《氨硝酸硫酸》導學案

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1、 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（導學案） 一、氨 教材97頁【實驗4-8】 現(xiàn)象：擠壓滴管使少量的水進入燒瓶后，燒瓶里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。 結(jié)論：氨氣 于水，其水溶液呈 性 注意：噴泉實驗成功的關鍵 ① 氣體在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氫氧化鈉溶液吸收等。 ② 裝置氣密性好 ③ 圓底燒瓶要干燥 ④ 少瓶內(nèi)氣體要充滿且純度要高 思考：在氨的噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設實驗是在標準狀況下進行） 要點一：氨的物理性質(zhì)

2、 色 氣味氣體，密度 空氣 溶于水，且溶解速度 。常溫下，1體積水大約可溶解 體積氨氣。氨的水溶液叫做 。氨 液化（液態(tài)的氨稱為 ）液化時 熱。液氨汽化時要 的量的熱，使周圍溫度急劇 ，因此，氨常用作 。 要點二：氨的化學性質(zhì) 1、 與水反應 氨溶于水后大部分與水反應，方程式為: （能

3、形成噴泉） 注意： Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的過程是 的，NH3.H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常溫下聞到有刺激性氣味，加熱時更易分解，化學方程式為： ②溶液中大部分氨氣分子和水分子結(jié)合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（約1%）電離出 和 ，電離方程式為 ，所以溶液中NH3.H2O的濃度較 ，而NH4+和OH-的濃度較 ，且氨水呈 性，加入酚酞試液變 ③氨水中含有的分子有

4、 離子有 ，但通常把NH3做溶質(zhì)，水做溶劑。 ⑤ 氨水的密度比水的要小，且濃度越大密度越小。 Ⅱ、液氨與氨水的區(qū)別 液氨 氨水 形成 物質(zhì)分類 微粒種類 存在條件 常溫常壓下 存在 常溫常壓下 存在 2、與酸的反應（表現(xiàn)堿性） （1）鹽酸 （產(chǎn)生大量白煙） （2）硫酸

5、 （3）硝酸 （產(chǎn)生大量白煙） 注意：a、可用濃鹽酸檢驗氨氣；b、氨氣與揮發(fā)性酸反應有白煙生成，遇難揮發(fā)性酸無此現(xiàn)象 3、與酸性氧化物反應 （1） CO2 （工業(yè)制純堿中的反應） （2） SO3 4、與鹽反應 制取Al(OH)3

6、 5、與氧氣反應（表現(xiàn)還原性） （工業(yè)上制硝酸的基礎） 要點三：氨氣的制法 1、 工業(yè)制法： 2、 實驗室制法： （1） 原理：①加熱銨鹽（如NH4Cl）和堿【Ca(OH)2】的混合物 加熱 裝置：固+ 固 氣體 （與制氧氣的裝置相同） 收集：只能用向下排空氣法 干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥 檢驗：用濕潤的紅色石蕊試

7、紙置于試管口，若試紙變藍，說明氨以收集滿，或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙生成，說明已收集滿。 環(huán)保措施：用稀硫酸收集多余的氨氣 （2） 其他制備方法：加熱濃氨水，或者向氨水中加入固體氫氧化鈉、氧化鈣 要點四：氨氣的用途 重要的 ，是 工業(yè)， 工業(yè)及制造 、 和 的原料。還用作 要點五：銨鹽 1、 物理性質(zhì) 由銨根（NH4+）和酸根構成的化合物，銨鹽都是白色或無色晶體，都 溶于水 2、 銨鹽的化學性質(zhì) a) 受熱分解

8、 b) 與堿反應放出氨氣（檢驗銨鹽的方法） 二、硫酸和硝酸的氧化性 1、 硫酸的性質(zhì) （1）稀硫酸具有 的通性，能使石蕊試液變 ，與活潑金屬反應放 出 ，表現(xiàn)出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有 、 、 （2）濃硫酸是一種無色油狀黏稠液體，能與氺以任意比例互溶，不揮發(fā)， 密度大于水。濃硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的電離（在 離子反應方程式中不能拆）。 2、 濃硫酸的

9、三大特性 （1） 吸水性：濃硫酸能吸收已有的水分子，是 變化。將濃硫酸 露置在空氣中，因吸收空氣中的水蒸氣，一段時間后其質(zhì)量會增加，濃度會變小。利用其吸水性，在實驗室里常用濃硫酸干燥不與它起反應的氣體，如H2、CO2、SO2等，也可用濃鹽酸跟濃硫酸混合來快速制取HCl氣體。 （2） 脫水性：濃硫酸將某些物質(zhì)中的氫、氧元素按2：1的比例脫出，留下碳而“炭化”，濃硫酸轉(zhuǎn)化為 ，這個過程是 變化。如將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌，現(xiàn)象為：

10、 。濃硫酸不慎滴在皮膚或衣服上，會強烈的腐蝕或燒壞皮膚和衣服。 （3） 強氧化性 ① 常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化。原因： 。所以常溫下可用鋁槽車裝運濃硫酸。 ② 加熱條件下，能氧化大多數(shù)金屬（金、鉑除外）生成硫酸鹽、二氧化硫和水；濃硫酸還能氧化碳、硫等非金屬單質(zhì)。 與銅的反應 與木炭的反應

11、 3、 硝酸的性質(zhì) （1） 物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例互溶。質(zhì)量分數(shù)為68%——70%的硝酸為濃硝酸，95%以上的硝酸為“發(fā)煙”硝酸（在空氣中遇水蒸氣形成白霧） （2） 化學性質(zhì) ① 強酸性——硝酸具有酸的通性 a、堿指示劑變色。如稀硝酸使紫色石蕊試液變紅 b、（如氫氧化鉀、氫氧化銅等）發(fā)生中和反應 ， c、性氧化物（氧化銅、氧化鈉等）反應

12、 ， d、些鹽（碳酸鈣、碳酸鈉等）發(fā)生復分解反應 ， ② 不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解，生成二氧化氮、氧氣和水 濃度越大越易分解，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸而顯黃色。因此濃硝酸應儲存在棕色試劑

13、瓶中密封、陰涼處保存。 ③ 強氧化性 無論濃、稀硝酸都具有強氧化性。 a、與金屬反應（Au、Pt除外），濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO。硝酸無論與何種金屬反應都不產(chǎn)生H2。 濃硝酸與銅反應 稀硝酸與銅反應 b、常溫下，濃硝酸可使Fe、Al鈍化。故可用鐵、鋁容器運輸冷的酸。 c、濃硝酸也能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應，一般生成最高價含氧酸或最高價氧化物、二氧化氮和水。 d.、濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3組成的混合物稱為王水，氧化性比硝酸強，能溶解金、鉑等金屬。 備注：濃硫酸能使石蕊試紙先變紅后變黑（酸性、脫水性） 濃硝酸使石蕊試液先變紅后腿色（酸性、強氧化性） 5 / 5