2019-2020年高中化學(xué) 物質(zhì)的量(1)教案 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 物質(zhì)的量(1)教案 蘇教版必修1 教 學(xué) 課 題 【必修I】1-1-2.物質(zhì)的量(1) 教 學(xué) 課 時(shí) 共2課時(shí)-第1課時(shí) 教 學(xué) 目標(biāo) 知識目標(biāo) 1、 物質(zhì)的量的含義及其單位 2、 阿伏加德羅常數(shù)的規(guī)定和摩爾 能力目標(biāo) 1、 學(xué)會使用物質(zhì)的量描述微觀粒子 2、 會進(jìn)行物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算 情感目標(biāo) 1、在學(xué)生的思維中建立物質(zhì)的量這一物理量的體系，使之感受這一物理量的價(jià)值和魅力； 2、在物質(zhì)的量教學(xué)過程中培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)的觀點(diǎn)，務(wù)實(shí)作風(fēng)。 教 學(xué) 重 點(diǎn) 物質(zhì)的量及其單位的建立 教 學(xué) 難 點(diǎn) 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算和轉(zhuǎn)化關(guān)系 教 學(xué) 方 法 舉例、比方的形象化教學(xué)方法 教 具 準(zhǔn) 備 物質(zhì)的量及其他物理量的和它們的單位 教 學(xué) 課 件 教 學(xué) 過 程 教師主導(dǎo)活動 學(xué)生主體活動 修改、備注 引入：1、以前我們學(xué)過哪些物理量？ 2、它們都是表示什么含義的？ 3、它們的單位是什么？ 4、它們的表示符號分別是什么？ 板書： 物理量 符號 單位及符號 長度 l 米（m） 質(zhì)量 m 克（g） 時(shí)間 t 秒（s） 溫度 T 開爾文（K） 電流 I 安培（A） 介紹：今天我們認(rèn)識一種新的物理量和它的單位 板書：物質(zhì)的量 給出：1、表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合。 設(shè)問：我們在生活中用過哪些類似的表示一定數(shù)目的集合呢？ 說明：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合，不能用于宏觀物質(zhì)。 3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。 設(shè)疑：（1）長度的單位是米，那么物質(zhì)的量的單位是什么呢？ （2）一打表示12個(gè)，那么物質(zhì)的量的單位表示含有多少微粒？ 思考 歸納回答： 回憶：簡答 比如“打”一打表示12個(gè) 考慮：哪些粒子屬于微觀粒子？ 原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等 思考 過渡：二、物質(zhì)的量的單位 摩爾 介紹：1、物質(zhì)的量的單位為“摩爾”，簡稱為“摩”符號記作：mol。 設(shè)疑：既然摩爾是物質(zhì)的量的單位，那么1摩爾的微觀粒子的數(shù)目是多少呢？ 介紹：2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 的12C所含有的碳原子的個(gè)數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，記作：NA NA = 6.021023mol-1 強(qiáng)調(diào)：3、規(guī)定：1mol 的微粒含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，約為6.021023個(gè)。 思考 體會阿伏加德羅常數(shù)的含義，記住數(shù)目 理解阿伏加德羅常數(shù)和摩爾的關(guān)系 強(qiáng)調(diào)：1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，通常使用6.021023 mol－1這個(gè)近似值。 [投影]：做以下幾個(gè)練習(xí) 1、0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。 2、2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。 3、1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。 4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? 5、1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢? 強(qiáng)調(diào)：使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。 討論：通過上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量（n），粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系？ 板書：3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算 n＝N / NA 問題解決：教材第8頁 小結(jié)： 本節(jié)課的重點(diǎn)是物質(zhì)的量和其單位摩爾。 [作業(yè)] [課后練習(xí)] 1、1mol H2O含 個(gè)H2O； mol H mol 質(zhì)子。 2、0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H， molO， mol 電子。 3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個(gè) ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。 4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH—mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH— 相同。 5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。 閱讀課文后思考回答 閱讀反饋練習(xí)： 1、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少？ 2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？ 3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為 常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為 ，其近似值為 mol－1。 板書設(shè)計(jì) 布 置 作 業(yè) 教學(xué)探討與反思：