2019-2020年高考化學一輪復習 專題8 溶液中的離子反應 第一單元 弱電解質的電離平衡學案 蘇教版.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 專題8 溶液中的離子反應 第一單元 弱電解質的電離平衡學案 蘇教版 考試標準知識條目必考要求加試要求1.幾種典型的弱電解質aa2.弱電解質水溶液中的電離平衡ab3.弱電解質的電離方程式bb4.電離度及其簡單計算c5.電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強弱之間的關系b6.多元弱酸的分步電離a1弱電解質(1)概念(2)與化合物類型的關系強電解質主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質主要是某些共價化合物。(3)常見的弱電解質試寫出H2O、氫氟酸、醋酸、次氯酸、氫氰酸、一水合氨的電離方程式。H2O：H2OHOH；HF：HFHF；CH3COOH：CH3COOHCH3COOH；HClO：HClOHClO；HCN：HCNHCN；NH3H2O：NH3H2ONHOH。2弱電解質的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質電離產生離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。(2)電離平衡的特征(3)外界條件對電離平衡的影響內因：弱電解質本身的性質。外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學平衡移動原理分析電離平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。實例(稀溶液)CH3COOHHCH3COO H>0改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強不變通入HCl(g)增大增大增強不變加NaOH(s)減小減小增強不變加入鎂粉減小減小增強不變升高溫度增大增大增強增大加CH3COONa(s)減小減小增強不變3.電離度(加試)(1)電離度概念與表達式一定條件下，當弱電解質在水溶液中達到電離平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數(shù)占電解質分子總數(shù)的百分數(shù)。(常用符號表示)可用數(shù)學式表達為100%或100%或100%即100%(c：電解質濃度，c：已電離電解質濃度)注意電離度適用于達平衡的電解質溶液。在相同溫度和相同濃度下，電離度大小可表示弱電解質的相對強弱。電離度越小，電解質越弱。(2)影響電離度的因素溫度：在其他條件不變時，升高溶液溫度，電離平衡向電離方向移動，電離度增大。濃度：其他條件不變時，增大弱電解質溶液濃度，平衡向電離方向移動，但電離度減小。若降低弱電解質溶液濃度，平衡向電離方向移動，電離度增大，通常在溫度一定時電離度與溶液濃度平方根成反比。其他電解質的加入：如同離子效應，加入與弱電解質電離有相同離子的強電解質時，會使弱電解質電離度降低。題組一正確理解概念1下列說法正確的是()A強電解質溶液中不存在溶質分子，弱電解質溶液中存在溶質分子B氨氣溶于水，當c(OH)c(NH)時，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)C弱電解質一定是共價化合物D由0.1 molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOHBOH答案A2下列說法正確的是()A電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大B稀釋弱電解質溶液時，所有粒子濃度都會減小C稀釋冰醋酸，導電能力先增大后減小D向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，因為CH3COO結合H，c(H)減小，平衡右移答案C題組二改變條件，平衡移動，判結果變化3將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.答案D解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據(jù)勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H)減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；當溶液無限稀釋時，c(F)不斷減小，但c(H)接近107 molL1，所以減小，C錯誤；，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。425 時，把0.2 molL1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A溶液中OH的物質的量濃度B溶液的導電能力C溶液中的DCH3COOH的電離程度答案B解析25 時，0.2 molL1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH的濃度增大(但不會超過107 molL1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO的濃度減小，溶液的導電能力減弱。題組三平衡移動，結果變化，判采取措施5稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH)增大，應加入的物質或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱 加入少量MgSO4固體A BC D答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應方向移動，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應，使c(OH)減小，平衡向正反應方向移動，不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應方向移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，c(OH)增大，不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH)減小，不合題意。6已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸 加水A BC D答案C解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但、會使c(H)/c(CH3COOH)的值減小。題組四電離度及簡單計算(加試)720 時，在0.5 L 0.2 molL1的HA溶液中，有0.01 molL1的HA電離成離子，求該溫度下的電離度。答案5%解析100%5%。8250 時，某溶液中，0.1 molL1的HA已電離成離子，還有0.9 molL1未電離，求電離度。答案10%解析100%10%。9已知25 時幾種物質的電離度(溶液濃度均為0.1 molL1)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：H2SO4溶液HSOHSONaHSO4溶液HSOHSO醋酸溶液CH3COOHHCH3COO鹽酸HCl=HCl10%29%1.33%100%(1)25 時，0.1 molL1上述幾種溶液中c(H)由大到小的順序是_(填序號，下同)。(2)25 時，c(H)相同的上述溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是_。(3)25 時，0.1 molL1 H2SO4溶液中的HSO的電離度小于0.1 molL1 NaHSO4溶液中HSO的電離度的原因是_。答案(1)>>>(2)>>>(3)0.1 molL1的H2SO4溶液中，H2SO4第一步電離產生的H抑制了第二步的電離，所以H2SO4中HSO的電離度小于NaHSO4中HSO的電離度考點二電離平衡常數(shù)(加試)1(1)填寫下表弱電解質電離方程式電離常數(shù)NH3H2ONH3H2ONHOHKb1.7105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7105HClOHClOHClOKa4.7108(2)CH3COOH酸性大于(填“大于”、“小于”或“等于”)HClO酸性，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，酸性越強。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因對電離平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學平衡常數(shù)一樣只與溫度有關，與電解質的濃度無關，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過程。2碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。(2)電離平衡常數(shù)表達式：Ka1，Ka2。(3)比較大?。篕a1>Ka2。3幾種多元弱酸的電離常數(shù)(25 )多元弱酸電離常數(shù)H2SKa19.1108 Ka21.11012H2C2O4Ka15.9102 Ka26.4105H3PO4Ka17.52103 Ka26.23108 Ka32.21013H3C6H5O7 (檸檬酸)Ka17.1104 Ka21.68105 Ka34.1107題組一有關電離平衡常數(shù)的定性分析125 時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105Ka14.3107 Ka25.610113.0108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結合H的能力由強到弱的順序為_。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：_。(4)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)：_；_；_；_。(5)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO(4)變小不變變大不變(5)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強，電離平衡常數(shù)大解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離平衡常數(shù)越小，其對應酸根離子結合H能力越強。(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷：H2CO3HClOHCO，CO可以和HClO反應生成HCO和ClO，所以少量CO2與NaClO溶液反應生成HCO。(4)加水稀釋，n(CH3COOH)減小，n(H)增多，所以變小；Ka只與溫度有關，加水稀釋，Ka不變；，加水稀釋，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，故增大；，Ka、Kw只與溫度有關，所以加水稀釋不變。(5)根據(jù)圖像分析知，起始時兩種溶液中c(H)相同，故c(較弱酸)c(較強酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強酸的c(H)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離平衡常數(shù)大。題組二有關電離平衡常數(shù)的定量計算2碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)Ka1_。(已知：105.602.5106)答案4.2107解析H2CO3HHCOKa14.2107。3在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。答案中解析氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。NH3H2O NH OH() molL1 molL1 107 molL1Kb。4常溫下，將a molL1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b molL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。答案解析由電荷守恒和物料守恒可得：所以c(CH3COOH)c(Cl)，CH3COOHCH3COOH molL1 () molL1 107 molL1Ka。5在一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a molL1的醋酸與b molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_(用含a和b的代數(shù)式表示)。答案解析根據(jù)電荷守恒得2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COO)2c(Ba2)b molL1，所以c(H)c(OH)，溶液呈中性；CH3COOHCH3COOH(b)molL1 b molL1 107 molL1Ka。判斷復分解反應能否發(fā)生，遵循“強酸制弱酸”規(guī)律考點三強酸與弱酸的比較濃度均為0.01 molL1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HBpH或物質的量濃度2pHHA<pHHB0.01 molL1c(HA)<c(HB)開始與金屬反應的速率HA>HBHAHB體積相同時與過量的堿反應消耗堿的量HAHBHA<HB體積相同時與過量活潑金屬反應產生H2的量HAHBHA<HBc(A)與c(B)大小c(A)>c(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHA<pHHB3pHHA>pHHB>2溶液的導電性HA>HBHAHB水的電離程度HA<HBHAHB題組一數(shù)、圖結合理解一強一弱的比較1按要求畫出圖像，并回答下列問題。(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸加入足量的Zn，在甲中畫出H2體積的變化圖像開始階段單位時間內，_產生的H2多，反應停止時，產生的H2的量_。答案鹽酸一樣多加水稀釋，在乙中畫出pH值的變化圖像加水稀釋相同的倍數(shù)，_的pH大；加水稀釋到相同的pH值，_加入的水多。答案醋酸鹽酸(2)相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸加入足量的Zn，在丙中畫出H2體積的變化圖像反應過程中單位時間內，_產生的H2多，反應停止時，_產生的H2多。答案醋酸醋酸加水稀釋，在丁中畫出pH值的變化圖像加水稀釋相同的倍數(shù)，_的pH大；加水稀釋到相同的pH，_加入的水多。答案鹽酸醋酸題組二多角度突破強酸、弱酸的比較2在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_。(4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_，反應所需時間的長短關系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。(7)將c(H)相同、體積相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為_。答案(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab(7)c>ab解析解答本題要注意以下三點：HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。3現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是()序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH DV1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1 V2答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設均是強酸強堿，且物質的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么、溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使中pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，C正確；假設均是強酸強堿，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是弱堿，其濃度遠遠大于鹽酸，所以需要的氨水少，即V1>V2，D錯誤。題組三判斷弱電解質的方法4為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是_，理由是_。(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？_，請說明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現(xiàn)象是_。答案(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH5，醋酸的pH<5(3)正確由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產生H2的速率醋酸比鹽酸快(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色1假設法進行有關量的大小比較在做有關強酸、弱酸、強堿、弱堿的題目時，可以先假設所給物質全部是強電解質，再在此基礎上結合電離平衡移動原理進行分析。如第3題中的C選項，分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么、溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動原理進行分析；再如D選項，假設均是強酸強堿，則V1V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進行分析。2判斷弱電解質的三個思維角度角度一：弱電解質的定義，即弱電解質不能完全電離，如測0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1<pH<2。角度三：弱電解質形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH>7。1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度()(xx重慶理綜，3A)(2)25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7()(xx重慶理綜，3B)(3)25 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱()(xx重慶理綜，3D)(4)25 時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()(xx重慶理綜，2B)(5)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小()(xx江蘇，11C)(6)室溫下，對于0.10 molL1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大()(xx福建理綜，8B)(7)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小()(xx重慶理綜，10B)(8)中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(xx福建理綜，10C)2(xx浙江10月選考，17)關于常溫下濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是()A醋酸溶液的pH小于鹽酸B醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COOHCc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)D0.1 molL1的醋酸溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后c(H)>c(OH)答案C3(xx全國卷，13)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大答案D解析A項，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說明前者是強堿，后者是弱堿，正確；B項，ROH是弱堿，加水稀釋，促進電離，b點電離程度大于a點，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正確；D項，由MOH是強堿，在溶液中完全電離，所以c(M)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進電離平衡ROHROH向右進行，c(R)增大，所以減小，錯誤。5xx海南，16(1)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}：氨的水溶液顯弱堿性，其原因為_(用離子方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)。答案NH3H2ONHOH降低增大6(1)xx福建理綜，23(3)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的電離平衡常數(shù)表達式K_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_。答案H2SO3HCO=HSOCO2H2O(2)xx新課標全國卷，27(1)(2)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_。NaH2PO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。答案H3PO2HH2PO正鹽弱堿性解析因為H3PO2是一元中強酸，只有部分發(fā)生電離，電離方程式為H3PO2HH2PO。根據(jù)H3PO2是一元中強酸，可以判斷NaH2PO2是正鹽，屬于弱酸強堿鹽，因H2PO水解而使溶液呈弱堿性。練出高分1下列關于電解質的敘述正確的是()A電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強B強酸和強堿一定是強電解質，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C強極性共價化合物不一定都是強電解質D多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強答案C解析A、D項，導電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯誤；B項，應指其稀溶液中，錯誤；C項，HF是強極性共價化合物，但是弱電解質。2下列物質中，屬于弱電解質的是()ACO2 BNH3H2OCNH4NO3 DC2H5OH(酒精)答案B3下列電離方程式中，正確的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCOCNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH答案C解析H2S是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，其電離方程式為H2SHHS，HSS2H，故A錯；NaHCO3為弱酸酸式鹽，HCO不能拆寫，其電離方程式為NaHCO3=NaHCO，故B錯；NaCl為強電解質，完全電離，用“=”表示，故C正確；CH3COOH為弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COOH，故D錯。4對氨水中存在的電離平衡NH3H2ONHOH，下列敘述正確的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量濃鹽酸，溶液中n(OH)增大C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應方向移動D加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH)減小答案A解析A項，加水后促進NH3H2O的電離，NH3H2O電離程度增大，n(OH)增大；B項，加入濃鹽酸，雖然平衡向正反應方向移動，由于OH和H反應，使n(OH)減小；C項，增大了c(OH)，平衡向逆反應方向移動；D項，增大c(NH)，雖然平衡向逆反應方向移動，但根據(jù)勒夏特列原理可知，c(NH)增大。5已知HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A對比等濃度的兩種酸溶液的pHB對比等濃度的兩種酸溶液與相同大小鎂條反應的初始速率C對比等濃度、等體積的兩種酸溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量D對比等濃度、等體積的兩種酸溶液與足量Zn反應生成H2的體積答案D解析A項，對比等濃度的兩種酸的pH，若醋酸的pH比鹽酸的pH大，說明醋酸沒有完全電離，為弱酸，A正確；B項，氫離子濃度越大，反應速率越大，可對比等濃度的兩種酸與相同大小鎂條反應的初始速率判斷酸性的強弱，故B正確；C項，電解質的電離為吸熱過程，若醋酸發(fā)生中和反應放出的熱量少于鹽酸，可證明醋酸為弱酸，故C正確；D項，等濃度、等體積的兩種酸與足量Zn反應，最終生成H2的體積相等，不能證明酸性的強弱，故D錯誤。625 時加水稀釋10 mL pH11的氨水，下列判斷正確的是()A原氨水的濃度為103molL1B溶液中減小C氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小D再加入10 mL pH3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7答案D解析A項，原氨水的濃度應大于103molL1，錯誤；B項，由于n(NH)增多，而n(NH3H2O)減小，因處于同一溶液中，所以增大，錯誤；C項，由于c(OH)減小，所以c(H)應增大，錯誤；D項，氨水過量，所以pH>7，正確。7pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是()A加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B溫度下降10 ，兩溶液的pH均不變C分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等D用同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同答案A8已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HFH F ，若只改變一個條件，一定可以使c(HF)/c(H)減小的是()A通氯化氫氣體 B加入少量氟化鉀固體C加入少量氫氧化鈉固體 D通入少量氟化氫氣體答案A解析A項，通氯化氫氣體，溶液中的c(H)增大，化學平衡雖逆向移動，但c(H)增大的程度大于c(HF)增大的程度，則c(HF)/c(H)減小，正確；B項，加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學平衡逆向移動，c(HF)增大，c(H)減小，則c(HF)/c(H)增大，錯誤；C項，加入少量氫氧化鈉固體，氫離子的濃度減小，化學平衡正向移動，c(F)增大，增大，錯誤；D項，通入少量氟化氫氣體，化學平衡雖正向移動，但c(HF)增大的程度大于c(H)增大的程度，則c(HF)/c(H)增大，錯誤。9相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()答案C解析強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應的進行，中強酸會繼續(xù)電離出H，所以溶液產生氫氣的體積多，在相同時間內，的反應速率比快。10pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，Vx<Vy Bx為強酸，Vx>VyCy為弱酸，Vx<Vy Dy為強酸，Vx>Vy答案C解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy<1，所以x為強酸，y為弱酸。pH2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH7時需NaOH溶液的體積y比x大。11(加試題)運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應是()酸電離常數(shù)(25 )碳酸Ka14.3107Ka25.61011次溴酸Ka2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA B C D答案C解析根據(jù)復分解反應中較強酸制較弱酸的原理，中次溴酸Ka2.4109>碳酸Ka25.61011，能發(fā)生；次溴酸Ka2.4109<Ka14.3107，可知能發(fā)生，和都不能發(fā)生。12(加試題)根據(jù)下表，以下敘述錯誤的是()HFKa3.510 4H3PO4Ka17.510 3Ka26.210 8Ka32.210 13A.NaF和H3PO4反應的產物只有HF、NaH2PO4B0.10 molL1的溶液，pH由大到小的順序是Na3PO4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4C0.10 molL1的H3PO4溶液中，0.30 molL1 c(H) 0.10 molL1DKa2遠小于Ka1的主要原因是第一步產生的H抑制了第二步的電離答案C13已知達到電離平衡的0.1 molL1的氨水，為了促進NH3H2O的電離，同時使溶液的pH增大，應采取的措施是()A加入一定量的水 B加熱溶液C加入少量NaOH D通入氨氣答案B14室溫下，向a molL1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是()A溶液的pH減小B.增大C水的電離程度先減小后增大DKb(NH3H2O)不變答案C15H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小答案C16氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}：氨的水溶液顯弱堿性，其原因為_(用離子方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)。答案NH3H2ONHOH降低增大17(加試題)(1)常溫時，初始濃度分別為1 molL1和0.1 molL1的氨水中c(OH)分別為c1和c2，則c1和c2的關系為c1_10c2。(2)25 時，醋酸的電離常數(shù)Ka1.75105。向該溶液中加入一定量的鹽酸，Ka是否變化？為什么？若醋酸的初始濃度為0.010 molL1，平衡時c(H)是多少？醋酸的電離度是多少？答案(1)<(2)不變，Ka不隨濃度變化而變化。c(H)為4.18104 molL1，醋酸的電離度為4.18%。解析(1)設兩種濃度的氨水中NH3H2O的電離度分別為1、2，則10，溶液濃度越小，電離度越大，即1<2，所以c1<10c2。(2)Ka只隨溫度變化而變化。加入鹽酸，電離平衡發(fā)生移動，但Ka不變。設平衡時c(H)c(CH3COO)x molL1，則c(CH3COOH)平0.010 molL1x molL1，Ka1.75105，對(0.010x)molL10.010 molL1進行近似處理可得1.75105，解得x4.18104，100%4.18%。18(加試題)下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 )。弱酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COOHK1.75105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.31107K25.611011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.1103K26.3108K34.21013回答下列問題：(1)升高溫度，會_(填“促進”或“抑制”)弱酸的電離，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關系是_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，則它們酸性強弱的順序是_。(4)電離常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經測得25 時，c molL1的CH3COOH的電離度為。試表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K_。答案(1)促進增大(2)K值越大，溶液的酸性越強(3)H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO>HCO>HPO(4)或解析(1)弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質電離，則生成物濃度增大，反應物濃度減小，所以K值增大。(2)K值越大，酸的電離程度越大，則溶液中氫離子濃度更大，所以溶液的酸性越強。(3)電離常數(shù)越大，則酸性越強，電離常數(shù)越小，則酸性越弱，根據(jù)表格知，酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO。(4)醋酸溶液中水電離出的氫離子濃度很小，對于醋酸電離出的氫離子來說水電離出的氫離子可以忽略，所以該溶液中c(CH3COO)c(H)c molL1，溶液中c(CH3COOH)c(1)molL1，則電離常數(shù)K。