2019-2020年高中化學(xué) 4.3《硫和氮的氧化物》教案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 4.3《硫和氮的氧化物》教案 新人教版必修1 [三維目標(biāo)] 1、 知識(shí)與技能：了解硫的存在形式和性質(zhì)； 了解三氧化硫的性質(zhì)與用途； 理解二氧化硫的性質(zhì)與用途。 2、 過程與方法：以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)、合作探究，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。 3、 情感、態(tài)度和價(jià)值觀：培養(yǎng)科學(xué)的探究精神；讓“人與自然和諧相處”的精神深入每一個(gè)學(xué)生的心里。 [教學(xué)重點(diǎn)]二氧化硫的性質(zhì) [教學(xué)難點(diǎn)]二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) [教學(xué)過程] 引入 用硫熏制藥材的視頻、觀察生活中的兩種花生。 新課 一、硫 1、硫在自然界的存在形式 游離態(tài)和化合態(tài) 2、物理性質(zhì)： 俗稱硫磺。淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。 3、 化學(xué)性質(zhì) 常見化合價(jià)為－2，0，＋4，＋6，你能說出其代表物嗎？單質(zhì)硫會(huì)具有哪些化學(xué)性質(zhì)？ （1）氧化性： Fe＋S===FeS 點(diǎn)燃 （2）還原性： S+O2==SO2 二、二氧化硫 1、二氧化硫的物理性質(zhì) 思考1：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？ （顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性） 探究1：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2是否易溶于水？ 探究過程：把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察現(xiàn)象并分析。 探究現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升 探究結(jié)論1：無色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大 ，易液化、易溶于水。 2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 思考2：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手？ ①從組成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物； ②從SO2中S元素的化合價(jià)看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？ （1）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)——酸性氧化物的通性 探究2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？ 探究過程：用二支試管分別各取少量剛才獲得的SO2水溶液： 1、滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化,再加熱，再觀察溶液顏色的變化 2、加入到另一支盛有澄清石灰水的試管中 探究現(xiàn)象： 1、石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺 2、澄清石灰水變渾濁 探究結(jié)論2： SO2溶于水,實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。如：SO2能與水、與堿等發(fā)生反應(yīng)。 （練習(xí)）請(qǐng)同學(xué)們寫出SO2與水、Ca(OH)2溶液的反應(yīng)方程式。 SO2與水的反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸） 可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 （2）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)——氧化還原性 思考3：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？(氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？) -2 0 +4 +6 S S S（SO2） S 探究3：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2 具有氧化性或還原性？ 探究過程：將SO2的水溶液滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象？ 探究現(xiàn)象：溶液褪色 討論：反應(yīng)后的硫元素以什么形式存在？如何驗(yàn)證？ 現(xiàn)象分析：SO2具有還原性。 從SO2中S元素的化合價(jià)進(jìn)行理論探究，可知SO2還應(yīng)具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O 探究結(jié)論3：既有氧化性，又有還原性 （3）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)——漂白性 思考4： Cl2水具有漂白性，SO2的漂白性又如何呢？ 探究4：SO2的漂白原理與Cl2水的漂白原理是否相同？SO2的漂白性有什么特點(diǎn)？ 探究過程：分別向盛有氯水和二氧化硫的水溶液的試管中加入品紅溶液，觀察現(xiàn)象；加熱剛剛使品紅溶液褪色的兩支試管試管，觀察試管中的顏色變化？ 探究現(xiàn)象：加熱后，裝二氧化硫的水溶液的試管內(nèi)溶液由無色又恢復(fù)為紅色；但裝氯水的試管內(nèi)的溶液不變色。 現(xiàn)象分析：SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。 探究結(jié)論4：SO2具有漂白性，其漂白原理與Cl2的漂白原理不同。 催化劑 3、 二氧化硫的用途 2SO2 + O2 2SO3 ⑴制造硫酸： SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等 ⑶殺滅霉菌和細(xì)菌 ⑷作食物和干果的防腐劑 思考：如何鑒定某無色氣體是二氧化硫？ 三、三氧化硫的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：沸點(diǎn)40℃，常溫下不為氣體 2、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性 [課堂小結(jié)] 硫的氧化物 1、 硫 二、 SO2 物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水 化學(xué)性質(zhì)：1、與水反應(yīng)生成酸 2、與堿反應(yīng)生成鹽和水 3、既有氧化性，又有還原性 4、漂白性： 三、SO3的性質(zhì) [課堂練習(xí)] 1.下列可以用來鑒別SO2和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 2.在BaCl2的水溶液中通入SO2末見沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2則( ) A、只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4 B、只有中產(chǎn)生沉淀 C、都不產(chǎn)生沉淀 D、都產(chǎn)生沉淀 3.下列能說明SO2具有漂白作用的是( ) A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色 B．SO2能使品紅溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2難使品紅試液變紅 4.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和SO2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性變化為 ，其原因是 .寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： .