2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算 新課標(biāo).doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算 新課標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：理解有關(guān)物質(zhì)的量濃度的涵義，掌握有關(guān)計(jì)算的基本題型。能力培養(yǎng)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算思維能力?？茖W(xué)思想：在溶液計(jì)算中，貫徹守恒的思想?？茖W(xué)方法：演繹推理法，比較分析法。重點(diǎn)、難點(diǎn) 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的6種基本類(lèi)型是重點(diǎn)；電荷守恒、建立參比的基本解題方法是難點(diǎn)。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)【引入】今天我們復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度?！咎釂?wèn)】物質(zhì)的量濃度的定義是什么？請(qǐng)寫(xiě)出它的計(jì)算公式。學(xué)生活動(dòng)回答：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。板書(shū)：c=n（mol）/V（L）【再問(wèn)】溶液的組成還常用什么來(lái)表示？回答：也常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。板書(shū)：a=m（溶質(zhì)）/m（溶液）100【提問(wèn)】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=n/V，我們能夠聯(lián)想起哪些有關(guān)的計(jì)算思想？請(qǐng)同學(xué)們討論后回答。思考，討論，回答：（1）在公式計(jì)算中，已知任何兩個(gè)量，可以求得第三個(gè)量。（2）還可以根據(jù)物質(zhì)的量聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量、氣體溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積及微粒數(shù)目等。（3）當(dāng)溶質(zhì)的量一定時(shí)，濃度和體積成反比；當(dāng)體積一定時(shí)，濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（4）根據(jù)n=cV，當(dāng)取出一定濃度的溶液時(shí)，溶液的濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所取溶液的體積成正比?！驹u(píng)價(jià)】同學(xué)們說(shuō)的都很正確，不過(guò)，有一個(gè)問(wèn)題，為什么當(dāng)取出一定濃度的溶液時(shí)，溶液的濃度不變？回答：溶液是均勻穩(wěn)定的體系?！景鍟?shū)】類(lèi)型1 代入公式的計(jì)算【投影】填空：思考，完成練習(xí)?！緩?qiáng)調(diào)】體積必須以升（L）為單位進(jìn)行計(jì)算。如果題目給的體積為mL，則必須進(jìn)行換算?！咎釂?wèn)】為什么醋酸的H+小于其酸的濃度？回答：醋酸為弱酸，H+=ca，因此，H+小于酸的濃度。【板書(shū)】類(lèi)型2 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【提問(wèn)】在進(jìn)行換算時(shí)，根據(jù)那個(gè)不變的量來(lái)推導(dǎo)計(jì)算公式？請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算公式？回答：溶液中溶質(zhì)的量是不變的，分別用物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Va 【強(qiáng)調(diào)】在此公式中，物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a）、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）和溶液密度（），已知任何三個(gè)量，可計(jì)算第四個(gè)量?！就队啊烤毩?xí)：63硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14 mol L-1，溶液的密度為_(kāi)。思考，完成練習(xí)。答案：1.4 gmL-1【板書(shū)】類(lèi)型3 稀釋問(wèn)題【提問(wèn)】溶液在加水稀釋過(guò)程中，不變的量和變化的量是什么？計(jì)算的依據(jù)是什么？回答：不變的量是溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，變化的量是水的質(zhì)量、溶液的體積、溶液的密度和溶液物質(zhì)的量濃度。因此，可根據(jù)如下公式計(jì)算：n=c1V1=c2V2計(jì)算依據(jù)是，在此公式中，已知任何三個(gè)量，可計(jì)算第四個(gè)量?！驹賳?wèn)】如何計(jì)算稀釋后溶液的體積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？回答：不能相加，應(yīng)該用質(zhì)量相加除以稀溶液的密度?！景鍟?shū)】V（?。￢（濃）+V（水）m（?。?m（濃）+m（水）V（mL）=m（稀）g/（?。ゞmL-1記筆記?！菊f(shuō)明】對(duì)于濃度不超過(guò)1molL-1的稀溶液，混合時(shí)體積變化不大，可以作近似計(jì)算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。【投影】討論題：將12mol L-1的鹽酸（密度為1gmL-1）50mL和1molL-1的鹽酸（密度為2gmL-1）100mL混合，所得溶液的密度為gmL-1，溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL-1討論，思考，回答：基本思路：c=n/V混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=12molL-1O.05L+1molL-10.10L=0.7mol混合后溶液的體積為：V=（150+2100）/1000（L）答案：700/（501+1002）molL-1</PGN0028.TXT/PGN>【板書(shū)】類(lèi)型4 氣體溶質(zhì)問(wèn)題【投影】討論題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為gmL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)?！咎釂?wèn)】指導(dǎo)討論：（1）這類(lèi)型題目的基本入手點(diǎn)是什么？（2）請(qǐng)思考、討論得出解題的正確思路。思考，討論，回答：（1）解題的基本思路是從溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和濃度的定義公式入手：a=m（溶質(zhì)）/m（溶液）100c=n/V（2）所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：m（溶質(zhì)）=36.5gmol-1AL/22.4Lmol-1溶液的質(zhì)量為：m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義得到：a=36.5A/（36.5A+22400）100（3）所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n（溶質(zhì)）=AL/22.4Lmol-1溶液的體積為：V=（36.5A/22.4+1000）/1000（L）根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度的定義得到：c=1000A/（36.5 A+22400）molL-1【小結(jié)】溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加，但溶液的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質(zhì)量除以密度來(lái)計(jì)算?！景鍟?shū)】類(lèi)型5 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【投影】討論題：體積比為111的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：【提問(wèn)】指導(dǎo)討論：（1）三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？消耗等量的硝酸銀說(shuō)明什么？（2）請(qǐng)思考、討論得出解題的正確思路。討論，思考，回答：（1）這三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)均為：Cl-+Ag+AgCl消耗等量的硝酸銀說(shuō)明三種溶液中C1-的物質(zhì)的量相等。（2）設(shè)：n（Cl-）=1mOl則：n（NaCl）=1moln（MgCl2）=1/2 moln（AlCl3）=1/3 mol根據(jù)c=n/V，體積相同時(shí)濃度和物質(zhì)的量成正比，因此濃度比為：1（1/2）：（1/3）=632【小結(jié)】此類(lèi)型題目的關(guān)鍵是找出與濃度有關(guān)的n和V的比例關(guān)系，從而得到濃度的比例關(guān)系。【板書(shū)】類(lèi)型6 燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于水的濃度計(jì)算【投影】討論題一：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿(mǎn)氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_?！咎釂?wèn)】指導(dǎo)討論：（1）解題基本入手點(diǎn)是什么？（2）請(qǐng)思考、討論得出解題的正確思路。討論，思考，回答：（1）解題基本入手點(diǎn)是公式：c=n/V（2）設(shè)燒瓶體積為VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿(mǎn)氯化氫氣體，則氯化氫的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，由于氯化氫極易溶于水，則溶液將充滿(mǎn)燒瓶，所得溶液的體積為VL。因此，燒瓶?jī)?nèi)鹽酸溶液的濃度為： 1/22.4molL-1?！驹u(píng)價(jià)】完全正確，所得溶液的濃度與燒瓶的體積無(wú)關(guān)?！就队啊坑懻擃}二：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當(dāng)混合氣的平均式量為19時(shí)，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_。討論，思考，回答：根據(jù)混合氣的平均式量為19，算出氨氣和空氣的體積比51，若設(shè)燒瓶的體積為6L，則其中的氨氣為5L，5/22.4 mol?？諝鉃?L。氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，因此進(jìn)入燒瓶的水形成的溶液的體積為5L，溶液濃度為：1/22.4 molL-1。回答：氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，因此氨氣所占的體積也就是所得氨水溶液的體積。因此，無(wú)論氨氣和空氣的比例如何，溶液的濃度均為1/22.4molL-1?！驹u(píng)價(jià)】思路完全正確，還有沒(méi)有更簡(jiǎn)單的思路。【評(píng)價(jià)】完全正確，因此討論題一和討論題二的結(jié)果是相同的，無(wú)論燒瓶的體積如何?！就队啊坑懻擃}三：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將二氧化氮和氧氣按41的體積比混合后，充滿(mǎn)一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí)，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_。討論，思考，回答：根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 若設(shè)燒瓶體積為1L，則NO2為4/5L，生成硝酸4/（522.4）mol，所得溶液體積為1L，因此，溶液濃度為1/28 molL-1?！驹u(píng)價(jià)】完全正確，由于燒瓶?jī)?nèi)的氣體的總物質(zhì)的量和生成硝酸的物質(zhì)的量為54，因此所得溶液濃度為：（4/5）（1/22.4）molL-1?！就队啊坑懻擃}四：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿(mǎn)一燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí)，溶液充滿(mǎn)燒瓶，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的濃度范圍是：_。討論，思考，回答：根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3假定全部是二氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為41，所得硝酸溶液的濃度為：1/28molL-1。假定全部是一氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為43，所得硝酸溶液的濃度為：4/（722.4）=1/39.2molL-1。因此，若為一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣，所得硝酸溶液的濃度范圍是：1/39.2molL-1c1/28 molL-1?！拘〗Y(jié)】此類(lèi)型題目的基本思路是從公式c=n/V入手，找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積之間的關(guān)系?！具^(guò)渡】上面我們討論了有關(guān)溶液濃度計(jì)算的六種基本類(lèi)型，下面我們?cè)購(gòu)?fù)習(xí)兩種在溶液濃度的有關(guān)計(jì)算中的基本解題方法。傾聽(tīng)?！景鍟?shū)】基本計(jì)算方法1電荷守恒法【投影】討論題：某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還含如下離子：Na+=1.410-3molL-1Cl-=3.510-3molL-1NH4+=2.310-3molL-1SO42-=1.510-4molL-1則該溶液中的氫離子的濃度為_(kāi)。討論，思考，回答：根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽(yáng)離子的正電荷濃度之和等于陰離子的負(fù)電荷濃度之和：H+Na+NH4+ =Cl-+SO42-2將已知數(shù)據(jù)代入，計(jì)算得：H+=1.010-4molL-1【評(píng)價(jià)】完全正確，請(qǐng)注意SO42-帶2個(gè)負(fù)電荷，因此其負(fù)電荷濃度等于其離子濃度的2倍?！景鍟?shū)】基本計(jì)算方法2參比法【投影】討論題：物質(zhì)X的1（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下同）的溶液和9的溶液等體積混合后得溶液，物質(zhì)Y的1的溶液和9的溶液等體積混合后得溶液，根據(jù)附表判斷下列敘述正確的是：A溶液，中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5B溶液，中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5討論，思考，傾聽(tīng)教師講解：（1）建立參照體系，若溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1+9）/2=5（2）對(duì)于X溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小，因此，當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，1溶液的質(zhì)量大于9溶液的質(zhì)量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低，即小于5。對(duì)于Y溶液，當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，1溶液的質(zhì)量小于9溶液的質(zhì)量，濃溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高，即大于5。答案：D（3）因?yàn)榧兯芏葹?gmL-1）相當(dāng)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0的溶液，因此，只要溶液的密度小于1gmL-1，就和X溶液的情況相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要溶液的密度大于1gmL-1，就和Y溶液的情況相同，如：多數(shù)酸、堿、鹽溶液。</PGN0031.TXT/PGN>【小結(jié)】6種基本類(lèi)型的基本思維方法在于緊扣物質(zhì)的量濃度的基本公式：c=n/V，注意掌握基本題型的思考方法。掌握兩種基本計(jì)算方法的解題技巧。傾聽(tīng)。 精選題 一、選擇題1實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 A稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入480mL的水B稱(chēng)取12.0g膽礬，配成480mL溶液C稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱(chēng)取12.5g 膽礬，配成500mL溶液2將xg鎂和yg鋁溶于A(yíng)mLMmol/L的鹽酸（過(guò)量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量達(dá)到最大值，則加入NaOH溶液的濃度為 A M molL-1 B2MmolL-1CM/2 molL-1 D無(wú)法確定3將a mol鈉和a mol鋁一同加入到mg足量水中，所得溶液密度為gmL-1則溶液的物質(zhì)的量濃度為（molL-1） A1000a/（50a+m） Ba/（46am）C 1000a/（48a+m） D1000a/（46a+m）4在兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL 3.0molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為25，則加入的鋁粉的質(zhì)量為 A8.1g B6.75gC5.4g D2.7g5向密度為gmL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原溶液的濃度為 A25.4molL-1 B12.7molL-1C6.97molL-1 D6.35molL-16向 50mL18molL-1硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45mol和0.90mol之間 D大于0.90mol7在100g濃度為18molL-1，密度為gcm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9molL-1的硫酸，則加入的水的體積為 A小于100mL B等于100mLC大于100mL D等于100/mL8硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.2molL-1，再向其中加入等體積的 0.2molL-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，則原溶液中鉀離子的濃度（molL-1）為 A0.20 B0.25C0.225 D0.459已知氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O現(xiàn)有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體，用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收，則該NaOH溶液的濃度最小為（molL-1） AM/V B2M/3VC2（M+N）/3V D（M+N）/V10在甲和乙兩燒杯里分別盛同體積同濃度的x molL-1的硫酸溶液500mL，向兩個(gè)燒杯里分別放入mg鎂和mg鋅。反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)有一燒杯中仍有金屬殘留，則硫酸的物質(zhì)的量濃度范圍是 Am/12xm/32.5 Bm/24xm/65Cm/12xm/32.5 Dm/24xm/32.5二、非選擇題11將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，測(cè)得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1，在溶液中加入過(guò)量的鹽酸，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變。則所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為：_g。12將8.8gFeS固體加入到200mL2.0 molL-1的鹽酸中，以制備硫化氫氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中的硫化氫的濃度為0.10 molL-1，假定溶液的體積不變。計(jì)算：（1）收集到硫化氫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（2）反應(yīng)后溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。 答 案 一、選擇題1D 2C 3D 4B 5C 6A 7A 8B 9D 10C二、非選擇題112.3412（1）1.792L（2）0.5molL-1 1.0molL-1提示：2氫氧化鋁為兩性，因此生成沉淀量最大時(shí)，溶液為中性，依題意，應(yīng)為NaCl溶液，得：n（Na+）=n（Cl-），AmLMmolL-1=2AmLx，得：x=M/2molL-1。3將amol鈉和amol鋁一同加入到足量水中，恰好生成含amol偏鋁酸鈉的溶液。溶液的質(zhì)量為：m+23a+27a-（0.5a+1.5a）2=m+46a溶液的濃度為：1000a/（46a+m）molL-14根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2若鋁均不足，則生成氫氣的體積比為11；若鋁均過(guò)量，則生成氫氣的體積比為13。根據(jù)生成氫氣的體積比為25，則說(shuō)明鋁和鹽酸的反應(yīng)中鋁是過(guò)量的，而鋁和燒堿溶液的反應(yīng)中，鋁是不足量的。5根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO336.5 g 143.5g 依題意，設(shè)原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，則含溶質(zhì)HCl36.5g（1mol）。6如果銅足量，濃硫酸的濃度將會(huì)越來(lái)越小，而銅和稀硫酸不能反應(yīng)，因此，硫酸只能有一部分參加反應(yīng)。7硫酸的濃度由18molL-1稀釋成9molL-1，則溶液的體積將增大為原來(lái)的2倍。加入水的質(zhì)量（g）為：（100/）2-100（為9molL-1硫酸溶液的密度）因?yàn)閜，所以加入水的質(zhì)量100g，即體積小于100mL。8根據(jù)溶液中的電荷守恒得：K+Al3+3=SO42-29根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成的產(chǎn)物是NaNO3和NaNO2，因此Na+和N的物質(zhì)的量相等，故所需NaOH的物質(zhì)的量最小為M+Nmol。10依題意，若mg鎂恰好和硫酸完全反應(yīng)，則硫酸的濃度為：m/12molL-1；若mg鋅恰好和硫酸完全反應(yīng)，則硫酸的濃度為：m/32.5molL-1?，F(xiàn)有一種金屬剩余，說(shuō)明鎂過(guò)量，而鋅不過(guò)量，則：m/12xm/32.5。11根據(jù)鈉離子在整個(gè)過(guò)程中的守恒關(guān)系，得：Na+NaCl，從而得出生成固體產(chǎn)物NaCl的物質(zhì)的量為0.04mol。12根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：Fes+2H+=Fe2+H2S，可判斷出鹽酸過(guò)量。以FeS的量計(jì)算出反應(yīng)生成0.1mol的H2S，但在溶液中溶解的H2S有0.020mol，因此，收集到的H2S氣體為0.080mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.792L。