2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練二.doc

《2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練二.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練二.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練二 1．(xx遼寧沈陽(yáng)檢測(cè)，4)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，關(guān)于下列幾種物質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A．由12C和13C組成的C60是純凈物 B．C60、納米碳管和石墨烯互為同位素 C．C60、納米碳管和石墨烯中只存在共價(jià)鍵 D．石墨烯能導(dǎo)電，其導(dǎo)電過(guò)程是物理變化 2．(xx山東青島期末，2)xx年2月，俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落，該隕石的金屬鐵含量約為10%，此外還有橄欖石(Fe2SiO4)、亞硫酸鉀等化學(xué)成分。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．橄欖石屬于硅酸鹽 B．該隕石具有耐酸堿的特性 C．亞硫酸鉀屬于弱電解質(zhì) D．橄欖石中鐵為＋3價(jià) 3．(xx遼寧大連一次質(zhì)檢，3)下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是(　　) A．SiO2——酸性氧化物　Na2O2——堿性氧化物　Al2O3——兩性氧化物 B．水玻璃——混合物　冰水混合物——純凈物　HT——單質(zhì) C．火堿——堿　石炭酸——羧酸　小蘇打——酸式鹽 D．王水——強(qiáng)電解質(zhì)　硫酸鋇——強(qiáng)電解質(zhì)　醋酸——弱電解質(zhì) 4．(xx福建福州期末，7)屬于非氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．吸熱反應(yīng) D．銀鏡反應(yīng) 5．(xx廣東深圳一次調(diào)研，5)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 6．(xx烏魯木齊一次診斷，10)下列敘述正確的是(　　) A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) B．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽 C．NaCl和NH4Cl中所含化學(xué)鍵種類相同 D．熵增大的自發(fā)反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng) 7．(xx甘肅一次診斷，9)若阿伏加德羅常數(shù)的值為6.021023，則下列敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷中含有2.0481023個(gè)碳碳單鍵 B．100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有6.021022個(gè)CO C．1 mol氨氣與1 mol NH中所含電子數(shù)均為6.021024 D．將3.9 g Na2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.021022個(gè)電子 8．(xx山東濟(jì)南期末，4)下列有關(guān)敘述中，正確的是(　　) A．單質(zhì)溶于水的過(guò)程中一定存在氧化還原反應(yīng) B．Na2O2是離子化合物，該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵 C．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑 D．在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑中的各元素都一定被氧化 9．(xx北京東城區(qū)期末，6)解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是(　　) A．氨氣遇氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙：NH3＋HCl===NH4Cl B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋H2SO4(濃)CuSO4＋H2↑ C．鐵釘在潮濕的空氣中很快就被腐蝕：Fe－3e－===Fe3＋ D．純堿溶液能清洗油污：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ 10．(xx河南鄭州期末，7)下列各組離子或分子在溶液中能大量共存的是(　　) A．C2H5OH、H＋、Cr2O、SO B．NH、Na＋、NO、I－ C．Na＋、Cl2、CO、S2O D．Ag＋、Na＋、S2－、NO 11．(xx上海長(zhǎng)寧區(qū)期末，5)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 12．(xx遼寧錦州期末，13)一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性 B．此條件下還原性強(qiáng)弱為：N2>CH3OH C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol e－ D．該反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵 13．(xx湖北武漢市高三質(zhì)量檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若等質(zhì)量的H2O和D2O分別與一定質(zhì)量的金屬鉀完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA，則下列各化學(xué)量不相等的是(　　) A．消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量 B．同溫同壓下生成氣體的體積 C．反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量 14．(xx江西景德鎮(zhèn)一次質(zhì)檢，4)CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) A．Cs顯＋3價(jià)，I、Cl均顯－1價(jià) B．Cs顯＋1價(jià)，Cl顯＋1價(jià)，I顯－1價(jià) C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成 D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成 15．(xx遼寧錦州期末，7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體 D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 16．(xx陜西西安檢測(cè)，8)往含F(xiàn)e3＋、H＋、NO的混合液中加入少量Na2SO3，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋ B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑ C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O D．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ 17．(xx河南鄭州市高三畢業(yè)班第一次質(zhì)量預(yù)測(cè))Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4 B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子 18．(xx寧夏銀川一中月考，5)向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質(zhì)的組成可能是(　　) A．NaCl、Na2SO4 B．NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 19．(xx湖南十三校聯(lián)考，9)物質(zhì)的量之比2∶5的鋅與稀HNO3反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 20．(xx河北石家莊一次質(zhì)檢，19)已知電離平衡常數(shù)：H2SO3>H2CO3>HClO>HCO(25 ℃)，氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋。下列離子方程式正確的是(　　) A．FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．濃鹽酸中加入KMnO4：2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O D．足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O 21．(xx江蘇鹽城質(zhì)檢)將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過(guò)程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng))(　　) 22．(xx江西南昌調(diào)研，10)在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中不正確的是(　　) A．常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系： B．硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系： C．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物： D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽： 23．(xx晉商四校聯(lián)考，17)亞硝酸鈉(有毒性，市場(chǎng)上很易與食鹽混淆)是一種常見(jiàn)的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的性質(zhì)或用途，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2 B．NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑 C．可用KI－淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e－ 24．(xx甘肅蘭州質(zhì)檢，14)現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．還原性：SO2Cr3＋>Fe2＋ 25．(xx海南?？谡{(diào)研，10)R2O在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反應(yīng)中R2O變?yōu)镽O，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 26．(xx陜西安康二次調(diào)研，13)用CuFeS2冶煉鋼的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2價(jià)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．CuFeS2只作還原劑 B．Fe元素全部被氧化 C．還原產(chǎn)物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2 D．若生成1 mol Cu，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子 27．(xx福建福州期末，18)室溫下，將0.1 molL－1H2SO4溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1 molL－1的溶液，各指標(biāo)隨加入H2SO4溶液體積變化曲線圖錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) A B C D 溶液 NaAlO2溶液 Na2CO3溶液 氨水 BaCl2溶液 縱坐標(biāo) 沉淀質(zhì)量 氣體體積 pH 溶液電導(dǎo)率 曲線圖 28.(xx廣東佛山期末，12)將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 molL－1 MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是(　　) A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋ 29．(xx貴州貴陽(yáng)一次檢測(cè)，15)某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO46H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3，不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol B．處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nx mol D．在FeOFeyCrxO3中，3x＝y(tǒng) 30．(xx山東濰坊調(diào)研，13)鐵氧磁體法處理含Cr2O的廢水的原理如下：向含Cr2O的酸性廢水中加入FeSO47H2O，將Cr2O還原為Cr3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeⅡ[FeCr]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài))的沉淀。處理含1 mol Cr2O的廢水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列結(jié)論正確的是(　　) A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10 C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10 31．(xx云南大理模擬，17)在宏觀—微觀—符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體。如用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過(guò)程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： (1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是________。 (2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)_______________________________________________________________________。 化學(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)_______。 (4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 32．(xx遼寧錦州期末，18)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題： (1)請(qǐng)將方程式補(bǔ)全，并配平。 ________NF3＋________===________HF＋________＋________。 (2)反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______； (3)NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是________；一旦NF3泄漏，可以用________(填化學(xué)式)溶液噴淋的方法減少污染。 (4)H2O與H2O2都是由氫、氧兩種元素形成的化合物。其中H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)： KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 33．(xx遼寧沈陽(yáng)期末，19)某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2＋、SO、NH、Ba2＋、CO中的某幾種。 (1)甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定不存在的離子是________________；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2＋SCN－→SO＋CO2↑＋N2↑＋H2O＋H＋(SCN－中S為－2價(jià))。 ①該反應(yīng)中，被還原的元素為_(kāi)_______，每消耗1 mol SCN－時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______NA。 ②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱：Fe2＋________(填“<”、“＝”或“>”)SCN－。 34．(xx山東濰坊月考，18)FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ.實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 molL－1FeBr2溶液 (1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。 (2)下列有關(guān)配制過(guò)程的說(shuō)法中正確的是________(填字母)。 a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944 g的FeBr2 b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90 mL蒸餾水溶解 c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 d．在容量瓶上貼簽存放配好的FeBr2溶液 e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏低 Ⅱ.探究FeBr2的還原性 取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)。 假設(shè)1：____________________________________________； 假設(shè)2：__________________________________________。 (3)請(qǐng)你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)： 實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 ①向溶液中加入________________________________________________________________________　 假設(shè)1正確 ②向溶液中加入________________________________________________________________________　 假設(shè)2正確 (4)實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2＋>Br－，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明：________________________________________________________________________。 35．(xx吉林長(zhǎng)春市高三第一次調(diào)研)1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。 可能大量含有的陽(yáng)離子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋ 可能大量含有的陰離子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。 則該溶液中一定不含有的離子是________________________________________________________________________。 (2)BC段離子方程式為_(kāi)__________________________________。 (3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_(kāi)_______________________________________________________________________。 36．(xx蘇北四市期末，18)已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.250 0 molL－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)。 ③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后、過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。 (1)該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素，是因?yàn)樯傻腇e(OH)3__________________________________________。 (2)用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為_(kāi)_______，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為_(kāi)_____________________________________。 (3)通過(guò)計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。 37．(xx安徽合肥一次質(zhì)檢，20)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下： (1)第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 (2)第②步反應(yīng)的離子方程式是________＋ClO＋________===MnO2↓＋Cl2↑＋________。 (3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有________(寫化學(xué)式)。 (4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要________mol NaClO3。 階段滾動(dòng)練二 1．B　[同位素是同種元素的不同原子，C60、納米碳管和石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì)，它們是碳元素的同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤。] 2．A　[根據(jù)橄欖石的化學(xué)式判斷，它屬于硅酸鹽，A項(xiàng)正確；該隕石中含有鐵單質(zhì)和橄欖石，鐵可以和酸發(fā)生反應(yīng)、橄欖石可以和堿發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2SO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2SiO4中鐵為＋2價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 3．B　[A項(xiàng)中Na2O2不是堿性氧化物而是過(guò)氧化物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中石炭酸是苯酚，不是羧酸而是酚，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中王水是混合物，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤。] 4．B　[A項(xiàng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳為吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，銀鏡反應(yīng)中生成了銀單質(zhì)，為氧化還原反應(yīng)。] 5．D　[Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低，因此2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是氧化還原反應(yīng)；Al2O3中氧元素的化合價(jià)升高，鋁元素的化合價(jià)降低，因此2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑是氧化還原反應(yīng)；氫元素的化合價(jià)升高，氮元素的化合價(jià)降低，因此N2＋3H2 2NH3是氧化還原反應(yīng)；2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生升降變化，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故選D。] 6．D　[溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl中含有離子鍵，NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；熵增大的自發(fā)反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，D選項(xiàng)正確。] 7．C　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷為液態(tài)，22.4 L戊烷的物質(zhì)的量大于1 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸根離子水解，導(dǎo)致其個(gè)數(shù)減少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣與銨根均為10 e－粒子，C項(xiàng)正確；1 mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，所以3.9 g反應(yīng)時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移0.05 mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 8．B　[單質(zhì)溶于水的過(guò)程可能不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)；Na2O2的電子式為，含有非極性鍵和離子鍵，屬于離子化合物，B正確；Cl2＋H2OHCl＋HClO屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，C錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物中，氧化劑中的各元素不一定都被還原，D錯(cuò)。] 9．A　[氨氣遇到氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙，是由于二者反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，A項(xiàng)正確；銅與濃硫酸共熱的反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵釘在潮濕的空氣中被腐蝕：Fe－2e－===Fe2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿溶液能清洗油污，是因?yàn)镃O的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 10．B　[A項(xiàng)，酸性條件下Cr2O能氧化乙醇；C項(xiàng)，Cl2能氧化S2O；D項(xiàng)，Ag＋與S2－會(huì)生成Ag2S沉淀。本題選B。] 11．D　[反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。D項(xiàng)反應(yīng)中，Al作還原劑，H2O作氧化劑。] 12．C　[由題給反應(yīng)，HNO3被CH3OH還原為N2，CH3OH為還原劑，被氧化，表現(xiàn)還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2為還原產(chǎn)物，還原性：CH3OH>N2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由HNO3被還原為N2，可知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30e－，CO2為氧化產(chǎn)物，N2為還原產(chǎn)物，當(dāng)轉(zhuǎn)移30 mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2 mol，由此可知若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3 mol，C項(xiàng)正確；CH3OH、HNO3中均無(wú)非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 13．C　[由關(guān)系式2K～2H2O～H2～2e－和2K～2D2O～D2～2e－可知：只要完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量就相等；同溫同壓下，生成H2和D2的體積相等；參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量相等。] 14．D　[由CsICl2在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，可知該化合物中Cs顯＋1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，I顯＋1價(jià)，I處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，在CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2只可能把＋l價(jià)的碘元素氧化成更高價(jià)態(tài)，不可能生成單質(zhì)碘；在CsICl2溶液中通入SO2氣體，則＋1價(jià)的碘元素可在溶液中把SO2氧化成硫酸。] 15．D　[溶液顏色變成淺綠色，說(shuō)明Fe3＋被還原為Fe2＋，立即又變成棕黃色，說(shuō)明Fe2＋又被氧化為Fe3＋，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO，反應(yīng)過(guò)程可以理解為，F(xiàn)e3＋被SO2還原為Fe2＋：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，生成的H＋使溶液呈酸性，NO在酸性條件下將Fe2＋又氧化為Fe3＋，故最終被還原的是NO，A項(xiàng)正確；氧化性的關(guān)系是HNO3>Fe3＋>H2SO4，B項(xiàng)正確；第二步反應(yīng)中HNO3被還原為無(wú)色難溶于水的NO，C項(xiàng)正確；SO2→SO，轉(zhuǎn)移2e－，HNO3→NO，轉(zhuǎn)移3e－，同溫同壓下，SO2與NO的體積比為3∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 16．C　[此題看上去似乎4個(gè)選項(xiàng)都可能發(fā)生，但我們知道氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)，因此B、D不正確。那么SO是先與Fe3＋反應(yīng)還是先與H＋＋NO反應(yīng)呢？可以用“假設(shè)法”進(jìn)行判斷。如果先與Fe3＋反應(yīng)，則生成的Fe2＋又會(huì)與H＋＋NO反應(yīng)，所以應(yīng)先與H＋＋NO反應(yīng)，故應(yīng)選C。] 17．D　[根據(jù)原子守恒可知A正確。分析化合價(jià)變化可知，2個(gè)＋2價(jià)Fe原子失去8個(gè)電子，根據(jù)生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2個(gè)－1價(jià)的氧的化合價(jià)升至0價(jià)，失去2個(gè)電子，另有10個(gè)－1價(jià)氧的化合價(jià)降至－2價(jià)，得失電子數(shù)均為10個(gè)。據(jù)此可知B、C均正確。2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。] 18．A　[向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，可能發(fā)生的反應(yīng)依次為：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。將溶液蒸干時(shí)HCl、Br2和Cl2會(huì)揮發(fā)，灼燒時(shí)I2會(huì)升華。若通入的氯氣過(guò)量，得到固體剩余物質(zhì)的組成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯氣是不足量的，則還有可能留下NaBr。] 19．A　[鋅失電子的物質(zhì)的量＝被還原HNO3得電子的物質(zhì)的量，假設(shè)n(Zn)＝2 mol、n(HNO3)＝5 mol，就有2(2－0)＝(5－1)n(被還原HNO3)，則n(被還原HNO3)＝1 mol，故n(未被還原HNO3)＝n(HNO3)－n(被還原HNO3)＝4 mol，所以n(被還原HNO3)∶n(未被還原HNO3)＝1∶4，故答案為A。] 20．C　[還原性：Fe2＋>Br－，向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KMnO4的氧化性大于Cl2，C項(xiàng)正確；足量SO2通入NaHCO3溶液中，生成HSO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 21．A　[因H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr的還原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是強(qiáng)酸，故溶液的pH下降；當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后，再通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改變。] 22．C　[Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物只有FeCl3，產(chǎn)物不會(huì)隨著反應(yīng)物的量的變化而改變。] 23．D　[A項(xiàng)，NH4NO2微熱易分解，而NaNO2加熱難分解，所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2，正確；B項(xiàng)，NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3和H2O，NaNO2中氮元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，正確；C項(xiàng)，NaNO2具有氧化性，在酸性條件下可氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘使淀粉溶液變藍(lán)，NaCl無(wú)氧化性，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，正確；D項(xiàng)，NaN3中氮元素的化合價(jià)為－價(jià)，生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則每產(chǎn)生1 mol N2應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol e－，錯(cuò)誤。] 24．A　[根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。故選A。] 25．B　[根據(jù)得失電子守恒，2 mol Mn2＋―→2 mol MnO，失25 mol＝10 mol e－，所以每1 mol R2O―→2 mol RO得2 mol e－，故可知R2O中R的化合價(jià)為＋7價(jià)。因此n＝2。] 26．C　[根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式，結(jié)合CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2價(jià)知，Cu、O元素的化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e 、S元素的化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e元素部分被氧化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)， Cu、FeO、Fe2O3和SO2均為還原產(chǎn)物，正確；D項(xiàng)，若生成1 mol Cu，則反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12.5 mol電子。] 27．D　[A項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，兩步消耗酸的量的比值為1∶3；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)為CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C項(xiàng)，氨水的pH>7，硫酸滴加到氨水中，pH減??；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，溶液導(dǎo)電性降低，電導(dǎo)率減小。] 28．B　[根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價(jià)為x，參加反應(yīng)的MO的物質(zhì)的量為0.002 mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.003 mol，故存在：(5－x)0.002＝0.0032，解得x＝2，故選B。] 29．A　[Cr2O具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，二者作用后鐵元素由＋2價(jià)被氧化為＋3價(jià)，鉻元素由＋6價(jià)被還原為＋3價(jià)。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1＋y)mol，處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；鐵元素的化合價(jià)由＋2價(jià)被氧化為＋3價(jià)，失電子總數(shù)為ny mol，鉻元素的化合價(jià)由＋6價(jià)被還原為＋3價(jià)，得電子總物質(zhì)的量為3nx mol，由得失電子數(shù)相等得3x＝y(tǒng)，C、D項(xiàng)正確。] 30．D　[Cr2O～2Cr3＋，1 mol Cr2O發(fā)生反應(yīng)時(shí)得到6 mol e－。根據(jù)電子得失守恒可得：x＝3(2－x)，x＝1.5，則鐵氧磁體的化學(xué)式為FeⅡ[FeCr]O4，據(jù)Cr原子守恒可知，1 mol Cr2O可轉(zhuǎn)化為4 mol鐵氧磁體，再據(jù)Fe原子守恒，可知a＝10。] 31．解析　根據(jù)題意及圖示可知：A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2。然后結(jié)合題意解答即可。 答案　(1)都含有氧元素 (2)二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物，而氮?dú)馐怯赏N元素組成的純凈物 (3)2CO＋2NON2＋2CO2　15∶22 (4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變(其他合理答案也可) 32．解析　 (1)由NF3中F顯－1價(jià)，N顯＋3價(jià)，HF中F顯－1價(jià)，H顯＋1價(jià)，可知反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，＋3價(jià)的N發(fā)生歧化反應(yīng)，NO、HNO3為生成物，H2O為反應(yīng)物，逆向配平該歧化反應(yīng)：3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3。(2)由(1)中的化學(xué)方程式可知，被氧化與被還原的氮的物質(zhì)的量之比為1∶2。(3)NF3與水反應(yīng)生成的HF類似于HCl，HNO3具有揮發(fā)性，兩者易在空氣中形成白霧，NO遇空氣立即生成紅棕色的NO2氣體。HF、HNO3、NO2均能被強(qiáng)堿溶液吸收。(4)根據(jù)原子守恒得A為KHCO3。 答案　(1)3　5H2O　9　2NO　HNO3　(2)1∶2　(3)產(chǎn)生紅棕色氣體(產(chǎn)生刺激性氣味氣體或白霧均可)　NaOH　(4)KHCO3 33．解析　(1)由實(shí)驗(yàn)①知，溶液中含有Fe2＋、NH，則無(wú)CO；由實(shí)驗(yàn)②知，溶液中含有SO，則無(wú)Ba2＋。(2)將反應(yīng)配平：11H2O2＋2SCN－===2SO＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋，H2O2中氧元素的化合價(jià)由－1價(jià)降低為－2價(jià)，被還原。SCN－被氧化，1 mol SCN－失去11 mol 電子。 答案　(1)Ba2＋、CO　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (2)①O　11?、? 34．解析　(1)用托盤天平不能稱取1.944 g固體，應(yīng)稱取1.9 g固體，a錯(cuò)；應(yīng)將FeBr2在燒杯中溶解，而不能在容量瓶中溶解，b錯(cuò)；不能用容量瓶貯存溶液，d錯(cuò)。(3)向FeBr2溶液中滴入少量氯水，可發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。用萃取法可以證明生成Br2，用KSCN溶液可證明Fe3＋生成。 答案　Ⅰ.(1)100 mL容量瓶　(2)ce Ⅱ.Br－被Cl2氧化成Br2并溶解在溶液中　Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋ (3)①四氯化碳，振蕩、靜置，CCl4層呈橙紅色 ②KSCN溶液，溶液顯紅色 (4)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－ 35．解析　(1)根據(jù)圖表，開(kāi)始加入NaOH時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明溶液中含有H＋，隨后加入NaOH，有沉淀產(chǎn)生，沉淀量達(dá)到最大時(shí)繼續(xù)加入NaOH，沉淀量先保持不變后完全溶解，則說(shuō)明一定含有Al3＋、NH，一定不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。根據(jù)離子共存知識(shí)，CO、AlO與H＋、Al3＋不能大量共存，故一定不含CO、AlO。因此溶液中一定不含的離子為Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO。(2)BC段的離子反應(yīng)為NH與OH－的反應(yīng)。(3)V1至V2段的反應(yīng)為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、V3至V4段的反應(yīng)為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，兩段消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，即V2－V1＝3(V4－V3)。 答案　(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO (2)NH＋OH－===NH3H2O (3)V2－V1＝3(V4－V3) 36．解析　(1)由題中信息知，黃鈉鐵礬具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾的特點(diǎn)，而對(duì)比Fe(OH)3沉淀知，它有與之相反的特點(diǎn)。(2)淀粉遇I2變藍(lán)色，當(dāng)Na2S2O3與I2反應(yīng)完全時(shí)，藍(lán)色剛好褪去，即可證明反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)。(3)Fe3＋氧化I－的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，找出反應(yīng)的關(guān)系為2Fe3＋～I(xiàn)2～2Na2S2O3，根據(jù)消耗的Na2S2O3的量計(jì)算出Fe3＋的量。加入BaCl2生成的沉淀為BaSO4，由此可計(jì)算出SO的量。將兩者擴(kuò)大4倍后，得出100 mL溶液中的含量。根據(jù)電荷守恒有，F(xiàn)e3＋、SO、Na＋、OH－之和為4.85 g，根據(jù)電荷守恒有：3n(Fe3＋)＋n(Na＋)＝2n(SO)＋n(OH－)，由此兩式可解得，n(Na＋)和n(OH－)，根據(jù)此四種離子相比，即可得出黃鈉鐵礬的化學(xué)式。 答案　(1)沉淀顆粒小、沉淀速率慢、不容易過(guò)濾等(合理答案均可) (2)淀粉溶液　溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù) (3)n(Fe3＋)＝2n(I2)＝n(Na2S2O3)＝0.250 0 molL－130.00 mL10－3LmL－1＝7.5010－3 mol n(SO)＝1.165 g233 gmol－1＝5.0010－3mol 100 mL溶液中含有n(Fe3＋)＝0.03 mol， n(SO)＝0.02 mol 4．850 g－0.03 mol56 gmol－1－0.02 mol96 gmol－1＝n(Na＋)23 gmol－1＋n(OH－)17 gmol－1 0．03 mol3＋n(Na＋)＝20.02 mol＋n(OH－) n(Na＋)＝0.01 mol，n(OH－)＝0.06 mol x∶y∶m∶n＝n(Na＋)∶n(Fe3＋)∶n(SO)∶n(OH－)＝1∶3∶2∶6 化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6。 37．解析　(1)提純MnO2時(shí)，加入稀硫酸后過(guò)濾得MnO2，說(shuō)明MnO2沒(méi)有反應(yīng)，則一定是雜質(zhì)MnO和MnCO3能跟稀硫酸反應(yīng)；(2)濾液中一定有Mn2＋，根據(jù)得失電子守恒有：5Mn2＋＋2ClO＋________===5MnO2↓＋Cl2↑＋________，要使氧元素守恒和反應(yīng)前后電荷守恒，反應(yīng)物中必須有H2O參加，產(chǎn)物中應(yīng)有H＋生成，故離子方程式為5Mn2＋＋2ClO＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“有升必有降”規(guī)律，產(chǎn)物中一定含有NaCl；(4)0.224 L CO2的物質(zhì)的量為0.01 mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.01 mol，質(zhì)量為1.15 g。則MnO的質(zhì)量為(12.69－1.15－8.7)g＝2.84 g，物質(zhì)的量為0.04 mol，故溶液中的Mn2＋共為0.05 mol，根據(jù)(2)中的離子方程式可知需要0.02 mol NaClO3。 答案　(1)MnO、MnCO3 (2)5 Mn2＋　2　4 H2O　5　1　8 H＋ (3)酒精燈　蒸發(fā)皿　玻璃棒　NaCl (4)0.02