2019-2020年高中化學《化學反應速率與反應限度》教案9 蘇教版選修2.doc

《2019-2020年高中化學《化學反應速率與反應限度》教案9 蘇教版選修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學《化學反應速率與反應限度》教案9 蘇教版選修2.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學《化學反應速率與反應限度》教案9 蘇教版選修2 教學目標： 1、 通過實驗探究認識不同的化學反應其速率不同，了解化學反應速率的概念及其表達方式，知道反應的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。 2、認識控制化學反應速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。 3、學習實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學會比較、歸納等學習方法。 重點難點：化學反應的概念和影響因素 影響化學反應速率的因素 教學過程： [創(chuàng)設情境] 展示圖片資料，使學生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學反應進行有快、慢之分。 例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質、溶洞的形成。結合這些例子說明人類需要控制反應 進行的快慢 [提出問題] 怎樣比較和判斷反應的快慢？請?zhí)岢瞿阏J為可行的方法，并進行實驗。 [學生分組實驗] 取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉， 用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記 錄發(fā)生的現(xiàn)象。 通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。 [教師補充講解] 同學們通過肉眼觀察來比較兩種化學反應速率的大小，實驗還說明反應主要決定于 反應物的性質。但是，如果只是研究一個化學反應的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應的快慢，該怎么辦？ [交流討論] [歸納小結] 比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學反應速率的相對大小，但是要判斷一 個化學反應速率的大小，應當看該反應反應物單位時間里減少的量或生成物單位時間增 加的量。由于反應都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應物或生成物量的變化 可以通過容器或溶液中物質濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結論： 一、 化學反應速率 1、 化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。 2、 化學反應速率可用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是mol/(L.min)或mol/(L.s) [交流討論] 我們已經(jīng)知道，決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質，而外界條件也是反應速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學過的知識來討論哪些外界條件能影響反應速率，又是怎樣影響的？ [實驗探究] 演示實驗P42 2-5， 2-6 探究溫度，催化劑對反應速率的影響 [歸納小結] 二、影響化學反應速率的因素 內(nèi)因：化學反應速率的大小主要決定于反應物的性質。 外因：溫度，溫度越高反應速率越快；催化劑，能大大改變化學反應速率；反應氣體的壓強、固體反應物的顆粒度等因素對反應速率都有影響。 [思考與交流] 1、 人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮? 2、 實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？ 補充練習 1、 下列過程中，需要增大化學反應速率的是（ ） A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨 2、 在m A + n B p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘 增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 3、 在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過 程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ） A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min) 4.在10℃時某化學反應速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的 2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應需在什么溫度下進行？（ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃ 5、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（ ） A 使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾? B 降低壓強能提高反應速率 C 升高溫度能提高反應速率 D 改變壓強對反應速率無影響 3、 生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的牌子，請分析其原因是什么？并嘗試設計 一個面粉爆炸的實驗（注意安全）。 （江蘇省海門中學 劉立志 施紅專） 答案：1.D 2.C 3.A 4.C 5.C 第三節(jié) 化學反應的速率和限度 第2課時 教學目標： 1、 認識可逆反應、化學反應限度的涵義，初步學會根據(jù)反應速率判斷化學反應所能達到的限度，初步了解影響化學反應限度的因素。 2、通過對“提高煤的燃燒效率”的討論，認識控制外界反應條件對化學反應的重要作用。 重點難點：化學反應限度的涵義和影響因素。 反應條件對化學反應限度的影響。 教學過程： [創(chuàng)設問題情境] 通過前面的學習，我們知道化學反應中，反應物之間是按照方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？在化學的發(fā)展史上，有一件與之有關的事曾經(jīng)引起了化學家極大的興趣。（煉鐵高爐尾氣之謎）。除此以外，還有許多反應也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實驗來說明。 [學生分組實驗] 設計實驗見書p44 實驗2-7 提出假設→設計實驗→ 觀察現(xiàn)象→得出結論，驗證假設→分析原因 [交流討論] [教師小結] 上述實驗說明反應并不完全。科學研究表明在一定條件下，許多反應都是可逆的，如 氯氣與水的反應，二氧化硫與氧氣的反應，氮氣與氫氣的反應等。 [教師提問] 可逆反應在一定條件下反應物不能完全消耗，存在著一個反應程度的問題，請分析當 反應達到最大限度時，化學反應所表現(xiàn)出來的特征？（從速率、物質的濃度兩方面來分析） [交流討論] 小組代表發(fā)言 [教師歸納] 可逆反應有兩個方向，當正反應速率與逆反應的速率相等時，反應物和生成物的濃度將 保持不變，反應達到最大的限度。 [教師講解] 當反應的條件改變后，若正、逆反應速率不能保持相等，反應原有的限度改變，濃度、溫度、壓強等外界條件的改變都可能改變反應原有的化學限度。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應的條件，使化學反應能更好地符合人們的預期效果。 [問題解決Ⅰ] 利用p45 科學史話內(nèi)容，讓學生分析分析討論 (1) 為什么增加高爐的高度不能減少CO的濃度？ (2) 你認為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度？ [問題解決Ⅱ] 因為改變條件要改變反應進行的快慢，改變濃度、溫度、壓強等條件還可能改變反應進行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率？ [總結] 化學反應限度的涵義、影響因素及研究化學反應限度的實際意義。 補充練習 1 . 在28℃時，鮮牛奶約4h后變酸，但在5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后才變酸。試分析其原因。 2分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。 實例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質 硫在氧氣中比在空氣中燃燒快 粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應經(jīng)塊狀的碳酸鈣反應快 氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣 工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行 3.已知氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O =HCl +HclO 常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入學40mL氯氣后，再吸進出口10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象：————————————————————若將此針筒長時間入置，又能看到何種變化？為什么？ ———————————————————————————————————————————————————————————4. 在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮氣置于密閉容器中反應能夠得到2mol氨氣嗎？把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣體引燃可以得到2mol水嗎？說明理由。