2019-2020年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 氧化還原反應第1課時 新課標.doc

2019-2020年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 氧化還原反應第1課時 新課標學習目標：從氧化還原反應的角度來分析化學反應的類型；判斷氧化劑和還原劑，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；依據(jù)有關(guān)規(guī)律比較氧化性還有性的相對強弱，判斷氧化還原反應的可能性及產(chǎn)物；有時還需要應用化學鍵理論判斷是否屬于氧化還原反應；電子守恒原理的應用；根據(jù)化合價升降總數(shù)守恒配平化學反應方程式。典型例題：例1重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7受熱分解的反應為氧化還原反應。下列對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是（ ）A CrO3+ NH3+ H2O BCr2O3+ NH3+ H2OC. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O 例29.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當金屬粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO氣體（設稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），在反應后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反應）（ ）A18g B20g C22g D24g例3. 某類硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體：(1)某種硝酸鹽受熱分解后，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為61，則金屬元素的價態(tài)在反應過程中_ _(填“升高”、“降低”、“不變”)(2) 現(xiàn)取mg Cu(NO3)2無水晶體，強熱使其分解，得到NO2、O2和ng固體。將氣體用水充分吸收后，結(jié)果還有氣體剩余，同時得到100mL溶液。則：殘留固體成分可能是_ _(用化學式表示)；所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_(用只含m的代數(shù)式表示)；(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。試通過計算確定殘留固體的成分及其質(zhì)量課堂練習1 將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可過量的KI中氧化出2.667g I，反應的離子方程式是：Cr2O72I14H2Cr33 IH2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，則表示組成的化學式為（ ）A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl42在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反應KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相應的結(jié)論中，不正確的是( )A.該反應屬置換反應 B.還原性:I2>Cl2 C.非金屬性:I2>Cl2 D.氧化性:KclO3>I23 R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為2價，且X2與單質(zhì)R不反應；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 ( )A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y24工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4 與NaNO3處理廢料獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，使硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（H2SeO42HCl= H2SeO3+ Cl2+ H2O）,再將SO2通入亞硒酸的溶液中，得到單質(zhì)硒，據(jù)此分析，下列敘述正確的是 ( )AH2SeO4氧化性弱于Cl2 BH2SeO3氧化性弱于H2SO3CH2SeO3還原性強于SO2 D析出1 molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1 mol5.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應：A+BX+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（ ） A、一定是金屬元素 B、一定是非金屬元素C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 D、無法確定6.Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體(標準狀況)。回答下列問題：寫出Cu2O跟硝酸反應的化學方程式_。產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為_。如原混合物中有0.01molCu，則其中Cu2O的物質(zhì)的量_；CuO的物質(zhì)的量_。如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范圍。（寫出計算過程）7環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：量取amL水樣迅速加入足量的固定劑MnSO4（aq）和堿性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振蕩搖勻，使之充分反應。測定：開塞后迅速加入適量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmL Na2S2O3（aq）（以淀粉為指示劑）。有關(guān)的化學方程式為：2Mn2+ + O2 + 4OH= 2MnO(OH)2 (該反應極快)MnO(OH)2 + 2I+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2OI2 + 2S2O32= 2I+ S4O62試回答：（1）水中溶解氧的量（以gL-1為單位）為 。（2）滴定時，以淀粉為指示劑，終點時溶液由 色變?yōu)?色。（3）滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗后，直接加滴定劑Na2S2O3（aq），滴定時會導致測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）若打開塞子加硫酸時動作緩慢，測定結(jié)果將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。8由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物XeO3 極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO3 投入30mL0.1molL1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應，放出唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標準狀況下的體積為56mL 。則：(1)有關(guān)反應現(xiàn)象是_(2)若XeO3 是分子晶體,試寫出有關(guān)的化學方程式:_(3)若將原溶液稀釋至90mL ,則稀釋后溶液的PH值為_課后練習1在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性現(xiàn)有下列兩個反應：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O=HCl+HIO下列有關(guān)敘述正確的是A反應中，當轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時生成13.6 gZnCl2B反應中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C反應中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D反應中，ICl既是氧化劑又是還原劑2銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和 336mL N2O4氣體（氣體均為標況），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）A7.04g B8.26g C8.51g D9.02g3取100mL 18.3molL的H2SO4與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成的氣體在標況下占有的體積為22.4L。將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液的H+濃度為1molL，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（ ）A12 B21 C14 D414已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。 （2）此反應的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。Ag+（3）此反應的離子反應方程式可表示為： 。（4）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。5（1）據(jù)報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的結(jié)構(gòu)很復雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)O4的說法不正確的是 ：AO4與O3、O2都是氧的同素異形體B合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化CO4分子內(nèi)存在極性鍵DO4的能量比普通氧分子高，將來可用作更強力的火箭推進的氧化劑（2）制備O2、O22、O2+的化合物是可能的，它們通常是在氧分子進行下列反應時生成的（如右圖）。在這些反應中， 相當于氧分子的氧化， 相當于氧分子的還原。（填序號）（3）寫出含有O2、O22的各一種物質(zhì)的化學式： 、 專題（一）答案：例題 例1C 例2 B 例3（1）升高（2）CuO、Cu2O 或Cu2O；10m/92 mol/L（3）CuO 0.8g Cu2O 0.72g課堂練習：1 C2 C3 A4 D5B6.3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O0.025moln(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol0.005molx0.015mol7(1) 48V/a g/L (2) 藍 無 (3) 偏高 (4) 偏高8產(chǎn)生氣泡；溶液顯紫紅色。6Mn2+ +5XeO3 + 9 H2O = 6MnO4- +5 Xe +18 H+pH=1課后練習：1B 2C 3A4（1）2MnSO45K2S2O88H2O 2KMnO44K2SO48H2SO4（2）MnSO4 KMnO4Ag+（3）2Mn25S2O828H2O 2MnO410SO4216H（4）鹽酸、氯化鉀5（1）B、C （2） ；、 （3）K O2、 Na2 O2