2019-2020年高中化學 《化學實驗基本方法》教案16 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 《化學實驗基本方法》教案16 新人教版必修1 教學目標： 1．學會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗技能。 2．樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，形成良好的實驗工作習慣。 3．能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。 4．認識實驗方案設計、實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。 教學重點：混合物的分離與離子的檢驗。 教學難點：物質(zhì)檢驗試劑的選擇，蒸餾、萃取的操作，分離與提純過程的簡單設計。 課時安排：兩課時 教學過程： 知識梳理 知識點1.化學實驗的安全 一、實驗操作規(guī)程 (一)遵守實驗室規(guī)則 1．學生進入實驗室后，須按指定座位就坐，不準大聲喧嘩，不得亂扔紙屑、雜物等，保持室內(nèi)安靜清潔。 2．實驗課前，學生要預習實驗內(nèi)容，明確實驗目的、原理和方法、步驟。 3．學生實驗前要認真聽教師講解實驗目的和所用儀器、藥品的性能，弄清實驗步驟；實驗時要嚴格按照操作規(guī)程操作，細心觀察，認真分析，做好記錄，寫好實驗報告。 4．要節(jié)約水電和化學藥品，愛護儀器設備。違反操作規(guī)程，損壞、拿走公物要按情節(jié)輕重和有關(guān)規(guī)定作相應處理，并記錄在冊。 5．實驗完畢后，要認真整理和清洗儀器，并放回原處；打掃實驗室并關(guān)好水、電、門、窗，經(jīng)老師或?qū)嶒瀱T驗收后方可離開。 (二)了解安全措施 1、劇毒藥品要單獨專柜保存。 2、實驗中主要做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒； e.防倒吸。 其具體操作如下： ①點燃可燃氣體H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先檢驗純度，防止不純氣體點燃爆炸。 ②H2還原CuO和CO還原Fe2O3等實驗，在加熱CuO或Fe2O3之前應先通入H2或CO，將實驗裝置內(nèi)的空氣排出后，再加熱，防止H2或CO與裝置的空氣混合受熱爆炸。 ③制備有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等應在通風櫥中進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。 ④若加熱方法制取氣體，用排水法收集氣體，在收集氣體時，先將導管從水中拿出，再熄滅酒精燈，防止倒吸。 ⑤一些特殊實驗，還需加裝安全瓶。實驗室易燃、易爆、有毒化學試劑應有專人妥善存放。廢水、廢液應妥善處理。 二、常見事故的處理方法 (1)酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，若濃硫酸濺到皮膚上，應先用布拭去，再用水沖洗并涂上3%~5%的 NaHCO3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用較多有水沖洗，再涂上硼酸溶液。 (2)大量酸灑到桌上，可加適量NaHCO3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。 (3)液溴、苯酚沾到皮膚上，應用酒精擦洗。 (4)向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。在使用酒精燈時，有幾點要注意： ①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。 ②絕對禁止向酒精精引燃另一只酒精燈。 ③熄滅酒精燈時，必須用酒精燈冒蓋滅。不可用嘴去吹。 ④不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應立即用濕抹布蓋滅 (5)金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。 (6)一般的割傷處理：應保持傷口干凈，傷口內(nèi)有異物應立即取出，然后用酒精棉球清除傷口周圍的污物，涂上外傷藥物或消炎粉。不要用手觸摸傷口或用水沖洗傷口。 (7)溫度計水銀球碰破，可用硫磺粉覆蓋吸收。 (8)誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，可喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒，再服用瀉藥MgSO4等。 (9)制備有毒氣體（例如Cl2等）可在通風櫥中進行。 知識點2.混合物的分離和提純 一、物理方法分離和提純物質(zhì) 二、化學方法分離和提純物質(zhì) 1、化學方法分離和提純物質(zhì)的具體方法 (1)加熱法:混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如：食鹽中混有氯化鎂，氯化鉀中含有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。 (2)沉淀法:在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新物質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉淀，這時應注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如：加適量BaCl2溶液可除去NaCl中的Na2SO4。 　　(3)轉(zhuǎn)化法:不能通過一次反應達到分離的目的，而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復為原物質(zhì)，例如苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通人CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物的損失。 (4)酸堿法:被提純物不與酸反應，而雜質(zhì)與酸可反應，用酸作除雜試劑；而被提純物不與堿反應，而雜質(zhì)與堿易反應，用堿作除雜試劑例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。 (5)氧化還原法:對混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；而對混合物中含有氧化性雜質(zhì)，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：FeCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2可滴入氯水，將FeCl2，轉(zhuǎn)化成FeCl3。 在分離和提純中有的雜質(zhì)不止一種，需用多種試劑和多種除雜分離方法，要注意安排好合理的除雜順序，有的雜質(zhì)可用多種試劑除去，要盡量選擇操作簡單，除雜分離效果好，經(jīng)濟實惠的試劑． 2、用化學方法提純物質(zhì)時應注意的幾個問題 (1)被提純物質(zhì)的應盡量不要減少，即不可“玉石俱焚”。 (2)不得引入新的雜質(zhì)，即不可“前門驅(qū)虎，后門進狼”。 (3)要易于分離、復原。即被提純物質(zhì)與雜質(zhì)要易于分離，不可“難舍難分”。 (4)為使雜質(zhì)盡可能除去需要加入過量的試劑。 (5)在多步分離過程中，后加的試劑能把前面所加過量的試劑除去。 疑難點撥 一、蒸餾和萃取 1、蒸餾 (1)利用物質(zhì)沸點的不同，加熱使液體混合物中沸點低的液體變?yōu)闅怏w揮發(fā)出來，再冷凝為液體，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的方法，叫做蒸餾。 ①蒸餾的過程包括加熱蒸發(fā)和冷凝二個階段。 ②蒸餾可以從液體混合物中得到沸點低的液體的純凈物。 ③蒸發(fā)和蒸餾的主要區(qū)別是獲取的成分不同。如蒸發(fā)NaCl溶液可得NaCl晶體，蒸餾NaCl溶液可得蒸餾水。 (2)蒸餾水的制?、俜磻O備： ②注意事項： 不要忘記用石棉網(wǎng)，它可使液體受熱均勻，防止具支燒瓶受熱不勻而炸裂。不要忘用碎瓷片(只要溫度超過了液體的沸點，都要用碎瓷片防止暴沸)。 溫度計的水銀球與支管口持平，測量餾出蒸汽的溫度，而不能插入液體中，測量液體的溫度。冷凝器中水的流向是下口進，上口出，這樣做可以防止因水流不勻(或水流中出現(xiàn)氣泡)而使冷凝管炸裂，且下進上出使冷凝管中液體始終充滿，冷凝充分。 ③生活應用：海水淡化——淡水短缺、資源豐富的國家提供可飲用水的一種方法。 2．萃取 (2)利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來，這種方法叫做萃取。 ①萃取時，兩種溶劑必須互不相溶，且要有一定的密度差別，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度一定要大。 ②萃取常用儀器是分液漏斗。注意它與長頸漏斗的區(qū)別。 (2)碘的萃取——[實驗1—4] ① 實驗步驟：裝液——振蕩——靜置——分液 ②注意事項： 振蕩時，須不斷放氣，以減小分液漏斗內(nèi)壓強。 分液時，先將下層液體從下口流出，再將上層液體從上口倒出；須將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔；漏斗頸的下端要貼緊燒杯的內(nèi)壁(如上圖)。 二、常見離子的檢驗 離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式 1．BaCl2溶液、 稀鹽酸 2．稀鹽酸、 Ca(OH)2溶液 1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放 出無色無味氣體 2．加入稀鹽酸后放出使澄清的Ca(OH)2溶液變渾濁的氣體 BaCO3+2H+＝Ba2＋+CO2↑+H2O Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O BaCl2溶液、稀 硝酸或稀鹽酸 生成不溶于稀硝酸或 稀鹽酸的白色沉淀 Cl－ AgNO3溶液、稀 硝酸或稀鹽酸 生成不溶于稀硝酸或 稀鹽酸的白色沉淀 Ag＋+Cl－＝AgCl↓ Br－ AgNO3溶液、稀 硝酸或稀鹽酸 生成不溶于稀硝酸或 稀鹽酸的淺黃色沉淀 Ag＋+Br－＝AgBr↓ I－ AgNO3溶液、稀 硝酸 生成不溶于稀硝酸的 黃色沉淀 Ag＋+I－＝AgI↓ K＋ 焰色反應 紫色(透過藍色鈷玻璃) ———— Na＋ 焰色反應 黃 色 ———— NaOH溶液(濃) 加熱，生成有刺激性 氣味、使?jié)駶櫦t色石 石蕊試紙變藍的氣體 Fe3＋ KSCN溶液 生成紅色物質(zhì) Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3 Cu2＋ 濃氨水 加入適量濃氨水后生成藍色沉淀，該沉淀溶于過量濃氨水中，溶液呈深藍色 Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+4NH3H2O＝ [Cu(NH3)4]2＋+2OH－+4H2O Al3＋ NaOH溶液 加入適量NaOH溶液后生成白色沉淀，該沉淀溶于過量NaOH溶液中 Al3＋+3OH－＝Al(OH)3↓ 三、實驗方案需設計注意的問題 1．制備實驗方案的設計 制備實驗方案的設計，對鞏固元素化合物知識和拿握好各類有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，全面訓練實驗技能，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力是有益的。制備實驗方案的設計，應遵循以下原則： (1)條件合適，操作方便；(2)原理正確，步驟簡單： (3)原料豐富，價格低廉；(4)產(chǎn)物純凈．污染物少 即從多種路線中優(yōu)選出一種最佳的制備途徑，合理地選擇化學儀器與藥品，設計合理的實驗裝置和實驗操作步驟 2．性質(zhì)實驗方案的設計 (1)探索性實驗、性質(zhì)實驗方案的設計要分析其結(jié)構(gòu)特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此分別設計出合理的實驗打案去探索它所可能具有的性質(zhì) (2)驗證性實驗、性質(zhì)實驗方案的設計要對物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證，關(guān)鍵設計出簡捷的實驗方案，簡便宜行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。 3．物質(zhì)檢驗實驗方案的設計 (1)檢驗是根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化，沉淀的生成和溶解，氣體的產(chǎn)生和氣味，火焰的顏色等，進行判斷推理。 (2)物質(zhì)檢驗的一般要求 反應的條件 反應的選擇性 明顯的外部特征 選擇性高 適宜的酸度、堿度、濃度、溫度 速率快 排除干擾物質(zhì) 反應完全 (3)物質(zhì)的檢驗的基本思路和步驟 ①對物質(zhì)進行初步推斷，外觀觀察；②試樣準備；③檢驗得出結(jié)論，分析現(xiàn)象。 典例剖析 【例1】進行化學實驗，必須注意安全，下列說法正確的是(填寫標號)＿＿＿＿＿＿＿。 A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C．如果濃H2SO4沾到皮膚上，可立即用大量水沖洗 D．如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰 E．如果皮膚小面積燙傷，第一件要做的事是撥120或110求助 解析：C錯。濃H2SO4沾到皮膚上應先用柔軟的布或紙拭去，然后再用大量水沖洗；如果先用水沖洗，則濃H2SO4溶于水放出大量熱，會灼傷皮膚。E錯。其實最應該要做的事，是在第一時間內(nèi)進行冷敷，這比任何藥膏都管用。答案：ABD。 【例2】根據(jù)從草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取鉀鹽實驗，填寫下列空白： (1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品：②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷卻結(jié)晶。 (2)用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示（　?。? A．左盤重，樣品輕 B．左盤輕，砝碼重 C．右盤重，砝碼輕 D．右盤輕，樣品重 　(3)在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是因為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 　(4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷地攪動液體，目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿。 答案：(1)過濾；蒸發(fā) (2)D (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 點撥：掌握分離和提純的基本操作是解答本題的關(guān)鍵。 (1)此實驗的操作順序是：①稱量樣品；②溶解沉降．此時鉀鹽進入溶液中，其他難溶物則為沉降物．所以步驟③應是過濾，使含鉀鹽的溶液與不溶雜質(zhì)分開為了得到鉀鹽的晶體，步驟④應當對濾液進行蒸發(fā)濃縮，得到的濃溶液經(jīng)冷卻即可析出晶體。 (2)有關(guān)托盤天平的使用，規(guī)范的操作是右盤放砝碼，左盤放稱量物。對于指針向上的托盤天平，指針與橫粱是相連的，因此稱量時指針偏向哪邊，則表示哪邊盤重，所以題中指針偏向右邊，即表示砝碼重，物品輕。 (3)由于本實驗中被過濾液顯堿性，其中可能有一些高價金屬氫氧化物的絮狀沉淀，一次過濾不容易得到澄清的濾液，因而可能要重復過濾。 (4)在蒸發(fā)濃縮時，由于溶液上下受熱不均勻，局部會造成暴沸，使液體飛濺，因此在蒸發(fā)過程中要用玻璃棒小心地不斷地攪動液體，使其受熱均勻，防止液體飛濺。 【例3】球洗氣管是一種多用途儀器，常用于去除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收(能防止倒吸)等實驗操作。右圖是用水吸收下列某氣體時的情形，根據(jù)下面附表判斷由左方進入的被吸收氣體的是 A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2 附：四種氣體的溶解度表（室溫下） 氣　　體 Cl2 HCI H2S CO2 1體積的水能吸收氣體的體積數(shù) 2 500 2.6 1 解析：由附表數(shù)據(jù)可知，HCl極易溶于水，利用題給裝置可以防止倒吸。過濾是分離固液混合物的方法，蒸發(fā)是從溶液中獲得溶質(zhì)的方法，蒸餾是分離液體混合物的方法。答案：B。 【例4】純堿純度的測定 [案例展示] 純堿中常含有少量氯化鈉，請設計實驗測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)你所設計的方案中的有關(guān)的數(shù)據(jù)，寫出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的表達式。 【方案一】實驗思路和步驟如下： 由Na2CO3～BaCO3可得，m(Na2CO3)=，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：。 【方案二】實驗思路和步驟如下： 氣體 由NaCl～AgCl可得，m(NaCl)=， m(Na2CO3)＝m－，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：。 【方案三】實驗原理：將純堿與硫酸反應，生成的CO2用堿石灰或固體NaOH吸收，根據(jù)堿石灰或固體NaOH的增重即知CO2的質(zhì)量，由CO2的質(zhì)量根據(jù)Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O可求得Na2CO3的質(zhì)量，進而求得純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 實驗裝置：反應裝置可用固液(不加熱)制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO2氣體的裝置，可用干燥管或U形管。如下圖： 但實驗還有以下問題：(1)CO2會帶出水蒸氣，水蒸氣會被堿石灰或固體NaOH吸收，造成實驗誤差；(2)反應容器或?qū)Ч苤袝蠧O2滯留，這部分CO2不會被堿石灰或固體NaOH吸收，同樣會造成誤差。顯然上述兩個裝置是不完備的。為了解決問題(1)，可在反應容器與吸收裝置間連入一氣體干燥裝置，其中干燥劑選用濃H2SO4、P2O5等；為了解決問題(2)可想法將CO2趕出，如可在反應容器上接入一個氣唧，通過鼓入空氣將CO2趕至吸收裝置。但這又帶來一個新問題，空氣中也含有CO2，顯然在氣唧與反應容器之間還需接入一個吸收CO2的裝置，內(nèi)盛NaOH溶液或堿石灰。 實驗步驟： a.按上圖裝置組合好實驗儀器，檢查氣密性； b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管(或U形管)的質(zhì)量(設為m1g)； c.準確稱量一定量的純堿(設為ng)放入廣口瓶或燒瓶中； d.打開分液漏斗中活塞，讓稀硫酸滴下，至不再產(chǎn)生氣體為止；(此步操作有一個問題，即硫酸滴入的速度問題。若硫酸滴入的速度過快，迅速產(chǎn)生大量的氣體，一部分的二氧化碳可能來不及被堿石灰吸收就從吸收裝置中逃逸，所以從分液漏斗向純堿中滴入硫酸的速度應很慢，操作時應注意“緩緩滴入”。) e．鼓入空氣數(shù)分鐘(鼓空氣同樣要“緩緩”，防止二氧化碳未被充分吸收就被氣流帶出，造成實驗誤差。)，然后稱干燥管總質(zhì)量(設為m2g)。 根據(jù)上面數(shù)據(jù)，可．求出m(CO2)＝m2—ml，由CO2~Na2CO3可得，m(Na2CO3)＝，純堿的質(zhì)量分數(shù)為： ＝。 【方案四】滴定法。稱取一定量的純堿，配成溶液，用標準硫酸進行滴定，根據(jù)消耗的硫酸的體積即可求得純堿中Na2CO3的質(zhì)量，進而求得純度。 思維拓展:本題是一道實驗設計題，實驗方案有多種，而且有的實驗方案還衍生出多種子方案(如方案三)。方案三雖然看似復雜，但它體現(xiàn)了實驗設計的一般思路：原理設計——裝置設計——步驟設計——操作設計。其中有為了減少誤差，怎樣調(diào)整實驗操作的一些做法，雖然是一些細節(jié)問題，卻是進行科學實驗需考慮到的問題。通過上述分析，請學生們思考下列問題：(1)如果操作d和e不“緩緩’’進行，對實驗結(jié)果會有怎樣的影響?(2)如果沒有操作e結(jié)果會怎樣?(3)如果沒有裝置A，實驗結(jié)果會怎樣?(4)考慮空氣可能反向進入D裝置，是否還需要在裝置D后再接入一個干燥裝置? 【例5】　下圖所示的裝置從實驗方法和原理上講，該裝置有哪用途？ 解析：（1）用作氣體干燥裝置。B口為氣體導入口，A口為氣體導出口，廣口瓶盛濃硫酸，例如：干燥H2（H2O）。 （2）用作氣體洗氣裝置。B口為氣體導入口，A口為氣體導出口，廣口瓶內(nèi)盛水（或溶液），例如（a）洗Cl2(HCl)，廣口瓶內(nèi)盛飽和的食鹽水；(b)洗H2（HCl），廣口瓶內(nèi)盛水，（c）洗CO2（HCl），廣口瓶內(nèi)盛飽和NaHCO3水溶液。 （3）用作氣排水，A口為氣體導入口，B口用導管連接伸入量筒，廣口瓶內(nèi)盛滿水，可用于測定不溶于水的氣體的體積。 （4）用作水排氣，B口接自來水，廣口瓶內(nèi)盛不溶于水的氣體，A口則排出相應的氣體，例如：廣口瓶內(nèi)是空氣，A口連放有灼熱的銅網(wǎng)的玻璃管就可以粗略地制取N2。 （5）用作有毒氣體的收集裝置，B口導入需收集的氣體（密度比空氣大），A口接余氣吸收裝置。如實驗室制Cl2。 （6）用作氣體的收集裝置。若氣體密度比空氣大，則由B口導入，如收集Cl2、HCl等，相當于向上排空氣法收集氣體；若氣體的密度比空氣小，則由A口導入，如收集H2、CH4。 延伸點撥:其實這樣一個裝置遠不止上述那些用途，只要同學們打開你的思路，可以想出更多更巧的用途。 【例6】　某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該食鹽樣品的純度，設計的實驗過程如下圖所示： 閱讀上述實驗過程，完成下列填空： (1)請你從上圖中選出四個裝置(可重復使用)來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項字母填入字框，并在括號中寫出，裝置內(nèi)的所放的化學藥品。 → C → → （　　?。　　。柡褪雏}水）　　　 （溶液甲）　　　　?。ā　　。? (2)為了證明溶液丙中幾乎不存在Br－，可選用的試劑為(多選不給分)_______________(填選項字母) A.碘水 　B.淀粉碘化鉀溶液　C.新制氯水 　　D.食鹽水 (3)依據(jù)題圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為___________ A.四氯化碳 B.苯 C.乙醇 D.裂化汽油 (4)在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是_______________；待分液漏斗內(nèi)的混合液分層后，應采取的操作是________________________。 (5)加熱蒸發(fā)溶液丙時，除需帶有鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗和火柴外，還必須用到的儀器有____________、___________、_____________________； (6)試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。 解析：Cl2＋2NaBr ═ 2NaCl＋Br2，則用萃取的方法提取液溴，再制得純NaCl。 （1）應制備Cl2(用（A）)→飽和食鹽水（用（C））→NaCl＋NaBr混合液（用（C））→尾氣吸收。 （2）氯水中Cl2＋2Br－ ═ 2Cl－＋Br2而使溶液變?yōu)槌赛S色。 （3）因萃取后上層液體為Br2，故選擇苯而不選擇CCl4。 （4）使分液漏斗內(nèi)氣壓等于外界大氣壓，從而使液體流下，上層液體應從分液漏斗上口倒出。 （5）還需蒸發(fā)皿、玻璃棒和酒精燈。 （6）2NaBr＋Cl2　═2NaCl＋Br2　　　　　　　　△m 　　　206　　　　117 206－117＝89 x 44 g－42.1 g＝1.9 g 206∶x＝89∶1.9　　　x＝4.4 g W(NaCl)%＝100%＝90.0% 答案：（1） A → C → C → C （MnO2和濃HCl）（飽和食鹽水）（溶液甲）（NaOH溶液） （2）C?。?）B （4）使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；打開活塞，使下層液體慢慢流出，注意不要使上層液體流出，上層液體從分流漏斗上口倒出。 （5）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒?。?）90.0% 【例7】不用任何試劑，如何鑒別Na2CO3溶液和鹽酸？ 解析:方法很簡單，就是改變滴加順序。 將鹽酸滴入Na2CO3溶液中會有無氣泡產(chǎn)生，因為開始滴加時，鹽酸的量少，只能將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。若將Na2CO3溶液滴入鹽酸溶液中有氣泡產(chǎn)生。 警示誤區(qū)：化學實驗中的先后順序很重要，先后的顛倒，很可能出現(xiàn)實驗的失敗，甚至造成事故的發(fā)生。所以實驗中務必按操作規(guī)程及順序認真仔細進行實驗，做到實驗成功并安全。 知能訓練 一、選擇題 1、(xx江蘇化學4)．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 A B C D 2、觀察下圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是 A. 0.5ml B. 1.5ml C. 1.6ml 　　D.　1.7ml 3、以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是 A B C D 4、下列物質(zhì)的分離方法中,是利用密度不同達到分離的是 A.把石油經(jīng)蒸餾分離成為汽油，煤油和柴油等 B.煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分 C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣 D.做飯洗米時淘去米中的沙 5、為了除去粗鹽中的Ca2＋，Mg2＋，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然 后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③ 6、廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的 A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液 7、下列實驗操作中: ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④取液體試劑 ⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是 A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤ 8、某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液,發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁.他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水,濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞,則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的 A. 濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B.濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉 C.傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D.過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊 9、下列實驗事故的處理，不正確的是 A．灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立即用抹布撲蓋 　B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 　C．不慎將堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀醋酸 D．衣服小處著火時，應立即用濕布壓滅火焰；如果燃燒面積較大，應立即脫去衣服或躺在地上打幾個滾。 10、下列敘述中，錯誤的是 　 A．沙里淘金是利用金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下 B．化學上所指的雜質(zhì)，有的本來無害且很有價值，即使有害無價值的也應設法變廢為寶 C．檢驗某溶液時，將檢測試劑一次加入全部溶液里 D．蒸發(fā)時一定要加熱到蒸發(fā)皿里沒有水　 二、填空題 11、在四氯化碳萃取碘水的實驗中,如何用實驗方法知道那一層是水層,寫出兩種方法. ⑴ ⑵ 12、有A、B、C、D四種溶液，它們各為K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一種，現(xiàn)進行下列實驗：A+C無明顯變化；A+D無明顯變化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀，少量E溶于過量F中，生成溶液并放出氣體。由此可確定：A是______，B是______，C是______，D是______?！　　　　　　　　　? 13、某同學設計用右圖所示的裝置將二氧化碳和一氧化碳進行分離和干燥。 a、b均為活塞，試回答：（供選擇的試劑：NaOH溶液、醋酸鈉溶液、濃H2SO4、飽和食鹽水、稀H2SO4、稀鹽酸、碘水）。 (1)甲瓶中應裝的是 溶液，乙瓶中應裝的是 溶液，分液漏斗中應裝的是 溶液。 (2)當CO與CO2的混合氣體通過該裝置時，先分離得到的是 ，活塞操作是 ，然后得到的是 ，活塞操作是 。 14、(xx全國理綜Ⅲ,26)（18分）海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗： 海帶 ①灼燒 海帶灰 ②浸泡 海帶灰 懸濁液 ③ 含碘離子溶液 ④MnO2＋ H2SO4（?。? 單質(zhì)碘 ⑥ 含碘 苯溶液 ⑤提取碘 含碘水溶液 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。 A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器 （2）步驟③的實驗操作名稱是 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。 （3）步驟④反應的離子方程式是 。 （4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。 （5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法： 。 參考答案： 1、D 2、C 3、D 4、D 5、C 6、D 7、A 8、C 9、A 10、CD 11、在裝有下層液體的燒杯中加入水,若不分層則證明下層為水層. (或加四氯化碳或加鹽,加碘的方法都行,只要合理可行.) 12、A是K2SO4， B是Ba(NO3)2，C是NaHSO4，D是K2CO3 13、（1）NaOH溶液，濃H2SO4，稀H2SO4（2）CO　關(guān)閉a，打開b CO2 關(guān)閉b，打開a　 14、（1）BDE（2）過濾 蒸餾（3）2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O（4）苯與水互 不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還是單質(zhì)碘） ☆知識梳理參考答案： 實驗名稱 裝置圖 主要儀器 注意事項 適用范圍 實例 溶解過濾 燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、鐵架臺、鐵圈 1．一貼、二低、三靠 2．在定量實驗中要洗滌 分離固體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙。 蒸發(fā)結(jié)晶 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺 1．不超過蒸發(fā)皿容積的三分之二 2．不斷攪拌 3．利用余熱蒸干 4．溶質(zhì)不易分解、水解、氧化 分離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體 升華 略 利用某些物質(zhì)易升華的特性，如氯化鈉固體中混有碘單質(zhì)， 分液 錐形分液漏斗、鐵圈、燒杯、鐵架臺 1．分液漏斗中塞子打開或寒子上的凹槽對準分液漏斗中的小孔 2．下層液體從下口放也，上層液體從上口倒也 分離互不相溶的液體，如分離水和苯的混合物 萃取 分液漏斗 1．萃取劑要與原溶劑互不相溶不反應，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質(zhì)不與萃取劑反應 2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通過蒸餾等方法進一步分離 從碘水中提取碘 滲析 半透膜、燒杯 分離提純膠體，如分離淀粉溶液中的氯化鈉 蒸餾 酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、彎角導管、錐形瓶 1．加沸石，防止暴沸 2．溫度計水銀球的位置 3．冷凝管的水流方向 4．不可蒸干 分離沸點不同的液體，如從石油中得到汽油 鹽析 燒杯、玻璃棒及過濾儀器 鹽析后過濾分離 利用加入鹽改變物質(zhì)的溶解度來分離，分離肥皂與甘油，膠體中膠粒的分離 閱讀材料 中學化學實驗操作順序的先與后 在化學實驗中，實驗操作順序的先與后，對實驗的成功或事故的發(fā)生有著至關(guān)重要的作用。現(xiàn)將常見的中學化學實驗操作順序先與后歸納如下： 1．制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝人藥品。檢查裝置氣密性時，先把導管插入水中，后用手掌緊貼容器的外壁。 2．排水法收集氣體時，先排凈空氣，后收集氣體；集滿后，應先把導管移出水面，后熄滅火焰。 3．點燃可燃性氣體時（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等），應先檢驗純度，然后點燃。 4．氫氣還原氧化銅和一氧化碳還原氧化鐵時，先通氣（H2或CO）后加熱；實驗完畢時先熄燈后停止通氣。 5．用托盤天平稱量物質(zhì)時，應先調(diào)零，后稱量；加砝碼時，應先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼；稱量完后，先記下讀數(shù)，后把砝碼放回盒中，最后把游碼撥回零處。 6．如果濃H2SO4不慎沾到皮膚上，先迅速用干布擦拭，后用水沖洗，再涂上3%—5%的NaHCO3；氫氧化鈉或氫氧化鉀等濃堿溶液，萬一濺到皮膚上，應先用大量水沖洗，后再用2%-3%的硼酸溶液沖洗。 7．濃酸或濃堿流到桌面上，立即先用濕抹布擦凈，后再用水沖洗抹布；萬一眼里濺了酸或堿，立即用水沖洗。但濃硫酸濺到眼里，應先立即用干凈干布擦拭，后再用水洗。 8．稀釋濃H2SO4時，一定要先把水倒入容器中，后把濃H2SO4沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌。 9．使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，后用玻璃棒蘸待測液點試紙中部，再觀察變化；檢驗氣體的性質(zhì)時，先用蒸餾水潤濕粘在玻棒一端，后接近管口檢驗。 10．容量瓶、酸、堿滴定管等使用時應先檢查是否漏水后才使用。 11．取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器橫放，后把藥品放入容器口，再把容器慢慢地豎立起來。 12．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶于水放熱的物質(zhì)應先冷卻，后轉(zhuǎn)移。最后先定容，后搖勻。 13．制乙烯配置混合液時，應先在容器中加酒精，后再沿器壁慢慢注入濃H2SO4，并不斷攪拌。 14．氣體中混有水蒸氣和其它雜質(zhì)時，若要得到純凈的氣體，使用液體試劑除雜時，應先除去雜質(zhì)，后除水蒸氣；使用加熱方法除雜時，應先除水蒸氣，后除雜質(zhì)。 15．過濾時，應先把上層清液過濾，后把沉淀倒入過濾器。 16．制硝基苯時，應先在試管中加入濃HNO3，后加入H2SO4，混合酸冷卻后再漫漫滴入苯。 17．中和滴定時，應先用標準液潤洗滴定管，后加標準液；錐形瓶先用水洗，后加待測液。 18．制備氫氧化亞鐵沉淀時，先用加熱煮沸的蒸餾水臨時配置FeSO4溶液，后再用。在滴加NaOH溶液前，應先將NaOH溶液加熱煮沸，后再吸取。加入NaOH溶液時，先把吸有氫氧化鈉溶液的滴管尖嘴插入盛有FeSO4溶液的試管的底部后再擠出液體。 19．做銀鏡實驗配置銀氨溶液時，先加硝酸銀溶液，后加氨水溶液。 20．安裝實驗裝置時，先左后右，先上后下。拆除裝置時相反。 21．用液體做洗氣裝置時，先從長管口進，后從短管口出；做量氣裝置時，先從長管口進，后從短管口出；做吸氣裝置時，先從長管口進，后從短管口出。 22．干燥管除雜時，先從大管口進后從小管口出。 23．分液時，先將密度大的液體從分液漏斗下端流出，后將上層溶液從分液漏斗上口倒出。