2019-2020年高中化學(xué) 3.1《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案+隨堂練習(xí)課時3 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.1《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案+隨堂練習(xí)課時3 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 　　　　1.認(rèn)識鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 　　　　2.通過比較歸納，使學(xué)生了解金屬的一般化學(xué)性質(zhì)和特性，從而對金屬的化學(xué)性質(zhì)有一個整體的認(rèn)識。 教學(xué)重點、難點 重點：鋁與NaOH溶液的反應(yīng) 難點：鋁與NaOH溶液的反應(yīng) 教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教　師　活　動 學(xué)　生　活　動 復(fù)習(xí)回顧 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的，指出氧化劑、還原劑，是離子反應(yīng)的，再寫出離子方程式。 （1）鈉在常溫下和點燃時與氧氣反應(yīng) （2）過氧化鈉與水反應(yīng) （3）鈉與水反應(yīng) （4）鈉與氯化鐵溶液 （5）鐵與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng) （6）鋁與鹽酸反應(yīng) 化學(xué)方程式（1）__________________ (2)_____________________________ (3)_____________________________ (4)_____________________________ (5)_____________________________ (6)_____________________________ 離子方程式：____________________ ________________________________ ________________________________ ________________________________ ________________________________ 新課導(dǎo)入 由金屬共同的化學(xué)性質(zhì)可知，金屬能與氧氣反應(yīng)，較活潑金屬能與酸反應(yīng)，而金屬與堿能否反應(yīng)呢？今天我們來探究少數(shù)金屬與強堿的反應(yīng)。 新 知 學(xué) 習(xí) 實驗探究 （1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。 （2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。 歸納整理 鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明鋁具有兩性。 鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________ _______________________離子方程式：__________________________________ 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________ 離子方程式：_____________________ 思考交流 1、在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？ 2、由上述實驗還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)？ 1、原因：_______________________ 2、物質(zhì)名稱：___________________ 應(yīng)用提高 根據(jù)已掌握的鋁的性質(zhì)，在日常生活中，使用鋁制餐具、炊具應(yīng)注意哪些問題？ 實踐活動 1、金屬是如何分類的？ 2、鋁的導(dǎo)電性比銅的差，為什么電力工業(yè)上常用鋁作導(dǎo)線？ 3、鋁是地殼中儲量最豐富的金屬，為什么鋁的價格比鐵高呢？ 圍繞金屬提出類似老師列舉的一些問題，通過去圖書館或上網(wǎng)查閱資料，寫一篇關(guān)于金屬的小論文。 學(xué)習(xí)提高 閱讀教材44頁“科學(xué)視野”，了解未來金屬―――鈦。 板書設(shè)計 三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 　化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 　離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 　　　　　　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 鞏固練習(xí) 1.下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　） A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2.在鋁和NaOH溶液的反應(yīng)中，作為還原劑的是（　?。? A.水　　　B.鋁　　C.氫氧化鈉　　D.氫氧化鈉和水 3.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（　　） A.O2和H2的混合氣體　　 　B.0.05molH2 C.大于0.05molH2　　　　　 D.小于0.05molH2氣體 4.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。? A.2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑ C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ 5.鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（　?。? A.與氧氣在常溫下不反應(yīng)　　　B.鋁性質(zhì)不活潑 C.鋁表面形成一層氧化膜　　　D.鋁耐酸耐堿 6.等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是 A. Al、Mg、Na　　B. Mg、Al、Na 　C. Na、Mg、Al　　D. Na、Al、Mg 7.相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是（　） 　A.2：3　　B.3：2　　C.2：1　　D.1：1 8.請你設(shè)計至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡要說明） 9.天平兩邊各放一個燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調(diào)節(jié)天平達到平衡。將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)完畢后天平才能平衡？ 備課參考 參考答案：1.BD　2.B　3.C　4.C　5.C　6.A　7.D　8.①磁鐵　②加NaOH溶液過濾　9.0.4g 鋁的發(fā)現(xiàn)及工業(yè)制造 鋁是典型的兩性金屬，在地殼中的含量很豐富，僅次于硅和氧，在所有的金屬元素中鋁的含量數(shù)第一，占金屬元素總量的1/3。由于它性質(zhì)活潑，自然界沒有游離態(tài)的鋁存在，必須從礦物中制取。鋁的發(fā)現(xiàn)和大量工業(yè)制造，距今只有100多年的時間，所以鋁被稱為“年輕的金屬”。 1825年丹麥化學(xué)家用氯氣通過燒紅的木炭和鋁土的混合物，經(jīng)過處理得到具有光澤與錫相似的金屬，此實驗結(jié)果發(fā)表在不著名的丹麥刊物上而未被科學(xué)界注意，所以一般化學(xué)史常把德國的武勒（wohler）稱為最先分離出鋁的化學(xué)家。1827年武勒在實驗室得到灰色的金屬粉末，最后將鋁粉熔化成塊狀的金屬鋁。1854年，法國科學(xué)家用昂貴的金屬鉀及鈉作還原劑，使鋁成為工業(yè)產(chǎn)品，生產(chǎn)的鋁的價格比黃金還貴幾倍。當(dāng)世界上有了電（1870年）之后，人們開始探索用電還原法制取金屬鋁，但電解溫度很高（2000℃以上），反應(yīng)難以進行。1886年美國和法國的兩位青年化學(xué)家，各自獨立地發(fā)現(xiàn)冰晶石（Na3AlF6）可做助熔劑，使電解溫度降至1000℃左右，解決了電解法制鋁的難題，使鋁的價格一落千丈，成為用途很廣的金屬。 鋁有許多優(yōu)良性質(zhì)，其中最突出的性質(zhì)是“輕”，密度?。?.7g/cm3）。純鋁較軟但制成合金后，強度與優(yōu)質(zhì)鋼相同，重量卻只有鋼的1/3。高強度鋁合金的成分及其所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%、Mn:0.6%，是制造飛機、火箭、宇宙飛航的主要材料，也用來制造輪船、火車、汽車、化工設(shè)備等。鋁還有很好的耐腐蝕性和反光性，因而被廣泛應(yīng)用，如鋁合金門窗、柜臺、卷簾支架和許多日用品。鋁已經(jīng)越來越多地代替鐵和木材，成為工業(yè)生產(chǎn)和人類生活中不可缺少的金屬材料。