新課標高考化學專題復習：《鈉及其化合物》導學學案

新課標高考化學專題復習：鈉及其化合物導學學案【考綱要求】了解金屬鈉及其重要化合物的性質及應用?！净A知識梳理】一、 鈉1鈉的物理性質練習1（江蘇理綜）下列有關鈉的敘述中，錯誤的是( )A鈉的還原性很強 B鈉的化學性質非?；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界C鈉是一種灰黑色的固體 D鈉的質地軟，可用小刀切割 練習2（上海綜合）在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是( )A鈉在水層中反應并四處游動 B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C鈉在苯的液面上反應并四處游動 D鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動2鈉的化學性質 Na e- Na+ 化學反應中表現(xiàn)為 性 （1）與非金屬單質的反應(寫出下列方程式)a.與氯氣反應： b.與硫反應 ： c.與氧氣反應常溫下，現(xiàn)象： 化學方程式： 加熱時，現(xiàn)象： 化學方程式： （2）與水的反應a.與含有酚酞的水反應實驗現(xiàn)象： 化學方程式： 思考：鈉與水反應的現(xiàn)象說明鈉具有哪些性質？（3）與某些鹽溶液的反應與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象 化學方程式： 。與飽和NaCl溶液反應的現(xiàn)象 化學方程式： 。與飽和NH4Cl 溶液反應的現(xiàn)象 化學方程式： 。與FeCl3溶液溶液反應的現(xiàn)象 化學方程式： 。思考：鈉在空氣中放置一段時間，將發(fā)生哪些變化？最終產(chǎn)物是什么？如何保存？二、鈉的化合物111、氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉化學式氧元素的化合價電子式陰陽離子個數(shù)比化合物類型顏色狀態(tài)與H2O反應的方程式與CO2反應的方程式用途2氫氧化鈉（俗稱： 、 、 ）（1）電子式： 所含化學鍵為 、 （2）物理性質：有很強的 性，易 （用作 劑），溶于水時會 。（3）化學性質：具有 堿性。（4）制法（工業(yè)制法）： (5）保存：溶液 ； 固體 。3Na2CO3與NaHCO3比較與鑒別（1）Na2CO3與NaHCO3比較名 稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗 名主要性質色態(tài)水溶性穩(wěn)定性與H+反應與堿NaOH與Ca(OH)2反應主要用途相互轉化思考：（1）Na2CO3溶液與鹽酸作用時，滴加順序不同，現(xiàn)象一樣嗎？（2）根據(jù)上述性質用多種方法區(qū)別Na2CO3與NaHCO3熱點突破【例1】 4.6g鈉在干燥的空氣中被氧化后，得到7.8g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物為 ( )A只有Na2O2 B只有Na2O CNa2O和Na2O2 D無法確定 【變式】鈉在干燥的空氣中形成氧化產(chǎn)物0.7 g，溶于水后，可被0.25 molL的鹽酸80 mL恰好中和，則鈉的氧化產(chǎn)物成分是 ( ) ANa2O BNa2O與Na2O2 CNa2O2 D無法確定 【例2】( 全國)取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag，下列物質中不能滿足上述結果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11【變式1】兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2(足量)中充分燃燒恢復到原狀態(tài)，再通過足量的過氧化鈉，得到氣體仍是 aL，下列組合中符合此條件的是： ACH4 C2 H4 BCH3CH2OH CH3COOH CC2H6 HCHO DHCOOH CH3COOCH3【變式2】200時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質量為 ( ) A11.6 B21.6 C23.2 D36.6 【例3】 將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應后得到的固體，則最后得到固體中Na2CO3的物質的量為 （ ）A12mol之間 B14mol之間 C24mol之間 D大于4mol【變式】將3.7gNa2O2 和Na2O 、Na2CO3 的混合物與10g質量分數(shù)為36.5的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，所得固體質量為 g【例4】現(xiàn)有K和另一種堿金屬形成的合金6g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣2.24L，這種堿金屬可能是 ( )ALi BNa CRb DCs 能力提升1.（09全國1）為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是A. B. C. D.2.（2009全國卷2）下列敘述中正確的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質的量之比為1：2.C. 等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出3(07廣東文)下列說法正確的是( )A碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗 B發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性4(07全國II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )(A)Na2O (B)Na2O2 (C)Na2O和Na2O2 (D)Na2O2和NaO25(全國卷)向0.1molL1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是( )A Na、CO32 B Na、HCO3 C HCO3、CO32 D Na、OH6（08北京卷）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO37（09上海）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A0.2mol中子 B0.4mol電子 C0.2mol質子 D0.4mol分子8(00春季)用1L1.0molL1NaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中的CO32和HCO3的濃度之比約是（ ）A1：3B1：2C2：3D3：29（09海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ）A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鋇溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸10（04上海卷）等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為（ ）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：011（上海）將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（y）的關系正確的是A B C D12（1）分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質的化學方程式（必須注明反應條件）。（1）Na2O2：_。Na2O：_。（2）指出氧在下列各物質中的化合價：Na2O2_；Na2O_。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應的化學方程式_。（4）人體內O2離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應，請完成該反應的離子方程式： O2+H2O = H2O2+O2+13.（05全國卷I）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用右圖中的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器,并檢驗裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到bg從分液漏斗滴入6molL1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g 重復步驟和的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： 在用托盤天平稱量關品時，如果天平的指針向左偏轉，說明_。 裝置中干燥管B的作用是_。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_（填偏高、偏低或不變）。 步驟的目的是_。 步驟的目的是_。 試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為_ 。 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。 14.（06年北京）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）。 請回答： （1）W的電子式是 。 （2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是 。 （3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。裝置中反應的化學方程式是 。裝置中物質的化學式是 。用含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要的裝置，填寫編號）。（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是 。15.（上海）某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質量為1.560g、錐形瓶和水的質量為190.720g），利用左圖裝置測定混合物中Na2O2的質量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式_ _ （2）計算過氧化鈉質量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是_ _ 不必作第6次讀數(shù)的原因是_ （3）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下： 樣品 操作I溶液轉移操作稱量 稀鹽酸 冷卻 操作的名稱是_ 需直接測定的物理量是_ 測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要_ （固定、夾持儀器除外）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數(shù)的測定結果 _（填偏大、偏小或不變）。答案：練習2解析：鈉決將落在苯和蒸餾水的界面上,有氣泡產(chǎn)生，附著在鈉塊表面，浮力增大，使鈉塊上浮，當附著在鈉塊表面的氫氣逸出后，鈉塊又下沉到水和苯的界面上，又發(fā)生反應，重復發(fā)生上述現(xiàn)象直至鈉塊反應耗盡逐漸消失。答案： D現(xiàn)象化學方程式飽和NaCl鈉消失，放出無色無味氣體、析出晶體2Na+2H2O=2NaOH+H2飽和NH4Cl鈉消失，有刺激性氣味氣體放出2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 FeCl3溶液鈉消失，放出無色無味氣體，有紅褐色沉淀6Na+6H2O+6 FeCl3= 6NaCl+3H2+2Fe(OH)3【例1】解析：用極端假設法，當鈉全部轉化為Na2O時，質量為6.2g，當鈉全部轉化為Na2O2時，質量為7.8g，產(chǎn)物質量在6.2g和7.8g之間時，兩種產(chǎn)物都有，實際產(chǎn)物質量是7.8個，所以是Na2O2。答案： A【例2】解析：從反應前后的質量變化可知，該物質燃燒消耗的氧氣的量和燃燒產(chǎn)物與過氧化鈉反應生成的氧氣的量相等；所以總的結果來看是該物質被完全吸收，該物質的組成必須滿足組成關系（CO）m（H2）n。答案： D【例3】解析：根據(jù)“C”元素守恒，最多生成Na2CO3的物質的量為2mol，所以只有A選項正確。答案：A【例4】解析：生成H2的物質的量為0.1mol，由2R+2H2O = 2ROH+H2可知：6g合金金屬總的物質的量為0.2mol。所以合金的平均相對分子質量為30，K的相對分子質量為39，所以另一種金屬相對分子質量應小于30。 答案：AB1A2A3C4C5B6A7C8D9A10A13D提示HCl為0.04 mol。鈉的氧化物若為Na2O，應為0.02 mol62 gmol1 = 1.24 g；若為Na2O2，應為0.02 mol78 gmol1 = 1.56 g?，F(xiàn)1.5 g介于1.241.56之間，應為二者的混合物。【解析】根據(jù)反應式：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；根據(jù)計量關系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反應生成Na2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3?！窘馕觥?.2g金屬鈉可以與重水反應生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，,0.4mol質子和0.2mol分子，故C項正確?！窘馕觥砍s方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質、保留非雜質成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。答案A【解析】2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Dm (減少) 284 106 62 x (W1- w2)解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A項正確。（2009全國卷2）8答案：D解析：A項，CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，生成Ca( HCO3)2 ，Ca( HCO3)2中加入NaHCO3 飽和溶液，不發(fā)生反應，A錯；B項，向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，恰好生成氯化鈉和碳酸氫鈉，無CO2生成，B錯；C項，等物質的量（不是質量）的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同，故C錯。D項，向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，生成NaHCO3的質量變大，反應消耗了水，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，都有利于晶體析出。24（10分）（1）（1分）4Na+O2 2Na2O（1分） (2)0; -1; -2, （3）2K2CO3+3O2 （2分） 2 2 1 1 2OH-28（1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中（3）偏高（4）把反應中的CO2全部導入U型管中（5）判斷反應中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（6）100% (7) 取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO3） （或其它合理答案）26.（17分）（1）（2）（3）Na2O2 H2O2 I、IV、V（4）17.(1)略 （2）試樣質量 試樣加水的質量 第四（或5）次的讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示） 錐形瓶內質量已達恒重 （3）蒸發(fā) NaCl的質量 燒杯 玻璃棒 偏大