2019-2020年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 物質的量濃度及有關計算 新課標.doc
《2019-2020年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 物質的量濃度及有關計算 新課標.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 物質的量濃度及有關計算 新課標.doc(13頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
2019-2020年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 物質的量濃度及有關計算 新課標教學目標知識技能:理解有關物質的量濃度的涵義,掌握有關計算的基本題型。能力培養(yǎng):有關物質的量濃度的計算思維能力??茖W思想:在溶液計算中,貫徹守恒的思想??茖W方法:演繹推理法,比較分析法。重點、難點 有關物質的量濃度計算的6種基本類型是重點;電荷守恒、建立參比的基本解題方法是難點。 教學過程設計 教師活動【引入】今天我們復習物質的量濃度?!咎釂枴课镔|的量濃度的定義是什么?請寫出它的計算公式。學生活動回答:1L溶液中含有溶質的物質的量。板書:c=n(mol)/V(L)【再問】溶液的組成還常用什么來表示?回答:也常用溶質的質量分數(shù)來表示。溶質的質量分數(shù)表示單位質量溶液中所含溶質的質量。板書:a=m(溶質)/m(溶液)100【提問】根據(jù)物質的量濃度的計算公式c=n/V,我們能夠聯(lián)想起哪些有關的計算思想?請同學們討論后回答。思考,討論,回答:(1)在公式計算中,已知任何兩個量,可以求得第三個量。(2)還可以根據(jù)物質的量聯(lián)系溶質的質量、氣體溶質在標準狀況下的體積及微粒數(shù)目等。(3)當溶質的量一定時,濃度和體積成反比;當體積一定時,濃度和溶質的物質的量成正比。(4)根據(jù)n=cV,當取出一定濃度的溶液時,溶液的濃度不變,但溶質的物質的量和所取溶液的體積成正比。【評價】同學們說的都很正確,不過,有一個問題,為什么當取出一定濃度的溶液時,溶液的濃度不變?回答:溶液是均勻穩(wěn)定的體系。【板書】類型1 代入公式的計算【投影】填空:思考,完成練習?!緩娬{】體積必須以升(L)為單位進行計算。如果題目給的體積為mL,則必須進行換算。【提問】為什么醋酸的H+小于其酸的濃度?回答:醋酸為弱酸,H+=ca,因此,H+小于酸的濃度?!景鍟款愋? 溶液物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算【提問】在進行換算時,根據(jù)那個不變的量來推導計算公式?請寫出計算公式?回答:溶液中溶質的量是不變的,分別用物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)計算,于是得到如下方程:m=cVM=1000Va 【強調】在此公式中,物質的量濃度(c)、溶質的質量分數(shù)(a)、溶質的摩爾質量(M)和溶液密度(),已知任何三個量,可計算第四個量。【投影】練習:63硝酸溶液的物質的量濃度為14 mol L-1,溶液的密度為_。思考,完成練習。答案:1.4 gmL-1【板書】類型3 稀釋問題【提問】溶液在加水稀釋過程中,不變的量和變化的量是什么?計算的依據(jù)是什么?回答:不變的量是溶質的質量和物質的量,變化的量是水的質量、溶液的體積、溶液的密度和溶液物質的量濃度。因此,可根據(jù)如下公式計算:n=c1V1=c2V2計算依據(jù)是,在此公式中,已知任何三個量,可計算第四個量?!驹賳枴咳绾斡嬎阆♂尯笕芤旱捏w積?能否用濃溶液的體積和水的體積相加?回答:不能相加,應該用質量相加除以稀溶液的密度?!景鍟縑(?。¬(濃)+V(水)m(稀)=m(濃)+m(水)V(mL)=m(?。ゞ/(稀)gmL-1記筆記?!菊f明】對于濃度不超過1molL-1的稀溶液,混合時體積變化不大,可以作近似計算:用原溶液體積相加得混合后的溶液體積?!就队啊坑懻擃}:將12mol L-1的鹽酸(密度為1gmL-1)50mL和1molL-1的鹽酸(密度為2gmL-1)100mL混合,所得溶液的密度為gmL-1,溶液物質的量濃度為_molL-1討論,思考,回答:基本思路:c=n/V混合后溶質的物質的量為:n=12molL-1O.05L+1molL-10.10L=0.7mol混合后溶液的體積為:V=(150+2100)/1000(L)答案:700/(501+1002)molL-1【板書】類型4 氣體溶質問題【投影】討論題:標準狀況下,AL氯化氫氣體溶于1L水中,所得溶液密度為gmL-1,則該溶液中溶質的質量分數(shù)為_,溶液的物質的量濃度為_?!咎釂枴恐笇в懻摚海?)這類型題目的基本入手點是什么?(2)請思考、討論得出解題的正確思路。思考,討論,回答:(1)解題的基本思路是從溶質的質量分數(shù)和濃度的定義公式入手:a=m(溶質)/m(溶液)100c=n/V(2)所得溶液中,溶質的質量為:m(溶質)=36.5gmol-1AL/22.4Lmol-1溶液的質量為:m(溶液)=(36.5A/22.4+1000)g根據(jù)溶質的質量分數(shù)的定義得到:a=36.5A/(36.5A+22400)100(3)所得溶液中,溶質的物質的量為:n(溶質)=AL/22.4Lmol-1溶液的體積為:V=(36.5A/22.4+1000)/1000(L)根據(jù)溶液的物質的量濃度的定義得到:c=1000A/(36.5 A+22400)molL-1【小結】溶液的質量等于溶質和水的質量相加,但溶液的體積不等于溶質和水的體積相加,也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質量除以密度來計算。【板書】類型5 有關化學方程式的計算【投影】討論題:體積比為111的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液,分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液,均恰好完全反應生成氯化銀沉淀,則這三種溶液的物質的量濃度之比為:【提問】指導討論:(1)三個反應的實質是什么?消耗等量的硝酸銀說明什么?(2)請思考、討論得出解題的正確思路。討論,思考,回答:(1)這三個反應的實質均為:Cl-+Ag+AgCl消耗等量的硝酸銀說明三種溶液中C1-的物質的量相等。(2)設:n(Cl-)=1mOl則:n(NaCl)=1moln(MgCl2)=1/2 moln(AlCl3)=1/3 mol根據(jù)c=n/V,體積相同時濃度和物質的量成正比,因此濃度比為:1(1/2):(1/3)=632【小結】此類型題目的關鍵是找出與濃度有關的n和V的比例關系,從而得到濃度的比例關系。【板書】類型6 燒瓶內氣體溶于水的濃度計算【投影】討論題一:標準狀況下,一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體,倒扣于水槽中,假設溶液沒有損失,則所得溶液的物質的量濃度為:_。【提問】指導討論:(1)解題基本入手點是什么?(2)請思考、討論得出解題的正確思路。討論,思考,回答:(1)解題基本入手點是公式:c=n/V(2)設燒瓶體積為VL,標準狀況下,充滿氯化氫氣體,則氯化氫的物質的量為:V/22.4mol,由于氯化氫極易溶于水,則溶液將充滿燒瓶,所得溶液的體積為VL。因此,燒瓶內鹽酸溶液的濃度為: 1/22.4molL-1。【評價】完全正確,所得溶液的濃度與燒瓶的體積無關?!就队啊坑懻擃}二:標準狀況下,用圓底燒瓶收集氨氣,當混合氣的平均式量為19時,停止收集,并將其倒扣于水槽中,假設溶液沒有損失,則所得溶液的物質的量濃度為:_。討論,思考,回答:根據(jù)混合氣的平均式量為19,算出氨氣和空氣的體積比51,若設燒瓶的體積為6L,則其中的氨氣為5L,5/22.4 mol??諝鉃?L。氨氣極易溶于水,而空氣不溶于水,因此進入燒瓶的水形成的溶液的體積為5L,溶液濃度為:1/22.4 molL-1?;卮穑喊睔鈽O易溶于水,而空氣不溶于水,因此氨氣所占的體積也就是所得氨水溶液的體積。因此,無論氨氣和空氣的比例如何,溶液的濃度均為1/22.4molL-1?!驹u價】思路完全正確,還有沒有更簡單的思路?!驹u價】完全正確,因此討論題一和討論題二的結果是相同的,無論燒瓶的體積如何?!就队啊坑懻擃}三:標準狀況下,將二氧化氮和氧氣按41的體積比混合后,充滿一燒瓶,倒扣于水槽中,當反應不再進行時,假設溶液沒有損失,則所得溶液的物質的量濃度為:_。討論,思考,回答:根據(jù):4NO2+O2+2H2O=4HNO3 若設燒瓶體積為1L,則NO2為4/5L,生成硝酸4/(522.4)mol,所得溶液體積為1L,因此,溶液濃度為1/28 molL-1?!驹u價】完全正確,由于燒瓶內的氣體的總物質的量和生成硝酸的物質的量為54,因此所得溶液濃度為:(4/5)(1/22.4)molL-1。【投影】討論題四:標準狀況下,將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒瓶,倒扣于水槽中,當反應不再進行時,溶液充滿燒瓶,假設溶液沒有損失,則所得溶液的濃度范圍是:_。討論,思考,回答:根據(jù):4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3假定全部是二氧化氮和氧氣的混合氣,則其體積比一定為41,所得硝酸溶液的濃度為:1/28molL-1。假定全部是一氧化氮和氧氣的混合氣,則其體積比一定為43,所得硝酸溶液的濃度為:4/(722.4)=1/39.2molL-1。因此,若為一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣,所得硝酸溶液的濃度范圍是:1/39.2molL-1c1/28 molL-1?!拘〗Y】此類型題目的基本思路是從公式c=n/V入手,找出溶質的物質的量和溶液的體積之間的關系。【過渡】上面我們討論了有關溶液濃度計算的六種基本類型,下面我們再復習兩種在溶液濃度的有關計算中的基本解題方法。傾聽?!景鍟炕居嬎惴椒?電荷守恒法【投影】討論題:某地酸雨經檢驗,除含氫離子外,還含如下離子:Na+=1.410-3molL-1Cl-=3.510-3molL-1NH4+=2.310-3molL-1SO42-=1.510-4molL-1則該溶液中的氫離子的濃度為_。討論,思考,回答:根據(jù)電荷守恒,溶液中的陽離子的正電荷濃度之和等于陰離子的負電荷濃度之和:H+Na+NH4+ =Cl-+SO42-2將已知數(shù)據(jù)代入,計算得:H+=1.010-4molL-1【評價】完全正確,請注意SO42-帶2個負電荷,因此其負電荷濃度等于其離子濃度的2倍。【板書】基本計算方法2參比法【投影】討論題:物質X的1(溶質的質量分數(shù),以下同)的溶液和9的溶液等體積混合后得溶液,物質Y的1的溶液和9的溶液等體積混合后得溶液,根據(jù)附表判斷下列敘述正確的是:A溶液,中溶質的質量分數(shù)均大于5B溶液,中溶質的質量分數(shù)均等于5C溶液中溶質的質量分數(shù)大于5,溶液中溶質的質量分數(shù)小于5D溶液中溶質的質量分數(shù)小于5,溶液中溶質的質量分數(shù)大于5討論,思考,傾聽教師講解:(1)建立參照體系,若溶液等質量混合,則混合后溶液的溶質的質量分數(shù)為:(1+9)/2=5(2)對于X溶液,溶質的質量分數(shù)越大,密度越小,因此,當?shù)润w積混合時,1溶液的質量大于9溶液的質量,稀溶液的比例大了,因此混合溶液中溶質的質量分數(shù)將偏低,即小于5。對于Y溶液,當?shù)润w積混合時,1溶液的質量小于9溶液的質量,濃溶液的比例大了,因此混合溶液中溶質的質量分數(shù)將偏高,即大于5。答案:D(3)因為純水(密度為1gmL-1)相當于溶質的質量分數(shù)為0的溶液,因此,只要溶液的密度小于1gmL-1,就和X溶液的情況相同,如:氨水、乙醇溶液等;反之,只要溶液的密度大于1gmL-1,就和Y溶液的情況相同,如:多數(shù)酸、堿、鹽溶液?!拘〗Y】6種基本類型的基本思維方法在于緊扣物質的量濃度的基本公式:c=n/V,注意掌握基本題型的思考方法。掌握兩種基本計算方法的解題技巧。傾聽。 精選題 一、選擇題1實驗室需用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是 A稱取7.68g硫酸銅,加入480mL的水B稱取12.0g膽礬,配成480mL溶液C稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D稱取12.5g 膽礬,配成500mL溶液2將xg鎂和yg鋁溶于AmLMmol/L的鹽酸(過量),再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液,溶液中的沉淀量達到最大值,則加入NaOH溶液的濃度為 A M molL-1 B2MmolL-1CM/2 molL-1 D無法確定3將a mol鈉和a mol鋁一同加入到mg足量水中,所得溶液密度為gmL-1則溶液的物質的量濃度為(molL-1) A1000a/(50a+m) Ba/(46am)C 1000a/(48a+m) D1000a/(46a+m)4在兩個燒杯中分別盛有100mL 3.0molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩個燒杯中分別加入等質量的鋁粉,在相同狀況下生成的氣體的體積比為25,則加入的鋁粉的質量為 A8.1g B6.75gC5.4g D2.7g5向密度為gmL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量,生成沉淀的質量與原鹽酸的質量相等,則原溶液的濃度為 A25.4molL-1 B12.7molL-1C6.97molL-1 D6.35molL-16向 50mL18molL-1硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后,被還原的硫酸的物質的量為 A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45mol和0.90mol之間 D大于0.90mol7在100g濃度為18molL-1,密度為gcm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9molL-1的硫酸,則加入的水的體積為 A小于100mL B等于100mLC大于100mL D等于100/mL8硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,硫酸根離子的濃度為0.2molL-1,再向其中加入等體積的 0.2molL-1的KOH溶液,生成的白色沉淀又恰好溶解,則原溶液中鉀離子的濃度(molL-1)為 A0.20 B0.25C0.225 D0.459已知氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反應的化學方程式如下:3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O現(xiàn)有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體,用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收,則該NaOH溶液的濃度最小為(molL-1) AM/V B2M/3VC2(M+N)/3V D(M+N)/V10在甲和乙兩燒杯里分別盛同體積同濃度的x molL-1的硫酸溶液500mL,向兩個燒杯里分別放入mg鎂和mg鋅。反應停止后,發(fā)現(xiàn)有一燒杯中仍有金屬殘留,則硫酸的物質的量濃度范圍是 Am/12xm/32.5 Bm/24xm/65Cm/12xm/32.5 Dm/24xm/32.5二、非選擇題11將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水,配成100mL溶液,測得溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.4molL-1,在溶液中加入過量的鹽酸,完全反應后,將溶液蒸干灼燒至質量不變。則所得固體物質的質量為:_g。12將8.8gFeS固體加入到200mL2.0 molL-1的鹽酸中,以制備硫化氫氣體。反應完全后,若溶液中的硫化氫的濃度為0.10 molL-1,假定溶液的體積不變。計算:(1)收集到硫化氫氣體在標準狀況下的體積。(2)反應后溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度。 答 案 一、選擇題1D 2C 3D 4B 5C 6A 7A 8B 9D 10C二、非選擇題112.3412(1)1.792L(2)0.5molL-1 1.0molL-1提示:2氫氧化鋁為兩性,因此生成沉淀量最大時,溶液為中性,依題意,應為NaCl溶液,得:n(Na+)=n(Cl-),AmLMmolL-1=2AmLx,得:x=M/2molL-1。3將amol鈉和amol鋁一同加入到足量水中,恰好生成含amol偏鋁酸鈉的溶液。溶液的質量為:m+23a+27a-(0.5a+1.5a)2=m+46a溶液的濃度為:1000a/(46a+m)molL-14根據(jù)反應的離子方程式:2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2若鋁均不足,則生成氫氣的體積比為11;若鋁均過量,則生成氫氣的體積比為13。根據(jù)生成氫氣的體積比為25,則說明鋁和鹽酸的反應中鋁是過量的,而鋁和燒堿溶液的反應中,鋁是不足量的。5根據(jù)反應的化學方程式:HCl+AgNO3=AgCl+HNO336.5 g 143.5g 依題意,設原鹽酸溶液的質量為143.5g,則含溶質HCl36.5g(1mol)。6如果銅足量,濃硫酸的濃度將會越來越小,而銅和稀硫酸不能反應,因此,硫酸只能有一部分參加反應。7硫酸的濃度由18molL-1稀釋成9molL-1,則溶液的體積將增大為原來的2倍。加入水的質量(g)為:(100/)2-100(為9molL-1硫酸溶液的密度)因為p,所以加入水的質量100g,即體積小于100mL。8根據(jù)溶液中的電荷守恒得:K+Al3+3=SO42-29根據(jù)反應的化學方程式,生成的產物是NaNO3和NaNO2,因此Na+和N的物質的量相等,故所需NaOH的物質的量最小為M+Nmol。10依題意,若mg鎂恰好和硫酸完全反應,則硫酸的濃度為:m/12molL-1;若mg鋅恰好和硫酸完全反應,則硫酸的濃度為:m/32.5molL-1?,F(xiàn)有一種金屬剩余,說明鎂過量,而鋅不過量,則:m/12xm/32.5。11根據(jù)鈉離子在整個過程中的守恒關系,得:Na+NaCl,從而得出生成固體產物NaCl的物質的量為0.04mol。12根據(jù)反應的離子方程式:Fes+2H+=Fe2+H2S,可判斷出鹽酸過量。以FeS的量計算出反應生成0.1mol的H2S,但在溶液中溶解的H2S有0.020mol,因此,收集到的H2S氣體為0.080mol,標準狀況下的體積為1.792L。- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 物質的量濃度及有關計算 新課標 2019 2020 年高 化學 二輪 復習 全套 教學 詳細 解析 物質 濃度 有關 計算 新課
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://ioszen.com/p-2673709.html