2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 晶體結(jié)構(gòu) 新課標(biāo).doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 晶體結(jié)構(gòu) 新課標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：熟悉三類(lèi)晶體的代表物結(jié)構(gòu)；學(xué)會(huì)在晶體中尋找晶胞；學(xué)會(huì)計(jì)算晶體中各種微粒的個(gè)數(shù)之比。能力培養(yǎng)：通過(guò)晶體（或晶胞）結(jié)構(gòu)的觀察，提高學(xué)生的觀察能力。通過(guò)對(duì)“晶胞”概念的闡述，力求學(xué)生能夠想象整個(gè)晶體結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的想象能力。通過(guò)分析“晶體中的每個(gè)微粒為幾個(gè)晶胞所共有”，計(jì)算“晶體中原子的個(gè)數(shù)、化學(xué)鍵的數(shù)目”等問(wèn)題的訓(xùn)練，提高學(xué)生分析推理能力?？茖W(xué)思想：熱愛(ài)科學(xué)，依靠科學(xué)解決實(shí)際問(wèn)題?？茖W(xué)品質(zhì)：通過(guò)使用計(jì)算機(jī)軟件或立體模型，刺激學(xué)生的感官，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)教師的引導(dǎo)和精心設(shè)問(wèn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲?？茖W(xué)方法：由個(gè)別到一般的歸納法及運(yùn)用一般規(guī)律解決個(gè)別問(wèn)題的演繹法。重點(diǎn)、難點(diǎn)三類(lèi)晶體代表物結(jié)構(gòu)的觀察；想象和分析推理能力的培養(yǎng)。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 第一課時(shí) 教師活動(dòng)【引入】考試說(shuō)明中明確提出：對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)要有三維想象能力，這就要求我們能夠通過(guò)對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的研究，提高自己觀察、想象和分析推理的能力。本節(jié)課我們將把晶體按著科學(xué)分類(lèi)的方法進(jìn)行研究。【板書(shū)】一、離子晶體：代表物：NaCl、CsCl【軟件或模型展示】NaCl的晶體。【講述】在NaCl晶體中，存在可重復(fù)的最小單元，我們稱之為晶胞?！就队啊烤О壕w中的最小重復(fù)單元?！爸貜?fù)”的含義：通過(guò)上、下、左、右、前、后的平移能與下一個(gè)最小單元（即晶胞）完全重合。【講述】現(xiàn)在我們來(lái)尋找NaCl晶體的晶胞?！拒浖蚰Ｐ驼故尽縉aCl晶體?！局v述】晶體是由無(wú)數(shù)個(gè)晶胞連在一起形成的，故晶胞的結(jié)構(gòu)反映了晶體的結(jié)構(gòu)，所以對(duì)于某些晶體我們就可以通過(guò)研究晶胞結(jié)構(gòu)來(lái)研究晶體結(jié)構(gòu)。學(xué)生活動(dòng)觀察與思考。觀察軟件或模型，思考、討論問(wèn)題，找到NaCl的晶胞。思考。【軟件或模型展示】NaCl晶體?！咎釂?wèn)】請(qǐng)觀察所給出的NaCl的晶體模型分析氯化鈉的化學(xué)式用“NaCl”來(lái)表示，原因何在？能否把“NaCl”稱之為分子式？觀察NaCl晶體模型，分析問(wèn)題，得出答案：每個(gè)Na+離子吸引著6個(gè)Cl-離子，而每個(gè)Cl-離子也吸引著6個(gè)Na+離子，所以在NaCl晶體中Na+離子與Cl-離子的個(gè)數(shù)比為11，故可用“NaCl”來(lái)表示氯化鈉。在氯化鈉晶體中不存在獨(dú)立的氯化鈉分子，所以只能把“NaCl”稱之為化學(xué)式，而不叫分子式?！咎釂?wèn)】觀察NaCl的晶體模型，分析在NaCl晶體的每個(gè)晶胞中，Na+占據(jù)的位置有_種？每種位置各有_個(gè)？Cl-占據(jù)的位置有_種？每種位置各有_個(gè)？觀察NaCl 的晶體模型，分析問(wèn)題，得出答案：在每個(gè)NaCl晶胞中Na+的位置有兩種：8個(gè)位于晶胞的頂點(diǎn)，6個(gè)位于晶胞的面心；Cl-的位置有兩種：12個(gè)位于晶胞的棱邊，1個(gè)位于晶胞的體心?！咎釂?wèn)】宏觀的NaCl晶體是由無(wú)數(shù)個(gè)晶胞相互延伸構(gòu)成的。位于頂點(diǎn)、面心、棱邊、體心上的微粒實(shí)際提供給每個(gè)晶胞的比例是多少？思考、討論問(wèn)題，得出答案：頂點(diǎn)提供給每個(gè)晶胞只是它的1/8；面心是1/2；棱邊是1/4；體心是1?！拒浖驁D片展示】位于頂點(diǎn)、面心、棱邊、體心上的微粒實(shí)際提供給每個(gè)晶胞的比例。觀察加深理解。【引導(dǎo)】在每個(gè)NaCl晶胞中，平均占有Na+ 離子多少個(gè)？Cl-離子多少個(gè)？能否從晶胞的角度出發(fā)，再分析氯化鈉化學(xué)式的由來(lái)？思考、討論問(wèn)題，得出答案：在每個(gè)NaCl晶胞中，平均占有Na+離子： 1/88+/26=4；Cl-離子：1/412+1=4。由此可見(jiàn)，NaCl晶胞中Na+離子與Cl-離子的個(gè)數(shù)比為11，故晶體中Na+離子與Cl-離子的個(gè)數(shù)比為11，所以可用“NaCl”來(lái)表示氯化鈉的組成。教師活動(dòng)【提問(wèn)】在NaCl晶體中：每個(gè)Na+周?chē)c之等距離且最近的Na+有個(gè)；每個(gè)Cl-周?chē)c之等距離且最近的Cl-有_個(gè)？學(xué)生活動(dòng)觀察模型，得出答案：每個(gè)Na+周?chē)c之等距離且最近的Na+有12個(gè)；每個(gè)Cl-周?chē)c之等距離且最近的Cl-有12個(gè)?！拒浖蚰Ｐ驼故尽拷o出CsCl晶胞?！咎釂?wèn)】觀察CsCl的晶胞，想象CsCl晶體結(jié)構(gòu)，試從兩個(gè)不同角度分析“CsCl”化學(xué)式的由來(lái)？觀察CsCl晶胞、想象晶體結(jié)構(gòu)、思考并回答問(wèn)題：在CsCl晶胞中占有Cs+離子的個(gè)數(shù)為1個(gè)，Cl-離子1個(gè)，故Cs+與Cl-的個(gè)數(shù)比為11；由CsCl晶胞可想象其晶體結(jié)構(gòu)，在晶體中，每個(gè)Cs+吸引著8個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-離子吸引著8個(gè)Cs+離子，故可用“CsCl”來(lái)表示其化學(xué)組成，稱之為化學(xué)式?！咎釂?wèn)】在CsCl晶體中：每個(gè)Cs+周?chē)c之等距離且最近的Cs+有_個(gè)？每個(gè)Cl-周?chē)c之等距離且最近的Cl-有_個(gè)？想象CsCl晶體結(jié)構(gòu)，回答問(wèn)題：在CsCl晶體中：每個(gè)Cs+周?chē)c之等距離且最近的Cs+有6個(gè)，每個(gè)Cl-周?chē)c之等距離且最近的Cl-有6個(gè)。請(qǐng)根據(jù)以上兩種晶體中微粒個(gè)數(shù)的求算方法，小結(jié)如何計(jì)算立方晶體中的微粒個(gè)數(shù)比？歸納小結(jié)。要點(diǎn)如下：（1）找到晶體的晶胞；（2）分析晶胞中各微粒的位置：位于晶胞頂點(diǎn)的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有_個(gè)；位于晶胞棱邊的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有_個(gè)；位于晶胞面心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有_個(gè)；位于晶胞中心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有_個(gè)。（3）數(shù)清晶胞中各微粒的個(gè)數(shù)：【投影】將學(xué)生的小結(jié)內(nèi)容投影展示（1）找到晶體的最小重復(fù)單元晶胞；（2）分析晶胞中各微粒的位置：位于晶胞頂點(diǎn)的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/8；位于晶胞棱邊的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/4；位于晶胞面心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/2；位于晶胞中心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1。（3）數(shù)清晶胞中各微粒的個(gè)數(shù)：晶體中的微粒個(gè)數(shù)比=“微粒提供給每個(gè)晶胞的數(shù)值晶胞中微粒個(gè)數(shù)”之比。</PGN0057.TXT/PGN>教師活動(dòng)【板書(shū)】二、原子晶體 代表物：金剛石、晶體硅、石英【軟件或模型展示】金剛石的結(jié)構(gòu)?！咎釂?wèn)】觀察金剛石結(jié)構(gòu)，思考其鍵角是多少度？構(gòu)成最小碳環(huán)所需碳原子數(shù)為多少？學(xué)生活動(dòng)觀察并回答問(wèn)題：鍵角為10928，構(gòu)成最小碳環(huán)所需的碳原子數(shù)為6個(gè)?！拘畔⒔o予】請(qǐng)運(yùn)用元素周期律的知識(shí)想象并描述晶體硅結(jié)構(gòu)。描述晶體硅的結(jié)構(gòu)：硅原子與硅原子之間通過(guò)非極性共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，鍵角為10928，形成最小圓環(huán)需6個(gè)硅原子?！咎釂?wèn)】比較晶體硅與金剛石的不同之處，它將影響晶體硅的哪些不同于金剛石的性質(zhì)？思考并回答問(wèn)題：由于硅原子的半徑大于碳原子，所以硅硅鍵的鍵長(zhǎng)大于碳碳鍵的鍵長(zhǎng)，使得其鍵能小于碳碳鍵的鍵能，這將使晶體硅的熔、沸點(diǎn)低于金剛石。【講述】石英與金剛石、晶體硅一樣，也具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如果我們把每個(gè)原子在平面上的投影點(diǎn)連接，就得到石英的平面結(jié)構(gòu)圖。【軟件或圖片展示】石英平面結(jié)構(gòu)圖?！咎釂?wèn)】根據(jù)石英的平面結(jié)構(gòu)圖分析石英晶體化學(xué)式的由來(lái)？能否稱之為分子式？觀察、分析、回答問(wèn)題：在石英晶體中每個(gè)Si原子通過(guò)SiO極性鍵與4個(gè)O原子作用，而每個(gè)O原子也通過(guò)SiO極性鍵與2個(gè)Si原子作用，所以在石英晶體中Si原子與O原子的原子個(gè)數(shù)比為12，可用“SiO2”來(lái)表示石英的組成。因在晶體中不存在石英分子，故只能稱其為化學(xué)式，不能叫分子式?！咎釂?wèn)】根據(jù)石英晶體的平面結(jié)構(gòu)圖分析：在石英晶體中，每個(gè)Si原子獨(dú)有多少個(gè)SiO鍵？由此分析nmolSiO2晶體中約含多少摩SiO鍵？分析并回答問(wèn)題：在石英晶體中，每個(gè)Si原子獨(dú)有4個(gè)SiO鍵，n molSiO2中含有n molSi原子，故約含4nmolSiO鍵?！拘畔⒔o予】我們也可以將SiO2的晶體結(jié)構(gòu)想象為：在晶體硅的SiSi鍵之間插入O原子。請(qǐng)想象SiO2的空間結(jié)構(gòu)。想象SiO2的空間結(jié)構(gòu)。觀察證實(shí)結(jié)論?！拒浖蚰Ｐ驼故尽縎iO2晶體結(jié)構(gòu)圖?！咎釂?wèn)】觀察SiO2晶體結(jié)構(gòu)，思考構(gòu)成一個(gè)最小的環(huán)需多少個(gè)原子？以Si原子為中心的SiO鍵之間的鍵角為多少度？觀察并回答問(wèn)題：需12個(gè)原子。鍵角：10928。教師活動(dòng)【板書(shū)】三、分子晶體 代表物：干冰【軟件或模型展示】干冰晶胞結(jié)構(gòu)?！咎釂?wèn)】觀察干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，計(jì)算每個(gè)晶胞中含有CO2分子的個(gè)數(shù)？學(xué)生活動(dòng)觀察并回答問(wèn)題：4個(gè)?！咎釂?wèn)】在干冰晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)CO2分子周?chē)c之最近且等距離CO2分子的個(gè)數(shù)？干冰的晶胞結(jié)構(gòu)與我們見(jiàn)過(guò)的哪種結(jié)構(gòu)相似？觀察并回答問(wèn)題：每個(gè)CO2分子周?chē)c之最近且等距離CO2分子有12個(gè)。這13個(gè)CO2分子的位置關(guān)系相當(dāng)于NaCl晶體中的13個(gè)Na+離子或13個(gè)Cl-離子的位置關(guān)系。【小結(jié)】在研究各類(lèi)晶體代表物的結(jié)構(gòu)時(shí)，我們展開(kāi)了空間想象，解決了“化學(xué)式的由來(lái)、求與之最近且等距離的微粒個(gè)數(shù)、鍵角、最小圓環(huán)”等問(wèn)題；同時(shí)運(yùn)用分析推理能力，計(jì)算出每個(gè)微粒為幾個(gè)這樣的單元所共有，解決了“晶體中微粒的個(gè)數(shù)比、化學(xué)鍵的數(shù)目”等問(wèn)題。從而提高了我們的觀察、想象和分析問(wèn)題的綜合能力。 第二課時(shí) 教師活動(dòng)【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課我們研究了各類(lèi)代表物的結(jié)構(gòu)，位于不同位置的微粒提供給一個(gè)晶胞的數(shù)值各是多少？學(xué)生活動(dòng)回憶并回答問(wèn)題：位于晶胞頂點(diǎn)的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/8；位于晶胞棱邊的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/4；位于晶胞面心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1/2；位于晶胞中心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有1?！具^(guò)渡】本節(jié)課我們將運(yùn)用上節(jié)課研究問(wèn)題的方法通過(guò)典型實(shí)例進(jìn)行更深層次的問(wèn)題討論。例1 C60是碳單質(zhì)家族中的新成員，已知每個(gè)碳原子與其它三個(gè)碳原子相連。請(qǐng)根據(jù)碳的成鍵方式計(jì)算C60分子中存在_條CC單鍵；_條C=C雙鍵？【引導(dǎo)】題目給出了哪些直接信息，是否有隱藏信息？分析得出答案：直接信息：C60分子中的每個(gè)碳原子與其它三個(gè)碳原子成鍵；間接信息：C60是一種單質(zhì)，分子中有60個(gè)原子；注意從碳原子的成鍵方式思考問(wèn)題?！咎釂?wèn)】碳原子如何成鍵？回答問(wèn)題：碳原子通過(guò)4條共價(jià)鍵與其它原子成鍵。【提問(wèn)】每個(gè)碳原子擁有多少條C-C單鍵和多少條C=C雙鍵才能滿足碳原子的成鍵方式？畫(huà)出碳原子的成鍵方式圖。思考問(wèn)題，畫(huà)出碳原子的成鍵方式圖：【提問(wèn)】每個(gè)CC單鍵為幾個(gè)碳原子所擁有？計(jì)算每個(gè)碳原子占有多少條 CC單鍵？在分子中共有多少條 CC單鍵？同理計(jì)算分子中共有多少條C=C雙鍵？分析問(wèn)題，得出答案：每個(gè)CC單鍵為2個(gè)碳原子所擁有，故每個(gè)碳原子占有21/2=1條CC單鍵，分子中共有160=60條CC單鍵；每個(gè)C=C雙鍵為2個(gè)碳原子所擁有，故每個(gè)碳原子占有11/2=1/2條C=C雙鍵，分子中共有1/260=30條C=C雙鍵。例2 某離子晶體晶胞如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心，試分析：（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著多少個(gè)X？每個(gè)X同時(shí)吸引著多少個(gè)Y？該晶體的化學(xué)式為_(kāi)？（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有多少個(gè)？（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角XYX角度為多少？（4）該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，晶體密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為多少？【引導(dǎo)】觀察晶胞結(jié)構(gòu)，可以直接得出什么答案？觀察晶胞結(jié)構(gòu)，回答問(wèn)題：從晶胞結(jié)構(gòu)可以看出每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X。而且可以計(jì)算出晶胞中X的個(gè)數(shù)為1/84=1/2，Y的個(gè)數(shù)為1。則在該晶體中X與Y的個(gè)數(shù)比為1/12，即21，由此該晶體的化學(xué)式為XY2?！疽龑?dǎo)】從晶胞結(jié)構(gòu)展開(kāi)想象晶體結(jié)構(gòu)，每個(gè)X同時(shí)吸引著多少個(gè)Y？畫(huà)出Y的位置。想象晶體結(jié)構(gòu)，回答問(wèn)題：每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y，其位置關(guān)系如圖所示：【提問(wèn)】從晶胞結(jié)構(gòu)展開(kāi)想象晶體結(jié)構(gòu)，每個(gè)X周?chē)c它距離最近且相等的X共有多少個(gè)？畫(huà)出這些X的位置。想象晶體結(jié)構(gòu)，回答問(wèn)題：每個(gè)X周?chē)c它距離最近且相等的X共有12個(gè)，其位置關(guān)系如圖所示：【提問(wèn)】將晶胞中的四個(gè)X連接在一起可以構(gòu)成何種立體圖形？Y在立體圖形中的位置？這種位置關(guān)系與哪種分子結(jié)構(gòu)相似？觀察晶胞結(jié)構(gòu)，回答問(wèn)題：四個(gè)X構(gòu)成正四面體。Y位于正四面體的中心。這種結(jié)構(gòu)與CH4分子的結(jié)構(gòu)完全相同?！咎釂?wèn)】由CH4分子的鍵角可知此晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角XYX角度為多少？回憶舊知識(shí)：CH4分子的鍵角為10928，故XYX角度為10928。【提問(wèn)】1mol該晶體的體積為多少？1個(gè)XY2微粒的體積為多少？【提問(wèn)】一個(gè)XY2微粒的體積與一個(gè)晶胞的體積是否相等？一個(gè)晶胞的體積為多少？【提問(wèn)】晶胞的邊長(zhǎng)如何計(jì)算？晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為多少？例3 （1）將NaCl的晶胞向三維空間延伸就可得到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1）。（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比?！咎釂?wèn)】如何入手去求算晶體密度？思考討論，得出解題思路：求算晶體密度即求算1cm3中NiO的質(zhì)量?！疽龑?dǎo)】如何計(jì)算1cm3中陰、陽(yáng)離子總數(shù)？1cm3中Ni2+O2-離子對(duì)數(shù)為多少？【提問(wèn)】如何計(jì)算每對(duì)Ni2+O2-離子對(duì)的質(zhì)量？分析回答：【引導(dǎo)】根據(jù)以上分析如何求算密度？回答問(wèn)題：晶體的密度=每對(duì)Ni2+O2-離子對(duì)的質(zhì)量1cm3中Ni2+O2-離子對(duì)數(shù)。即密度：【引導(dǎo)】整個(gè)晶體是否帶電？如何求算Ni2+與Ni3+離子數(shù)之比？回答問(wèn)題：整個(gè)晶體呈電中性，則有：Ni2+與Ni3+所帶的正電荷數(shù)應(yīng)等于O2-所帶的負(fù)電荷數(shù)，即3x+2（0.97-x）=21（x為Ni3+的物質(zhì)的量。）解得x=0.06。則Ni2+的物質(zhì)的量為：0.97-x=0.97-0.06=0.91 mol。Ni3+與Ni2+離子數(shù)之比為691。 精選題 一、選擇題1根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ASiCl4是分子晶體BMgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小C單質(zhì)R是原子晶體DAlCl3為離子晶體2經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，有一種磷分子具有鏈狀結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A它是一種高分子化合物B它是一種極性分子，易溶于水C分子量是白磷的8倍D與白磷互為同素異形體二、非選擇題3現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為；乙晶體的化學(xué)式為；丙晶體的化學(xué)式為_(kāi)；丁晶體的化學(xué)式為_(kāi)。4鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖2-9所示。觀察鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)，求該晶體中，鈣、鈦、氧的微粒個(gè)數(shù)比為多少？5晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子，如圖2-10所示，回答：（1）鍵角_；（2）晶體硼中的硼原子數(shù)_個(gè)；BB鍵_條？6在碳單質(zhì)的成員中還有一種混合型晶體石墨，如圖2-11所示。它是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間依靠作用力相結(jié)合。每層內(nèi)部碳原子與碳原子之間靠作用力相結(jié)合，其鍵角。分析圖中每個(gè)六邊形含有個(gè)碳原子。7C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：（1）C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；（2）C70分子中只含有五邊形和六邊形；（3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：（1）C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？8晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖2-12所示。已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x的值小于1。測(cè)知FexO晶體密度為5.719cm-3，晶胞邊長(zhǎng)為4.2810-10m（鐵原子量為55.9，氧原子量為16）。求：（1）FexO中x的值（精確至 0.01）。（2）晶體中的 Fe分別為Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)為多少？（精確至0.001）。（3）寫(xiě)出此晶體的化學(xué)式。（4）描述Fe在此晶體中占據(jù)空隙的幾何形狀（即與O2-距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀）。（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為多少？ 答 案 一、選擇題1D提示：一般來(lái)說(shuō)晶體的熔沸點(diǎn)有如下規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體有的高有的低。對(duì)于同種類(lèi)型晶體的熔沸點(diǎn)則取決于微粒間的作用力。2D、E二、非選擇題311 C2D EF XY3Z41135（1）60度（2）12（3）306范德華力（或分子間作用力）；非極性共價(jià)鍵；120度；2。7（1）單鍵數(shù)：70；雙鍵數(shù)：35。（2）設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個(gè)，六邊形數(shù)為y個(gè)。依題意可得方程組：1/2（5x+6y）=1/2（370）（鍵數(shù)，即棱邊數(shù)）70+（x+y）-1/2（370）=2（歐拉定理）解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。8（1）0.92（2）0.826（4）正八面體（5）3.0310-10m。提示：（1）由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知，1molNaCl晶胞中含有4mol NaCl，故在FexO晶體中1mol FexO晶胞中含有4mol FexO。設(shè)FexO的摩爾質(zhì)量為Mg mol-1，晶胞的體積為V。則有：4M=VN0，代入數(shù)據(jù)解得M=67.4gmol-1，則x=0.92。（2）設(shè)Fe2+為y個(gè)，F(xiàn)e3+則為（0.92-y）個(gè)，由正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可得：2x+3（0.92-y）=2，則y=0.76。Fe2+所占的分?jǐn)?shù)為：0.76/0.92=0.826。（3）由于Fe2+為0.76，則Fe3+為（0.92-0.76）=0.16，故化學(xué)式為（4）與O2-距離最近且等距離的鐵離子有6個(gè)，這6個(gè)鐵離子所圍成的幾何形狀如圖2-13所示，由圖可知Fe在晶體中占據(jù)空隙的幾何形狀為正八面體。