2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學反應原理（含解析）.doc

2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學反應原理（含解析）1我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是A反應進行的方向 B反應的快慢C反應進行的限度 D反應物的多少【答案】D【解析】試題分析：我們要討論一個化學反應的原理，應該討論反應向什么方向進行，反應進行的快慢程度，反應進行的最大程度是多少，因此是與討論研究反應無關的是反應物的多少，故選項是C?？键c：考查研究化學反應的內容的知識。2某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示。下列說法正確的是（ ）XYWn（起始狀態(tài)）/mol210n（平衡狀態(tài)）/mol10.51.5A該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K6.75 B升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應H 0C增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動D該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是K【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時X、Y、Z的物質的量的變化量分別是1mol、0.5mol、1.5mol，所以該反應的方程式是2X+Y3Z，則根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知，D不正確；平衡時X、Y、Z的物質的量濃度分別是（mol/L）0.5、0.25、0.75，所以該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K，A正確；升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此該反應H0，B不正確；正方應是體積不變的可逆反應，所以改變壓強，平衡不移動，C不正確，答案選A?？键c：考查平衡常數(shù)的判斷與計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，難易適中，貼近高考。在注重對學生基礎性知識鞏固與訓練的同時，側重對學生學習方法的指導與訓練，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生的求知欲。3下列說法正確的是A需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生C反應是吸熱還是放熱的，要看反應物和生成物所具有總能量的大小D灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應【答案】C【解析】試題分析：A、煤的燃燒是放熱反應，但需要加熱到著火點，A錯誤；B、很多可燃物的燃燒，需要加熱到較高的溫度才能發(fā)生反應，B錯誤；C、反應熱決定于反應物和生成物能量的相對高低，H=生成物的能量和-反應物的能量和，C正確；D、灼熱的炭與二氧化碳的反應為吸熱反應，D錯誤?？键c：考查了化學反應能量變化的相關知識。4下列有關電解質溶液的說法正確的是A將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質B保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解C室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【答案】A【解析】試題分析：A、次氯酸鈣易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸易分解，所以Ca（ClO）2溶液蒸干最終得到碳酸鈣固體，Na2SO3溶液易被氧氣氧化，最終得到硫酸鈉固體，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，所以FeCl3溶液蒸干最終得氫氧化固體，正確；B、保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化，鐵與被氧化的鐵離子反應是亞鐵離子，錯誤；C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度不一定增大，如加入醋酸鈉固體，醋酸鈉水解呈堿性，由于醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，醋酸電離程度減小，錯誤；D、NaCl溶液呈中性，是因為氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，所以不影響水的電離，CH3COONH4溶液顯中性，是因為醋酸根離子水解程度與銨根離子水解程度相同，使溶液呈中性，但促進水的電離，所以兩溶液中水的電離程度完全不相同，錯誤，答案選A?？键c：考查鹽的性質，鹽水解的應用510在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1，下列關于該反應的說法正確的是A反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量B若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內活化分子百分數(shù)，從而加快正反應速率，降低逆反應速率C任何時刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉化率變大【答案】D【解析】試題分析：該反應是可逆反應，放出的熱量不可能剛好等于46.2 kJ；將容器的體積壓縮，會使體積減小濃度增大，可提高單位體積活化分子的百分數(shù)，使正、逆反應速率都增大；在任何時刻都有（N2）：（H2）：（NH3）=1:3:2；若保持容器體積不變，繼續(xù)通0.5mol N2和1.5mol H2，相當于增大了反應物的濃度，使平衡正向移動，增大N2的轉化率?？键c：可逆反應與能量、化學反應速率的影響因素、轉化率、平衡的移動點評：本題的關鍵是可逆反應，只有全面掌握可逆反應的知識，并將知識靈活運用，本題即可迎刃而解。6鉛蓄電池的總反應式為：PbO2Pb2H2SO4放電充電2PbSO42H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是A放電時，H2SO4 濃度降低B充電時，電源正極與蓄電池的“”極連接C負極的電極反應式為：PbSO422ePbSO4 D因PbSO4難溶，鉛蓄電池報廢后無需回收處理 【答案】AC【解析】根據(jù)總反應式可知，放電時消耗硫酸，所以硫酸的濃度降低，A正確；充電時，電源正極與蓄電池的“”極連接，B不正確；原電池中負極失去電子，所以C正確；硫酸鉛是重金屬鹽，隨意丟棄鉛蓄電池，容易導致環(huán)境的污染，D不正確，答案選AC。7下列說法正確的是A增大反應物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大B汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能C在“反應熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度D研制性能優(yōu)良的催化劑既可以提高化學反應速率，又能起到很好的節(jié)能效果【答案】D【解析】試題分析：A、增大濃度，可以增大單位體積內活化分子數(shù)，但單位體積內活化分子百分數(shù)不變，A錯誤；B、催化劑可降低反應的活化能，加快反應速率，B錯誤；C、測定中和熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，然后準確讀取實驗時最高溫度，應當取23 次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果，C錯誤；D、催化劑能降低活化能，提高反應速率，起到節(jié)能效果，D正確。答案選D?？键c：化學反應與能量8在10L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生反應X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗溫度/起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是A實驗中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v（N）=1.010-2mol/(Lmin)B實驗中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0C實驗中，達到平衡時，X的轉化率為60%D實驗中，達到平衡時，b>0.060【答案】C【解析】試題分析：A、實驗中，若5min時測得n(M)0.050mol，濃度是0.0050mol/L，則根據(jù)反應的化學方程式可知，同時生成的N的物質的量也是0.0050mol/L ，因此0至5min時間內，用N表示的平均反應速率(N)0.0050mol/L 5min1.0103mol/(Lmin)，A錯誤；B、實驗中，平衡時M的濃度是0.0080mol/L，則同時生成的N的濃度是0.0080mol/L，消耗X與Y的濃度均是0.0080mol/L，因此平衡時X和Y的濃度分別為0.01mol/L0.0080mol/L0.002mol/L，0.04mol/L0.0080mol/L0.032mol/L，因此反應的平衡常數(shù)，B錯誤；C、根據(jù)反應的化學方程式可知，如果X的轉化率為60%，則X(g) Y(g)M(g) N(g)起始濃度（mol/L） 0.020 0.030 0 0轉化濃度（mol/L）0.012 0.012 0.012 0.012平衡濃度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.012溫度不變，平衡常數(shù)不變，則，即反應達到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時X的轉化率為60%。C正確；D、700時X(g) Y(g)M(g) N(g)起始濃度（mol/L） 0.040 0.010 0 0轉化濃度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.009平衡濃度（mol/L）0.031 0.001 0.009 0.009則該溫度下平衡常數(shù)，這說明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應。若容器中溫度也是800，由于反應前后體積不變，則與相比平衡是等效的，因此最終平衡時M的物質的量b0.5a0.06。當溫度升高到900時平衡顯逆反應方向移動，因此b0.060，D錯誤，選C?？键c：考查化學反應速率和化學平衡常數(shù)的有關判斷與計算。9已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121 kJ，且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 molHO鍵形成時放出熱量463 kJ，則1 molHH鍵斷裂時吸收熱量為A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ【答案】C【解析】試題分析：反應熱就是斷鍵化學鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，設1mol HH斷裂時吸收熱量為x，根據(jù)化學反應2H2（g）+O2（g）2H2O（g），所以有2x496kJ4463kJ121kJ4，解得x436kJ，答案選C?？键c：考查反應熱的計算。10對已經(jīng)達到平衡的反應 2X(g) + Y(g) 2Z(g) H<0 ，下列說法正確的是A縮小容器體積，正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動B升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)增大C加入催化劑，可以降低反應所需的活化能，但不改變反應的HD改變條件使平衡正向移動，反應物的轉化率一定都增大【答案】C【解析】試題解析：該反應前后氣體的系數(shù)不等，減小容器體積，即增大壓強，平衡向正向移動，故A錯誤；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；加入催化劑，可以降低反應所需的活化能，加快反應速率，但不改變反應的H，故C正確；若改變的條件是增大某反應物濃度，則該反應物轉化率減小，故D錯誤。考點：化學平衡移動11完全相同的兩個容器甲和乙，已知甲中裝有SO2 、O2各1克，乙中裝有SO2 O2各2克，在同一溫度下反應，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達平衡時，甲中SO2的轉化率為a% ，乙中SO2的轉化率為b%,則（ ）Aa% > b%Ba%< b% Ca%= b%D無法判定【答案】B 【解析】建立這樣的模型，把乙中的SO2 、O2平均分成2份，每份為1克 SO2和 O2，然后，在與甲相同的容器中建立兩個完全相同的平衡狀態(tài)。如：1g SO2 1g O21g SO2 1g O2 2g SO2 2g O2VVV然后把兩個容器中的物質壓縮到一個容器中去，而對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,壓縮，平衡右移，故SO2的轉化率增大。12下列有關電解質溶液的說法正確的是A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【答案】C【解析】試題分析：A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，濃硫酸稀釋時放熱，使溶液溫度升高，KW增大，錯誤；B、醋酸酸性大于碳酸，所以碳酸鈣與醋酸反應生成二氧化碳，錯誤；C、根據(jù)質子守恒，得：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)，即c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)，正確；D、NaCl是強酸強堿鹽，溶液顯中性；CH3COONH4溶液顯中性是因為銨根離子水解程度等于醋酸根離子水解程度，水解促進水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，錯誤，答案選C?？键c：考查水的離子積的變化，質子守恒的應用，酸性強弱的應用，鹽的水解應用13在t向一密閉容器中放入1mol A 和1 mol B發(fā)生反應:A(固) + B(氣)C(氣) + 2D(氣),平衡時C的含量為m% ,保持溫度不變,若按下列配比的物質放入容器中,達平衡時,C的含量仍為m%的是A、2molA和1molB B、2molD和1mol A 和 1molBC、1molC和2molD 和1molB D、1molC和1molD 【答案】A【解析】試題分析：所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化邊倒法，即按照反應方程式的計量數(shù)之比轉化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說（即n0的體系）：等效轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說（即n0的體系）：等效轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。由于反應物A是固體，所以改變固體的質量不會影響平衡狀態(tài)，A正確；B中B中開始有生成物D存在，不正確；C中相對于是2molB，不正確；D中換算后，仍然存在生成物，不正確，答案選A。考點：考查等效平衡的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，對學生的要求較高，不易得分。解答該類型試題的關鍵是分清等效平衡的類別，用相應的方法求解即可14某溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密閉容器中發(fā)生反應CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H < 0，容器中H2 的物質的量隨時間的變化關系如圖中的實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化關系。下列說法正確的是A.曲線對應的條件改變可能降低溫度B.曲線對應的條件改變可能是充入氦氣C.該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5D.從反應開始至a 點，(CO2) = 0.6 molL-1min-1【答案】C【解析】試題分析：A曲線1和原平衡相比，氫氣的轉化率降低，但到達平衡的時間減少，說明反應速率加快。即溫度升高，平衡向逆反應方向移動，錯誤；B曲線2到達平衡的時間減少，說明反應速率加快，不可能是充入氦氣，錯誤；C平衡時氫氣是2mol，則消耗氫氣是6mol，所以同時消耗CO2是2mol，平衡時CO2是4mol，生成2mol甲醇和2mol水，所以平衡常數(shù)，正確；D根據(jù)圖象，在a點時，消耗氫氣3.6mol，同時消耗CO2是1.2mol，所以(CO2)=1.2mol2L2min0.3 molL1min1，錯誤?？键c：考查物質的量隨時間的變化曲線、化學平衡計算15下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是() A0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH)B0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH)= c (HCO3)+ c (H+)+ c (H2CO3)C0.1 mol /L的NH4Cl溶液與0.05 mol L-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)Dc (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c (NH4)2SO4 < c (NH4)2CO3 < c (NH4C1)【答案】D【解析】A錯，正確為：c (NH4+ )>c (SO42)> c (H+)> c (OH)；B錯，正確為：c (OH)= c (HCO3)+ c (H+)+2 c (H2CO3)；C錯，正確為：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (OH-)> c (H+)；D正確；16（6分）(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH6，則混合溶液中由水電離出的c(H)_0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H)；(填“”“”或“”)(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則說明在相同條件下MOH的電離程度_MCl的水解程度；(填“”“”或“”)(3)常溫下若將pH3的HR溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“無法確定”)【答案】（1）> (2)< (3)<7【解析】（1）0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，說明酸堿恰好反應?；旌先芤旱膒H6，說明水解顯酸性，水解促進電離，所以答案是“”。（2）0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，說明MOH過量，即混合液是由等量的MOH和MCl混合而成的。混合溶液的pH7，說明MCl的水解程度大于MOH的電離程度。（3）如果RH是強酸，則顯中性。如果是弱酸，則RH過量，溶液顯酸性，是由答案是“7”。17（14分）I甲、乙、丙、丁四種物質存在轉化關系：（1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結構示意圖為 。（2）若乙是生活常見金屬單質，丙丁的離子方程式為 。（3）若丙既能與強酸又能與強堿反應，則丙的化學式為 （任寫1種）。II一定溫度下，容積為1 L的密閉容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反應過程中測得部分數(shù)據(jù)如下表：時間n(PCl5)/moln(PCl3)/moln(Cl2)/mol00.500t10.45t20.1t30.4（4）t1時刻，測得反應吸收的熱量為a kJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應的熱化學反應方程式為 。（5）t2時：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。（6）相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到達平衡前，PCl5的物質的量將 （填“增大”、“減小”、“不變”）?！敬鸢浮浚?5分）（1） 2分（2）2Fe3+ Fe = 3Fe3+ 3分（3）Al(OH)3、NaHCO3等合理答案 2分（4）PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) H = -20akJ/mol 3分（5）= 2分（6）增大【解析】試題分析：（1）若甲、乙是空氣的主要成分，則為氮氣和氧氣，甲是氮氣與氧氣反應生成NO，NO再與氧氣反應生成二氧化氮，所以丁是二氧化氮，則甲中N元素的陰離子是N3-，核外電子數(shù)是10，核內質子數(shù)是7，則離子結構示意圖為；（2）若乙是生活常見金屬單質，根據(jù)該流程圖可判斷該金屬為變價金屬，所以乙為Fe，則甲是氯氣，丙是氯化鐵，丁是氯化亞鐵，氯化鐵與Fe反應生成氯化亞鐵，離子方程式是2Fe3+ Fe = 3Fe3+；（3）丙既能與強酸又能與強堿反應，則兩性物質中氫氧化鋁具備此性質，則甲是氯化鋁，乙是氫氧化鈉，丙是氫氧化鋁，丁是偏鋁酸鈉；其次還有碳酸氫鈉也具有此性質，甲是二氧化碳，乙是氫氧化鈉，丙是碳酸氫鈉，丁是碳酸鈉，所以丙的化學式可以是Al(OH)3、NaHCO3等；（4）t1時刻，消耗PCl5的物質的量是0.5-0.45=0.05mol，則消耗1molPCl5時反應吸收的熱量是akJ/0.05=20akJ，PCl3(g)與Cl2(g)反應與PCl5的分解反應是互逆的，則反應熱互為相反數(shù)，所以PCl3(g)與Cl2(g)反應的熱化學方程式是PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) H = -20akJ/mol；（5）t2時，PCl3的物質的量是0.1mol，則PCl5的物質的量是0.5-0.1=0.4mol，與t3時的物質的量相同，說明t2時刻為平衡狀態(tài)，所以v正= v逆；（6）根據(jù)平衡時各物質的濃度：PCl5的平衡濃度是0.4molmol/L、PCl3(g)與Cl2(g)的平衡濃度是0.1mol/L，則該反應的平衡常數(shù)為0.12/0.4=0.025，相同溫度下，改為往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，則Qc=0.10.2/0.2=0.1>K，所以反應逆向進行，PCl5的物質的量將增大?？键c：考查物質推斷，反應速率的計算，平衡常數(shù)的應用，熱化學方程式的書寫18（9分）（1）已知：TiO2（s）2Cl2 （g）=TiCl4（l）O2（g） H140 kJmol12C（s）O2（g）=2CO（g） H221 kJmol1寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_。（2）在25，101KPa時，CO的燃燒熱為280kJ/mol，寫出 CO的燃燒熱的熱化學方程式：_。（3）在火箭推進器中以肼（N2H4）作為燃料，可以選O2或NO2作為氧化劑，如果以氧氣作為氧化劑，其化學反應與能量關系如下，請寫出該反應的熱化學方程式 ：_?！敬鸢浮浚ü?分）（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C=TiCl4（l）+2CO（g） H81kJmol1（2）CO（g）+1/2O2（g）=CO2 H280kJmol1（3）N2H4（g） +O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H534kJmol1【解析】試題分析：（1）運用蓋斯定律可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C=TiCl4（l）+2CO（g） H81kJmol1（2）燃燒熱是1molCO完全燃燒放出的熱量：CO（g）+1/2O2（g）=CO2 H280kJmol1（3）結合關系圖：N2H4（g） +O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H534kJmol1考點：反應熱的計算 涉及蓋斯定律的應用及燃燒熱的計算等。19（10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過下圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請分析討論以下問題。（1）在O t1、t1 t2、t2 t3各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是 ，可能的原因是 ；收集到的氣體最多的是 時間段。（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有 ；A蒸餾水 BNaCl固體 CNaCl溶液 D通入HCl（3）在t4后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是 ?！敬鸢浮浚?）t1 t2 該反應為放熱反應，反應一段時間后，溶液的溫度升高，使得反應速率加快t1 t2 （2）AC （3）反應物中有一種已經(jīng)消耗完（凡是符合題意的都給分）【解析】考查外界條件對反應速率的影響。（1）反應速率越大，在圖像中曲線的斜率就越大，所以反應最快的是t1 t2。隨反應的進行，反應物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應一定是放熱反應，溫度升高導致反應速率增大。根據(jù)縱坐標可知生成氣體最多的是t1 t2。（2）要降低反應速率，就要減小反應物鹽酸的濃度。A和C均是稀釋鹽酸，使其濃度降低。B不影響，D是增大濃度，反應速率加快。（3）當反應進行到一定程度時，反應物被完全消耗，所以生成物的CO2的體積就不再變化。20(10分)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_；裝置的不足之處是 ；不加以改正，所求的值將 （填偏大，偏小，無影響）。(2) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_(填“相等”或“不相等”)?！敬鸢浮浚?）環(huán)形玻璃攪拌棒；大燒杯沒有和小燒杯在同一水平面上；偏小（2）不相等 相等【解析】考查中和熱的測定。在實驗中為了使溶液混合均勻，需要攪拌，因此還需要環(huán)形玻璃攪拌棒。為了減少熱量的損失，2個燒杯的口徑應該水平，在一條線上。由于裝置中小燒杯的口徑靠下，使得一部分熱量損失，測定的中和熱偏小。當改變酸或堿的用量時，反應中放出的熱量會發(fā)生變化，但中和熱是不變的。21（13分）用下圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料除了起支撐作用外，還有的作用是 ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是 。（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25molL-1的H2SO4溶液與50mL0.55 molL-1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.2Jg-1-1，溶液的密度均為1gcm-3，忽略溶液混合后的體積變化。通過計算可得中和熱H= KJmol-1（保留2位小數(shù)）， H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式 。（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為H1，則H1與H的關系為：H1 H（填“”、“”或“=”），理由是 。【答案】（13分）（1）保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失； 環(huán)形玻璃攪拌棒（2）-57.12（3分）H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) H= -114.24KJmol-1（答案不唯一）（3） 中和過程中NH3H2O電離吸熱【解析】試題分析：（1）大泡沫塑料的導熱性能差，所以小燒杯之間填滿碎泡沫塑料除了起支撐作用外，還有的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失；圖中還缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，用于攪拌，使反應更充分；（2）中和熱為強酸與強堿的稀溶液反應生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，該實驗中NaOH稍過量，按硫酸的量進行計算，則生成水的物質的量是0.05L0.25molL-12=0.025mol，溶液按100mL的水的質量來計算為100g，所以反應中放出的熱量為4.2Jg-1-1100g3.4=1.428kJ，則中和熱數(shù)值為1.428kJ/0.025mol=57.12kJ，中和熱H=-57.12kJ/mol，則H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) H= -114.24KJmol-1；（3）若將氫氧化鈉改為氨水，因為氨水是弱堿溶液，電離需要吸收熱量，導致放出的熱量減少，所以測定的熱量偏小，中和熱為負值，所以H1>H?？键c：考查中和熱的測定實驗，中和熱的計算22某溫度下和之間建立起如下的平衡2，測得平衡混合物對空氣的相對密度為2644，求的分解率?！敬鸢浮康姆纸饴蕿?0?！窘馕觥吭O的起始物質的量為1轉化了的物質的量為2起始物質的量10轉化物質的量2平衡物質的量12平衡時混合氣體的總物質的量為總121292926447668已知和的相對分子質量分別為92，46，則有：7668（92（1）4621）解得02的分解率為：（021）1002023AG是中學化學中常見的物質，在一定條件下它們之間的轉化關系如圖所示，其中A為金屬，F(xiàn)是一種有毒的氣體單質，G為NaOH溶液。請回答問題。（1）物質A的化學式是 。（2）檢驗E溶液中的金屬離子，常選用的試劑是 (填化學式)。（3）溶液B與氣體F反應的離子方程式是 。（4）物質C轉化為物質D的反應中伴隨的主要現(xiàn)象是 ，化學方程式是 。（5）將SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生，再將此溶液一分為二，向其中一份中通入足量的氨氣，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀是 (填化學式)。向另一份中滴加幾滴E溶液也有白色沉淀產(chǎn)生，請用離子方程式表示該沉淀的產(chǎn)生過程 ?！敬鸢浮?15分，第（5）第一空BaSO3給1分，其余每空2分)（1）Fe；（2）KSCN；（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（4）白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）BaSO3；SO32-+2Fe3+ +H2O=SO42- +2Fe2+ +2H+；SO42- + Ba2+ =BaSO4【解析】試題分析：由轉化關系可知A應為變價金屬，應為Fe，F(xiàn)為有毒氣體，應為Cl2，則B應為FeCl2，E為FeCl3，C為Fe(OH)2，D為Fe(OH)3，（1）由以上分析可知A為Fe，故答案為：Fe；（2）檢驗Fe3+，可用KSCN，溶液呈紅色，故答案為：KSCN；（3）溶液B與氣體F反應的離子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（4）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易于空氣中氧氣發(fā)生反應生成Fe(OH)3，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）將SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生，再將此溶液一分為二，向其中一份中通入足量的氨氣，氨氣與亞硫酸反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與BaCl2溶液反應生成亞硫酸鋇沉淀和氯化銨；向另一份中滴加幾滴FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液將亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO32-+2Fe3+ +H2O=SO42- +2Fe2+ +2H+；SO42- + Ba2+ =BaSO4，故答案為：BaSO3；SO32-+2Fe3+ +H2O=SO42- +2Fe2+ +2H+；SO42- + Ba2+ =BaSO4?？键c：考查了無機推斷的相關知識。24A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關系為ADBF8。請回答：（1）試寫出B2單質的電子式為 。試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質的化學式 。（2）含F(xiàn)元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式是 。（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色單質，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學反應方程式是 。（4）在2 L的密閉容器中，通入2 mol B2氣體和3 mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0.15 molL1，同時放出約83.2 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為 。（5）已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質和一種堿，試寫出其化學方程式 ；若0.1 mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量為 ?！敬鸢浮浚?），H2O2；（2）Al34OH=AlO2-2H2O；（3）N2H42CuO2CuN22H2O；（4）N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1；（5）2NaN32H2O=3N2H22NaOH，0.1 mol?！窘馕觥吭囶}分析：B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，且六種元素原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這五種元素應在第二周期的后三種元素，第三周期的前三種元素，因為A和E同主族，且AD=BF=8，則A：H，B：N，C：O，D：F，E：Na，F(xiàn)：Al，（1）N2共用三個電子對，電子式為NNNN，上述元素組成分子中含有4個原子核且為18電子物質是H2O2；（2）E的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，且Al(OH)3表現(xiàn)兩性，能和NaOH反應，即Al34OH=AlO22H2O；（3）N2H4和CuO反應，黑色變?yōu)榧t色單質，即Cu產(chǎn)生，產(chǎn)物對大氣無污染，即N轉化成N2，因此方程式為N2H42CuON22Cu2H2O；（4）發(fā)生的反應是N23H22NH3，消耗氫氣物質的量為3mol0.152mol=2.7mol，消耗3mol氫氣放出的熱量為92.4kJmol1，則N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1；（5）NaN3和水反應兩種氣體單質，則氣體單質為N2和H2，一種堿為NaOH，則化學反應方程式為2NaN32H2O=3N2H22NaOH，根據(jù)反應方程式2molNaN3參加反應轉移電子2mole，因此消耗0.1molNaN3轉移電子為0.1mole?？键c：考查元素周期表、元素及其化合物的性質、氧化還原反應、熱化學反應方程式等知識。25（I）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：（1）若B是淡黃色固體，反應均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質常用于食品工業(yè)。寫出反應的化學方程式_。（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出反應的化學方程式_。（3）若D物質具有兩性，反應均要用強堿溶液，反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應離子方程式_。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應的化學方程式_。（5）若A是應用最廣泛的金屬。反應用到A，反應均用到同一種非金屬單質。寫出反應的離子方程式_。（II）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-98.3 kJmol-1。容 器甲乙丙反應物投入量2 mol SO2、1 mol O22 mol SO3m mol SO2、n mol O2、p mol SO3c(SO3) /molL-11.41.41.4能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJSO2或SO3的轉化率1212.5%則：1+2=_，p=_mol，b+c=_kJ 。（III）HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：AHA+HC2-(少量)A-+H2C- BH2B(少量)+2A-B2-+2HACH2B(少量)+H2C-HB-+H3C回答下列問題：（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_。（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結合質子(H+)的是_，最難結合質子的是_。（3）完成下列反應的離子方程式HA（過量）C3-：_。(IV)在25下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+) = c(Cl)，則溶液顯_（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_?！敬鸢浮浚ü?5分）（）（10分 各2分）（1）NaOH+CO2=NaHCO3（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（反應條件不寫不扣分）（3）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（4）Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2（5）2Fe3+Fe=3Fe2+（）（6分）1（2分）， 1.6（2分），39.32（2分）（）（6分）（1）H2B （2分）（2）C3-，HB- （各1分）（3）2HA(過量)+C3-=H2C-+2A-（2分）（）（3分）中（1分） （2分）【解析】試題分析：（）（1）B是淡黃色固體，反應均用到同一種液態(tài)氫化物，D物質常用于食品工業(yè)。則A為Na、B為Na2O2、C為NaOH、D為NaHCO3，NaOH與過量的CO2反應可生成NaHCO3，化學方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3。（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。則A為N2、B為NH3、C為NO、D為NO2，反應為NH3的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。（3）D物質具有兩性，反應均要用強堿溶液，反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。則A為Al、B為AlCl3、C為Na AlO2、D為Al(OH)3，反應為Na AlO2溶液與過量的CO2反應，生成Al(OH)3沉淀和HCO3，離子方程式為：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3。（4）A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。則A為Si、B為SiO2、C為Na2SiO3，D為Na2CO3，反應為Si與NaOH溶液的反應，化學方程式為：Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2。（5）若A是應用最廣泛的金屬。反應用到A，反應均用到同一種非金屬單質。則A為Fe、C為FeCl3、D為FeCl2，反應為Fe還原Fe3+，離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+。（）根據(jù)甲、乙、丙可知平衡均是等效的。甲是反應物開始建立平衡，乙是生成物開始建立平衡，所以SO2和SO3的轉化率之和是1。丙中SO3的轉化率是0.125，平衡時SO3的物質的量是1.4mol，所以有p（10.125）1.4mol，解得p1.6mol。根據(jù)反應式可知每消耗2mol三氧化硫，就吸收98.3 kJ熱量，丙中消耗的三氧化硫是1.6mol0.1250.2mol，吸熱是0.298.3 kJ/29.83kJ。乙中消耗三氧化硫是0.6mol98.3 kJ/229.49kJ。所以共吸熱29.49kJ9.83kJ39.32kJ。（）本題主要考查“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，由所給方程式可得酸性：H2BHAH2C-H3C，相應的它的離子結合質子的順序為：C3-HC2-H2C-A-HB-。（）根據(jù)電荷守恒，當c(NH4+) = c(Cl)時，溶液中的c(H+) = c(OH)，故溶液顯中性。Kb= =考點:本題考查元素化合物的性質、物質的推斷、化學方程式與離子方程式的書寫。