2019-2020年高中化學(xué) 《二氧化硫》教學(xué)反思 新人教版.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《二氧化硫》教學(xué)反思 新人教版 一、教學(xué)設(shè)想 本節(jié)課充滿著大量的與現(xiàn)實(shí)生活相關(guān)信息，有利于引導(dǎo)學(xué)生從生活走向課堂又從課堂走向社會(huì)。緊緊圍繞酸雨給人類帶來的危害，用樂山大佛腐蝕事件引入新課。而學(xué)生比較難掌握的是學(xué)習(xí)方法，因此在復(fù)習(xí)過程中強(qiáng)調(diào)“系統(tǒng)掌握化學(xué)性質(zhì)”的一般方法。整節(jié)課實(shí)施的是“以練帶復(fù)”教學(xué)模式，以練習(xí)來鞏固強(qiáng)化學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)滲透高考題讓學(xué)生覺得高考離他們并不遙遠(yuǎn)。 二、教學(xué)重、難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 三、教學(xué)過程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 展示圖片---腐蝕前后的樂山大佛 設(shè)問：形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？ 引題：二氧化硫是重要的化工原料，但又是大氣嚴(yán)重的污染物，食品安全大敵，如何合理利用二氧化硫，保護(hù)自身健康，維護(hù)自身利益呢？我們需要知道二氧化硫的性質(zhì)。 觀看圖片，思考問題，回答問題。 以現(xiàn)實(shí)生活中事件來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望，自然地把學(xué)生注意力引向新課 引導(dǎo)：二氧化硫是一種常見的氣體，對(duì)其實(shí)驗(yàn)室制法必須了解。請(qǐng)回顧前面所學(xué)實(shí)驗(yàn)室用什么制取二氧化硫？用什么發(fā)生裝置？ 展示：三種固液發(fā)生裝置供學(xué)生選擇 討論、思考、回答問題 二氧化硫?qū)嶒?yàn)室制法在課本是屬于小字部分的閱讀材料，因此這里沒有展開講。 過渡：制二氧化硫?yàn)槭裁床荒苡孟←}酸代替濃硫酸 回答問題 提問：二氧化硫有哪些物理性質(zhì) 回憶，交流后由一位同學(xué)回答 練習(xí)1.下列氣體中易液化的有（ ） A. NH3 B. Cl2 C. HF D. O2 練習(xí)并回答 培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)意識(shí) 提問：怎樣系統(tǒng)地掌握一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？ 茫然 學(xué)法指導(dǎo)，系統(tǒng)掌握化學(xué)性質(zhì)的一般方法 引導(dǎo)：1、將物質(zhì)歸類——通性 2、從元素化合價(jià)分析——氧化性還原性 3、特別要注意——該物質(zhì)的特殊性 做筆記 引導(dǎo)：從物質(zhì)類別的角度推測(cè)，SO2可能是一種什么氧化物？ 回答：酸性氧化物 提問：酸性氧化物有哪些通性？ 討論總結(jié)：1.與水反應(yīng)生成酸 2.與堿反應(yīng)生成鹽和水3.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽 提高總結(jié)歸納能力 師生共識(shí)后補(bǔ)充投影： 1、酸性氧化物 SO2＋H2O=H2SO3（亞硫酸不穩(wěn)定的二元中強(qiáng)酸）； SO2+Ca(OH)2-=CaSO3↓+H2O （所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2） SO2+CaO=CaSO3（鈣基固硫）； NaHCO3+SO2= NaHSO3+ CO2 （可用于除去CO2中的SO2） 傾聽并做筆記 1. 讓學(xué)生了解所學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)的應(yīng)用 2. 知識(shí)的前后的連接 引導(dǎo)： 從元素化合價(jià)分析，SO2應(yīng)該具有什么性質(zhì)? 討論后回答：二氧化硫的硫?yàn)?4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性 讓學(xué)生掌握從元素化合價(jià)分析物質(zhì)應(yīng)具有的性質(zhì) 練習(xí)2.請(qǐng)根據(jù)下面提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些性質(zhì)。 試劑：溴水、氫氧化鈉、氨水、亞硫酸鈉、氫硫酸 要求：說出所以試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)原理 思考并完成設(shè)計(jì) 學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一直感覺困難，為了降低難度故提供了試劑給學(xué)生，而且提供了表格讓學(xué)生填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 投影知識(shí)小結(jié)： 2、氧化性(較弱) SO2+2H2S=3S ↓+2H2O 3、還原性（較強(qiáng)） 與O2、KMnO4(H＋)、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑的反應(yīng) 做筆記 深化知識(shí) 加強(qiáng)記憶 引導(dǎo)： SO2 有什么特殊性質(zhì)？ 回答：漂白性 投影練習(xí)3. 下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（ ） A. SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅 色褪去 B. SO2通入品紅溶液紅色褪去 C. SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去 D. SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去 練習(xí) 讓學(xué)生理解“漂白性”的定義 投影4、漂白性：可以用品紅來檢驗(yàn)SO2的存在 思考： SO2和氯水的漂白有何不同? 指導(dǎo)閱讀：資料56頁探究點(diǎn)一 思考、討論、閱讀資料 掌握不同漂白劑有不同的漂白原理 投影（xx年高考試題17題） 練習(xí) 熟悉高考題 降低學(xué)生對(duì)高考題的恐懼感 四.教學(xué)反思 1.本節(jié)課作為一節(jié)公開課來說課堂容量適中，但是作為高三一輪復(fù)習(xí)就稍小了一些； 2.二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式?jīng)]能在課堂上給學(xué)生足夠時(shí)間書寫； 3.課堂調(diào)控不夠，學(xué)生參與不夠積極；