2019-2020年中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時(shí)14 質(zhì)量守恒定律.doc

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2019-2020年中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時(shí)14 質(zhì)量守恒定律 年份 題型 題號(hào) 考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容 分值 xx 實(shí)驗(yàn)、計(jì)算 35(三)；36(1) 判斷元素的種類不變；生成物質(zhì)量的計(jì)算 1＋1 xx 選擇、計(jì)算 5D；14A；36(1) 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)；結(jié)合電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明元素種類不變；生成物質(zhì)量 1＋1 xx 選擇、實(shí)驗(yàn) 5；35(二) 生成物化學(xué)式的判斷；化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變 2＋1 xx 選擇、實(shí)驗(yàn) 7；35(一) 化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系坐標(biāo)圖；元素種類不變 2＋1 計(jì)算應(yīng)用 36(1) 生成物的質(zhì)量的計(jì)算 1 2011 填空、計(jì)算 30(1)；36(1) 結(jié)合電解水實(shí)驗(yàn)得出反應(yīng)前后元素種類不變；生成物質(zhì)量計(jì)算 1＋1 xx 選擇、計(jì)算 5A；14B；36(1) 說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；生成物質(zhì)量計(jì)算 1＋1 xx 選擇、計(jì)算 5BD；36(1) 說(shuō)明反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)、質(zhì)量之和的變化；生成物質(zhì)量計(jì)算 1＋1 xx 選擇 13C；14A 說(shuō)明分子種類一定改變；鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)導(dǎo)致天平偏右 0.5＋0.5 填空 27 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，配平化學(xué)方程式 1 質(zhì)量守恒定律是河北中考的必考內(nèi)容，分值為2～4分，四大題型均有涉及。在選擇題中常結(jié)合其他知識(shí)綜合考查。預(yù)計(jì)xx年河北中考考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)或應(yīng)用的可能性較大，也不排除考查質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證的可能。 河北8年中考真題演練 質(zhì)量守恒定律(化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)) 1．(xx河北中考5題2分)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，“”、“”、“”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的3種原子。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( ) A．乙中含有四種元素 B．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變 C．反應(yīng)的本質(zhì)是原子進(jìn)行了重新組合 D．甲、乙相對(duì)分子質(zhì)量之和等于丙、丁相對(duì)分子質(zhì)量之和 2．(xx河北中考5題2分)推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是( ) A．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素 B．分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 C．中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D．鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒 3．(xx河北中考14題2分)下列對(duì)圖中所示實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是( ) A．①c燒杯的作用是驗(yàn)證空氣中的物質(zhì)不能使酚酞溶液變色 B．②燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說(shuō)明甲烷中含有氫元素 C．③在冰面上小明推小華，自己卻向后運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明力的作用是相互的 D．④物體在力的作用下做圓周運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明物體運(yùn)動(dòng)需要力 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 4．(xx河北中考27題1分)北京奧運(yùn)會(huì)使用的“祥云”火炬內(nèi)的燃料是液態(tài)丙烷。丙烷燃燒的化學(xué)方程式為C3H8＋xO2yCO2＋4H2O，則x值為_(kāi)_______。 5．(2011河北中考30題3分)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法。電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由氫、氧元素組成。得出此結(jié)論的依據(jù)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1，推求出水分子組成中________為2∶1，經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H2O。 (3)寫出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 6．(xx河北中考5題2分)某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖為＋甲＋，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子。生成物甲的化學(xué)式為( ) A．H2 B．H2O C．CO D．CO2 7．(xx河北中考7題2分)如圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是( ) A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙 C．丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物 D．t1時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 8．(xx河北中考14題2分)對(duì)如圖所示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生現(xiàn)象的解釋，正確的是( ) A．甲：反應(yīng)后天平指針偏右，是由于生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量 B．乙：不斷抽氣，聽(tīng)到的聲音逐漸變小，是由于發(fā)聲體的振幅不斷減小 C．丙：進(jìn)入瓶中的水約占瓶?jī)?nèi)原空氣體積的1/5，是由于氧氣約占空氣體積的1/5 D．丁：用力向下吹氣，乒乓球不會(huì)掉下來(lái)，是由于球下方受到的壓強(qiáng)增大 中考考點(diǎn)清單 質(zhì)量守恒定律 1．定義：參加化學(xué)反應(yīng)的____________總和等于________的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子的________而生成新物質(zhì)的過(guò)程，即在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的________、原子的________、原子________不變。 【歸納總結(jié)】 五個(gè)不變 兩個(gè)要變 兩個(gè)可能改變 3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律有如下應(yīng)用(?？键c(diǎn)) (1)書寫化學(xué)方程式時(shí)，推斷反應(yīng)物和生成物即化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)。 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。(xx年考查) (2)根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量可以推斷生成物的質(zhì)量(或根據(jù)生成物質(zhì)量推斷反應(yīng)物等)。 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。(用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化差，推斷另一種物質(zhì)的質(zhì)量) (3)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中現(xiàn)象及常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ①煤燃燒質(zhì)量減小(生成物為氣體外逸)。 ②鎂帶燃燒質(zhì)量增加(反應(yīng)物中有氧氣參加了反應(yīng))。 【特別提醒】質(zhì)量守恒定律是適用化學(xué)反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問(wèn)題，都可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。對(duì)反應(yīng)物，只指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)的質(zhì)量，即生成物的質(zhì)量和，只能等于參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和。質(zhì)量守恒：只指質(zhì)量，體積數(shù)不能用守恒來(lái)解釋。 實(shí)驗(yàn)突破：質(zhì)量守恒定律的 驗(yàn)證 1．實(shí)驗(yàn)裝置： 2．質(zhì)量守恒定律的適用范圍和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇。 (1)質(zhì)量守恒定律是適用于化學(xué)變化，物理變化則不適用。 (2)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)具備的條件。 ①發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。 ②驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在密閉的容器中進(jìn)行。如上圖中紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。 實(shí)驗(yàn) 紅磷燃燒 鹽酸與碳 酸鈉反應(yīng) 鎂帶燃燒 化學(xué)方 程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反應(yīng)物 生成物 的狀態(tài) 固體與氣體反應(yīng)，生成固體(白煙) 固體與液體反應(yīng)，生成物有氣體 固體與氣體反應(yīng)，生成固體(有煙生成) 密閉 狀態(tài) 密封 敞口 開(kāi)放 反應(yīng)前后 平衡狀態(tài) 平衡 不平衡 不平衡(或平衡) 平衡狀 態(tài)原因 無(wú)氣體、白煙外逸 有氣體外逸 有氣體參加反應(yīng)(氧氣)，也有煙外逸 驗(yàn)證質(zhì)量 守恒定律 能驗(yàn) 否 否 設(shè)問(wèn)：將鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)和鎂帶燃燒轉(zhuǎn)移到密閉的容器中進(jìn)行。能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？ 點(diǎn)撥：放在密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：①無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng)；②生成的氣體(或煙無(wú)外逸)反應(yīng)前后能平衡。即能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析(xx年考查)：A.反應(yīng)現(xiàn)象明顯，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(適應(yīng)于質(zhì)量守恒定律)；B.平衡狀態(tài)：反應(yīng)前后，無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng)，也無(wú)生成物外逸，結(jié)果就能平衡。 3．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：從分子——原子的觀點(diǎn)看：就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子間發(fā)生了重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，因此，化學(xué)反應(yīng)前后、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量不變，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。 4．實(shí)驗(yàn)結(jié)論： (1)微觀：三個(gè)不變，即原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。 (2)宏觀：一個(gè)要變：即物質(zhì)的種類要變；兩個(gè)不變：元素的種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 5．與化學(xué)方程式的聯(lián)系： 質(zhì)量守恒定律,化學(xué)方程式 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類相同 化學(xué)反應(yīng)前后的原子數(shù)目不變,化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)相等 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和,反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和 中考重難點(diǎn)突破 質(zhì)量守恒定律 【例1】(xx黃岡模擬)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前后的說(shuō)法正確的是( ) A．均為混合物 B．質(zhì)量減少 C．原子總數(shù)減少 D．分子總數(shù)不變 【解析】從微觀上看，反應(yīng)前后均有多種分子是混合物，故A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，C錯(cuò)誤。該化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。故選A。 1.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R＋2H2O＋3O2===2FeSO4＋2H2S，則R的化學(xué)式( ) A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 【例2】(xx宜昌中考)如圖是通過(guò)白磷燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量 B．白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量 C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟 D．瓶底的細(xì)沙起隔熱作用 【解析】錐形瓶?jī)?nèi)的白磷和氧氣不一定恰好完全反應(yīng)，如果恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，如果不是恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量，B正確；白磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨脹，冷卻后氣體收縮，且反應(yīng)生成五氧化二磷時(shí)消耗了裝置中的氧氣，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟，C正確；瓶底的細(xì)沙起隔熱作用，D正確。 2.下列實(shí)驗(yàn)不能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( ) A B C D 中考備考方略 一、選擇題 1．(xx綿陽(yáng)中考)二甲醚是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料。完全燃燒二甲醚4.6g，生成CO28.8g，H2O5.4g，下列判斷不正確的是( ) A．二甲醚由C、H兩種元素組成 B．二甲醚中C、H元素的質(zhì)量比為4∶1 C．二甲醚中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13% D．4.6g二甲醚完全燃燒消耗O29.6g 2．(xx日照中考)工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，不正確的是( ) A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)后H原子個(gè)數(shù)增多 C．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C2H4＋H2O===CH3CH2OH 3．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是( ) ①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的總和 ⑥物質(zhì)的體積 ⑦物質(zhì)的狀態(tài) A．②④⑤ B．①③④⑥ C．①③④ D．①③⑦ 4．(xx呼和浩特中考)甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣(混合氣體)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示： 根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( ) A．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣 B．反應(yīng)中含氫元素的化合物有三種 C．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化 D．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為4∶7 5．(xx原創(chuàng))如圖是學(xué)生探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置圖，在玻璃棒兩端分別繞上銅絲，用棉線吊著并使玻璃棒保持平衡。用酒精燈給左邊銅絲加熱一段時(shí)間后，停止加熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論敘述錯(cuò)誤的是( ) A．銅絲加熱后變成黑色 B．玻璃棒向左傾斜 C．玻璃棒向右傾斜 D．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 6．(xx齊齊哈爾中考)右邊微觀示意圖中“○”和“●”分別表示氫原子和氧原子，下列說(shuō)法正確的是( ) A．參加反應(yīng)的是兩種物質(zhì) B．反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì) C．化學(xué)變化中原子可分 D．化學(xué)變化前后原子種類不變 7．(xx石家莊43中模擬)鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體X，其反應(yīng)為Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋X↑＋2H2O，則X的化學(xué)式為( ) A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 8．(xx廣東中考)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A．化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分 B．煤和石油屬于可再生能源 C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率 D．鐵、碘、鈣是人體必需的微量元素 9．(xx預(yù)測(cè))以下是氯氣與水反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息不正確的是( ) A．反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變 B．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不發(fā)生改變 C．氯元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變 D．每個(gè)氯氣分子是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的 二、填空及簡(jiǎn)答題 10．(xx宜昌中考)關(guān)注化學(xué)中的“變”與“不變”可以幫助我們建立正確的物質(zhì)觀、微粒觀和能量觀，下列情形中一定改變的是________(填數(shù)字序號(hào)，下同)，一定不變的是______，可能改變的是______。 ①原子得失電子前后，質(zhì)子的數(shù)目 ②化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個(gè)數(shù) ③生石灰放入水中反應(yīng)過(guò)程中，液體的溫度 ④銅和硝酸銀溶液充分反應(yīng)前后，溶液的質(zhì)量 ⑤二氧化錳放入過(guò)氧化氫溶液中反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量 11．(xx承德2中模擬)如圖是通過(guò)白磷燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量 B．白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量 C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟 D．瓶底的細(xì)沙起隔熱作用 (1)上圖中氣球的作用________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)質(zhì)量守恒定律適用于________(選填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。 (3)如果實(shí)驗(yàn)中氣球沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明裝置氣密性不好，將導(dǎo)致反應(yīng)后所稱質(zhì)量________反應(yīng)前所稱質(zhì)量。 12．(xx河南中考)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，圖中的單質(zhì)為_(kāi)_______；該反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素為_(kāi)_______；生成物的質(zhì)量比為_(kāi)_______。 三、計(jì)算應(yīng)用題 13．(xx河北中考)某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣，向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表，請(qǐng)計(jì)算： 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 10 10 10 生成氫氣質(zhì)量/g 0.04 0.04 0.02 (1)共制得氫氣________g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。