2019-2020年高考化學(xué) 《水溶液中的離子平衡》復(fù)習(xí)指導(dǎo) 新人教版.doc
-
資源ID:2649739
資源大?。?span id="fg0mmvb" class="font-tahoma">42.50KB
全文頁數(shù):2頁
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。
|
2019-2020年高考化學(xué) 《水溶液中的離子平衡》復(fù)習(xí)指導(dǎo) 新人教版.doc
2019-2020年高考化學(xué) 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)指導(dǎo) 新人教版【知識網(wǎng)絡(luò)】1. 弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡 (1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)(注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以導(dǎo)電但是非電解質(zhì)) (2)強(qiáng)弱電解質(zhì)(注意KSCN等鹽屬于弱電解質(zhì),思考苯酚、水、乙醇、鹽酸與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同) (3)弱電解質(zhì)的電離平衡(常見的H2CO3、NH3H2O、CH3COOH等電離方程式的書寫) (4)水的電離,影響水的電離因素(酸,堿、鹽、溫度等)(5)水的離子積常數(shù)(KW)2. 鹽的水解平衡:(1)本質(zhì):弱電解質(zhì)從逆向建立電離平衡時破壞了水的電離平衡(2)影響因素:內(nèi)因:有弱才水解,越弱越水解 外因:溫度、濃度(3)應(yīng)用:判斷鹽溶液中離子種類和比較離子濃度弱酸或弱堿,如CH3COOH、NH3H2O和H2CO3弱酸與其鹽溶液如:HAC與NaAC,弱堿與其鹽溶液NH4Cl與NH3H2O多元弱酸的酸式鹽溶液如:NaHCO3、NaHC2O4溶液離子共存問題Fe3+、Cu2+、NH4+、Al3+、Fe2+等離子只能存在于酸性溶液中 、等離子只能存在于堿性溶液中 HCO3-在酸性與堿性溶液中均不能存大 泡沫滅火器中發(fā)生的反應(yīng)某些鹽或鹽溶液制備、保存 FeCl3溶液的配制方法:硅酸鈉溶液在空氣中久置變渾濁的原因,不能用玻璃瓶塞的原因Fe(OH)3膠體的制備明礬的凈水作用弱電解質(zhì)的證明 證明CH3COOH是弱酸的方法:解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用 由MgCl26H2O制取無水氯化鎂的方法: AlCl36H2O和SOCl2混合加熱可以得到得到無水氯化鋁的原因 用TiCl4制取TiO2的反應(yīng)等2. 中和滴定(1)用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法(2)原理:n()=n(H+)(3)關(guān)鍵:準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液的體積,準(zhǔn)確判斷滴定的終點(diǎn)(4)儀器與操作:準(zhǔn)備、滴定(5)誤差分析與數(shù)據(jù)處理(6)溶液中PH的計算:3. 溶液PH的計算(1)計算的原則酸溶液按C(H+),堿溶液按C()計算(2)強(qiáng)酸混合:c(H+)= 強(qiáng)堿混合:c(OH-)= (3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后,先判斷溶液酸堿性再列式計算(4)兩強(qiáng)混合呈中性: = 10 (5)若兩溶液等體積混合且溶液的PH之和為14,則混合溶液呈弱的一方的性質(zhì)4. 沉淀溶解平衡:(1)沉淀溶解平衡:一定條件下沉淀的溶解速率與生成速率相等時,溶液呈飽和狀態(tài)(2)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用: 沉淀的生成:如:Cu2+(Fe3+、Fe2+)離子和除去方法 沉淀的溶解:如:Mg(OH)2沉淀的溶解方法 沉淀的轉(zhuǎn)化:如:水垢中CaSO4的除去,氟化物防治齲齒的化學(xué)原理等