2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題一 物質(zhì)的量專題演練.doc

2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題一 物質(zhì)的量專題演練1.(xx課標(biāo)全國，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2(xx課標(biāo)全國，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA3(xx四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA4(xx廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子5(xx江蘇化學(xué)，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA6(xx廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 ()A1 mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵 B18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子 D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子7(xx四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH 離子數(shù)目為0.1NA C氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA8(xx江蘇化學(xué)，18)堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為_。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH )n(CO )(寫出計(jì)算過程)。考點(diǎn)專練1物質(zhì)的量一年模擬試題精練1.(xx廣東中山質(zhì)檢，2)2013年10月14日，“Health Day News”報(bào)道：雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是()ABPA的摩爾質(zhì)量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023個(gè)分子CBPA屬于有機(jī)化合物D1 mol BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L2(xx江西南昌調(diào)研，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF的分子數(shù)為0.1NAC1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA個(gè)N原子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA3(xx廣東六校三次聯(lián)考，9)設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3含有0.5 nA個(gè)CHCl3分子B常溫常壓下，16 g O3含有8 nA個(gè)電子C1 L 0.1 molL1醋酸溶液中含有0.1nA個(gè)氫離子D27 g鋁片投入足量濃HNO3中生成nA個(gè)NO分子4(xx陜西西安八校聯(lián)考，2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()A2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na數(shù)一定為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD500 mL 2 molL1Na2CO3溶液中含C微?？倲?shù)一定為NA5(xx山東日照聯(lián)考，3)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A1 L 0.2 molL1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個(gè)CH3COOB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NAD100 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA6(xx吉林長春檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A. B. C. D.7(xx河南鄭州一次質(zhì)檢，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子B0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為D. 25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA8(xx湖南五市十校一次聯(lián)考，4)下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中，含S2的數(shù)目為0.1NAB在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為2NAC1 molCH3(甲基)中含有9NA個(gè)電子D常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA9(xx山東德州期末，16)實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液10.(xx江蘇徐州期末，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：6.72 L CH43.011023個(gè)HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是()A體積：<<<B質(zhì)量：<<<C物質(zhì)的量：<<<D氫原子數(shù)：<<<11(xx晉商四校聯(lián)考，15)在t 時(shí)將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1C溶液中c(OH)molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案考點(diǎn)專練1物質(zhì)的量【兩年高考真題演練】1CA項(xiàng)，D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20 gmol1和18 gmol1，所以18 g D2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(H2SO3)2 L0.5 molL11 mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O22H2O=4NaOHO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤。2CA項(xiàng)，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有1價(jià)，因此23 g Na即1 mol Na充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項(xiàng)，235 g核素U即1 mol U，發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤。3AA項(xiàng)，HO和D2O的摩爾質(zhì)量都為20 gmol1，且一個(gè)分子中的中子數(shù)都是10個(gè)，故2.0 gHO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，正確；B項(xiàng)，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)鍵，4.4 g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol，故4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.6NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應(yīng)，故50 mL12 mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯(cuò)誤。4DA項(xiàng)，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e，與足量的H2O反應(yīng)生成0.5 nA個(gè)H2分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2nA個(gè)原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3 mol Fe生成1mol Fe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個(gè)Fe原子的化合價(jià)共為8價(jià)，可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8nA個(gè)e，正確。5AA項(xiàng)，氧氣和臭氧均由氧原子組成，1.6 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為n(O)0.1 mol，即含有氧原子的個(gè)數(shù)為0.1NA，正確；B項(xiàng)，丙烯酸結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸含雙鍵的數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。6BA項(xiàng)，1 mol甲苯的苯環(huán)上含5nA個(gè)CH鍵，甲基上含3nA個(gè)CH鍵，共含有8nA個(gè)CH鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每個(gè)H2O中含有10個(gè)質(zhì)子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10nA個(gè)質(zhì)子，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，且NH3在水溶液中主要以NH3H2O形式存在，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n(Fe)1 mol，常溫下Fe在濃H2SO4中發(fā)生鈍化，若加熱時(shí)，鐵與足量濃硫酸反應(yīng)生成Fe3，轉(zhuǎn)移3 mol電子，根據(jù)電子守恒，應(yīng)生成1.5 mol SO2即生成1.5 nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤。7DA項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式3Fe4H2O(g)Fe3O44H2計(jì)算可知，0.2 mol Fe反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH溶液中由水電離出的OH數(shù)目等于溶液中的H數(shù)目，即有n(OH)水電離n(H)溶液1013 molL11 L1013 mol，則水電離出的OH離子數(shù)目為1013NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧燃料電池正極消耗的氣體是O2，當(dāng)消耗1 mol O2時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式中元素的化合價(jià)變化，可知每生成4 mol N2轉(zhuǎn)移15 mol 電子，則生成28 g N2(即1 mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：3.75 mol，即3.75NA，正確。8解析(1)堿式碳酸鋁鎂之所以具有阻燃作用，除了受熱分解需要吸收大量的熱外，還因?yàn)樯傻母呷埸c(diǎn)的MgO、Al2O3和釋放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根據(jù)電荷守恒有：n(Mg2)2n(Al3)3n(OH)n(CO)2，則2a3bc2d。答案(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)2.50102 molm(CO2)2.50102 mol44 gmol11.10 g在270600 之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)m(H2O)3.390 g(0.734 50.370 2)1.235 gm(H2O)1.235 g1.10 g0.135 gn(H2O)7.50103 moln(OH)7.50103 mol21.50102 moln(OH)n(CO)(1.50102 mol)(2.50102 mol)35?！疽荒昴M試題精練】1DBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。2CClO會(huì)發(fā)生水解，1 L 1molL1的NaClO溶液中ClO的數(shù)目小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不為氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)N原子守恒可知C項(xiàng)正確；氯氣溶于水，只有部分氯氣與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；16 g O3中所含氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，共含8nA個(gè)電子，B選項(xiàng)正確；醋酸為弱酸，在水溶液中不能完全電離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4C1個(gè)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10，2 g D2O的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，A項(xiàng)正確；設(shè)Na2O2的質(zhì)量為x g，則Na的數(shù)目為：2NA2NA，B項(xiàng)正確；2NaO2Na2O2中轉(zhuǎn)移2e，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知，該溶液中含C微?？倲?shù)等于溶液中Na總數(shù)的一半，即NANA，D項(xiàng)正確。5CA項(xiàng)忽視了CH3COO的水解，錯(cuò)誤；Cl2與H2O的反應(yīng)中氯元素化合價(jià)既有升高又有降低，且Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2和N2O4的最簡式相同，均為“NO2”，故23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA1.5NA，C項(xiàng)正確；100 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量金屬銅加熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，硫酸變稀，反應(yīng)不再進(jìn)行，故生成SO2的分子數(shù)應(yīng)小于0.92NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6Da g該雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體的分子數(shù)為，可得b g該氣體的物質(zhì)的量為(mol)，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(L)。7DA項(xiàng)，8 g O2含有的電子數(shù)為：16NA mol14NA，正確；B項(xiàng)，MgO、Mg3N2中Mg均顯2價(jià)，0.5 mol Mg完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子，正確；C項(xiàng)， 分子式為CnH2n鏈烴中含有1個(gè)碳碳雙鍵，則14 g該烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA mol1，正確；D項(xiàng)，pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，則1 L該溶液中OH的數(shù)目為0.1NA，錯(cuò)誤。8CA項(xiàng)，S2發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)常溫常壓下，22.4 L氯氣的物質(zhì)的量小于1 mol，與足量鎂粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于2NA。9D實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，因?yàn)闆]有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇500 mL規(guī)格的容量瓶。若是硫酸銅，則需要8.0 g，若是膽礬，則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本題選D。10C6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol，3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，0.2 mol NH3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于物質(zhì)的量之比，體積：<<<，A項(xiàng)正確；CH4的質(zhì)量為0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的質(zhì)量為0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的質(zhì)量為0.2 mol17 gmol13.4 g，質(zhì)量：<<<，B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量大小順序?yàn)?lt;<<，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氫原子數(shù)：<<<，D項(xiàng)正確。11CA項(xiàng)，氨水的溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為 gmL1，體積為V mL，所以溶液質(zhì)量為V g，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w100%，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a g NH3的物質(zhì)的量為 mol，溶液體積為V mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為c molL1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中c(NH) molL1，根據(jù)溶液呈電中性，可知c(OH)c(H)c(NH)，則溶液中c(OH) molL1c(H)，正確；D項(xiàng)，水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，錯(cuò)誤。