2019-2020年高中化學(xué) 1.3.3《物質(zhì)的量濃度》教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 1.3.3《物質(zhì)的量濃度》教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1 【教學(xué)目標(biāo)】 （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1、理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，了解化學(xué)中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。 2、初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟： 計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼標(biāo)簽 3、知道確保溶液濃度準(zhǔn)確的兩個(gè)基本原則。 （1）盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中； （2）確保向容量瓶中加水時(shí)不超過(guò)瓶頸上的刻度線。 （二）過(guò)程與方法目標(biāo) 1、通過(guò)完成配制任務(wù)（0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol）并思考其成分的表示方法，使學(xué)生逐漸建立起物質(zhì)的量濃度的概念； 2、通過(guò)反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程深化學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度的概念的理解。 （三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 通過(guò)探究溶液的配置方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)其主觀能動(dòng)性，從而積極地、主動(dòng)地學(xué)習(xí)。 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 重點(diǎn)： 1、物質(zhì)的量濃度的含義； 2、正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 難點(diǎn)： 1、如何由配制溶液的過(guò)程形成物質(zhì)的量濃度的概念； 2、如何通過(guò)反思實(shí)驗(yàn)過(guò)程對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度大小的影響，形成正確的配制的步驟，深化對(duì)概念的認(rèn)識(shí)。 【教學(xué)過(guò)程】 [新課引入] 通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道溶液有濃、稀之分，并且也知道了如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。那么請(qǐng)同學(xué)們思考一下如何配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液100g？ [教師講解] 其中m(H2O) =90 g我們不是用托盤(pán)天平去稱(chēng)量，而是用量筒去量取，這說(shuō)明取用一定量液體一般不稱(chēng)質(zhì)量而是量體積；而且化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單，因此知道一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)于生產(chǎn)和生活很重要。 [板書(shū)] 一、物質(zhì)的量濃度 [指導(dǎo)閱讀]閱讀P25，思考什么是物質(zhì)的量濃度 [板書(shū)，媒體展示] 1、定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 2、cB 3、單位：常用mol/L(mol.L-1)，有時(shí)用mol/m3(mol.m-3) 4、公式：CB=nB/V(溶液) [練習(xí)鞏固，媒體展示] 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L 3、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念判斷下列說(shuō)法是否正確： A、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol／L； B、將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol／L； [強(qiáng)調(diào)，媒體展示]理解物質(zhì)的量濃度的概念要注意以下幾點(diǎn)： 1、溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和； 2、對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的. [活動(dòng)探究] P24現(xiàn)欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol。請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)室中的固體NaCl試劑，完成配制任務(wù)。 請(qǐng)學(xué)生提出初步想法，例如： 1、你如何獲得0.04mol的氯化鈉固體？ 2、如何保證溶液的體積恰好為100mL？ [評(píng)價(jià)方案的優(yōu)劣，并對(duì)該方案提出改進(jìn)意見(jiàn)] 方案①不可行，方案②本身是可行，用燒杯配制放置時(shí)重心較穩(wěn)，但用燒杯誤差較大(∵燒杯本身“肚子”比較大)，適合于粗略配制。能不能將此儀器改成類(lèi)似于量筒(即“脖子”比較細(xì))的儀器呢？ [討論交流，評(píng)價(jià)新方案的優(yōu)劣] 若用類(lèi)似于量筒(即“脖子”比較細(xì))的儀器，固然精確度較高，誤差較小，但放置時(shí)又重心不穩(wěn)(∵此儀器“脖子”較細(xì)，所需的長(zhǎng)度較長(zhǎng))。 [綜合兩種方案的優(yōu)缺點(diǎn)，引出容量瓶] 兩種方案可以說(shuō)是各有千秋，但又各自存在自己的缺點(diǎn)，我們何不取這兩種方案的優(yōu)點(diǎn)于一身，重新創(chuàng)造出一種新的儀器---肚子大、脖子細(xì)，這種儀器就是傳說(shuō)中的容量瓶。 [指導(dǎo)閱讀] P24方法導(dǎo)引 [討論交流] ①找出容量瓶的三要素； ②容量瓶的常用規(guī)格； ③容量瓶與量筒在構(gòu)造上的差異； ④容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)； ⑤容量瓶為什么設(shè)計(jì)成細(xì)頸、梨形，能不能用類(lèi)似于量筒或燒杯的儀器代替。 [師生共同設(shè)計(jì)配制過(guò)程] [板書(shū)] 一、溶液配制的步驟： (1)計(jì)算： m(NaCl)=0.04mol58.5g/mol=2.3g (2)稱(chēng)量：對(duì)固體用托盤(pán)天平稱(chēng)質(zhì)量 (對(duì)液體用量筒量取體積) [設(shè)問(wèn)] 能不能直接在容量瓶中溶解NaCl固體？ [板書(shū)] (3)溶解(或稀釋) [演示]在小燒杯中溶解NaCl固體。 [設(shè)問(wèn)] 能不能馬上將溶液直接倒入容量瓶中？ [板書(shū)] (4)轉(zhuǎn)移(溶液冷卻后，用玻璃棒小心引流到100mL容量瓶) [設(shè)問(wèn)] 此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ [講解]殘留在燒杯和玻璃棒上的溶質(zhì)未被轉(zhuǎn)移，為了避免溶質(zhì)的流失，對(duì)用過(guò)的燒杯和玻璃棒該進(jìn)行怎樣的處理？ [板書(shū)] (5)洗滌 [演示]用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶。 [板書(shū)] (6)定容 [演示]緩緩將蒸餾水注入到容量瓶中至接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。 [板書(shū)] (7)搖勻 [演示] 將容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 [板書(shū)] (8)裝瓶 [板書(shū)] (9)貼標(biāo)簽 [小結(jié)正確配制步驟] 計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼標(biāo)簽 [引出物質(zhì)的量濃度的概念] 將溶液裝至試劑瓶后，標(biāo)簽上應(yīng)該如何表示該溶液的組成？哪種表示方法更能方便人們快速了解一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量？由此得出表示溶液濃度的另一種物理量——物質(zhì)的量濃度 [練習(xí)鞏固] 1、計(jì)算剛才所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度； 2、將40gNaOH溶解在水中，配成2L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？ 3、將40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否和第2題一樣？ 4、將剛才所配制的NaCl溶液分裝在4個(gè)試劑瓶中，每一個(gè)試劑瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化了嗎？ [課堂小結(jié)] （略） [布置作業(yè)] 四、板書(shū)設(shè)計(jì) 1、物質(zhì)的量濃度 (1)定義：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 (2)公式：C(溶質(zhì))=n(溶質(zhì))/V(溶液) (3)單位： 常用mol/L(mol.L-1) 有時(shí)用mol/m3(mol.m-3) 2、溶液配制的9個(gè)步驟 計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼標(biāo)簽