2019年高中化學(xué) 第1章從實驗學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 第2課時 蒸餾和萃取課時作業(yè) 新人教版必修1.doc

《2019年高中化學(xué) 第1章從實驗學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 第2課時 蒸餾和萃取課時作業(yè) 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 第1章從實驗學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 第2課時 蒸餾和萃取課時作業(yè) 新人教版必修1.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高中化學(xué) 第1章從實驗學(xué)化學(xué) 第1節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 第2課時 蒸餾和萃取課時作業(yè) 新人教版必修1 知識點 基礎(chǔ) 中檔 稍難 蒸餾 6 14 萃取和分液 4、7 15 離子的檢驗 9 綜合提升 1、2、5、11、13 3、8、10 12、16 解析：花生油與水互不相溶，可用分液法分離。 答案：B 8. 現(xiàn)有三組溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是 ( 　　) A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液 C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液 解析：植物油與水互不相溶，用分液法分離；碘溶解在CCl4中，要分離得到CCl4應(yīng)采用蒸餾的方法；酒精提取中草藥中的有效成分是利用其在酒精中溶解度大的性質(zhì)，屬萃取。 答案：C 9. [xx廣州十校聯(lián)考]下列檢驗方法和結(jié)論都正確的是(　　) A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－ B．在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有CO D．加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性 解析：用反例法解答。加入AgNO3溶液后產(chǎn)生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A錯誤；B中的白色沉淀也可能為AgCl，錯誤；C中HCO也能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，錯誤。 答案：D 10. [xx山東淄博高一期末]下列實驗操作中正確的是(　　) A. 過濾時，用玻璃棒不斷攪動漏斗內(nèi)的液體，使之過濾完全 B. 蒸餾時，應(yīng)使溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處 C. 分液時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從分液漏斗下口放到另一個燒杯內(nèi) D. 萃取時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑可與原溶劑互溶 解析：過濾時，漏斗內(nèi)的液體不能攪動，玻璃棒只起引流作用，A錯誤；蒸餾時，量取的是即將進入冷凝器的蒸氣的溫度，所以溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，B正確；分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出，C錯誤；萃取時，對萃取劑的選擇主要考慮溶質(zhì)的溶解度應(yīng)有較大的差別，且萃取劑與原溶劑不互溶，D錯誤。 答案：B 11. [xx重慶八中高一期末測試]下列裝置能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?　　) 解析：收集氨氣應(yīng)短管進，長管出；分離碘和泥沙可用升華方法；分離水和苯用分液方法。 答案：D 12. 某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是 ( 　　) A. 蒸發(fā) B. 萃取 C. 過濾 D. 蒸餾 解析：蒸餾實驗需要冷凝管，而領(lǐng)取的儀器和用品中沒有。 答案：D 13．人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采取適當(dāng)?shù)姆绞綄⒒旌衔镏懈鹘M分分離開來： (1)不溶性固體與水的混合物，如BaSO4與水，可用________方法分離； (2)可溶性固體與水的混合物，如水和食鹽，可用______方法分離； (3)兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過________方法將其分離； (4)兩種互相溶解但沸點不同的液體，如苯和四氯化碳的混合物，可用________方法分離； (5)兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過________方法分離。 答案：(1)過濾　(2)蒸發(fā)　(3)結(jié)晶　(4)蒸餾　(5)分液 14．工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇，CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精請回答下列問題： (1)下列做法中最不可取的是(填寫代號)________。 A．加入過量的生石灰后過濾 B．加入過量的生石灰后蒸餾 C．加入過量的生石灰后分液 (2)在你選擇的需要加熱的實驗方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有_________________；在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是__________________，并且對此要注意的問題是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________?！　　　　　　　? (3)用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是______________________________。 解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、難揮發(fā)的固體，酒精是較易揮發(fā)的液體，可采用過濾法除去不溶固體，也可采用蒸餾法分離出酒精，但不能使用分液法。 (2)在蒸餾的操作中，為了確保餾出的蒸氣及時得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后才能加熱。為了提高冷卻的效果，冷卻水要從冷凝管的下口進、上口出。 (3)蒸餾時，要根據(jù)混合物組分沸點的情況，使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持某恒溫。溫度的顯示靠溫度計，溫度的升降可通過控制熱源的強弱來實現(xiàn)。 答案：(1)C　(2)蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶　向冷凝管內(nèi)通冷卻水　使冷卻水從冷凝管的下口進、上口出　(3)保持蒸餾燒瓶支管口處溫度恒定 15. 閱讀下列材料，按要求回答問題。 酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。 (1)下列能用分液漏斗進行分離的是 ________。 A. 液溴和CCl4 B. 酒精和煤油 C. CaCl2溶液和Na2SO4溶液 D. 苯和蒸餾水 (2)在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸餾水五種試劑中： ①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是 ________，進行分液之后 ________ (填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。 ②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端倒出的是 ________，萃取時上層液體呈 ________色，下層液體呈 ________ 色。 ③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？________，為什么？________________________________。 解析：(1)能用分液漏斗進行分離的是互不相溶的液態(tài)混合物，D正確；(2)①碘單質(zhì)易溶于CCl4、苯等有機溶劑，且CCl4、苯與水互不相溶，故能夠?qū)⒌鈫钨|(zhì)萃取出來，進行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，屬于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能將碘單質(zhì)萃取出來；②CCl4密度大于水，萃取時溴的CCl4層在下層，呈橙色，上層無色是水層；③CCl4與碘酒中的溶劑酒精互溶，因而無法把碘酒中的碘萃取出來。 答案：(1)D　 (2)①苯、CCl4　 不能 　 ②CCl4　 無色　 橙色　 ③不能　酒精與CCl4互溶 16. [xx福建浦城一中月考]為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案： (1)操作①為________。 (2)操作②～④加入的試劑可以為____________________________________________。 (3)如何判斷SO已除盡，簡述實驗操作_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是 ________________________________________________________________________。 (5)該同學(xué)設(shè)計的實驗方案________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，理由是________________________________________________________________________。 解析：(1)實驗要在溶液中進行，故首先要將試劑溶解。(2)SO可用Ba2＋除去，Mg2＋可用OH－除去。為了不引入新雜質(zhì)，可分別選用Ba(NO3)2、KOH。過量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必須在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中間加入。(3)如果SO已除盡，則濾液中不含SO，向濾液中加入可溶性鋇鹽，沒有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復(fù)雜化。(5)調(diào)節(jié)溶液的pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會引入Cl－。 答案：(1)(加水)溶解　(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3] (3)取少許濾液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO已除盡 (4)不需要　因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，所以最后只過濾一次即可，可減少操作次數(shù) (5)不嚴(yán)密　加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引入Cl－