酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律和特殊的反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。,4.(2016山東濟(jì)寧,10,2分)某鈉鹽溶液中含有Cl-、OH-、C 三種陰離子,僅用一份樣品溶液,利 用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來。正確的實驗操作順序是 ( ) 滴加Mg(NO3)2溶液 過濾 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液 A. B. C. D.,答案 B 檢驗氯離子用AgNO3溶液;檢驗氫氧根離子可用Mg(NO3)2溶液;檢驗碳酸根離子可 用Ba(NO3)2溶液;由于碳酸根離子能與AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反應(yīng),分別生成碳酸銀沉 淀、碳酸鎂沉淀,故要先檢驗C ,再檢驗OH-和Cl-,由于OH-與Ag+結(jié)合形成極不穩(wěn)定的氫氧化 銀,故要先檢驗OH-。僅用一份樣品溶液,可先滴加硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明含有碳酸根 離子;過濾,向濾液中再滴加Mg(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明含有OH-;過濾,再向濾液中滴加 AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯離子,故正確的實驗操作順序是。,采分要點 掌握常見離子的檢驗方法是得分的關(guān)鍵。,易錯警示 依次檢驗多種離子時,加入試劑的順序要求是:每加入一種試劑只能和一種離子反 應(yīng)。,5.(2016山東泰安,13,2分)下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無法鑒別的是 ( ) A.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D.NaNO3 HCl CaCl2 KOH,答案 D A組,四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其他三種溶液混合時會與其 中兩種溶液反應(yīng)分別生成白色沉淀和氣體,該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液混合產(chǎn)生氣體 的溶液為H2SO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀的溶液為CaCl2溶液;與碳酸鈉溶液混合無明顯現(xiàn)象的為 NaCl溶液,故不加其他試劑可以鑒別。B組,CuSO4溶液呈藍(lán)色,能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色 沉淀的是NaOH溶液,能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液,與NaOH溶液混合無 明顯現(xiàn)象的是鹽酸,故不加其他試劑可以鑒別。C組,四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種 溶液與其他三種溶液混合時會與其中兩種溶液反應(yīng)分別生成白色沉淀和氣體,該溶液為碳酸 鈉溶液;與碳酸鈉溶液混合時產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2溶液;與碳酸鈉 溶液混合無明顯現(xiàn)象的為K2SO4溶液,故不加其他試劑可以鑒別。D組,四種物質(zhì)的溶液兩兩混 合時均沒有明顯現(xiàn)象,故不加其他試劑無法鑒別。,方法總結(jié) 只用組內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行檢驗的方法有兩種:先找出有特殊顏色的溶液,利用它檢驗出另 一種物質(zhì),然后依次檢驗;利用組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合出現(xiàn)不同的現(xiàn)象檢驗。,6.(2014山東泰安,20,2分)現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液,分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化 鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現(xiàn)下圖所示的現(xiàn)象,試確定a、b、c、d分別為 ( ) A.硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸 B.氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液 C.碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液 D.鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液,答案 D 碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸四種溶液中,氯化鋇溶液與碳酸鉀溶 液和硫酸溶液混合都會產(chǎn)生白色沉淀,結(jié)合圖中信息,可確定d為氯化鋇溶液,c、b分別是碳酸 鉀溶液和硫酸溶液中的一種,則a為鹽酸,再根據(jù)鹽酸與碳酸鉀溶液混合產(chǎn)生氣體,與硫酸混合 無現(xiàn)象,結(jié)合圖中信息,即可確定c為碳酸鉀溶液,b為硫酸溶液。,考點二 物質(zhì)推斷的原則、思路和方法,1.(2018山東青島,22,2分)一包不純的氯化鉀粉末,所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、 氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分,某興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行如下實驗: (1)取少量該粉末于燒杯中,加蒸餾水,充分?jǐn)嚢?得無色澄清溶液。 (2)取上述無色溶液少許于試管中,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。 (3)另稱取14.9 g該粉末于燒杯中,加入蒸餾水溶解,再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸,充分反 應(yīng)后生成28.7 g白色沉淀。 根據(jù)上述實驗判斷,下列說法正確的是 ( ) A.雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、氯化鈉 B.雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉 C.雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉,可能含有氯化鈉 D.雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉,可能含有硝酸鉀,答案 D (1)由固體粉末溶于水得無色澄清溶液可知,雜質(zhì)中一定不含氯化銅。(2)由向無色 溶液中滴加氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀可知,雜質(zhì)中一定含有碳酸鈉,一定不含硝酸鈣。(3)氯 化鉀、氯化鈉分別和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為: KCl+AgNO3 AgCl+KNO3 74.5 143.5 14.9 g 28.7 g NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 58.5 143.5 11.7 g 28.7 g 由以上關(guān)系可知,14.9 g氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成28.7 g氯化銀,11.7 g氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生 成28.7 g氯化銀,因為雜質(zhì)中含有碳酸鈉,所以氯化鉀的質(zhì)量小于14.9 g,它和硝酸銀反應(yīng)生成氯 化銀的質(zhì)量小于28.7 g,因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉;由于硝酸鉀是否存在不影響實驗結(jié)果,因 此可能含有硝酸鉀。綜合以上分析可知,D正確。,2.(2017山東濰坊A,19,2分)國土資源部2017年5月18日宣布,中國首次海域可燃冰試采成功。 下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中:化合物m的水合物是可燃冰的主要成分,p是通常狀況下密度最小的氣體。下 列說法錯誤的是 ( ) A.可燃冰被國際公認(rèn)為是石油、煤的替代能源 B.q一定是CO2 C.通常狀況下,r是一種液體 D.m與n、p與n兩個反應(yīng)過程中都放出熱量,答案 B m的水合物是可燃冰的主要成分,則m是CH4;p是通常狀況下密度最小的氣體,則p是 H2;m和p都能在n 中燃燒,則n是氧氣,故r是水,q可能是二氧化碳、一氧化碳或二者的混合物。 國際上公認(rèn)可燃冰是石油、煤的替代能源,故A正確;q可能是二氧化碳、一氧化碳或二者的混 合物,故B錯誤;r是水,通常狀況下是液體,故C正確;CH4和H2都能在O2 中燃燒放出熱量,故D正 確。,易錯警示 本題容易忽略氧氣不充足時,CH4燃燒生成一氧化碳而判斷錯誤。,3.(2015山東青島,21,2分)下圖中甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中常見的屬于不同類別的物質(zhì)。 圖中“”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“”表示由某種物質(zhì)可通過 一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法中正確 的是 ( ) A.甲物質(zhì)只能是氧化物 B.甲、乙、丙、丁的物質(zhì)類別可能依次為氧化物、堿、單質(zhì)、鹽 C.含銅元素的物質(zhì)都能與稀鹽酸通過一步反應(yīng)直接生成氯化銅 D.乙、丁之間可以有雙向轉(zhuǎn)化關(guān)系,且乙、丁分別和稀鹽酸反應(yīng)能夠生成同一種物質(zhì),答案 BD 根據(jù)丁能與酸、鹽、堿反應(yīng),可知丁是鹽;乙由氫氧化鈣轉(zhuǎn)化而來,可能是鹽、堿 或水,甲、乙、丙、丁是屬于不同類別的物質(zhì),故不可能是鹽,同時要能與鹽酸反應(yīng),故也不是 水,只能是堿,可以是氫氧化鈉;丙能與鹽酸和氯化銅反應(yīng),故可判斷丙為活潑金屬或堿;甲能與 兩種堿反應(yīng),故可判斷甲為非金屬氧化物或酸,故A錯誤。銅不會與鹽酸一步反應(yīng)生成氯化銅, 故C錯誤。,解題關(guān)鍵 熟練掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律是解題的關(guān)鍵。,方法總結(jié) 本題不能確定具體的物質(zhì),只能根據(jù)反應(yīng)規(guī)律和屬于不同類別的物質(zhì),推斷出可能 性,然后逐一判斷。,4.(2018山東東營,14,8分)AG是純凈物且A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的不同類別的物 質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示(“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生 化學(xué)反應(yīng))。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物質(zhì),D是由兩種元素組成的化 合物,E是黑色粉末,F是未來最理想的清潔能源,請回答下列問題: (1)寫出化學(xué)式:D ,E 。 (2)物質(zhì)G所屬的物質(zhì)類別是 ;物質(zhì)C與物質(zhì)D反應(yīng)的基本類型是 。 (3)物質(zhì)A和物質(zhì)D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4)古代常將草木灰與C溶液混合,濾取反應(yīng)后清液作漂洗的洗滌劑。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程 式: 。,答案 (1)HCl(1分) Fe(1分) (2)氧化物(或金屬氧化物)(1分) 復(fù)分解反應(yīng)(1分) (3)K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2(2分) (4)Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3+2KOH(合理即可)(2分),解析 A是草木灰的主要成分,則A是碳酸鉀;B是光合作用不可缺少的物質(zhì),又和碳酸鉀能相 互轉(zhuǎn)化,說明B是二氧化碳;D是由兩種元素組成的化合物,既能和碳酸鉀反應(yīng),又能生成二氧化 碳,說明D是HCl;F是未來最理想的清潔能源,則F是氫氣;E是黑色粉末,既能和HCl反應(yīng),又能和 氫氣相互轉(zhuǎn)化,說明E是Fe;G既能和HCl反應(yīng),又能和氫氣反應(yīng),說明G是金屬氧化物;C能和二氧 化碳、HCl反應(yīng),說明C是一種堿。經(jīng)檢驗,推斷正確。 (1)根據(jù)推斷可知:D的化學(xué)式是HCl,E的化學(xué)式是Fe。 (2)根據(jù)推斷可知:G是金屬氧化物;C是一種堿,和HCl發(fā)生中和反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (3)K2CO3和HCl反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+ CO2。 (4)C是一種堿,能和碳酸鉀反應(yīng),說明C是氫氧化鈣(或氫氧化鋇),反應(yīng)生成碳酸鈣(或碳酸鋇)沉 淀和氫氧化鉀,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+K2CO3 CaCO3+2KOH或Ba(OH)2+K2CO3 BaCO3+2KOH。,方法總結(jié) 解題時需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件,抓住突破口(突破口往往是現(xiàn)象 特征、反應(yīng)特征等),獲得結(jié)論,最后把結(jié)論帶入原題中驗證。,5.(2017山東泰安,26,5分)AJ是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A 是一種常見的化肥,不能與堿性物質(zhì)混合使用;H和D的組成元素相同;I是一種紅棕色固體。 請回答下列問題: (1)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ; (2)B的化學(xué)式為 ,D的化學(xué)式為 ; (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其實際應(yīng)用為 。,答案 (1)分解反應(yīng) (2)NH3 CO2 (3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 冶煉金屬(或煉鐵),解析 A是一種常見的化肥,不能與堿性物質(zhì)混合使用,則A為銨態(tài)氮肥,A加熱分解生 成B、C、D三種物質(zhì),其中一種為氨氣;C通電分解為E和F,則C為H2O,E和F分別為O2和H2中的 一種,E與G在點燃的條件下生成H,H和D的組成元素相同,則E為O2,F為H2,G為C(碳),H為CO,D 為CO2,B為NH3;I是一種紅棕色固體,且CO與I在高溫條件下反應(yīng)生成CO2和J,則I為Fe2O3,J為Fe, 經(jīng)驗證推斷合理。 (1)反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì),屬于分解反應(yīng)。 (2)B是氨氣,D為二氧化碳。 (3)反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;該反應(yīng)的實際應(yīng)用是冶煉金屬。,6.(2016山東東營,12,9分)AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的關(guān)系如圖所示(“”表示 物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相 同。A的濃溶液有吸水性,在實驗室常用作干燥劑;C可用來改良酸性土壤;D廣泛應(yīng)用于肥 皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè),在生活中可用來去除油污;E的水溶液為淺綠色,F可與 生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液;A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H。 (1)寫出化學(xué)式:B ,F 。 (2)寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式: 。 (3)寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;F轉(zhuǎn)化為E反應(yīng)的基 本類型是 。 (4)分類觀是化學(xué)的核心觀念之一。以上8種物質(zhì)沒有涉及的物質(zhì)類別是 。,答案 (共9分) (1)HCl(或HNO3)等合理答案均可(1分) CuSO4(1分) (2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(2分。其他合理答案均可) (3)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(2分) 置換反應(yīng)(1分) (4)單質(zhì)(2分),解析 “A的濃溶液有吸水性,在實驗室常用作干燥劑”,所以A是硫酸;“虛線圈中的兩種物 質(zhì)類別相同”,則B是一種酸,硫酸可轉(zhuǎn)化成鹽酸或硝酸,所以B是鹽酸或硝酸;“C可用來改良 酸性土壤”,所以C為氫氧化鈣;“D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè),在生 活中可用來去除油污”,所以D是氫氧化鈉;“E的水溶液為淺綠色”,則E中含有亞鐵離子;“F 可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”,則F為硫酸銅;“A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分 解反應(yīng)生成F與H”,所以推測G是氧化銅,H是水,經(jīng)過驗證,推測符合題意。 (1)根據(jù)分析可知,B為鹽酸或硝酸等,F為CuSO4。 (2)CD即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 (3)A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)生成F與H,即稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方 程式為H2SO4+CuO CuSO4+H2O;F轉(zhuǎn)化為E,即硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,屬 于置換反應(yīng)。 (4)A、B為酸,C、D為堿,E、F為鹽,G、H為氧化物,故以上8種物質(zhì)沒有涉及的物質(zhì)類別是單質(zhì)。,解題關(guān)鍵 熟記特殊物質(zhì)的顏色特征、反應(yīng)特征、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、用途等是解題的關(guān)鍵。,考點三 物質(zhì)分離、提純的原理和方法,1.(2018山東青島,20,2分)分離與提純是獲得物質(zhì)的重要方法。下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康?的是 ( ),答案 AD 碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的 雜質(zhì),故A正確;碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,能除去雜質(zhì)但引入了新的 雜質(zhì)硫酸鈉,故B錯誤;硫酸鉀能與過量的硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀,能除去雜 質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鋇(過量的),故C錯誤;鋅粉能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液 和氫氣,銅不能與稀鹽酸反應(yīng),經(jīng)過濾、洗滌、干燥,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),故D正 確。,2.(2018山東濟(jì)寧,7,2分)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)所選用的操作方法,正確的是 ( ),答案 D CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,故A 錯誤;CuO能與稀HCl反應(yīng)生成氯化銅和水,碳粉不與稀HCl反應(yīng),會把原物質(zhì)除去,故B錯誤; CaCl2能與過量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸 鈉(過量的),故C錯誤;適量AgNO3溶液能與CuCl2反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅,再過濾,能除去 雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),故D正確。,3.(2017山東聊城,15,3分)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑、方法能達(dá)到目的的是 ( ),答案 B A項,將混合氣體通過灼熱的碳粉,氧氣與碳粉反應(yīng)生成二氧化碳,引入了新的雜質(zhì), 故A錯誤;B項,加入適量氫氧化鈣溶液,Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,過 濾除去碳酸鈣得到NaOH溶液,故B正確;C項,沒有過濾操作泥沙不能除去,故C錯誤;D項,加入 適量硝酸鋇溶液與K2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀,引入了新的雜質(zhì),故D錯誤。,4.(2017山東濟(jì)南,8,2分)要除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),下列操作方法不能達(dá)到目的的是 ( ),知識拓展 除去氮氣中的氧氣,不能用灼熱的鎂粉除雜,因為鎂不但和氧氣反應(yīng),而且能和氮氣 反應(yīng)生成氮化鎂。,答案 C 銅和稀硫酸不反應(yīng),氧化鐵和稀硫酸反應(yīng),過濾、洗滌、干燥后得到銅,故A能達(dá)到 實驗?zāi)康?灼熱的銅網(wǎng)和氧氣反應(yīng),和氮氣不反應(yīng),且不引入新的雜質(zhì),故B能達(dá)到實驗?zāi)康?氯 化鋇和氫氧化鈉不反應(yīng),故C不能達(dá)到實驗?zāi)康?碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化 碳,故D能達(dá)到實驗?zāi)康摹?易錯警示 除去雜質(zhì)時,加入的試劑只能和雜質(zhì)反應(yīng),并且不能引入新的雜質(zhì),更不能和主要物 質(zhì)反應(yīng)。,5.(2016山東威海,8,2分)下列關(guān)于混合物提純的方法正確的是 ( ) A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氫將氣體通入氫氧化鈉溶液 B.除去生石灰中混有的少量碳酸鈣將混合物溶于水后過濾 C.除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉蒸發(fā)結(jié)晶后過濾 D.除去銅粉中混有的少量氧化銅加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾,答案 D CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,故A 錯誤;CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,反而會把原物質(zhì)除去,故B錯誤;硝酸鉀溶 解度受溫度影響較大,而氯化鈉溶解度受溫度影響較小,所以可采取冷卻熱飽和溶液的方法,故 C錯誤;CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,銅不與稀鹽酸反應(yīng),充分反應(yīng)后過濾,能除去雜質(zhì) 且沒有引入新的雜質(zhì),故D正確。,解題關(guān)鍵 掌握除雜質(zhì)的原則(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是解此 類題的關(guān)鍵。,易錯警示 用結(jié)晶法分離兩種可溶性物質(zhì)時,根據(jù)量多的物質(zhì)確定結(jié)晶方法。,6.(2015山東臨沂,18,2分)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑正確的是 ( ),答案 A A項,鐵粉與雜質(zhì)CuCl2反應(yīng)生成FeCl2,故正確;B項,氫氧化鈉溶液既能與氯化氫反應(yīng) 又能與二氧化碳反應(yīng),會把原物質(zhì)吸收掉,故錯誤;C項,稀硫酸加入后會產(chǎn)生新的雜質(zhì)硫酸鈉, 故錯誤;D項,稀鹽酸不能與銅反應(yīng)但與氧化銅反應(yīng),故錯誤。,B組 20142018年全國中考題組,考點一 物質(zhì)檢驗、鑒別的原理和方法,1.(2018河南,10,1分)下列區(qū)分物質(zhì)的方法或試劑不正確的是 ( ) A.用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氮氣 B.用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀 C.灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線 D.用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液,答案 D A項,氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,而氮氣不能,可以區(qū)分;B項,氯化銨與熟石灰反應(yīng) 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,而氯化鉀不能與熟石灰反應(yīng),可以區(qū)分;C項,灼燒后有燒焦羽毛氣味 的是羊毛線,沒有該氣味的是腈綸線,可以區(qū)分;D項,硫酸呈酸性,硫酸鈉溶液呈中性,中性和酸 性溶液均不能使酚酞溶液變色,因此無法用酚酞溶液區(qū)分。,問題延伸 區(qū)分硫酸鈉溶液與硫酸可用與酸作用產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的試劑,如紫色石蕊溶液、活 潑金屬、碳酸鈉溶液等。,2.(2017河南,5,1分)能用于區(qū)分硬水和軟水的方法是 ( ) A.聞氣味 B.觀察顏色 C.加肥皂水 D.加食鹽水,答案 C 軟水和硬水均為無色無味的液體,無法用聞氣味、觀察顏色的方法區(qū)分;向水中加 入肥皂水,振蕩,泡沫多、浮渣少的是軟水,泡沫少、浮渣多的是硬水,故C中方法可以區(qū)分;食 鹽水不能與水中的鈣、鎂離子發(fā)生反應(yīng),故D中方法無法區(qū)分。,知識拓展 肥皂的主要成分為硬脂酸鈉(C17H35COONa),其可以與鈣離子發(fā)生反應(yīng)生成不溶于 水的硬脂酸鈣,因此如果加入肥皂水產(chǎn)生浮渣較多,說明水中鈣離子含量較高,屬于硬水。,3.(2016天津,12,2分)下表中各組物質(zhì)的鑒別方法正確的是 ( ),答案 AD A項,取樣品,滴入紫色石蕊溶液,溶液變紅色的是稀鹽酸,溶液呈紫色的是氯化鈉 溶液,變藍(lán)色的是氫氧化鈉溶液,可以鑒別;B項,硫酸鋇、碳酸鈣都難溶于水,用加水的方法不 能鑒別;C項,氮氣和二氧化碳都不具有助燃性,都能使燃著的木條熄滅,不能鑒別;D項,鐵和稀 硫酸反應(yīng)會生成氫氣,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,木炭粉不與稀硫酸反應(yīng),氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可 觀察到黑色粉末逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,可以鑒別。,4.(2015陜西,13,2分)下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是 ( ) A.鎂粉、氧化銅粉、木炭粉 B.NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D.鋁片、鐵片、銀片,答案 B A項,取樣品,加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生的是鎂粉,溶液變藍(lán)色的是氧化銅粉,粉末不溶 解的是木炭粉,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故A正確;B項,取樣品,加入稀硫酸,生成白色沉淀的是氫氧 化鋇溶液,沒有明顯現(xiàn)象的是氫氧化鉀溶液、氫氧化鈉溶液,不能繼續(xù)鑒別,故B錯誤;C項,取樣 品,加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液,生成白色沉淀的是氯化鋇溶液,沒有明顯現(xiàn)象的 是氯化鈉溶液,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故C正確;D項,取樣品,加入稀硫酸,出現(xiàn)氣泡,溶液顯無色的 是鋁片,溶液顯淺綠色的是鐵片,金屬不溶解的是銀片,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故D正確。,1.(2018天津,15,2分)某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種,取m g 該固體粉末按下列流程進(jìn)行實驗(本流程涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見的反應(yīng),且各步均恰好 完全反應(yīng))。 下列說法中正確的是 ( ) A.溶液N中只含一種溶質(zhì) B.原固體粉末中可能含有碳酸鈣 C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣,氣體W一定是氫氣 D.原固體粉末中一定沒有氧化銅,一定含有碳酸鈣,考點二 物質(zhì)推斷的原則、思路和方法,答案 BC 根據(jù)氣體X通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀Y知,氣體X為CO2,白色沉淀Y是碳酸 鈣。根據(jù)固體Z和鹽酸恰好完全反應(yīng),固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N和氣體W知,溶液N中 一定含有FeCl2,可能含有CaCl2;固體Z中一定含有Fe,一定不含Cu,可能含有CaO;氣體W一定是 氫氣,進(jìn)而推知固體粉末中一定含有木炭粉和氧化鐵,一定沒有氧化銅,可能含有碳酸鈣,故A、 D錯誤,B、C正確。,易錯警示 氣體X能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,則X是二氧化碳,易誤認(rèn)為是碳酸鈣高 溫分解生成的,而確定一定含有碳酸鈣。,2.(2018山西,27,6分)思維導(dǎo)圖是激發(fā)大腦潛能,練就科學(xué)思維的有效方法。A D是初中化學(xué) 常見的四種物質(zhì),A可用于金屬除銹,B難溶于水。它們相互之間的關(guān)系如圖所示,“”表示 兩種物質(zhì)之間可以相互反應(yīng),“”表示一種物質(zhì)可生成另一種物質(zhì)。 分析推理,回答問題: (1)A的化學(xué)式為 。A與D反應(yīng)的實質(zhì)為 。 (2)A生成B的化學(xué)方程式 。 (3)C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,答案 (1)HCl(或H2SO4) 氫離子與氫氧根離子生成水分子(或H+與OH-生成H2O分子/H+與OH- 生成H2O) (2)HCl+AgNO3 AgCl+HNO3(或H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl)(合理即可) (3)CO2 +Ca(OH)2 CaCO3+H2O (或SO2+2NaOH Na2SO3+H2O)(合理即可),解析 A可用于金屬除銹,A為HCl或H2SO4;A能生成難溶于水的B,若A是HCl,則B是AgCl,若A 是H2SO4,則B是BaSO4。水能生成D,D又能與酸反應(yīng),則D可能為NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等; C能與水反應(yīng),也能與堿反應(yīng),則C可為酸性氧化物,如CO2、SO2等。 (1)由上述分析知A為HCl或H2SO4;A與D反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子生成水分子。(2)A 為HCl時,生成B的化學(xué)方程式可為HCl+AgNO3 AgCl+HNO3;A為H2SO4時,生成B的化學(xué) 方程式可為H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl。,方法技巧 解推斷題時,應(yīng)抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、性質(zhì)及反應(yīng)條件等。該題的“題眼” 是A可用于金屬除銹,B難溶于水。采用正推或逆推等方法推出其他物質(zhì),最后代入驗證,合理 即正確。,3.(2017山西,27,6分)在學(xué)習(xí)了元素化合物知識后,小麗構(gòu)建了以下知識網(wǎng)絡(luò),并對它進(jìn)行了推 理和判斷。AE是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì),E是提取量最高的金屬。它們之間的 關(guān)系如圖所示,“”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì) (部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)。 請回答下列問題: (1)D的化學(xué)式是 (寫一個),D和E反應(yīng)的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)發(fā)生的原因是 。 (2)B的化學(xué)式是 (寫一個),A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (寫一個)。,答案 (1)HCl(或H2SO4)(合理即可) 鐵表面有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色 鐵排在金 屬活動性順序氫之前 (2)NaOH或Ca(OH)2或KOH(合理即可) 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O或Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O或2KOH+CO2 K2CO3+H2O(合理即可),解析 E是提取量最高的金屬,故E為鐵,A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì):單質(zhì)、氧化 物、酸、堿、鹽,E可以和D反應(yīng),故D為鹽酸或硫酸;B能與D反應(yīng),B 應(yīng)為堿(或可溶性鹽),A可 以和B反應(yīng),當(dāng)B為可溶性堿時,A可為可溶性鹽,則C為水,A也可為氧化物,則C為可溶性鹽;當(dāng)B 為可溶性鹽時,A為可溶性堿,則C為氧化物。,4.(2016天津,20,6分)在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見物質(zhì)。其中甲、乙、丙屬于 單質(zhì),A為黑色固體,C屬于鹽。 甲+乙 B 甲+丙 A A+D C+B C+E Cu(OH)2+NaCl 回答下列問題: (1)用化學(xué)式表示:乙 ,B 。 (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,答案 (1)H2 H2O (2)O2+2Cu 2CuO (3)CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl,解析 (1)C屬于鹽,C和E反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,所以C是氯化銅,E是氫氧化鈉; 甲、乙、丙屬于單質(zhì),A為黑色固體,A和D反應(yīng)會生成氯化銅和B,則A是氧化銅,D是鹽酸,B是 水。甲+乙 B,甲+丙 A,甲是氧氣,丙是銅,乙是氫氣。(2)反應(yīng)是銅和氧氣在加熱的 條件下生成氧化銅,化學(xué)方程式為2Cu+O2 2CuO。(3)反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生 成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl。,5.(2015湖北襄陽,48,3分)AI是初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。按單質(zhì)、氧化 物、酸、堿、鹽分類,A、B、D、E、F是不同類別的物質(zhì),C、G、H、I、F也是不同類別的物 質(zhì);A、B、C中含有同種元素,B是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的一種氣體。圖中“”表示兩端的物 質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 未標(biāo)出)。請回答: (1)物質(zhì)B的化學(xué)式: ; (2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ; (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,答案 (1)CO2 (2)復(fù)分解反應(yīng) (3)Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2(合理即可),解析 B是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的一種氣體,則B為CO2,B和C能夠相互轉(zhuǎn)化,且A、B、C中含有 同種元素,因此C是一氧化碳,則A可以是碳或氧氣;B(二氧化碳)能夠和D相互轉(zhuǎn)化,因此D可以 是碳酸鈣,碳酸鈣能夠和F反應(yīng),且F能夠和I(藍(lán)色沉淀,即氫氧化銅)反應(yīng),因此F是酸,如鹽酸;E能 夠和二氧化碳、酸分別反應(yīng),且A、B、D、E、F是不同類別的物質(zhì),因此E是堿,如氫氧化鈣 等;C(一氧化碳)能夠轉(zhuǎn)化為G,G能夠轉(zhuǎn)化為H,H能夠反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀,因此H可以是銅 鹽,則G是一氧化碳還原氧化銅得到的銅,這樣符合C、G、H、I、F也是不同類別的物質(zhì),代入 驗證完成相關(guān)的問題。 (1)B是二氧化碳,其化學(xué)式為CO2; (2)反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng),是復(fù)分解反應(yīng); (3)反應(yīng)可以是銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀,化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag。,考點三 物質(zhì)分離、提純的原理和方法,1.(2018黑龍江齊齊哈爾,14,2分)下表中除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是 ( ),答案 B A項,溶解、過濾后,蒸發(fā)濾液才能得到純凈的氯化鈉,洗滌、干燥后得到的是泥沙, 錯誤;B項,將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng),氧氣與銅反應(yīng)生成氧化銅而被除去,正確;C項,木炭在 空氣中灼燒生成二氧化碳?xì)怏w,會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,錯誤;D項,應(yīng)加入適量的碳 酸鈉溶液才可除去氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈣,加入過量的碳酸鈉溶液會引入新的雜質(zhì),錯 誤。,方法技巧 除雜原則:不增加新雜質(zhì),包括生成的新雜質(zhì)和加入試劑的“過量”部分;不減 少原物質(zhì),即加入的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能把要保留的物質(zhì)反應(yīng)掉;生成物便于分 離。,2.(2018云南昆明,14,2分)除去FeCl2溶液中的CuCl2可選用的試劑是 ( ) A.Fe B.Cu C.HCl D.Ag,答案 A 鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵,過濾,得到氯化亞鐵溶液,故選A;銅、鹽酸、銀 均不與氯化銅反應(yīng),不能除去雜質(zhì)。,知識拓展 除雜主要原則:1.加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與主要物質(zhì)反應(yīng);2.反應(yīng)后不能 引入新的雜質(zhì)。,3.(2017山西,9,2分)提純是化學(xué)實驗常用的一種方法。除去下表混合物中的雜質(zhì),所選除雜試 劑錯誤的是 ( ),解題技巧 解答本題時,應(yīng)抓住除雜的原則:1.加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與主要物質(zhì)反 應(yīng);2.反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。,答案 B A項,加入的適量氫氧化鈣溶液與雜質(zhì)Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,可 以除去雜質(zhì),且不引入新雜質(zhì),正確。B項,加入的蒸餾水會與CaO粉末反應(yīng),達(dá)不到除雜的目的, 錯誤。C項,稀硫酸可與雜質(zhì)Fe反應(yīng),且足量稀硫酸可以將Fe完全消耗,而Cu粉不與稀硫酸反 應(yīng),可以除去雜質(zhì),正確。D項,加入足量的氧化銅粉末可以將雜質(zhì)H2SO4完全消耗,且生成物為 CuSO4,可以除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì),正確。,思路分析 本題為除雜題,應(yīng)根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。,4.(2016寧夏,12,3分)除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì),所用的試劑和方法不正確的是 ( ),答案 D 濃硫酸具有吸水性,且不與CO2反應(yīng),故A項正確;Cu與O2在加熱的條件下反應(yīng)生成 CuO,故B項正確;KCl易溶于水,MnO2難溶于水,因此加水溶解后過濾可除去MnO2,然后蒸發(fā)結(jié) 晶得到純凈的KCl,故C項正確;Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl,引入了新的雜質(zhì),故D項錯誤。,5.(2015河南,10,1分)除去食鹽水中CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有:加過量BaCl2溶液;過濾; 加過量Na2CO3溶液;蒸發(fā)結(jié)晶;加適量鹽酸。下列操作順序正確的是 ( ) (提示:BaSO4、BaCO3難溶于水) A. B. C. D.,答案 D 食鹽水中的硫酸鈉、氯化鈣雜質(zhì)分別選用過量的氯化鋇、碳酸鈉溶液除去,由于 加入的除雜試劑均為過量,因此應(yīng)首先加入氯化鋇溶液除去硫酸鈉,而后加入過量的碳酸鈉溶 液除去氯化鈣和過量的氯化鋇;待充分反應(yīng)后,過濾,再向濾液中加入適量的稀鹽酸除去過量的 碳酸鈉;最后將得到的溶液加熱蒸發(fā),使氯化鈉結(jié)晶析出。因此除雜時的操作順序為 ,故選D。,C組 教師專用題組 考點一 物質(zhì)檢驗、鑒別的原理和方法,1.(2018山東煙臺,11,2分)下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑,只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合 的方法,不能將它們一一鑒別的是 ( ) A.HCl NaOH FeCl3 NaCl B.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 C.NaNO3 HCl CaCl2 KOH D.MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4,答案 C 氯化鐵溶液顯黃色,首先檢驗出來,能和氯化鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀的是氫氧 化鈉溶液,把另外兩種溶液滴入紅褐色沉淀中,能使沉淀溶解的HCl溶液,剩余的是氯化鈉溶液, 故A能鑒別;組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其他三種溶液混合時出現(xiàn)一 次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液為碳酸鈉溶液,與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的為H2SO4溶液,產(chǎn) 生白色沉淀的為CaCl2溶液,與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液,故B可以鑒別; 組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,均沒有明顯現(xiàn)象,故C不能鑒別;組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混 合時,一種溶液與其他三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次藍(lán)色沉淀,該溶液為氫氧化鉀 溶液,與其產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂溶液,與其產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是硝酸銅溶液,剩余的是硫酸鈉 溶液,故D可以鑒別。,2.(2018黑龍江齊齊哈爾,10,2分)下列鑒別物質(zhì)的方法中錯誤的是 ( ) A.用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉兩種固體 B.用二氧化錳鑒別水和過氧化氫溶液兩種液體 C.用熟石灰粉末鑒別硝酸鉀和尿素兩種化肥 D.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳兩種氣體,答案 C 硝酸鉀和尿素中均不含銨根離子(N ),與熟石灰混合后研磨都不會產(chǎn)生有刺激性 氣味的氣體,因此無法鑒別。,3.(2017山東青島,22,2分)固體X可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸 鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成(提示:以上物質(zhì)中,只有氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液顯 堿性)。為確定其組成,進(jìn)行如下實驗: 將固體X 加入水中充分溶解,得到無色溶液。測X溶液的pH,pH=13。 向X的溶液中加 入足量的硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾。向步驟所得沉淀中加入足量的稀鹽酸,沉淀不 溶解。向步驟所得的濾液中加入過量的稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)以上實驗信息,下列關(guān)于固體X組成的判斷正確的是 ( ) A.不能確定是否有硝酸鎂 B.氯化鈉一定存在 C.不能確定是否有氯化鈉 D.硫酸鈉和氫氧化鈉一定存在,答案 BD 將固體X加入水中充分溶解,得到無色溶液,說明固體中沒有硫酸銅;測X溶液 的pH,pH=13,說明含有氫氧化鈉或碳酸鈉中的一種,或兩種都有,則一定沒有硝酸鎂;向X的 溶液中加入足量的硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明固體中有碳酸鈉或硫酸鈉;向步驟所得 沉淀中加入足量的稀鹽酸,沉淀不溶解,說明沉淀是硫酸鋇而不是碳酸鋇,則原固體中含有硫酸 鈉,不含碳酸鈉,同時確定一定有氫氧化鈉;向步驟所得的濾液中加入過量的稀硝酸,再加 入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀是氯化銀,則原固體中一定有氯化鈉。故選BD。,4.(2016山東棗莊,19,2分)實驗室中有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液,下列四種試劑中能 將其鑒別出來的是 ( ) A.AgNO3溶液 B.無色酚酞試液 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液,答案 C 稀鹽酸和氯化鈉溶液均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,A項不能鑒別; 稀鹽酸顯酸性、氯化鈉溶液顯中性,均不能使無色酚酞試液變色,B項不能鑒別;K2CO3溶液與 稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,與氯化鈉溶液不反應(yīng),分別滴加K2CO3溶液,產(chǎn)生氣泡的是稀鹽 酸,無明顯變化的是氯化鈉溶液,C項可以鑒別;硫酸鈉溶液與稀鹽酸和氯化鈉溶液均不反應(yīng),D 項不能鑒別。,5.(2016山東青島,21,2分)某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種,為了 探究其組成,向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇 溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是 ( ) A.加入氫氧化鋇溶液至過量,共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng) B.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅,可能含有硝酸鈉 C.反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅,可能有硫酸鋇 D.到達(dá)b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1 g,答案 B 由圖像可知,開始加入氫氧化鋇溶液時沒有沉淀生成,反應(yīng)一段時間后才產(chǎn)生沉淀, 則原溶液中一定沒有硫酸,一定含有鹽酸和氯化銅,可能含有硝酸鈉,B正確。加入氫氧化鋇溶 液至過量,共發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng),一個是鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水,另一個是氯化 銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鋇,故A錯誤;由上述分析可知反應(yīng)過程生成 的沉淀一定有氫氧化銅,一定沒有硫酸鋇,故C錯誤;到達(dá)b點時,由于未給出鹽酸的質(zhì)量,所以鹽 酸消耗的氫氧化鋇無法計算,故無法確定消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,故D錯誤。,6.(2015山東濟(jì)寧,10,2分)甲、乙、丙、丁四種溶液中,分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、 Cl-、C 、S 中的一種陽離子和一種陰離子。為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰 離子,進(jìn)行了下面實驗: 將甲溶液分別與其他三種溶液混合,都觀察到白色沉淀生成; 將乙、丁溶液混合,有氣泡產(chǎn)生; 向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明顯觀察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。 分析實驗得到的以下結(jié)論,不正確的是 ( ) A.甲溶液中一定含有Ba2+ B.乙溶液中可能含有S C.丙溶液中一定含有Cl- D.丁溶液中一定含有Na+,答案 D 題給各種離子之間能形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂,由實驗可 知甲是氫氧化鋇,乙、丙、丁分別含有Mg2+、C 、S 中的一種離子;將乙、丁溶液混合, 有氣泡產(chǎn)生,所以乙、丁分別含有H+、C 中的一種離子;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明 顯觀察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失,所以丙中含有Cl-;綜合分析可知丙是氯化鎂,乙、 丁分別是碳酸鈉、硫酸中的一種。,7.(2018天津,24,7分)酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 (1)化學(xué)實驗室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液, 現(xiàn)將其任意編號:A、B、C、D、E,然后兩兩組合進(jìn)行實驗,其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可 溶物):,寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式:B ,C 。 寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”,其主要化學(xué)原理:NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+X;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2等。 回答下列問題: X的化學(xué)式為 。 將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10 g充分加熱至質(zhì)量不再改變,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量為6.9 g, 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 (寫最簡比)。,答案 (7分)(1)H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (2)NH4Cl 421,解析 (1)稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液兩兩組合的現(xiàn)象如下表 (“”表示產(chǎn)生氣體,“”表示產(chǎn)生沉淀):,結(jié)合題給現(xiàn)象可知A是碳酸鈉溶液,B是稀硫酸,C是氯化鋇溶液,D是氫氧化鈣溶液,E是氫氧化 鈉溶液。溶液B、C中溶質(zhì)分別是H2SO4、BaCl2。溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3 +Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)分別相等,可判斷X的化學(xué)式為NH4Cl。 設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 固體質(zhì)量差 168 106 168-106=62 x 10 g-6.9 g=3.1 g = 解得x=8.4 g 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10 g-8.4 g=1.6 g 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1.6 g8.4 g=421。,易錯警示 混合物由10 g變?yōu)?.9 g,質(zhì)量減小了3.1 g,易誤認(rèn)為3.1 g是二氧化碳的質(zhì)量,實際上 3.1 g是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量之和。,8.(2015江蘇鎮(zhèn)江,28,5分)有一包不純的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、 KNO3、Ca(NO3)2中的一種或幾種,為分析含有的雜質(zhì),現(xiàn)進(jìn)行如下實驗。 (1)取樣溶于水,無固體殘留,得無色溶液。則粉末中一定不含有 、 、 。 (2)取上述溶液適量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解。則此粉 末中一定含有的雜質(zhì)是 。 (3)為確定Na2CO3是否存在,某同學(xué)稱取13.8 g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后生成 19.7 g沉淀,則原粉末中一定含有Na2CO3。你認(rèn)為此結(jié)論 (選填“是”或“否”)正 確。,答案 (共5分,每空1分)(1)BaSO4 CuCl2 Ca(NO3)2(全對給3分,對2錯1給1分,對1錯2不給分; 只填一空且正確給1分,只填兩空且正確給2分,只填兩空,有錯,不給分。) (2)KCl (3)是,解析 (1)樣品中碳酸鉀與硝酸鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀。硫酸鋇不溶于水,氯化銅溶于水呈 藍(lán)色。樣品溶于水,無固體殘留,說明一定沒有BaSO4和Ca(NO3)2;溶液為無色,說明一定沒有 CuCl2。(2)溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,向白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解,證 明樣品中一定含有氯化鉀。 (3)設(shè)生成19.7 g沉淀,需要碳酸鉀的質(zhì)量為x。 K2CO3+BaCl2 BaCO3+2KCl 138 197 x 19.7g = x=13.8 g,由此推斷13.8 g樣品中除含有KCl外,一定含有碳酸鈉。,考點二 物質(zhì)推斷的原則、思路和方法,1.(2016山東泰安,17,2分)某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種 或幾種,現(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗:取少量固體于試管中,加適量蒸餾水,固體完全溶解形成無色 透明溶液;取少量上述溶液,加過量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生;取所得溶液少量,滴加BaCl2溶 液,產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實驗現(xiàn)象,對原固體組成的推斷正確的是 ( ) A.肯定有Na2CO3、Na2SO4,無FeCl3、Ca(NO3)2 B.肯定有Na2CO3,無FeCl3、Ca(NO3)2 C.肯定有Na2CO3、Na2SO4,無FeCl3 D.肯定有Na2CO3,無FeCl3、KCl,答案 B FeCl3溶液呈黃色,而固體完全溶解形成無色透明溶液,所以原固體中無FeCl3;取少 量上述溶液,加過量稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,所以原固體中有Na2CO3,而Ca(NO3)2與Na2CO3反應(yīng)生 成CaCO3白色沉淀,所以原固體中無Ca(NO3)2;取所得溶液少量,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉 淀,此白色沉淀為BaSO4,但步驟中所加稀硫酸過量,所以無法確定原固體中有無Na2SO4。綜 上所述,原固體中一定含有Na2CO3,一定不含Ca(NO3)2、FeCl3,不能確定是否含有Na2SO4、 KCl。故選B。,2.(2018山東聊城,20,6分)A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。A是一種常見的鹽,其水溶 液顯堿性,A和B反應(yīng)生成的一種物質(zhì)C在大氣中含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)。D是一種常見 的堿,B和D反應(yīng)生成的一種物質(zhì)是我們廚房常用的調(diào)味品。 (1)寫出B的化學(xué)式: ; (2)A和B的反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型); (3)B和D反應(yīng)的實質(zhì)是 。,答案 (1)HCl (2)復(fù)分解 (3)H+和OH-結(jié)合生成水(或H+OH- H2O),解析 A 是一種常見的鹽,其水溶液顯堿性,A 和B反應(yīng)生成的一種物質(zhì)C在大氣中含量的增加 會導(dǎo)致溫室效應(yīng),生成的C是二氧化碳,故B是酸,A中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子;D是一種 常見的堿,B和D反應(yīng)生成的一種物質(zhì)是我們廚房常用的調(diào)味品(氯化鈉),故B是鹽酸,D是氫氧 化鈉。通過驗證,推斷合理。 (1)B的化學(xué)式為HCl。 (2)A和B的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (3)B和D的反應(yīng)屬于中和反應(yīng),實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。,3.(2018山東泰安,23,4分)利用坐標(biāo)系建立物質(zhì)間的關(guān)系是總結(jié)化學(xué)知識的一種方法。AM是 初中化學(xué)常見的九種物質(zhì),下圖是根據(jù)這九種物質(zhì)的類別和其中某種元素的化合價構(gòu)建的它 們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)換成另一種物質(zhì)),已知A和水反應(yīng)放出大量的 熱。,請回答下列問題: (1)A的俗名是 ; (2)H、G均可與M溶液反應(yīng),分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應(yīng)常用于工業(yè) 除銹,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; (3)D是由三種元素組成的化合物,在B溶液中加入一定量D溶液,過濾后取濾液,滴入過量M溶 液,無明顯現(xiàn)象,則濾液中的溶質(zhì)是 (寫出所有可能情況,填化學(xué)式); (4)AH八種物質(zhì)中能與M溶液反應(yīng)的物質(zhì)有 種。,答案 (1)生石灰(1分) (2)Fe2O3+6HCl 2Fe