2019-2020年高考化學專題復習導練測 第八章 第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡.doc

2019-2020年高考化學專題復習導練測 第八章 第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的()。A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解解析反應(yīng)開始時，溶液中各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，A項不正確；沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，C項不正確；沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動，D項不正確。答案B2已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH13，則下列說法不正確的是()A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.01013 molL1C所加的燒堿溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1解析 A項，pH13的溶液中，c(H)1013 mol/L；B項，NaOH抑制水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)1013 mol/L；C項，因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH13，所以所加的NaOH溶液pH13；D項，溶液中的c(Mg2)Ksp/c2(OH)5.61010 mol/L。答案 C3有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是()。AAgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固體在溶液中達到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為0，一般說來，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解，A、C正確；AgCl難溶于水，但溶解的部分電離出Ag和Cl，B錯誤；向AgCl沉淀中加入NaCl固體，增大了Cl濃度，促使溶解平衡向左移動，降低了AgCl的溶解度，D正確。答案B4將AgCl分別加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag)從大到小的順序排列正確的是()。A BC D解析根據(jù)沉淀溶解平衡，溶液中Cl濃度越大，Ag濃度越小，則選項C符合題意。答案C5在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時AgCl的Ksp41010，下列說法不正確的是()A在t 時，AgBr的Ksp為4.91013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D在t 時，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常數(shù)K816解析 解答本題時應(yīng)注意以下兩點：(1)曲線上的點為溶解平衡點，找準關(guān)鍵點求Ksp。(2)結(jié)合Qc與Ksp的大小比較a、b的狀態(tài)。答案 B6已知常溫下Ksp(AgCl)1.81010mol2/L2；Ksp(AgI)1.01016mol2/L2。下列說法中正確的是()A在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化C常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于1011molL1D將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：20 mL 0.01 molL1KCl溶液，10 mL 0.02 molL1CaCl2溶液，30 mL 0.05 molL1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為>>解析 在相同溫度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，而且AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故A、B項不正確；由Ksp(AgCl)1.81010 mol2/L2可求得AgCl溶液中c(Ag) molL1，代入Ksp(AgI)1.01016 mol2/L2中即可求得c(I)1011molL1，故C項正確；D選項中三種溶液中c(Cl)或c(Ag)由小到大的順序是<<，故AgCl在這三種溶液中的溶解度由大到小的順序為：>>，故D項錯誤。答案 C7往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()。A. B.C. D.解析根據(jù)IAg=AgI(黃色)，ClAg=AgCl(白色)，結(jié)合圖示，可知I、Cl消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V2V1)，因此在原溶液中。答案C二、非選擇題8已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。回答以下問題：(1)NaHA溶液_(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_ _。(2)某溫度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是_。Ac(H)c(OH)11014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。溫度升高時，Ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2)_，原因是_ _(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式_。解析(1)通過H2A的電離方程式不能確定HA的電離程度和水解程度的相對大小，所以無法判斷NaHA溶液的酸堿性。(2)溶液顯中性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Na)c(K)c(OH)c(HA)2c(A2)，則c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)，B正確；加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為HAOH=A2H2O，A2水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量，c(Na)c(K)，C正確，D錯誤。溫度不一定是25 所以c(H)c(OH)不一定等于11014，A錯誤。(3)該溶解平衡為吸熱反應(yīng)，升溫Ksp增大；加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2H=HA，A2濃度減小，溶解平衡向右移動，此時，n(Ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2)增大。(4)向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，Cu2結(jié)合A2生成更難溶的CuA。答案(1)酸堿性無法確定不能確定HA的電離程度和水解程度的相對大小(2)BC(3)增大增大加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2HHA，A2濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2)增大(4)CaA(s)Cu2(aq)Ca2(aq)CuA(s)9下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù)：冷軋含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值Zn2濃度/(mgL1)8003.9pH1569SO濃度/(mgL1)23 000150經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH8，常溫下，該廢水中Zn2的濃度為_mgL1(常溫下，KspZn(OH)21.21017)，_(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。解析 KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)，c(Zn2)KspZn(OH)2/c2(OH)，c(OH)1014/108106(molL1)，代入表達式中，得c(Zn2)1.21017/(106)21.2105(molL1)，即1.2105 molL165103 mgmol10.78 mgL1，對照表中的數(shù)據(jù)知，c(Zn2)3.9 mgL1，故符合標準。答案 (1)0.78符合10食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4Fe(CN)63H2O。42.2 g K4Fe(CN)63H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問題：(1)試確定150 時固體物質(zhì)的化學式_ _。(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為_。(3)在25 時，將a molL1的KCN溶液與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達到平衡時，測得溶液pH7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_0.01 molL1(填“”、“”或“”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka_。(4)在Fe2、Fe3的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2O22H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2、Fe3的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為_。上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于_ _。(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp1.11036。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3是否沉淀完全_ _。(提示：當某離子濃度小于105 molL1時可以認為該離子沉淀完全)解析(1)對于加熱失去結(jié)晶水的研究，注意開始時質(zhì)量變化為失去水的質(zhì)量：K4Fe(CN)63H2OK4Fe(CN)6xH2O(3x)H2O13x01 mol 0.3 molx0則150 時固體物質(zhì)的化學式為K4Fe(CN)6。(2)為防止有毒的HCN和KCN生成，應(yīng)避免與酸性物質(zhì)接觸和控制烹飪溫度。(3)由于KCNHCl=HCNKCl，當反應(yīng)后pH7，則溶液中有過量的KCN，故a0.01 molL1由溶液中電荷守恒得：c(K)c(H)c(OH)c(CN)c(Cl)，又因為pH7，則c(H)c(OH)，故c(K)c(CN)c(Cl)0.5a molL1由物料守恒得：c(K)c(CN)c(HCN)，則c(HCN)c(Cl)0.005 molL1c(CN)(0.5a0.005)molL1平衡常數(shù)Kc(CN)c(H)/c(HCN)(0.5a0.005)107/0.005 molL1。答案(1)K4Fe(CN)6(2)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400 (3)(0.5a0.005)107/0.005 molL1(4)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H變廢為寶，消除污染(5)c(Fe3)1.1103 molL11105 molL1，故Fe3沒有沉淀完全11沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25時，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)將濃度均為0.1 molL1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2)_molL1。(2)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_。(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_molL1。(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：_；請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：_。解析 (1)由于BaCl2與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則溶液中c(Ba2)與c(SO)相同，則c(Ba2)1105 molL1。(2)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不與H反應(yīng)，無法使平衡移動。c(Ba2)21010 molL1。答案 (1)1105(2)對于溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能減少Ba2或SO的濃度，平衡不能向溶解方向移動21010(3)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，Ca2濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動