2019-2020年高三化學一輪 6章章未課件 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學一輪 6章章未課件 新人教版 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合，使之能夠?qū)崿F(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為 (　　) A．化學能　　　　　　　　　B．熱能 C．生物能 D．電能 【解析】　關(guān)鍵信息是CO2、H2O、N2利用太陽能使它們重新組合，根據(jù)圖示可知組合成可燃物，而可燃物燃燒后轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物并放出熱量，產(chǎn)物又結(jié)合太陽能轉(zhuǎn)化為燃料，如此循環(huán)可知太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能。 【答案】　B 2．下列變化為放熱反應的是 (　　) A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應 D．能量變化如下圖所示的化學反應 【解析】　A項不屬于化學反應，B項為吸熱反應，C項無法確定是放熱反應還是吸熱反應。 【答案】　D 3．(xx年青島質(zhì)檢)下列說法不正確的是 (　　) ①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)②所有的化學反應都伴隨著能量變化?、鄯艧岱磻l(fā)生時不必加熱?、芪鼰岱磻诩訜岷蟛拍馨l(fā)生　⑤化學反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質(zhì)的多少有關(guān)?、抟话銇碚f，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生?、咭罁?jù)蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應完全相同 A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦ 【解析】　放熱反應有時需要加熱才能實現(xiàn)，如燃燒反應，③錯誤；有些吸熱反應不需要加熱就能發(fā)生，如銨鹽與Ba(OH)2混合研磨就能反應，④錯誤；化學反應的熱效應不僅與反應物的多少有關(guān)，還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，⑤錯誤；從蓋斯定律來看，反應焓變的大小與途徑無關(guān)，故⑦錯誤。 【答案】　B 4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是 (　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJmol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJmol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJmol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJmol－1 【解析】　CH3OH燃燒的化學方程式為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。1 g CH3OH燃燒放出22.68 kJ熱量，則2 mol CH3OH燃燒放出的熱量為22.68 kJ322＝1 452 kJ。 【答案】　B 5．為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是 (　　) ①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積?、郾葻崛荨、芊磻笕芤旱馁|(zhì)量?、萆伤奈镔|(zhì)的量　⑥反應前后溫度變化⑦操作所需的時間 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 【解析】　要準確答好這個問題需要把中和反應的反應熱的測定原理搞清楚。首先測定反應熱：Q＝－mc(T2－T1)可以看出此時需要知道③④⑥；然后換算成中和熱，也就是生成1 mol水時的反應熱，又需要知道⑤，但是實際操作中可以利用①②計算得出生成水的物質(zhì)的量。所以選擇C。 【答案】　C 6．下列說法正確的是 (　　) A．1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B．25 ℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等 C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應 D．101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 【解析】　中和熱是在稀溶液里強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時所釋放出的熱量，而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和時生成2 mol H2O，A錯誤；燃燒熱指在25 ℃、101 kPa時1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時，所放出的熱量，與實際燃燒的硫的物質(zhì)的量無關(guān)，B正確；C不完全燃燒產(chǎn)生的CO是一種良好的氣體燃料，其燃燒反應一定是放熱反應，C錯誤；燃燒熱是溫度和壓強的函數(shù)，因為不同溫度下測得的反應熱是不同的，故未指明溫度談燃燒熱無意義，且若碳不完全燃燒所放出的熱量也不能稱為燃燒熱，D錯誤。 【答案】　B 7．(xx年徐州調(diào)研)在101 kPa和25 ℃時，有關(guān)反應的熱化學方程式如下： C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJmol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－241.7 kJmol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(1)　ΔH3＝－285.8 kJmol－1 下列說法正確的是 (　　) A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.2 kJ mol－1 B．H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－571.6 kJmol－1 C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－483.4 kJmol－1 D．H2O(g)＝H2O(1)　ΔH＝－44.1 kJmol－1 【解析】　A項ΔH＝＋131.2 kJ mol－1，故錯誤；B項燃燒熱應是1 mol物質(zhì)燃燒，故錯誤；C項ΔH＝＋483.4 kJmol－1，故錯誤；D項正確。 【答案】　D 8．下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是 (　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3　S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．①　　　　　　　　 B．④ C．②③④ D．①②③ 【解析】?、僦蠧(s)完全燃燒反應放出的熱量更多，ΔH1<ΔH2。②中S(g)燃燒放熱更多，ΔH3>ΔH4。③中ΔH6＝2ΔH5，反應放熱，故ΔH5>ΔH6。④中ΔH7>0，ΔH8<0。 【答案】　C 9．已知25 ℃、101 kPa條件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJmol－1 (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJmol－1 由此得出的正確結(jié)論是 (　　) A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應 B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應 C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應 D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應 【解析】　由蓋斯定律得：3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝＋284.2kJmol－1，該反應為吸熱反應，故等質(zhì)量O2比O3能量低，A正確；O3比O2不穩(wěn)定，C錯誤；反應吸熱，D錯誤。 【答案】　A 10．通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。 化學鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1 mol 化學鍵時 放出的能量 436 kJmol－1 243 kJmol－1 431 kJmol－1 則下列熱化學方程式不正確的是 (　　) A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJmol－1 B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJmol－1 C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJmol－1 D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJmol－1 【解析】　本題考查反應熱與鍵能的關(guān)系：ΔH＝反應物鍵能總和－生成物鍵能總和。C項的反應是放熱反應，C錯誤；ΔH＝436 kJmol－1－431 kJmol－1＋243 kJmol－1＝－91.5 kJmol－1。 【答案】　C 11．已知下列熱化學反應方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol 則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為(　　) A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol 【解析】　該問題可以轉(zhuǎn)化為CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝？所以應用蓋斯定律，若把已知給出的3個熱化學方程式按照順序編號為①、②、③，那么[(①－②)－③]即可。 【答案】　B 12．已知下列熱化學方程式： (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJmol－1 (2)2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 119.6 kJmol－1 (3)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411.0 kJmol－1 (4)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 599.2 kJmol－1 (5)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 219.9 kJmol－1 現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2 mol，經(jīng)充分燃燒后放出3 037.6 kJ的熱量，則下列哪些組合是不可能的 (　　) A．CH4和C2H6 B．C2H4和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和C2H4 【解析】　1 mol CH4充分燃燒放出熱量：890.31 kJ， 1 mol C2H6充分燃燒放出熱量：3 119.6 kJ＝1 559.8 kJ， 1 mol C2H4充分燃燒放出熱量：1 411.0 kJ， 1 mol C2H2充分燃燒放出熱量： ＝1 299.6 kJ， 1 mol C3H8充分燃燒放出熱量：2 219.9 kJ， 1 mol 混合氣體充分燃燒放出熱量： ＝1 518.8 kJ，由平均值原理，判斷出符合題意的選項為C。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(12分)(xx年河源質(zhì)檢)黨的十七大報告指出：“加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力，堅持節(jié)約資源和保護環(huán)境的基本國策，發(fā)展環(huán)保產(chǎn)業(yè)。” (1)下列有關(guān)做法不符合上述要求的是________。 A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率 B．安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之反應：4CO＋2NO24CO2＋N2 C．大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車 D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風力發(fā)電中要大力發(fā)展火力發(fā)電 (2)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃燒的熱化學方程式為： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1① H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJmol－1?、? CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJmol－1?、? 請回答： ①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料，CO和H2在一定條件下可以合成：a.甲醇；b.甲醛；c.甲酸；d.乙酸。試分析當CO和H2按1∶1的體積比混合反應，合成上述________(填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放。 【解析】　(1)A中將煤液化和氣化，能有效提高煤燃燒產(chǎn)生能量的利用率；B中對汽車尾氣進行處理，符合環(huán)保要求；C中推廣乙醇汽油，有利于減少污染物的排放量；D中火力發(fā)電的主要燃料是煤，其燃燒產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，CO2是溫室氣體，不利于環(huán)境保護。 (2)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的反應可由①－②－③得到，可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJmol－1，CO和H2按1∶1反應合成物質(zhì)時，可達到零排放，符合“綠色化學”的要求，則合成的物質(zhì)的最簡式應滿足CH2O，則b、d符合。 【答案】　(1)D (2)①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5kJmol－1?、赽、d 14．(15分)按要求寫熱化學方程式： (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式________________________________________________________________________ __________________________。 (2) 25 ℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式 ________________________________________________________________________。 (3)如圖是101 kPa時氫氣在氯氣中點燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖： 寫出此反應的熱化學方程式__________________________________________________。 (4)已知下列熱化學方程式： ①CH3COOH(1)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(1) ΔH1＝－870.3 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)===H2O(1)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol 寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(1)的熱化學方程式____________________________________________。 【解析】　(1)由中和熱的定義可知，1 mol NaOH與 mol H2SO4生成1 mol水時放熱57.3 kJ。 (2)CO2通入澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，即n(CO2)＝0.25 mol，則n(C4H10)＝ mol,1 mol 丁烷完全燃燒放出熱量16Q kJ。 (3)1 mol H2與1 mol Cl2反應生成2 mol HCl的熱效應是： ΔH＝436 kJ/mol＋243 kJ/mol－2431 kJ/mol＝－183 kJ/mol。 (4)合成CH3COOH的反應為： 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1) 根據(jù)蓋斯定律，②2＋③2－①即得，ΔH＝(－393.5 kJ/mol)2＋(－285.8 kJ/mol)2－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol。 【答案】　(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ/mol (2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q kJ/mol (3)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol (4)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol 15．(13分)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如下圖所示。 (1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？________原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________________。 (3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學反應方程式 ________________________________________________________________________。 (4)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應溫度維持在700 ℃，需向體系中通入空氣，則進料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為________[假設(shè)：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－a kJmol－1，空氣中氧氣體積分數(shù)為0.2]。 【答案】　(1)吸熱　(2)相同　一個化學反應的反應熱僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān) (3)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) 　ΔH＝(E2－E1)kJmol－1 (4) 16．(12分)北京奧運會“祥云”火炬使用的燃料的主要成分是丙烷。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJmol－1，根據(jù)上述熱化學方程式，回答相關(guān)問題： (1)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為________。 (2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共6 mol，完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出熱量為3 649 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積之比為________。 (3)現(xiàn)有氫氣和丙烷的混合氣體在該條件下完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，則混合氣體的物質(zhì)的量不小于________mol。 【解析】　(1)由反應方程式可得1 mol H2完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量是571.6 kJ/2＝285.8 kJ,2 mol C3H8完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量是2 220 kJmol－12 mol＝4 440 kJ，所以1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為285.8 kJ＋4 440 kJ＝4 725.8 kJ。 (2)設(shè)H2和C3H8的混合氣體中氫氣為x mol，C3H8為y mol，則可得x＋y＝6,285.8x＋2 220y＝3 649，解得x＝5，y＝1。 (3)因為在等物質(zhì)的量時丙烷燃燒放出的熱量大于氫氣，即放出相同熱量時需氫氣的物質(zhì)的量大于丙烷，所以如果此氣體全為丙烷時，其物質(zhì)的量為Q/2 220 mol，即混合氣體物質(zhì)的量一定大于Q/2 220 mol。 【答案】　(1)4 725.8 kJ　(2)5∶1　(3)Q/2 220