2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案（2） 新人教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案（2） 新人教版選修4教學(xué)過程：一、知識回顧1、 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：2.練習(xí)：下列物質(zhì)中NaCl溶液NaOH H2SO4Cu CH3COOH NH3H2OSO2 乙醇 水 CaO_ 是電解質(zhì)_ 是非電解質(zhì)_ 兩者都不是教師學(xué)與問：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？你能否舉出生活中的例子證實你的想法? 提示學(xué)生從生活情景題思考：1）鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹？2）如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢，常用鹽酸還是醋酸？設(shè)計意圖 從初中和高中必修內(nèi)容的銜接中，從感性知識的認(rèn)識中，減少學(xué)生的陌生感，做好知識的鋪墊。二、引入教師實驗情景題：等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng)，并測這兩種酸的pH。 教師實驗改進：實驗中先測反應(yīng)前溶液的pH值，再進行與鎂條的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。1mol/L HCl1mol/L HAc溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象設(shè)計意圖讓學(xué)生在實驗中體驗同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強、弱電解質(zhì)的電離特點。三、新知講解（一）.強、弱電解質(zhì)根據(jù)實驗現(xiàn)象，思考下列問題（1）影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？(4) 從以上實驗?zāi)愕贸瞿男┙Y(jié)論？從以上分析得出強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 練習(xí)：下列電解質(zhì)中，a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O_ 是強電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)教師 請同學(xué)們小結(jié)強弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關(guān)系歸納： 大多數(shù)鹽 強電解質(zhì) 強堿（完全電離） 強酸電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 （部分電離） 弱堿水強電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡） 設(shè)計意圖讓學(xué)生通過練習(xí)歸納出物質(zhì)類別與強弱電解質(zhì)的關(guān)系，并掌握強弱電解質(zhì)的判斷方法。學(xué)生歸納：強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較（放在小結(jié)之后）強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程離子方程式中表示形式物質(zhì)種類（二）弱電解質(zhì)的電離教師 弱電解質(zhì)的電離方程式如何書寫？ 讓學(xué)生練習(xí). 電離方程式的書寫 CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ +OHH2CO3H+HCO3- HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH設(shè)計意圖讓學(xué)生掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。教師請分析CH3COOH的電離平衡過程，并填寫下表CH3COOH電離過程中體系各粒子濃度的變化（見課本P41頁思考與交流）c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水時達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時V(電離) V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài) V(結(jié)合)弱電解質(zhì)電離過程中離子生成和結(jié)合成分子的v-t圖教師 弱電解質(zhì)電離過程中離子生成和結(jié)合成分子的v-t圖與電離過程中體系各粒子濃度的變化分析，學(xué)生自己得出電離平衡的概念。教師影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素有哪些？勒夏特列原理適用于電離平衡嗎？學(xué)生探究性實驗1：弱電解質(zhì)溶液的濃度對電離平衡的影響1mol/L HCl1mol/L CH3COOH 溶液的pH稀釋1000倍后，溶液的pH值（取一滴該酸滴入50 ml蒸餾水中）學(xué)生分析上述反應(yīng)實驗現(xiàn)象 學(xué)生鹽酸的pH值上升三個單位，即氫離子濃度為原來的1/1000，而醋酸的pH值增大不足3個單位。表明稀釋相同倍數(shù)，醋酸的氫離子濃度降低程度要小得多。學(xué)生探究性實驗2：酸液中加對應(yīng)的鹽(都加0.5克)（放在第二課時）1mol/L HCl (5ml )1mol/LCH3COOH (5ml )溶液的pH加入少量的NaCl（S）加入少量的CH3COONH4（S）溶液的pH教師分析上述反應(yīng)實驗現(xiàn)象學(xué)生醋酸溶液的pH值上升，說明氫離子濃度降低；鹽酸中加入NaCl，溶液的pH值無明顯變化。教師為什么會出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象？學(xué)生 是由于醋酸根離子濃度的增大，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動。設(shè)計意圖讓學(xué)生逐步掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，體驗弱電解質(zhì)的電離與分子化兩個可逆過程，鞏固弱電解質(zhì)的電離平衡的理解。 讓學(xué)生討論后填寫 在氨水中存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示）？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及升高溫度，對平衡有什么影響？NH3H2O NH4 + + OH -加入物質(zhì)鹽 酸NaOH溶液NH4Cl溶液升高溫度 平衡移動方向 設(shè)計意圖讓學(xué)生通過運用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的移動。（學(xué)生總結(jié)）弱電解質(zhì)電離平衡的移動(1) 弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理(2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有： 溫度：升高溫度有利于電離(因為電離過程是吸熱的) 濃度：溶液稀釋有利于電離 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)， 將抑制電離。加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向 移動四、課堂小結(jié)本節(jié)課我學(xué)到了1.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷2.弱電解質(zhì)的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡的因素五、課堂練習(xí)：1下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（ ） A硫酸鋇 B 石墨 C H2SO3 D Fe(OH)32下列電離方程式中，不正確的是（ ）A CuCl2=Cu2+2Cl- B NH3H2O NH4 + + OH -C H2CO3=2H+ + CO32- D Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-提高題：1下列說法中正確的是（ ）A、能溶于水的鹽是強電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)；B、強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子；C、在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是強電解質(zhì)；D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導(dǎo)電，故兩者均是電解質(zhì)。2（xx 全國）0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH CH3COO- + H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：1、C 提高題1、C、B六、作業(yè)布置：1課本P44第2、3題七、教學(xué)反思