2019-2020年高考化學一輪復習 課時12 氯氣的性質及其制備考點過關.docx

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2019-2020年高考化學一輪復習 課時12 氯氣的性質及其制備考點過關 氯氣的性質及應用 【基礎梳理】 氯氣的性質 (1)通常情況下，氯氣是　　　　、有　　　　氣味、密度比空氣　　　　的　　　　毒氣體，　　　　液化，　　　　溶于水。 (2)氯氣的化學性質很活潑，是一種活潑的非金屬單質和強氧化劑。 ①跟金屬反應(變價金屬均氧化至　　　　　　價) 2Na+Cl2　　　　(現象:　　　　　　) Cu+Cl2　　　　(現象:　　　　　　) 2Fe+3Cl2　　　　(現象:　　　　　　) ②跟非金屬反應 H2+Cl2　　　 　點燃:火焰為　　　　色，有白霧產生。工業(yè)上用此原理制　　　　。 　光照:會發(fā)生　　　　。 　　③跟水反應 化學方程式:　　　　　　　　　　　 離子方程式:　　　　　　　　　　　 HClO是一元弱酸， 由反應Ca(ClO)2 + CO2 + H2O　　　　　　　　　，說明HClO的酸性比H2CO3　　　　。 HClO不穩(wěn)定，見光分解的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。 氯水保存方法:　　　　　　　　　　　。 ④跟堿反應 Cl2+2NaOH　　　　　　　　　(用于氯氣的尾氣處理) 工業(yè)制漂白粉的方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　，漂白粉的有效成分為　　　　。 ⑤與還原性化合物反應 Cl2+2FeCl2　　　　(除FeCl3中FeCl2雜質) Cl2+H2S　　 　 Cl2+2KI　　　　(氯氣的檢驗) Cl2+Na2SO3 +H2O　　 　 Cl2+2NaBr　　　 Cl2+SO2+2H2O　　 　 微課1　Cl2與Ca(OH)2的反應 (xx上海黃浦區(qū)期末)已知Ca(OH)2和Cl2反應的氧化產物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應。生成Cl-、ClO-、Cl三種含氯元素的離子，其中ClO-、Cl兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如右圖所示。 (1)t1時，開始有Cl生成的原因是　 。 (2)t2時，Ca(OH)2和Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式為　 。 (3)該石灰乳中Ca(OH)2的物質的量是　　　　mol (4)若反應物的量不變，在某溫度下恰好完全反應時，氧化產物比值=a，則n(Cl-)=　　　　(用含a的代數式來表示)mol。 分析: 問題1　t1時，開始有Cl生成的原因 Ca(OH)2和Cl2反應的氧化產物與溫度有關 問題2　 問題3　 問題4　求n(Cl-)用含a的代數式來表示→與問題3相似綜合運用電子得失、電荷守恒 答案　(1)反應放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成Cl (2)10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O (3)5　(4) 解析　(1)根據圖示氯氣與Ca(OH)2開始反應生成次氯酸鹽，隨著反應進行反應放熱，在較高溫度下發(fā)生副反應生成氯酸鹽;(2)t2時，生成ClO- 2 mol，生成Cl 1 mol，同時生成Cl-，根據電子得失守恒配平得到離子方程式為5Cl2+10OH-Cl+2ClO-+7Cl-+5H2O，化學方程式為10Cl2+10Ca(OH)2Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O;(3)t2時，n(ClO-)=2 mol，n(Cl)=1 mol，根據離子方程式:n(Cl-)=7 mol，電荷守恒:2n(Ca2+)=n(Cl)+n(ClO-)+n(Cl-)=2 mol+1 mol+7 mol，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=5 mol;(4)反應物的量不變，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=5 mol，假設n(Cl-)=x mol，n(Cl)=y mol，則n(ClO-)=ay mol，由電荷守恒得:x+y+ay=10?、?由電子得失相等得:x=5y+ay?、?，解①②得x=。 【典型例題】 一、 氯氣的性質 下列變化過程不能直接實現的是 (　　) ①HCl?、贑l2?、跜a(ClO)2　④HClO?、軨O2 A. ①→②　　B. ②→③　　C. ③→④　　D. ④→⑤ [答案]　D [解析]　由濃鹽酸與MnO2、Cl2與Ca(OH)2、Ca(ClO)2與HCl的反應可知A、B、C均正確;HClO的酸性小于碳酸，所以D選項錯誤。 氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述不正確的是 (　　) A. 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成CuCl2 B. 固體FeCl3與過量Fe粉加熱能生成FeCl2 C. 純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現霧狀;光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸 D. 氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 [答案]　B [解析]　A項，生成CuCl2;B項，FeCl3與Fe在溶液中可反應生成FeCl2，而固體狀態(tài)下不反應。 二、 漂白粉 工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下列問題: (1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是　　　　　　　　　，漂粉精的主要成分是　　　　　　　　　。 (2)下列物質露置在空氣中會變質，在變質過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是　　　　(填字母)。 A. 生石灰　　B.漂白粉　　C.NaOH　　D.Na2SO3 (3)寫出下列兩個化學方程式，并注明反應類型。 漂白粉+醋酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，屬　　　　反應。 漂白粉+濃鹽酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　，屬　　　　反應。 (4)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是　　　　(填序號)。 ①HCl ②O2 ③CO2 ④H2O(g) [答案]　(1)漂粉精比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運輸　CaCl2和Ca(ClO)2 (2)B (3)Ca(ClO)2+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+2HClO　復分解(或非氧化還原)　Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O　氧化還原 (4)①③④ [解析]　(1)由于2HClO2HCl+O2↑，故HClO(Cl2)不易保存，但漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，較穩(wěn)定，便于貯存和運輸。 (2)變質的反應分別是 A:CaO+H2OCa(OH)2 B:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO、 2HClO2HCl+O2↑ C:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O D:2Na2SO3+O22Na2SO4 可見B項既有氧化還原反應發(fā)生，也有非氧化還原反應發(fā)生。 (3)由于醋酸酸性大于HClO，故漂白粉與醋酸發(fā)生復分解反應。由于濃鹽酸具有還原性，HClO具有強氧化性，故漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應。 (4)貯存很久的漂白粉中含有CaCO3，加入濃鹽酸時會產生CO2，同時還揮發(fā)出HCl氣體和水蒸氣。 漂白粉是一種常用的消毒劑。 (1)工業(yè)上生產漂白粉反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　，漂白粉的有效成分為　　　　。 (2)某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。根據下列試劑，設計實驗方案，并完成實驗報告。 限選試劑:2 molL-1 NaOH溶液、2 molL-1HCl溶液、2 molL-1HNO3溶液、0.5 molL-1BaCl2溶液、0.01 molL-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。 實驗步驟 預期現象和結論 步驟1:取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得沉淀和濾液 步驟2:向沉淀中加入適量2 molL-1 HCl溶液，將產生的氣體通入　　　　　 現象:　　　　 　　　　　 結論:　　　　　　　　　 　 步驟3:取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管中 現象:溶液先變紅色，然后褪色 結論:　　　　　　　　　 　 步驟4:向B試管中　　　　　　 　　 現象:產生白色沉淀 結論:　　　　　　　　　 　 　　(3)探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:稱取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液，準確量取25.00 mL于錐形瓶中并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應后，溶液中的游離碘用0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為　　　　　。[只列算式，不做運算。已知:Ca(ClO)2+4HCl2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI] [答案]　(1)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　Ca(ClO)2 (2) 實驗步驟 預期現象和結論 步驟2:適量澄清石灰水 現象:沉淀溶解，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁(產生沉淀)[或石灰水先產生白色沉淀，后沉淀溶解] 結論:該漂白粉含有CaCO3 步驟3:滴加2滴酚酞試液 結論:該漂白粉含有Ca(ClO)2，可能含有Ca(OH)2 步驟4:滴加過量2 molL-1HNO3溶液和0.01 molL-1AgNO3溶液 結論:該漂白粉含有CaCl2 (3)% (或100%或100%) 　 氯水的成分及檢驗 氯水的多種成分決定了它具有多重性質，①Cl2的強氧化性;②HCl的強酸性;③HClO的強氧化性、弱酸性;④Cl-的性質。在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現列表如下: 參與反應的微粒 所加試劑 實驗現象 離子方程式或解釋 Cl- 稀硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 Cl-+Ag+AgCl↓ H+ Na2CO3固體 有氣泡產生 2H++CCO2↑+H2O HClO 有色布條 布條顏色褪去 發(fā)生氧化還原反應 Cl2 FeCl2 溶液 溶液變黃色 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- Cl2、H2O SO2 黃綠色褪去 SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+S HClO、H+ 石蕊溶液 先變紅，后褪色 酸性和漂白性 Cl2、H+ 鎂粉 氯水的顏色褪去并有氣泡產生 Mg+Cl2Mg2++2Cl- Mg + 2H+Mg2++H2↑ 氯氣的實驗室制備 【基礎梳理】 氯氣的實驗室制備 (1)制取原理:　 。 (2)除雜、收集、尾氣處理: 制備的Cl2通常含有　　　　和　　　　雜質，一般將氣體先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，以獲得純凈干燥的氯氣。氯氣的收集方法是　　　　　　　(或排　　　　　　);檢驗是否集滿的方法是　　　　　　　　　　　　　　。尾氣處理:用NaOH溶液吸收。 【典型例題】 一、 氯氣的實驗室制備 下圖是某學生設計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答下列問題: (1)指出上述圖中的各處錯誤: ①　 。 ②　　 。 ③　　 。 ④　　 。 (2)在改過后的裝置中，下列物質的作用分別是 ①飽和食鹽水:　 　 。 ②濃硫酸:　 　 。 ③NaOH溶液:　 　 。 [答案]　(1)①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸　 ②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱　 ③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒　 ④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對 (2)①除去Cl2中的氯化氫?、诔l2中的水蒸氣　③吸收多余的氯氣 [解析]　制備氯氣的發(fā)生裝置采用“固+液氣”，圖中沒有加熱，且稀鹽酸不與MnO2反應。凈化氣體，若為洗氣，通常為“長進短出”。雜質水蒸氣，應放在最后除去，因為若在之前除，再通過溶液吸收其他氣體時，又會混入水蒸氣。 化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。 (1)下列收集Cl2的正確裝置是　　　　(填字母)。 (2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是　　　　　　　　。 (3)設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 [答案]　(1)C　(2)Cl2、HClO、ClO-　(3)向試管中加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置。溶液分層，下層液體顏色為橙色　 [解析]　(1)Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。A項沒有排氣管不能用于收集氣體;B項用于收集密度比空氣小的氣體;C項用于收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置;D項吸收氯氣不能收集。(2)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO-。(3)比較Cl2和Br2的氧化性，可以利用置換反應，所以其具體操作是:取少量新制氯水和CCl4于試管中，向試管中加入NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色。 二、 實驗探究 氯元素(Cl)是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。食鹽不僅是人體必需的物質，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應用于工農業(yè)生產中的圖示如下。 (1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、S等雜質、精制后可得飽和NaCl溶液。精制時通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是　　　　　　(填字母)。 A. 過量的BaCl2→過量NaOH→過量Na2CO3→過濾→HCl B. 過量的NaOH→過量Na2CO3→過量BaCl2→過濾→HCl C. 過量的BaCl2→過量Na2CO3→過量NaOH→過濾→HCl D. 過量的NaOH→過量 BaCl2→過量Na2CO3→HCl→過濾 寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式: 　。 (2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣。右圖是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請將裝置補充完整，并標出陰、陽極和通電時溶液中離子移動的方向。 陰極反應式為　　　　　　　　　　;反應類型為　　　　(填“氧化反應”或“還原反應”)，總電極反應式為　　　　　　　　　　　。 (3)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2。 ①檢驗是否有氯氣生成可采用的方法是　　　　(填字母)。 A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用干燥的有色布條 C. 用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙 D. 將氣體通入硝酸銀溶液 ②將制得的Cl2與Ca(OH)2充分反應，可制得漂粉精，寫出反應的化學方程式:　。 ③如下圖所示，往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2 的過程中，可觀察到的現象有(至少寫出兩點) 　。 [答案]　(1)AC　H++OH―H2O、2H++CH2O+CO2↑ (2) 2H++2e―H2↑　還原反應 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)①CD?、?Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ③溶液中先出現渾濁最后產生大量白色沉淀;溶液顏色由無色變?yōu)辄S綠色最后黃綠色褪去;液面上方出現白霧 [解析]　(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、S等雜質，除雜試劑的要求，一是要過量，二是后續(xù)的試劑可以除去前面的試劑所帶來的過量離子，本題一般順序為:過量的BaCl2(除去S)、 過量NaOH(除去Mg2+)、 過量Na2CO3(除去Ca2+、Ba2+)、過濾、HCl(除去多余的OH-、C)，其中也可過量的BaCl2、Na2CO3，過量NaOH 、過濾、HCl。 (2)電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè): 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 氯氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，氫氧化鈉在陰極區(qū)生成。與外電源正極相連的電極是陽極(發(fā)生氧化反應)，與外電源負極相連的電極是陰極(發(fā)生還原反應)。如下圖所示: (3)收集氯氣用向上排空氣法，同時氯氣的尾氣要通入氫氧化鈉溶液中。Cl2與Ca(OH)2充分反應，可制得漂粉精。往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2 的過程中，二氧化硫被次氯酸鈣氧化，會生成硫酸鈣沉淀;次氯酸鈣被還原會有氯氣產生，溶液顏色由無色變?yōu)辄S綠色;最后二氧化硫再與氯氣反應，黃綠色褪去，生成鹽酸和硫酸;鹽酸揮發(fā)，液面上會有酸霧形成(白霧)。 某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質的成分。 (1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 (2)裝置B的主要作用是　　　　　　　　　　。 (3)向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體(常溫下為紅黃色，且為氯的氧化物)?？梢源_定的是C得到的固體最多含有三種物質，含有氯元素的鹽只有一種，且一定含有NaHCO3，現對C中得到的固體成分進行猜想和驗證。 ①提出合理猜想 一定含有NaHCO3和　　　　;可能含有剩余的Na2CO3。 ②設計方案，進行成分檢驗。請完成實驗步驟3、4以及預期現象和結論。 限選試劑:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅溶液、稀鹽酸。 實驗步驟 預期現象和結論 步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1~2 mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中 得到無色溶液 步驟2:向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置 若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉 步驟3:取甲試管中上層清液少許于一支試管中，滴加少量　　　　　　，充分振蕩 若　　　　　　　　，證明固體中含有NaHCO3 步驟4:向乙試管中　　　　　　　　　　　 若　　　　　　　　，證明固體中含有　　　　 (4)完成C中反應的化學方程式:2Cl2+2Na2CO3+H2O　　　　　　　　　　　。 [答案]　(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O　(2)除去Cl2中混有的HCl氣體　(3)①NaCl 實驗步驟 預期現象和結論 步驟3:澄清石灰水 若上層清液變渾濁 步驟4:加入過量的稀硝酸，再滴入少量AgNO3溶液 若生成白色沉淀　氯化鈉 (4)2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 鹵素單質及其化合物的類比 【基礎梳理】 1. 相似性和遞變性 (1)鹵素由于其結構(核電荷數、最外層電子數、原子半徑等)的遞變性，而導致了其性質的遞變性。鹵族元素的遞變規(guī)律:自上而下，隨核電荷數增加，①單質氧化性　　　;②其氫化物穩(wěn)定性依次　　　;③氫化物的水溶液酸性依次　　　;④氫化物及鹵離子的還原性　　　等。 (2)鹵素間的置換反應(寫出離子方程式) Cl2與NaBr溶液:　　　　　　　　　　　　　　。 Cl2與KI溶液:　　　　　　　　　　　　　　。 Br2與KI溶液:　　　　　　　　　　　　　　。 說明氧化性:Cl2　　　Br2　　　I2。 2. 特殊性 (1)氟是　　　　的非金屬，單質的氧化性　　　　，氟離子(F-)很難被氧化。氟元素在化合物中的化合價只有　　　價，　　　正價。常溫下氟氣與水劇烈反應且　　　　其他鹵素(產物不同，原理不同)，　　　　從其他鹵化物的水溶液中置換出其他鹵素(先與水發(fā)生置換反應)，能與稀有氣體反應(常見的產物均為白色)。 (2)溴在常溫下為　　　　色液體(唯一液態(tài)非金屬單質)，極易揮發(fā)產生紅棕色且有毒的溴蒸氣。實驗室通常將溴密閉保存在　　　　處，且在試劑瓶中加　　　　進行液封，不能用　　　　。 (3)碘是　　　　色固體，具有金屬光澤，易升華(常用于　　　　)、易吸潮(在水催化下遇鐵易反應，故盛碘的瓶子不能用鐵蓋)，使淀粉變　　　　色(常用來檢驗碘的存在)。碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應生成　　　　而不是　　　　。 (4)氫氟酸為　　　　酸，有劇毒，　　　　腐蝕玻璃，實驗室中常用　　　　容器保存。AgF易溶于水，無感光性，其他鹵化銀難溶于水，具有感光性。 3. 鹵素的檢驗 (1)氯氣具有強氧化性，可使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙呈現　　　　色，該性質可用于檢驗氯氣的存在。 (2)利用碘單質能與淀粉溶液呈現　　　　色的性質可檢驗碘單質的存在。 (3)AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀硝酸，且顏色逐漸加深，分別為　　　　色、　　　　色、　　　　色，所以，可用　　　　　　　　溶液來檢驗Cl- 、Br- 、I- 的存在。 (4)利用鹵素單質間的置換反應和有機溶劑萃取的方法也可以檢驗鹵素單質的存在。 微課2　溴、碘的提取流程 (1)提溴:Cl2+2KBrBr2+2KCl (2)提碘:Cl2+2KII2+2KCl　 【典型例題】 一、 鹵素離子的檢驗 鑒別Cl-、Br-、I-三種離子，不宜選用的試劑組是 (　　) A. AgNO3溶液和稀硝酸 B. 溴水和淀粉溶液 C. 氯水和CCl4溶液 D. 氯水和淀粉溶液 [答案]　B [解析]　A項利用AgX的不同顏色進行鑒別，C、D項利用鹵素間的置換反應，B項溴水只能氧化I-，無法鑒別Cl-與Br-。 二、 鹵素間的置換反應 (xx上海卷)溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟如下: ①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2; ②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等; ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。 完成下列填空: (1)Cl2氧化Br-應在　　　　條件下進行，目的是為了避免　　　　　　　　　　。 (2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是　 。 (3)寫出步驟③所發(fā)生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　。步驟②的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為　 。 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中　　　　(填字母)。 a. 通入HBr b. 加入Na2CO3溶液 c. 加入NaBr溶液 d. 加入Na2SO3溶液 [答案]　(1)通風櫥　污染環(huán)境 (2)Br2易揮發(fā) (3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO33Na2SO4+3Br2+3H2O　用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化　Br2易揮發(fā)，對大氣有污染 (4)c [解析]　Cl2、Br2 都是污染氣體，應該在通風櫥條件下進行操作;步驟③所發(fā)生的反應是歸中反應，鹽酸有還原性，NaBrO3有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應;利用NaBr溶液與Cl2反應，然后分液可除去Cl2。 (xx江蘇卷)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其實驗過程如下: (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　;該操作將I2還原為I-的目的是　 。 (2)操作X的名稱為　　　　　　。 (3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(實驗裝置如下圖所示)。 實驗控制在較低溫度下進行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　;錐形瓶里盛放的溶液為　　　　　　。 (4)已知:5S+2I+2H+I2+5S+H2O 某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I-、I中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、I的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在。 　。 實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 [答案]　(1)S+I2+H2O2I-+S+2H+　使CCl4中的碘進入水層 (2)分液 (3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)　NaOH溶液 (4)從水層取少量溶液，加入1~2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I-;若溶液不變藍，說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液，加入1~2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I;若溶液不變藍，說明廢水中不含有I [解析]　(1)S被I2氧化為S，I2被還原為I-，結合電荷守恒和原子守恒可得S+I2+H2O2I-+S+2H+。因為I2不溶于水，而碘化物易溶于水，故將I2還原為I-的目的是使碘元素進入水層。(2)分離有機溶劑和水溶液的混合物需要分液。(3)溫度越高，Cl2溶解度越小，而且隨溫度升高，Cl2會把I2進一步氧化為I，導致氧化I-的效率偏低;另外，I2也容易升華。(4)檢驗I2用淀粉，結合所給試劑的性質，FeCl3具有氧化性，可將I-氧化為I2，而Na2SO3具有強還原性，可將I還原為I2。 某同學按如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答相關問題。 (1)第①步是將海帶放入　　　　　　(填儀器名稱)中，用酒精燈充分加熱灰化。 (2)第②步為了加快溶解速度并使碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是　 (寫出兩條)。 (3)實驗進行到某一步驟時應檢驗碘的存在，具體方法是 　。 (4)海帶灰中還含有其他無機鹽類(硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等)，這些鹽類是在流程圖中的第　　　(填編號)步與碘分離的。 [答案]　(1)坩堝　(2)充分攪拌，加熱煮沸　(3)取氧化后的溶液少量于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍證明含碘(或取過濾后的溶液少量于試管中，滴加幾滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液變藍證明含碘)　(4)⑤ [解析]　(1)灼燒使用的主要儀器為坩堝;(2)加快溶解速度的方法有攪拌、升溫等;(3)淀粉遇碘單質變藍色，故可用淀粉溶液來檢驗碘單質的存在;(4)從流程可以看出，第⑤步為萃取過程，從溶液中分離出碘單質。 　 氯堿工業(yè)——電解飽和食鹽水 原理:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 在陽極處獲得Cl2，在陰極處獲得H2和NaOH。