2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學與環(huán)境保護（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學與環(huán)境保護（含解析） 1．化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是 A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自水的殺菌消毒 B．CO2、CH4氣體的大量排放會造成溫室效應的加劇 C．化石燃料的直接利用，促進了“低碳”經濟的發(fā)展 D．市售的加鈣鹽、加碘鹽，這里的“鈣”、“碘”指的是元素 【答案】C 【解析】 試題分析：Cl2、ClO2、漂白粉都有氧化性，所以常用作自來水消毒，故A項正確；CO2、CH4都是溫室氣體，故B項正確；低碳”經濟是指二氧化碳的排放少，故C項錯誤；加鈣鹽、加碘鹽，鈣”、“碘”指的是元素，故D項正確。 考點：本題考查化學與生活聯(lián)系。 2．xx年世界環(huán)境日北京20萬司機承諾不開車。6月5日是世界環(huán)境日，也是北京逾20萬名駕駛員發(fā)起的“為首都多一個藍天，我們每月少開一天車”環(huán)保公益活動的第一天。下列污染現象主要與NO2有關的是 A.臭氧空洞 B.水體富營養(yǎng)化 C.光化學煙霧 D.溫室效應 【答案】C 3．化肥和農藥對農牧業(yè)的增產增收起重要作用，但使用不當也會給人類和環(huán)境帶來危害。下列關化肥或農藥的使用描述不正確的是 A．(NH4)2SO4的大量使用可能造成土壤的堿化 B．磷肥的大量使用可能造成水體富營養(yǎng)化 C．農藥的使用可能影響害蟲與其天敵之間的生態(tài)平衡 D．家蠶吞食噴灑過農藥的桑葉，可能引起中毒 【答案】A 【解析】 試題分析：A．(NH4)2SO4水解顯酸性，因此大量使用可能造成土壤的酸化，A錯誤；B．磷肥的大量使用可能造成水體富營養(yǎng)化，正確；C．農藥的使用可能影響害蟲與其天敵之間的生態(tài)平衡，C正確；D．家蠶吞食噴灑過農藥的桑葉，可能引起中毒，D正確，答案選A。 考點：考查環(huán)境污染的有關判斷 4．下列說法不屬于垃圾資源化的是（ ） A．將垃圾填埋 B．建立垃圾發(fā)電廠 C．分類收集和回收利用廢塑料 D．回收舊電子產品并將其集中分拆處理 【答案】A 【解析】 試題分析：生活垃圾資源化，常用的方法有：用垃圾發(fā)電、垃圾產生沼氣、回收利用、將其裂解轉化成可利用資源、堆肥等，所以將垃圾填埋不屬于垃圾資源化，答案A. 考點：三廢處理及環(huán)境保護 5．綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是 A．填埋或向海里傾倒處理 B．熱分解或熔融再生利用 C．限制塑料制品的使用 D．開發(fā)研制降解塑料 【答案】D 【解析】白色污染是人們對難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染環(huán)境現象的一種形象稱謂。它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現象。所以正確的答案是D。 6．下列關于化學與生產、生活的認識錯誤的是 A．CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應的氣體 B．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求 C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 D．大量焚燒田間秸稈會污染空氣 【答案】A 【解析】 試題分析：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應的氣體，SO2、N2不是形成溫室效應的氣體，故A錯誤；B．節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經濟的要求，故B正確；C．酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C正確；D．焚燒秸稈會造成大氣污染，產生一氧化碳等，故D正確； 考點：考查了非金屬化合物的相關知識。 7．從環(huán)境保護的角度出發(fā)，下列做法正確的是 A、焚燒樹葉，以減少垃圾的運輸 B、將廢棄的塑料就地焚燒，以消除白色垃圾 C、加高煙囪，以減少二氧化硫對空氣的污染 D、運輸沙土的汽車蓋上一層布，以免增加空氣的粉塵含量 【答案】D 8．據報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是 A．太陽能 B．石油 C．天然氣 D．酒精 【答案】B 【解析】 試題分析：A、太陽能不產生有毒物質，為清潔能源；B、石油燃燒能產生有毒污染物，不是清潔能源；C、天然氣燃燒比較充分，為清潔能源；D、酒精燃燒比較充分，為清潔能源。 考點：本題考查化學與能源。 9．化學與生活聯(lián)系緊密，下列說法正確的是(　　) A．廢棄的金屬、紙制品、塑料、玻璃均是可回收資源 B．酒精可用來消毒是由于其具有強氧化性 C．PM 2．5是指大氣中直徑接近于2．510－6m的細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應 D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料 【答案】A 【解析】 試題分析：酒精用于消毒是由于使蛋白質變性；PM 2．5的顆粒直徑1nm-100nm之間，所以不具有丁達爾效應；制作航天服的聚酯纖維屬于有機物而不是新型無機非金屬材料。 考點：化學與生活。 10．節(jié)能減排與我們的生活息息相關，參與節(jié)能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是(　　)。 A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用 B．加大石油、煤炭的開采速率、增加化石燃料的供應量 C．推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料 D．洗滌衣物時使用無磷洗衣粉等洗滌劑 【答案】B 【解析】實行塑料袋有償使用可以減少“白色污染”。推廣使用乙醇汽油可以節(jié)省不可再生的化石燃料。用無磷洗衣粉洗滌衣物可在一定程度上避免水體富營養(yǎng)化。 11．“綠色化學”要求化學反應盡可能不產生“副產物”，下列反應最符合“綠色化學”要求的是 A．苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯 B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯 C．乙醇催化氧化制乙醛 D．乙烷與氯氣反應制氯乙烷 【答案】A 【解析】 試題分析：A、苯乙烯在一定條件下制聚苯乙烯，反應物完全轉化為產物，反應物100%被利用，正確；B、乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，同時生成副產物H2O，錯誤；C、乙醇催化氧化制乙醛，同時生成副產物H2O，錯誤；D、乙烷與氯氣反應制氯乙烷，同時生成副產物HCl，錯誤。 考點：本題考查綠色化學、物質的性質。 12．我市南海新區(qū)道路兩邊矗立著太陽能路燈（如圖所示），下列說法錯誤的是 A．此路燈可以減少環(huán)境的污染，減少碳的排放 B．①②⑤屬于金屬材料，③屬于有機合成材料 C．制造太陽能電池板的主要材料是二氧化硅 D．太陽能電池還可應用于道路邊上的各種用電的指示標志牌等設備 【答案】C 【解析】 試題分析：太陽能電池能將太陽能轉化成電能，可以減少環(huán)境的污染，減少碳的排放，A項正確；鋁合金燈殼、銅絲導線、不銹鋼燈柱屬于金屬材料，塑料屬于合成材料，B項正確；制造太陽能電池板的主要材料是晶體硅，C項錯誤；太陽能電池有多種用途，可應用于道路邊上的各種用電的指示標志牌等設備，D項正確；選C。 考點：考查材料的定義與區(qū)分，太陽能電池的組成與應用等知識。 13．下列與化學有關的說法正確的是 A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于農田的灌溉 B．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制得單質鎂 C．白酒標簽上注有“酒精濃度53%VO1”字樣，它表示100g該白酒中含有53g酒精 D．瓷坩堝能耐高溫，可以用于加熱分解石灰石 【答案】B 【解析】 試題分析：A．氮、磷是農作物生長需要的營養(yǎng)元素。如果把富含氮、磷的生活污水排放到河中，會使水中的植物由于營養(yǎng)過剩而瘋狂的生長，導致水中缺氧，水發(fā)臭。但因為生活污水中同時還含有一些對農作物的生長有危害的成分，因此也不可以直接用于農田的灌溉。錯誤。B．在高溫加熱氧化鎂和碳的混合物，C可以把Mg還原出來。因此可以制得單質鎂。正確。C．白酒標簽上注有“酒精濃度53%VO1”字樣，它表示100ml該白酒中含有53ml酒精 。錯誤。D．瓷坩堝能耐高溫，含有二氧化硅，高溫下二氧化硅與碳酸鈣反應生成硅酸鈣與二氧化碳，所以不能用瓷坩堝加熱分解石灰石，錯誤。 考點：考查化學與生產、生活、環(huán)境保護方面的應用的知識。 14．3月22日是世界水日，今年的主題是“水合作”(water cooperation)，下列有關水的敘述不正確的是（ ） A．自然界中的水大多含有雜質離子 B．水中Ca2＋、Mg2＋會引起水體富營養(yǎng)化 C．亂丟生活垃圾可能會導致水污染 D．保持水的化學性質的最小微粒是水分子 【答案】B 【解析】使水體富營養(yǎng)化的元素主要是N、P元素。 15．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是 (　　)。 A．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用 B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏 C．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂，工業(yè)上采用電解MgCl2飽和溶液制得鎂 D．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，但工業(yè)上不用MgO制鎂 【答案】C 【解析】銨態(tài)氮肥中存在NH4+，NH4+＋H2ONH3H2O＋H＋，草木灰的主要成分為K2CO3，CO32—＋H2OHCO3—＋OH－，二者的水解反應相互促進，使NH3、CO2以氣體形式逸出，引起肥效流失；Ca(OH)2＋SO2=CaSO3＋H2O,2CaSO3＋O2=2CaSO4，B正確；電解飽和MgCl2溶液的化學方程式為MgCl2＋2H2O通電,Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，C錯誤；由于鎂的活潑性太強，MgO熔點很高，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2來制取鎂單質。 16．為了獲取大量的生活飲用水，自來水廠需要用適宜、高效的方法和流程將天然水懸浮物、致病細菌等有害成分降低到規(guī)定的含量。 （1）要達到上述目的，一般要經過的基本步驟是：①沉降、② 、③曝氣、④ ?！捌貧狻钡闹饕康氖? 。 （2）在第①步中，下列物質可以使用的是 （用符號填空）。 A.明礬 B.膨潤土 C.燒堿 （3）在將天然水制成生活飲用水的過程中，水中不需要除去的成分是 （至少答出一項）。 （4）在經過上述四個步驟的處理之后，如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超標，還要將水進行 。 【答案】（1）過濾 消毒 增加水中的含氧量，加速水中有機物的分解 （2）AB （3）對人體有益的礦物質等 （4）軟化 【解析】在沉降之后必然是過濾。加消毒劑也是必不可少的步驟之一?！捌貧狻本褪鞘顾┞对诳諝庵?，使水與空氣接觸的面積增大，增加水中的含氧量，以加速水中有機物的分解。明礬可做水的混凝劑，膨潤土可做水的輔助混凝劑。對人體有益的礦物質等最好不要除去。降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的過程叫做硬水的軟化。 17．xx年第41屆世博會將在上海舉辦，世博會的主題是“城市，讓生活更美好”?；卮鹣铝袉栴}： （1）①世博園地區(qū)的改造提升了上海的環(huán)境質量，位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙塵的困擾。你認為棕紅色煙塵是__。 A．CaCO3粉塵 B．P2O5粉塵 C．Fe2O3粉塵 D．SiO2粉塵 ②上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質，明礬的化學式為____________；明礬凈水的原理是（用離子方程式表示）________________________。 ③世博會期間，為了確保空氣質量的優(yōu)良率，人們需要定時測定空氣中各種污染物的濃度來計算出空氣污染指數。因此，人們需要監(jiān)測的空氣污染物除了可吸入顆粒物（PM10）、二氧化硫以外，還有___________________。 (2)世博會中國館“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成。 ① 鋼筋混凝土__________（選填“是”或“不是”）復合材料。 ② 生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_______________。 ③ 石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是______________；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種______________（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”），有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過_________________反應合成的有機高分子材料。 （3）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，上海世博會的亮點之一是實現“二氧化碳零排放”。 ① 現在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現了低碳經濟，物質的量相同的乙醇與汽油（設為C8H18）均完全燃燒產生的CO2的物質的量之比為____________；人們已嘗試使用_____________作為汽車燃料可真正實現“二氧化碳零排放”。 ② 世博停車場，安裝有汽車尾氣催化光解設施，它能將汽車尾氣中CO和NOx反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO和NOx在一定條件下反應的化學方程式：______________________。 ③ 世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡，目的是為了防止產生_______________污染。 【答案】 （1）①C ②_ K2SO4Al2(SO4)324H2O或KAl(SO4)212H2O；2Cl2 + 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O ③二氧化氮（NO2） （2）① 是 ② 石灰石（碳酸鈣、CaCO3 ③石英或二氧化硅（SiO2）；塑料，加聚反應（或聚合反應） （3）①1∶4； 氫氣 ② 2xCO+2NOx2xCO2+N2 ③白色 【解析】略 18．近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。 （1）火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2，并變廢為寶，常采用尾氣脫硫工藝，如圖所示。寫出尾氣脫硫工藝中反應的化學方程式： 。 （2）寧波的火力發(fā)電廠通常建在海邊，一般海水呈弱堿性，主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。含有SO2的煙氣也可以利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示： ①向曝氣池通入空氣的目的是 。 ②通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是 。 A．Cl- B．Na+ C．Mg2+ D．HCO3- （3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫廢氣的方法，將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO3溶液。寫出得到NaHSO3溶液的離子方程式： 。 【答案】(1) SO2＋CaO=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4 （2）①將H2SO3、HSO3－等氧化為SO42- ②D (3)SO2＋OH－==HSO3 － 【解析】 試題分析：尾氣脫硫工藝主要是除掉硫燃燒生成的二氧化硫，因此SO2＋CaO=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4，空氣中有氧氣可以把H2SO3、HSO3－等氧化為SO42- 通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是HCO3-，這是由于碳酸氫根離子受熱的時候容易分解。 考點：考查化學與生活中減少酸雨的相關知識點 19．某校開展“研究性學習”中，組織自然科學興趣小組針對某市熱電廠下游境內幾十千米內長江中魚類大量減少的現象，進行了一次調查，并取得了一些資料： ①測定熱電廠使用的燃料煤含硫量。測得燃料煤中含硫的質量分數為0.006 4%。 ②了解煤燃燒后的氣體排放情況。發(fā)現：燃燒后的氣體未經處理即排放到空氣中，該熱電廠地處多雨地區(qū)。 ③了解熱電廠發(fā)電用水的排放情況。發(fā)現：電廠發(fā)電用水未經冷卻直接排入河中。 根據上述調查資料，完成下列問題： （1）分析魚類幾近絕跡的原因主要有： 原因一：____________________________________（寫化學方程式）； 原因二：____________________________________。 （2）項目①中，興趣小組采用的是_______________分析法。 （3）試計算該熱電廠每燃燒1 000 g煤理論上有多少克二氧化硫排放到空氣中？ 【答案】（1）S+O2SO2，2SO2+O2+2H2O====2H2SO4 污水直接排放入河中 （2）質量 （3）m(SO2)=1 000 g0.006 4%3264=0.13 g 【解析】(1)根據題給信息①知，燃燒含硫煤，電廠排放氣中含SO2，S+O2SO2，由信息②知，電廠地區(qū)多酸雨，2SO2+O2+2H2O====2H2SO4，使河水顯酸性；由信息③知，電廠廢水未經冷卻直接排入河中，使河水溫度升高，破壞了魚類生存環(huán)境， 使魚類幾近絕跡。 (2)興趣小組采用測量一定質量的燃料煤樣品，燃燒后產生SO2的質量，計算出樣品中含硫的質量分數，因此其采用的是質量分析法。 (3)由 S+O2 SO2 32 g 64 g 1 000 g0.006 4% x 得x=1 000 g0.006 4%64 g32 g=0.13 g 20．[xx漳州質檢]（12分）xx年1月，廣西河池龍江河段檢測出重金屬鎘離子（Cd2+）含量超標，當地政府積極展開治污工作。聚合氯化鋁可以將離子狀態(tài)的鎘固化，這是當前可采取治理鎘污染的最有效方法。 已知：①煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物。 ②聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m(1≤n≤5，m≤10)，商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。 以煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝劑，制得聚合氯化鋁的工藝流程如下： 回答下列相關問題： （1）向反應器中加入混合酸（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是 。 （2）流程中殘渣1可用于工業(yè)上制取粗硅，寫出該反應的化學方程式 。 （3）流程中殘渣2的主要成分是 ，確認該成分中陽離子的方法是 。 （4）聚合氯化鋁除鎘的原理是生成了氫氧化鋁膠體吸附鎘離子，確定已生成氫氧化鋁膠體的方法可利用膠體性質中的 。 常溫下以溶液pH為橫坐標，Cd2+離子的除去率為縱坐標，實驗結果如圖所示，由圖可知，Cd2+離子的除去率最高時，溶液的c(OH-)= 。 【答案】（12分）（1）將煤矸石中的Al2O3、鐵的氧化物轉化為鹽，與SiO2分離（或其它合理答案） （2）SiO2＋2C Si＋2CO↑ （3）Fe(OH)3 取試樣加入稀硫酸溶解，再加入KSCN溶液 （4）丁達爾效應（或丁達爾現象） （5）110－5mol/L 【解析】（1）煤矸石中Al2O3、鐵的氧化物能與酸反應生成溶于水的鹽，而SiO2與酸不反應，因此，酸浸的目的是將煤矸石中的Al2O3、鐵的氧化物轉化為鹽，從而與SiO2分離。 （2）殘渣1是SiO2，由SiO2制取粗硅的化學方程式為SiO2＋2C Si＋2CO↑。 （3）殘渣2的主要成分為Fe(OH)3，檢驗Fe(OH)3中的Fe3+時先用酸溶解，然后向所得的溶液中加入KSCN溶液。 （4）檢驗膠體最簡單的方法是利用膠體性質中的丁達爾效應。 （5）Cd2+離子除去率最高時的pH為9，所以溶液的c(OH－)＝110－5mol/L。 21．含氮廢水進入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關心的重要問題。 ⑴環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應的離子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。 寫出鎂和含NO3－的廢水反應的離子方程式 ____________________ 。 ⑵水中的NO2－是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染程度的標志之一。檢測水中的NO2－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質濃度的方法），檢測步驟如下： 步驟一：配制標準溶液：稱取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。 步驟二：配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示。 色階序號 1 2 3 4 5 6 加入溶液B的體積/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 反應后溶液顏色 由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色 步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。 ①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點 是 。 ②步驟二中設計色階序號1的作用 是 。 ③如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施 是 。 ⑶現有含NH3為3.4mgL—1的廢水150m3（密度為1gcm-3），可采用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應： 2O2 + NH3 === NO3－ + H+ + H2O 6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O 若用此方法處理，假設每步的轉化率為100%，需要甲醇 g。 【答案】⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－ ⑵①快速方便易行 ②空白對照實驗 ③將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗 ⑶ 800 【解析】１）完全模仿6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—，用化合價升降法將離子反應方程式配平。（２）的基本原理是將不同濃度的NaNO2加少許氨基苯磺酸制成標準管，然后將采集的水樣與各個標準管中顏色做比較從而粗略的測定水樣中NO3－的濃度。 （３）６NH3～6 NO3－～5 CH3OH,利用該關系式可算出所需CH3OH的質量。 22．（12分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状?。“綠色自由”構想的部分技術流程如下 （1）合成塔中反應的化學方程式為 ；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了 。 （2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符（填字母） A．過濾 B．分液 C．蒸餾 D．結晶 工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括 . （3）在體積為2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 從反應開始到平衡，V（H2) =______________；能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______ __。 (4) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。 巳知 寫出C02(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。 【答案】（5分） （1）A、D（2分） （2）⑤，1； ①（每空1分）