2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)3 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc

2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)3 新人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理一、選擇題（本題共7道小題）1.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）下列有關(guān)敘述正確的是（） A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能2.下列說法中正確的是（）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子比普通分子具有較高的能量 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A B C D3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A加熱B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉4.改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是（）A增加反應(yīng)物的量 B增大壓強(qiáng)C加熱 D加酶5.鹽酸和KHCO3反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（）A將鹽酸用量增加一倍B鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C溫度降低到25度D增加KHCO3粉末的量6.在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：A. 2mol甲醇參加反應(yīng)，放出的熱量為25kJB. 濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑C. 2(CH3OH)=(CH3OCH3)D. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率7.向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g） HCOOH（g） ，測得平衡體系中C02的百分含量（CO2）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。 下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是 正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率HCOOH（g）的濃度對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù) A B C D 二、填空題（本題共3道小題）8.反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是 （3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）9.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 、 （答兩種）；實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V330V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因： 10.一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）500時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_（用含圖中字母的代數(shù)式表示）。（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母）。av消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2） b混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（3）300時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是_（填字母）。ac（H2）減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小試卷答案1.C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；B、催化劑改變速率不改變平衡；C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；D、圖象中分析判斷；解答：解：A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，故C正確；D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實(shí)質(zhì)，圖象識(shí)別和理解含義是解題關(guān)鍵2.C考點(diǎn)：活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：活化分子，有合適的取向，普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子的能量普通分子高； 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞解答：解：活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤； 普通分子間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；活化分子比普通分子具有較高的能量，故正確；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，故正確；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，故正確；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞，故正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等，根據(jù)課本知識(shí)即可完成3.B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：A、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B、一般增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但應(yīng)考慮濃硫酸的強(qiáng)氧化性來分析；C、利用原電池來分析加快反應(yīng)速率；D、利用增大接觸面積來分析加快反應(yīng)速率解答：解：A、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A能；B、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C能；D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D能；故選B點(diǎn)評(píng)：本題較簡單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識(shí)4.C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用正催化劑等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答解答：解：A若反應(yīng)物為純固體或純液體，增加反應(yīng)物的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；B若反應(yīng)中沒有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故B不選；C加熱，反應(yīng)速率一定加快，故C選；D加酶，為催化劑，可能降低反應(yīng)速率，故D不選；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見影響反應(yīng)速率的外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意影響因素的使用范圍，題目難度不大5.B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析鹽酸與K2CO3反應(yīng)時(shí)，升高溫度、增大酸的濃度、增大固體的接觸面積等都可加快化學(xué)反應(yīng)速率，以此解答解答：解：A鹽酸的用量增加一倍，并不改變濃度，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B鹽酸的濃度增加一倍，用量減半，反應(yīng)速率增大，故B正確；C溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D增大KHCO3粉末的用量，濃度不變，固體表面積不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積等對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，難度不大6.D解析：A. 此反應(yīng)為可逆反應(yīng)故2mol甲醇參加反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量為小于25kJ，錯(cuò)誤；B. 濃硫酸在反應(yīng)作了催化劑，也有可能把乙醇氧化，錯(cuò)誤；C.應(yīng)為(CH3OH)=2(CH3OCH3)，錯(cuò)誤；D. 升高溫度或增大壓強(qiáng)均可加快反應(yīng)速率，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了可逆反應(yīng)具有的基本特征，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。7.D 解析：b點(diǎn)C02的百分含量大于a點(diǎn)，且溫度也高，正反應(yīng)速率應(yīng)該b點(diǎn)大于a點(diǎn)；b點(diǎn)溫度高，正、逆反應(yīng)速率都是b點(diǎn)大于a點(diǎn)；根據(jù)C02的百分含量b點(diǎn)大于a點(diǎn)，HCOOH（g）的濃度應(yīng)該是a點(diǎn)大于b點(diǎn)；根據(jù)圖像知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)a點(diǎn)大于b點(diǎn)； 故答案選D 8.（1）放熱；（2）減?。辉摲磻?yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；（3）無；催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變；（4）減小；減小解：（1）由圖象可知該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng)，所以屬于放熱反應(yīng)；故答案為：放熱；（2）對(duì)應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，A的濃度增大，A的轉(zhuǎn)化率減??；故答案為：減小；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；（3）加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但是催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；故答案為：無；催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變；（4）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，故答案為：減??；減小9.（1）Zn+CuSO4ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）升高溫度；適當(dāng)增加H2SO4濃度；（4）30；10；17.5當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）鋅較活潑，可與硫酸銅、硫酸等發(fā)生置換反應(yīng)；（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率，原因是形成原電池反應(yīng)；（3）結(jié)合濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（4）為保證實(shí)驗(yàn)有對(duì)比性，只能逐漸改變一個(gè)變量分析，CuSO4溶液體積逐漸增多，故H2SO4的量應(yīng)相等均為30mL，水的量減小，但每組實(shí)驗(yàn)中CuSO4與水的體積之和應(yīng)相等；生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，影響了反應(yīng)速率解答：解：（1）因?yàn)镃u2+的氧化性比H+的強(qiáng)，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；（3）對(duì)于溶液中的化學(xué)反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等，故答案為：升高溫度；適當(dāng)增加H2SO4濃度；（4）要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml故答案為：30；10；17.5因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故答案為：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并且融合了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，形式新穎靈活，本題的易錯(cuò)點(diǎn)在于第（5）小題，首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中數(shù)據(jù)；最后一問應(yīng)該能夠想到“覆蓋”的問題，題目難度中等10.（1） （2）c、d （3）c、d試題解析：（1）tB時(shí)間內(nèi)，生成nB mol CH3OH，則消耗2nB H2，則c(H2)2nB/3，v(H2)；（2）用甲醇和用氫氣表示的速率之比等于2:1，不等于方程式中的系數(shù)比，故a錯(cuò)誤；因體積不變，氣體的質(zhì)量不變，任何時(shí)刻密度不變，故b錯(cuò)誤；根據(jù)，不變，不變，說明不變，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；各種物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)也達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；（3）增加壓強(qiáng)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2物質(zhì)的量減小，CH3OH物質(zhì)的量增大，但由于體積縮小，達(dá)新平衡時(shí)c(H2)濃度可能比原平衡大，重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小所以選項(xiàng)a、b錯(cuò)誤，c、d正確。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志、化學(xué)平衡移動(dòng)