2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第11章 第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第11章 第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）考綱要求1.理解共價(jià)鍵的含義，能說(shuō)明共價(jià)鍵的形成。2.了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)(對(duì)鍵和鍵之間的相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求)。3.了解鍵的極性和分子的極性，了解極性分子和非極性分子的某些性質(zhì)差異。4.了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明等電子原理的應(yīng)用。5.能根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型(對(duì)d軌道參與雜化和AB5型以上復(fù)雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求)。6.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。7.知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。8.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求)?？键c(diǎn)一共價(jià)鍵1本質(zhì)在原子之間形成共用電子對(duì)(電子云的重疊)。2特征具有飽和性和方向性。3分類分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式鍵電子云“頭碰頭”重疊鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)雙鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)三鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)特別提醒(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，而形成離子鍵。(2)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。4鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定。5等電子原理原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相似，如CO和N2。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子()(2)在任何情況下，都是鍵比鍵強(qiáng)度大()(3)在所有分子中都存在化學(xué)鍵()(4)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)()(5)鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)()(6)ss鍵與sp鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同()(7)鍵能單獨(dú)形成，而鍵一定不能單獨(dú)形成()(8)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()(9)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍()(10)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和()(11)所有的共價(jià)鍵都有方向性()2試根據(jù)下表回答問(wèn)題。某些共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下所示：共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)(nm)CC0.154C=C0.134CC0.120CO0.143C=O0.122NN0.146N=N0.120NN0.110根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的因素主要有哪些？其影響的結(jié)果怎樣？答案原子半徑、原子間形成的共用電子對(duì)數(shù)目。形成相同數(shù)目的共用電子對(duì)，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短；原子半徑相同，形成共用電子對(duì)數(shù)目越多，鍵長(zhǎng)越短。題組一用分類思想突破化學(xué)鍵的類別1在下列物質(zhì)中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是_；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_；只存在極性鍵的分子是_。(2)只存在單鍵的分子是_，存在三鍵的分子是_，只存在雙鍵的分子是_，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是_。(3)只存在鍵的分子是_，既存在鍵又存在鍵的分子是_。(4)不存在化學(xué)鍵的是_。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)1.在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。2在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。3通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。題組二鍵參數(shù)的應(yīng)用2結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對(duì)更活潑的是_，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對(duì)更活潑的原因：_。COCOC=OCO鍵能(kJmol1)357.7798.91071.9N2NNN=NNN鍵能(kJmol1)154.8418.4941.7答案CO斷開(kāi)CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(273.0kJmol1)比斷開(kāi)N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(523.3kJmol1)小解析由斷開(kāi)CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(1 071.9798.9) kJmol1273.0 kJmol1比斷開(kāi)N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(941.7418.4) kJmol1523.3 kJmol1小，可知CO相對(duì)更活潑。3NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是 ()ANH3分子是極性分子B分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等CNH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107DNH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120答案C解析A項(xiàng)，NH3為極性分子不能說(shuō)明NH3一定為三角錐形；B項(xiàng)，三條NH鍵鍵能與鍵長(zhǎng)分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形；D項(xiàng)與事實(shí)不符。分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù)鍵長(zhǎng)、鍵能決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性，鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型，一般來(lái)說(shuō)，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長(zhǎng)等數(shù)據(jù)，就可確定該分子的空間幾何構(gòu)型。題組三等電子原理應(yīng)用4已知CO2為直線形結(jié)構(gòu)，SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，請(qǐng)推測(cè)COS、CO、PCl3的空間結(jié)構(gòu)。答案COS為直線形結(jié)構(gòu)；CO為平面正三角形結(jié)構(gòu)；PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。解析COS與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與CO2相似，所以其為直線形結(jié)構(gòu)；CO與SO3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以CO為平面正三角形結(jié)構(gòu)；PCl3與NF3互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。5 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有_、_。答案(1)N2CON2OCO2(2)SO2O3解析(1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，即C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如：N2與CO電子總數(shù)均為14個(gè)電子，N2O與CO2電子總數(shù)均為22個(gè)電子。(2)依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱為等電子體，NO為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為562118，SO2、O3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6318。記憶等電子體，推測(cè)等電子體的性質(zhì)1常見(jiàn)的等電子體匯總微粒通式價(jià)電子總數(shù)立體構(gòu)型CO2、CNS、NO、NAX216e直線形CO、NO、SO3AX324e平面三角形SO2、O3、NOAX218eV形SO、POAX432e正四面體形PO、SO、ClOAX326e三角錐形CO、N2AX10e直線形CH4、NHAX48e正四面體形2根據(jù)已知的一些分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)另一些與它等電子的微粒的立體結(jié)構(gòu)，并推測(cè)其物理性質(zhì)。(1)(BN)x與(C2)x，N2O與CO2等也是等電子體。(2)硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，他們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料。(3)白錫(Sn2)與銻化銦是等電子體，它們?cè)诘蜏叵露伎赊D(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體。(4)SiCl4、SiO、SO的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，中心原子都是sp3雜化，都形成正四面體形立體構(gòu)型。特別提醒等電子體結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性質(zhì)不同?？键c(diǎn)二分子的立體結(jié)構(gòu)1價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)價(jià)層電子對(duì)在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。(2)孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小，填寫下表空白內(nèi)容。電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例鍵角220直線形直線形BeCl2180330三角形平面正三角形BF312021V形SnBr2105440正四面體形正四面體形CH41092831三角錐形NH310722V形H2O1052.雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。3配位鍵(1)孤電子對(duì)分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。(2)配位鍵配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成共價(jià)鍵。配位鍵的表示：常用“”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如NH可表示為，在NH中，雖然有一個(gè)NH鍵形成過(guò)程與其他3個(gè)NH鍵形成過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。(3)配合物如Cu(NH3)4SO4配位體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子有空軌道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。深度思考填表，VSEPR模型和分子(離子)立體模型與中心原子雜化類型的確定?；瘜W(xué)式孤電子對(duì)數(shù)(axb)/2鍵電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的立體模型名稱中心原子雜化類型ClO314四面體形直線形sp3HCN022直線形直線形spCHCH直線形spH2S224四面體形V形sp3SO2123平面三角形V形sp2SO3033平面三角形平面三角形sp2NO033平面三角形平面三角形sp2HCHO033平面三角形平面三角形sp2NCl3134四面體形三角錐形sp3H3O134四面體形三角錐形sp3ClO134四面體形三角錐形sp3CH4044正四面體形正四面體形sp3PO044正四面體形正四面體形sp3CH2=CH2平面形sp2C6H6平面六邊形sp2CH3COOHsp3，sp2特別提醒(1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。如：中心原子采取sp3雜化的，其價(jià)層電子對(duì)模型為四面體形，其分子構(gòu)型可以為四面體形(如CH4)，也可以為三角錐形(如NH3)，也可以為V形(如H2O)。(2)價(jià)層電子對(duì)互斥理論能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問(wèn)題簡(jiǎn)便、迅速、全面的效果。(3)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時(shí)孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。(4)雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。題組一價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論的綜合考查1下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是()A分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為四面體結(jié)構(gòu)B雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)CH2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵DN2分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵答案AC解析H2O分子中的中心原子O為sp3雜化，H2O的空間構(gòu)型為V形；H2SO4分子中氫原子沒(méi)有發(fā)生軌道雜化。2原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)。(2)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是_(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)，采取sp2雜化的分子是_，采取sp3雜化的分子是_。試寫出一種有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要求同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子：_。(3)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4>NH3>H2O，請(qǐng)分析可能的原因是_。(4)由于電荷的作用，陰、陽(yáng)離子形成化合物時(shí)離子的電子云會(huì)發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價(jià)鍵過(guò)渡。陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時(shí)，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四種鹵化銀(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。答案(1)平面三角形三角錐形(2)CHCHCH2=CH2、CH3CH3 (其他合理答案均可)(3)CH4分子中的C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3分子中N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，H2O分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，故鍵角減小(4)AgF>AgCl>AgBr>AgI解析(1)BF3分子中的B原子采取sp2雜化，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；NF3分子中的N原子采取sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道中存在一對(duì)孤電子對(duì)，所以其分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。(2)乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2雜化，乙炔分子中的碳原子采取sp雜化，同時(shí)含有三種不同雜化方式的碳原子的有機(jī)物分子中應(yīng)該同時(shí)含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵。(3)H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3雜化，而在O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用最大，鍵角最??；N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用使鍵角縮小，但比水分子的要大；C原子上無(wú)孤電子對(duì)，鍵角最大。1.“三種”方法判斷分子中心原子的雜化類型(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為10928，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據(jù)等電子原理結(jié)構(gòu)相似進(jìn)行推斷，如CO2是直線形分子，CNS、NO、N與CO2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。2用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子或離子的思維程序用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子(ABn型)、離子(AB型)空間構(gòu)型的方法解題思路分子(離子)的空間構(gòu)型(1)鍵的電子對(duì)數(shù)的確定由分子式確定鍵電子對(duì)數(shù)。例如，H2O中的中心原子為O，O有2對(duì)鍵電子對(duì)；NH3中的中心原子為N，N有3對(duì)鍵電子對(duì)。(2)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的確定中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)(axb)。式中a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子等于“8該原子的價(jià)電子數(shù)”。例如，SO2的中心原子為S，S的價(jià)電子數(shù)為6(即S的最外層電子數(shù)為6)，則a6；與中心原子S結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為2，則x2；與中心原子結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，則b2。所以，SO2中的中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)(622)1。題組二配位鍵、配合物理論3下列物質(zhì)中存在配位鍵的是()AH3OBB(OH)4CCH3COODNH3答案AB解析水分子中各原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H3O是H和H2O中的O形成配位鍵；B(OH)4是3個(gè)OH與B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有1個(gè)OH的O與B形成配位鍵；其他項(xiàng)均不能形成配位鍵。4.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。(2)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)。(3)膽礬CuSO45H2O可寫Cu(H2O)4SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是_。A所有氧原子都采取sp3雜化B氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵CCu2的價(jià)電子排布式為3d84s1D膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3與SCN不僅能以13的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：(1)若所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3與SCN以個(gè)數(shù)比11配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號(hào)是_。(2)若Fe3與SCN以個(gè)數(shù)比15配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_(kāi)。答案.(1)N、F、H三種元素的電負(fù)性：FNH，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2形成配位鍵(2)或(3)D.(1)Fe(SCN)2(2)FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl解析.(1)N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，所以NH3中共用電子對(duì)偏向N原子，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子。(2)Cu2中存在空軌道，而OH中O原子有孤對(duì)電子，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。(3)A項(xiàng)，與S相連的氧原子沒(méi)有雜化；B項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵；C項(xiàng)，Cu2的價(jià)電子排布式為3d9；D項(xiàng)，由圖可知，膽礬中有1個(gè)H2O與其他微?？繗滏I結(jié)合，易失去，有4個(gè)H2O與Cu2以配位鍵結(jié)合，較難失去。考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)1分子間作用力(1)概念物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類分子間作用力最常見(jiàn)的是范德華力和氫鍵。(3)強(qiáng)弱范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵。(4)范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大。(5)氫鍵形成已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱為氫鍵。表示方法AHB特別提醒a(bǔ)A、B是電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素。bA、B可以相同，也可以不同。特征具有一定的方向性和飽和性。分類氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。2分子的性質(zhì)(1)分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心重合的分子正電中心和負(fù)電中心不重合的分子存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原子排列對(duì)稱不對(duì)稱(2)分子的溶解性“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)分子的手性手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。(4)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4。深度思考1判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵()(2)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵()(3)乙醇分子和水分子間只存在范德華力()(4)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵()(5)水分子間既存在范德華力，又存在氫鍵()(6)氫鍵具有方向性和飽和性()(7)H2和O2之間存在氫鍵()(8)H2O2分子間存在氫鍵()(9)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大()(10)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高()(11)極性分子中可能含有非極性鍵()(12)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)解析(1)氫鍵與氫有關(guān)但不屬于化學(xué)鍵。(2)可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵。(3)乙醇分子、水分子中都有OH，符合形成氫鍵的條件。(4)HI分子間只存在范德華力的作用。(5)和(6)正確。(7)H2與O2分子中的共價(jià)鍵均為非極性鍵，分子間只存在范德華力。(8)H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵。(9)鹵素氫化物中，HF的熔、沸點(diǎn)最高。(10)分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)影響很小。(11)在極性分子H2O2中存在非極性鍵。(12)H2O比H2S穩(wěn)定是OH鍵鍵能大于SH鍵鍵能，而與氫鍵無(wú)關(guān)。2下列事實(shí)均與氫鍵的形成有關(guān)，填寫氫鍵的類型。冰的硬度比一般的分子晶體的大；甘油的粘度大；鄰硝基苯酚20時(shí)在水中的溶解度是對(duì)硝基苯酚的0.39倍；鄰羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的15.9倍，對(duì)羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的0.44倍；氨氣極易溶于水；氟化氫的熔點(diǎn)高于氯化氫。屬于分子間氫鍵的是_；屬于分子內(nèi)氫鍵的是_。答案解析分子內(nèi)氫鍵除必須具備形成氫鍵的條件外，還必須具備特定的條件：形成平面環(huán)(五元或六元環(huán)最為穩(wěn)定)、形成的環(huán)中沒(méi)有任何扭曲等。氫鍵的形成使物質(zhì)在熔沸點(diǎn)、電離度、溶解度等方面表現(xiàn)出一些特殊性質(zhì)。由于分子間氫鍵的作用，形成了“締合分子”增大了分子間作用力，使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高(如水)、溶解度增大(如氨)、電離度降低(如氫氟酸為弱酸)等；由于分子內(nèi)的氫鍵作用，形成具有“環(huán)狀結(jié)構(gòu)”的物質(zhì)，減小了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，溶解度減小等。3寫出HF水溶液中的所有氫鍵。答案FHOFHFOHFOHO題組一重視教材習(xí)題，做好回扣練習(xí)1(選修3P571)下列說(shuō)法中正確的是()A在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)BHCl的鍵能為431.8kJmol1，HI的鍵能為298.7kJmol1，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C含有極性鍵的分子一定是極性分子D鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解答案B2(選修3P575)下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是()AFBClCBrDI答案A3(選修3P572)下列物質(zhì)中，含離子鍵的物質(zhì)是()，由極性鍵形成的極性分子是()，由極性鍵形成的非極性分子是()，由非極性鍵形成的非極性分子是()。ACO2BBr2CCaCl2DH2O答案CDAB4(選修3P576)運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)CCl4、NH3、H2O的立體構(gòu)型。答案CCl4：正四面體形；NH3：三角錐形；H2O：“V”形。題組二分子極性和化學(xué)鍵極性的關(guān)系5下列敘述中正確的是()A以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子C非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D非極性分子中，不一定含有非極性共價(jià)鍵答案AD解析對(duì)于抽象的選擇題可用反例法，以具體的物質(zhì)判斷正誤。A項(xiàng)是正確的，如O2、H2、N2等；B項(xiàng)錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C項(xiàng)錯(cuò)誤，某些共價(jià)化合物如C2H4也是非極性分子；D項(xiàng)正確，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。6已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題：(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。1mol冰中有_mol氫鍵。用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_。(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上，兩個(gè)氧原子在書(shū)脊位置上，書(shū)頁(yè)夾角為9352，而兩個(gè)OH鍵與OO鍵的夾角均為9652。試回答：H2O2分子的電子式是_，結(jié)構(gòu)式是_。H2O2分子是含有_鍵和_鍵的_(填“極性”或“非極性”)分子。H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_。H2O2中氧元素的化合價(jià)是_，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_。答案(1)2B(2)HOOH極性非極性極性因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS21價(jià)因OO鍵為非極性鍵，而OH鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為1價(jià)解析(1)在冰中，每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，按“均攤法”計(jì)算，相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵；水分子為V形結(jié)構(gòu)。(2)由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。分子極性判斷的思維程序和兩種思維模型1思維程序2思維模型(1)根據(jù)鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷非極性分子、極性分子的判斷，首先看鍵是否有極性，然后再看各鍵的空間排列狀況。鍵無(wú)極性，分子必?zé)o極性(O3除外)；鍵有極性，各鍵空間排列均勻，使鍵的極性相互抵消，分子無(wú)極性；鍵有極性，各鍵空間排列不均勻，不能使鍵的極性相互抵消，分子有極性。共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下：(2)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。題組三分子間作用力及其影響7若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；極性鍵B氫鍵；氫鍵；非極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵答案A解析8氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為()答案B解析從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨氣分子是三角錐形，易于提供孤電子對(duì)，所以，以B項(xiàng)中的方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)上講，依據(jù)NH3H2ONHOH，可知答案是B。范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵存在范圍分子間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物的分子間(如HF、H2O、NH3)或含F(xiàn)、N、O及H的化合物中或其分子間雙原子或多原子的分子或共價(jià)化合物和某些離子化合物特征(有無(wú)方向性和飽和性)無(wú)方向性、無(wú)飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性續(xù)表強(qiáng)度比較共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對(duì)于AHB，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3影響分子的穩(wěn)定性；共價(jià)鍵鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)題組四無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性9下列無(wú)機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是()AHNO2BH2SO3CHClO3DHClO4答案D解析對(duì)于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，如HO2<HO3；H2O3<H2O4；HO3<HO4。觀察A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未達(dá)到其最高價(jià)，其酸性不夠強(qiáng)，只有D選項(xiàng)中的HClO4中的Cl元素為7價(jià)，是Cl元素的最高價(jià)，使HOClO3中O原子的電子向Cl原子偏移，在水分子作用下，容易電離出H，酸性最強(qiáng)。10判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)，_。(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：_，_。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_，寫出化學(xué)方程式：_。答案(1)(2)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)H3AsO33HCl=AsCl33H2O解析此題屬于無(wú)機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷題，考查同學(xué)們運(yùn)用題給信息推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力。(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性判斷及比較的思維方法1無(wú)機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻蠴H，而OH上的H原子在水分子的作用下能夠變成H而顯示一定的酸性。如HNO3、H2SO4的結(jié)構(gòu)式分別是。2同一種元素的含氧酸酸性規(guī)律H2SO4與HNO3是強(qiáng)酸，其OH上的H原子能夠完全電離成為H。而同樣是含氧酸的H2SO3和HNO2卻是弱酸。即酸性強(qiáng)弱為H2SO3<H2SO4，HNO2<HNO3。其他的有變價(jià)的非金屬元素所形成的含氧酸也有類似的情況。如酸性強(qiáng)弱HClO<HClO2<HClO3<HClO4。不難得出：對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。探究高考明確考向江蘇五年高考1xx江蘇，21(A)(2)與OH互為等電子體的一種分子為_(kāi)(填化學(xué)式)。答案HF2xx江蘇，21(A)(2)(4)已知元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。則在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_，YZ的空間構(gòu)型為_(kāi)。答案sp3正四面體3xx江蘇，21(A)(1)(2)NO的空間構(gòu)型是_，H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_(kāi)。答案平面三角形sp34xx江蘇，21(A)(3)(4)(5)改編已知元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。則與YZ互為等電子體的分子的化學(xué)式：_(任寫一種)。X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。答案CCl4或SiCl4等16mol或166.021023個(gè)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵解析X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為30號(hào)元素鋅；Y核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，為16號(hào)元素硫；Z為氧。與SO互為等電子體的分子可以采用“左右移位，同族替換”的方法，SOSiF4SiCl4CCl4等。Zn(NH3)42中Zn與NH3之間以配位鍵相連，共4個(gè)鍵，加上4個(gè)NH3的12個(gè)鍵，共16個(gè)鍵。在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因?yàn)樗肿优c乙醇間能形成分子間氫鍵。各省市兩年高考1(xx上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O和OHBCO和N2CHNO2和NODCH和NH答案D解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽(yáng)離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。CH中的電子數(shù)為8，NH中電子數(shù)為10，二者不相等。2xx新課標(biāo)全國(guó)卷，37(2)1mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_。答案6NACH3COOH存在分子間氫鍵3xx新課標(biāo)全國(guó)卷，37(2)改編已知a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_(填化學(xué)式，寫出兩種)。答案N2H4、H2O24xx浙江自選模塊，15(2)(3)(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是_。A只含鍵和鍵B既有共價(jià)鍵又有離子鍵C該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaClD該物質(zhì)易溶于鹽酸(3)維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有_。A離子鍵、共價(jià)鍵B離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C氫鍵、范德華力D離子鍵、氫鍵、范德華力答案(2)BD(3)D5xx安徽理綜，25(2)用“>”或“<”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO4答案<><<解析同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(shì)，但s、p、d等軌道處于全空、半滿、全滿的穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，則出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。Si、S元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為3s23p2、3s23p4，其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此Si的第一電離能小于S。O2與Na的核外電子排布相同，其電子排布式均為1s22s22p6，離子核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此O2的離子半徑大于Na。NaCl為離子晶體，Si為原子晶體，因此Si的熔點(diǎn)高于NaCl。一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4。6(xx海南，2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A熱穩(wěn)定性：HClHIB原子半徑：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl答案C解析A項(xiàng)，同主族自上而下，元素非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClHI，正確；B項(xiàng)，同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：NaMg，正確；C項(xiàng)，H2SO3屬于中強(qiáng)酸，H2SO4屬于強(qiáng)酸，故酸性：H2SO4H2SO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因?yàn)镠Cl強(qiáng)于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl，正確。7xx福建理綜，31(3)H3OBFHOFF中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。答案三角錐形sp38xx山東理綜，32(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_(kāi)和_。答案sp2雜化sp3雜化9xx新課標(biāo)全國(guó)卷，37(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/(kJmol1)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。答案CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵10xx山東理綜，32(4)若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是_。答案X解析由于在BCl3中B原子無(wú)孤電子對(duì)，但有空軌道，所以提供孤電子對(duì)的原子是X。11xx安徽理綜，25(2)已知X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，Y是地殼中含量最高的元素，則XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱_。答案分子間作用力乙酸(其他合理答案均可)解析X為C或Si，Y為O，結(jié)合XY2能由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，X應(yīng)為C，由C、H、O所形成的多種分子中，自身分子間能形成氫鍵的有乙酸、甲酸、甲醛等。12xx福建理綜，31(3)(4)(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_(填序號(hào))。a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d金屬鍵e氫鍵f范德華力(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。答案(3)ad(4)中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H練出高分一、單項(xiàng)選擇題1下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱CH2O熔沸點(diǎn)高于H2S，HF熔沸點(diǎn)高于HClDNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低答案B解析A項(xiàng)，鹵素單質(zhì)均為分子，其熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹵化氫分子越穩(wěn)定，說(shuō)明分子內(nèi)的共價(jià)鍵越強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，H2O分子間能形成氫鍵，HF分子間也能形成氫鍵，所以它們的熔沸點(diǎn)比同主族的其他氫化物的熔沸點(diǎn)都要高，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹵化鈉均為離子晶體，晶體內(nèi)不存在共價(jià)鍵，只有離子鍵，從NaFNaI，晶體中陰陽(yáng)離子核間距逐漸增大，離子鍵逐漸減弱，晶體熔沸點(diǎn)逐漸減小，錯(cuò)誤。2中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說(shuō)法中正確的是()A正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上B氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HFD由于氫鍵的存在，水分子中氫氧鍵