2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練一.doc
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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練一 1．(xx江蘇鹽城期末，1)2014年8月2日上午7時37分許，江蘇省昆山市中榮金屬制品有限公司汽車輪轂拋光車間在生產(chǎn)過程中發(fā)生粉塵爆炸，造成嚴重人員傷亡。下列判斷正確的是( ) A．汽車輪轂可采用機械拋光，機械拋光屬于化學(xué)變化 B．汽車輪轂用鋁合金制成，鋁合金屬于純凈物 C．該粉塵爆炸是由鋁合金細小粉末與空氣中的氧氣發(fā)生劇烈燃燒所致 D．金屬鋁及其氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2 2．(xx湖南五市十校一次聯(lián)考，2)某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法： ① 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O 間的相互轉(zhuǎn)化；②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物；⑤石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂均屬于天然高分子化合物，其中說法正確的是( ) A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥ 3．(xx山東濰坊期末，3)下列試劑久置于空氣中，因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是( ) A．亞硫酸鈉 B．火堿 C．濃硫酸 D．氫化鈣 4．(xx晉商四校聯(lián)考，4)分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是( ) ①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)分為溶液、膠體和濁液 ④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物 ⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) A．②④⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．②③④ 5．(xx吉林長春期末，6)下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是( ) 選項 物質(zhì)及成分 性質(zhì) 用途 A 小蘇打(Na2CO3) 與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 作發(fā)酵粉 B 磁性氧化鐵(Fe2O3) 難溶于水、紅色 制造紅色涂料 C 藍礬(CuSO45H2O) 藍色 檢驗水蒸氣 D 二氧化硫(SO2) 能和某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 漂白草織品 A．氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3＋H2ONH＋OH－ B．工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2＋OH－===HSO C．用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O D．用石灰乳吸收泄漏的氯氣：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 7．(xx河北保定期末，10)下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是( ) A．含有NaClO的溶液中：K＋、NH、 Fe3＋、Br－、SO B．所含溶質(zhì)為Na2S2O3的溶液：K＋、SO、NO、H＋ C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、MnO、Na＋、SO 8．(xx遼寧五校聯(lián)考)某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是( ) A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離 B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同 C．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 9．(xx云南昆明期末，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則1 L 0.5 molL－1 Ba(NO3)2溶液中，下列物理量不等于NA的是( ) A．NO的數(shù)目 B．Ba2＋的電荷數(shù) C．氧原子總數(shù) D．氮原子總數(shù) 10．(xx遼寧錦州期末，10)下列離子方程式書寫不正確的是( ) A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2時：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O B．氨水吸收足量的SO2氣體：NH3H2O＋SO2===NH＋HSO C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 11．(xx河南鄭州一次質(zhì)檢，10)在離子濃度均為0.1 molL－1的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確的是( ) 選項 實驗操作 反應(yīng)先后順序 A 含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉 Cu2＋、Fe3＋、H＋ B 含I－、S2－、Br－的溶液中不斷通入氯氣 S2－、I－、Br－ C 含Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液 Cl－、Br－、I－ D 含Al3＋、H＋、NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液 H＋、NH、Al3＋ 12.(xx陜西咸陽一模，3)下表中關(guān)于相關(guān)物質(zhì)類型的描述全部正確的一組是( ) 編號 純凈物 混合物 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 明礬 蔗糖 Ba(OH)2 CO2 B 聚乙烯 石膏 CaCO3 NH3 C 王水 冰 H2SiO3 Cl2 D 膽礬 玻璃 H2SO3 CH3CH2OH 13.(xx山東青島期末，4)一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是( ) A．該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L C．該氣體中每個分子含有2個原子 D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 14．(xx山東濟寧期末，7)下列有關(guān)離子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述不正確的是( ) A．檢驗Fe3＋：滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明含有Fe3＋ B．檢驗CO：加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO C．檢驗NH：向溶液中先加入NaOH溶液，再加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定有大量NH D．檢驗I－：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I－存在 15．(xx晉商四校聯(lián)考，8)實驗室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列敘述正確的是( ) A．容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強 B．如果容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，必須先對容量瓶進行烘干 C．將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解 D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高 16．(xx湖南株洲一次質(zhì)檢，4)下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀硫酸 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH 溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 續(xù)表 C Ba2＋、HCO、Cl－ NaOH 溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Ag＋、F－、NO 過量濃 氨水 Ag＋＋OH－===AgOH↓ 17.(xx河南八市聯(lián)考，1)下列離子方程式錯誤的是( ) A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O B．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3H2O＋H2O 18．(xx山東濟南期末，2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是( ) A．1 mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2，失去電子數(shù)為2NA B．常溫常壓下，46 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA C．將1 mL 1 molL－1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)3膠體，所含膠粒的數(shù)目是110－3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA 19．(xx湖南五市十校一次聯(lián)考，13)下列說法不正確的是( ) A．Na2O2 晶體中陰離子和陽離子的數(shù)目之比為1∶2 B．同溫同壓下等質(zhì)量的N2和CO兩種氣體的體積比為1∶1 C．同溫同壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子個數(shù)比為1∶1 D．等質(zhì)量的乙烯和環(huán)己烷所含質(zhì)子數(shù)比為1∶1 20．(xx廣東深圳一次調(diào)研，11)下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO B．在含較多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCO C．NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH＋OH－===NH3H2O D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO＋OH－===CO＋H2O 21．(xx山東濟寧期末，9)下列相關(guān)離子方程式書寫不正確的是( ) A．誤將潔廁靈與漂白液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O B．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液：2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O D．將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 22．(xx安徽合肥期末，5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶n B．25 ℃時，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為n∶m C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶n D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的體積比為m∶n 23．(xx遼寧大連期末，12)已知某物質(zhì)溶于水得一澄清透明溶液，有關(guān)物理量如下表所示： 溶液有關(guān)物理量 溶液中溶質(zhì)的有關(guān)物理量 體積/mL 密度/(gcm－3) 質(zhì)量/g 摩爾質(zhì)量/(gmol－1) 濃度/(molL－1) 質(zhì)量分數(shù) V ρ m M c w 則下列表示的上述物理量之間的關(guān)系中正確的是( ) A．c＝ B．m＝ C．w＝% D．c＝ 24．(xx黑龍江哈爾濱調(diào)研，10)如圖所示，體積相同的左右兩室(恒溫)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，拉開隔板使NO與O2充分反應(yīng)。若不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是( ) A．最終容器內(nèi)無O2存在 B．開始時左右兩室分子數(shù)相同 C．反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強不變 D．反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體密度不變 25．(xx山東濟寧期末，5)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 molL－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．c(H＋)下載提示(請認真閱讀)
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