2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論綜合檢測(cè)學(xué)案.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論綜合檢測(cè)學(xué)案(時(shí)間：45分鐘；分值：100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1下列說法錯(cuò)誤的是()A同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大BNa和Cs屬于A族元素，Cs失電子的能力比Na強(qiáng)CA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物D同周期元素(0族元素除外)從左到右，原子半徑逐漸減小解析：選A。如鹵族元素中，從上到下，簡(jiǎn)單陰離子的還原性依次增強(qiáng)，除F外，其他離子均不水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)失電子能力逐漸增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；鹵化氫是共價(jià)化合物，A族和A族元素間形成的鹽是離子化合物，C項(xiàng)正確；同周期元素(0族元素除外)從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，質(zhì)子數(shù)逐漸增加，對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，D項(xiàng)正確。2在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的H表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是()AS8(s)的燃燒熱H8(ab) kJmol1B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1CS8(s)8O2(g)=8SO2(g)Ha kJmol1D由1 mol S8(s)生成SO3(g)的反應(yīng)熱H(ab) kJmol1解析：選A。根據(jù)燃燒熱的概念和圖像數(shù)據(jù)可求出S8(s)的燃燒熱為H8(ab) kJmol1，A選項(xiàng)正確；SO3分解生成SO2和O2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H為正值，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)熱應(yīng)為H8a kJmol1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)熱應(yīng)為H8(ab) kJmol1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列條件變化會(huì)使H2O的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且pH7的是()A將純水加熱到100 B向水中通入少量HClC向水中加入少量NaOHD向水中加入少量Na2CO3解析：選A。A項(xiàng)，H2O的電離是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水的電離，pH7，正確；B項(xiàng)，向水中通入少量HCl，抑制水的電離，pH7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向水中加入少量NaOH，抑制水的電離，pH7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向水中加入少量Na2CO3，促進(jìn)水的電離，pH7，錯(cuò)誤。4(xx江西南昌二模)相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3下列判斷中正確的是()A197|Q2|Q1|B若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變C|Q3|197D生成1 mol SO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5 kJ解析：選D。A.三個(gè)容器內(nèi)盡管最終平衡狀態(tài)相同，但起始量不同，故反應(yīng)的熱效應(yīng)也不同，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)可逆，故197|Q1|Q2|，A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)改變，B錯(cuò)誤；C.容器甲中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，容器丙中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，則Q30，又反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，則|Q3|197，C錯(cuò)誤。5電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說法正確的是()A裝置A中碳棒為陰極B裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O22H2O4e=4OHC污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，又可增強(qiáng)凝聚凈化的效果D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2 L解析：選C。燃料電池電極反應(yīng)式為負(fù)極：CH48e4CO=5CO22H2O；正極：2O28e4CO2=4CO。電解池電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：Fe2e=Fe2，4OH4e=2H2OO2；陰極：2H2e=H2，F(xiàn)e22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，從而達(dá)到凈水目的。A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鈉易溶于水且呈中性，可起到增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性和凝聚凈化效果的作用，C項(xiàng)正確；A裝置除產(chǎn)生H2外，還會(huì)產(chǎn)生O2，所以消耗的CH4的量不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)C可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D25 時(shí)，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成解析：選D。Ksp的大小只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3(s) Ca2(aq)CO(aq)，加入稀鹽酸，CO與H反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有比較相同溫度下、相同組成形式的難溶電解質(zhì)的Ksp的數(shù)值大小，才可比較難溶物在水中的溶解度大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7(xx云南昆明高三質(zhì)檢二)苯甲酸(C6H5COOH)是一種酸性比醋酸強(qiáng)的弱酸，下列說法不正確的是()A在水溶液中，C6H5COOH的電離方程式為C6H5COOH C6H5COOHB0.1 molL1 C6H5COONa溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(C6H5COO)>c(OH)>c(H)CC6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性，且c(Na)0.1 molL1，則：c(Na)c(C6H5COO)>c(OH)c(H)D等濃度的C6H5COONa和CH3COONa兩溶液中，前者離子總濃度小于后者解析：選D。苯甲酸是弱酸，其電離可逆，A項(xiàng)正確；C6H5COO在溶液中會(huì)發(fā)生水解，且水解后溶液顯堿性，故c(Na)>c(C6H5COO)>c(OH)>c(H)，B項(xiàng)正確；C6H5COONa和C6H5COOH混合溶液中電荷守恒式為c(Na)c(H)c(C6H5COO)c(OH)，因混合溶液呈中性，即c(OH)c(H)，故c(Na)c(C6H5COO)0.1 molL1，C項(xiàng)正確；因溶液呈電中性，故c(苯甲酸鈉溶液中總離子)2c(Na)c(H)，c(醋酸鈉溶液中總離子)2c(Na)c(H)，由于CH3COO水解程度比C6H5COO大，故醋酸鈉溶液中c(OH)大，由水的離子積可推知醋酸鈉溶液中c(H)小，而兩溶液中c(Na)相等，故等濃度的苯甲酸鈉溶液與醋酸鈉溶液中，前者離子總濃度比后者大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(17分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：(1)表中所示元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)，堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(2)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含的化學(xué)鍵類型是_，與單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_。(3)單質(zhì)與濃的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)用單質(zhì)作電極，單質(zhì)、單質(zhì)和濃KOH溶液組成原電池，其正極上的電極反應(yīng)式為_。(5)由表中部分元素組成甲、乙、丙3種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為甲乙丙。已知甲、乙分子中分別含10個(gè)電子和18個(gè)電子，丙是離子化合物。向水中通入乙，恢復(fù)至原溫度，則Kw_(填“增大”、“減小”或“不變”)；檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是_。(6)已知：、的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ；單質(zhì)能與的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)。在298 K時(shí)，若生成3 mol 的單質(zhì)，則該置換反應(yīng)的H_。解析：(1)表中所標(biāo)注的元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(2)NaOH中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣；(3)碳單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成CO2、NO2、H2O；(4)堿性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)：負(fù)極為2H24e4OH=4H2O，正極為O24e2H2O=4OH；(5)甲分子含有10個(gè)電子，可能是CH4、NH3、H2O等，乙分子中含有18個(gè)電子，可能是HCl、C2H6等，但能反應(yīng)生成離子化合物，只能是NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，因Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw則不變；(6)C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1；4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H4b kJmol1，根據(jù)蓋斯定律求算出4Al(s)3CO2(g)=2Al2O3(s)3C(s)H(4b3a) kJmol1。答案：(1)HClO4NaOH(2)離子鍵、共價(jià)鍵2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(4)O24e2H2O=4OH(5)不變?nèi)∩倭繕悠芳尤霘溲趸c溶液并加熱，如產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可確定是銨根離子(6)(3a4b) kJmol1或(4b3a) kJmol19(10分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)某溫度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是_。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使該溶液中Ca2濃度變小，可采取的措施有_。A升高溫度 B降低溫度C加入NH4Cl晶體 D加入Na2A固體.含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0103 molL1的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)該廢水中加入綠礬和H，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)2.01013 molL1，則殘留的Cr3的濃度為_。(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)解析：.(1)H2A在水中的一級(jí)電離進(jìn)行完全，則HA不水解只電離，故NaHA溶液呈酸性。HA在水中部分電離，0.1 molL1的NaHA溶液中c(H)小于0.1 molL1，加入0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性時(shí)消耗的KOH溶液體積小于NaHA溶液體積，則混合溶液中c(Na)c(K)；由電荷守恒知，c(Na)c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，且c(H)c(OH)，則c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；水的離子積與溫度有關(guān)；混合液中c(Na)0.05 molL1。(2)降溫、增大c(A2)都能使平衡CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)左移。.(1)廢水中加入綠礬和H，根據(jù)流程圖可知發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，配平即可。(2)1.5107，故c(Cr3)3.0106 molL1。答案：.(1)BC(2)BD.(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)3.0106 molL110(15分)已知A(g)B(g) C(g)D(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/7008008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“<”、“>”或“”)。(2)830 時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率 v(A)0.003 molL1s1，則6 s時(shí)，c(A)_molL1，C的物質(zhì)的量為_mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，則A的轉(zhuǎn)化率為_，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_。(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(填正確選項(xiàng)前的字母)。a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b氣體的密度不隨時(shí)間改變cc(A)不隨時(shí)間改變d單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1 200 時(shí)反應(yīng)C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為_。解析：(1)因平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低，因而H<0。(2)c始(A)0.20 mol/5 L0.04 molL1，由 v(A)可得c(A)0.018 molL1，c末(A)c始(A)c(A)0.022 molL1；或直接寫“三段式”可得計(jì)算所需數(shù)據(jù)；在830 下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K1.0，由K的表達(dá)式利用“三段式”可計(jì)算出平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%；因體積沒變，加入的氬氣不引起各物質(zhì)的濃度變化，因而A的轉(zhuǎn)化率不變。(3)a、b、d項(xiàng)本來(lái)就是不會(huì)隨反應(yīng)變化而變化，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)。答案：(1)<(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.511(16分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃H2SO4b稀HNO3cNaOH溶液d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽(yáng)極移動(dòng)d利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_。解析：(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A中含有SO2，故可利用堿性溶液吸收。稀HNO3雖然也能與SO2反應(yīng)，但又會(huì)放出有毒氣體NO，故不能選b。(2)Fe2具有強(qiáng)還原性，可利用KMnO4溶液來(lái)檢驗(yàn)，若KMnO4 溶液褪色，則說明溶液中含有Fe2。(3)由泡銅冶煉粗銅利用了鋁的強(qiáng)還原性(鋁熱反應(yīng))，Cu2O中銅元素為1價(jià)，利用得失電子守恒配平反應(yīng)方程式：3Cu2O2AlAl2O36Cu。(4)a項(xiàng)，電解過程中部分電能轉(zhuǎn)化為熱能；c項(xiàng)，電解過程中Cu2向陰極移動(dòng)，并在陰極上放電析出。(5)原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，O2在反應(yīng)中被還原，故O2在正極上反應(yīng)，同時(shí)要注意酸性條件下O2放電生成的是H2O而不是OH。答案：(1)cd(2)Fe3取少量所得溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色(3)3Cu2O2AlAl2O36Cu(4)bd(5)4HO24e=2H2O(卷二)(時(shí)間：45分鐘；分值：100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 ()A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W C原子半徑：T>Q>RD含T的鹽溶液一定顯酸性解析：選D。根據(jù)題意可知：T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素。N的非金屬性強(qiáng)于P，P的非金屬性強(qiáng)于Si，故NH3的熱穩(wěn)定性大于SiH4，選項(xiàng)A正確； 同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以S的非金屬性強(qiáng)于Si，故H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，選項(xiàng)B正確；同周期從左到右，元素原子半徑依次減小，又N的原子半徑小于P，選項(xiàng)C正確；NaAlO2的水溶液顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或形成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1 mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436 kJ斷裂1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431 kJ對(duì)于反應(yīng)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，下列說法正確的是()A該反應(yīng)的反應(yīng)熱H0B生成1 mol HCl時(shí)反應(yīng)放熱431 kJC氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量解析：選C。由于H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱H0，A錯(cuò)誤；生成1 mol HCl時(shí)反應(yīng)放出熱量91.5 kJ，B錯(cuò)誤；氫氣的鍵能大于氯氣的鍵能，所以氫氣分子中的化學(xué)鍵更牢固，C正確；相同條件下，氫氣較穩(wěn)定，氫氣分子具有的能量低于氯氣分子具有的能量，D錯(cuò)誤。3已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小解析：選B。在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤。由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)K，B正確。反應(yīng)中，溫度升高，H2的濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此H0，C錯(cuò)誤。對(duì)于反應(yīng)，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，若充入稀有氣體，則平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)誤。4(xx高考安徽卷)室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是()Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為Al33OHAl(OH)3B.ab段，溶液pH增大，Al3濃度不變C.bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解解析：選C。A.Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3水解使溶液顯酸性，水解離子方程式為Al33H2O Al(OH)33H，A錯(cuò)誤。B.ab段，加入NaOH消耗H，使Al33H2OAl(OH)33H反應(yīng)正向進(jìn)行，Al3的濃度減小，B錯(cuò)誤。C.bc段，pH變化不明顯，說明OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正確。D.cd過程中，pH變化較大，說明發(fā)生了反應(yīng)：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以c點(diǎn)以后Al(OH)3開始溶解，D錯(cuò)誤。5(xx四川德陽(yáng)四校聯(lián)考)在25 時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則充分反應(yīng)后的混合液：2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)B某溶液中存在的離子有S2、HS、OH、Na、H，則離子濃度的大小關(guān)系一定是c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)C將pH4的醋酸溶液與pH10的KOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液：c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)D某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H)110amol/L，若a7，則該溶液的pH為14a解析：選A。A項(xiàng)，混合后溶液中的溶質(zhì)為HA和NaA，溶液呈堿性，說明A的水解程度大于HA的電離程度，根據(jù)電荷守恒得c(OH)c(A)c(H)c(Na)，根據(jù)物料守恒可得2c(Na)c(A)c(HA)，根據(jù)兩式可得2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)，正確；B項(xiàng)，溶液中存在的離子S2、HS、OH、Na、H不能確定其濃度大小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于醋酸是弱酸，只有極少量的電離，離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)為c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a7時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，因此pH不一定為14a，錯(cuò)誤。6對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不變的是()A加熱B加少量水稀釋C滴加少量1 mol/L 鹽酸D滴加少量1 mol/L AgNO3溶液解析：選B。AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶解過程吸熱。加熱，平衡向溶解方向移動(dòng)，c(Ag)、Ksp(AgCl)都增大；加少量水稀釋，溶液仍為飽和溶液，c(Ag)、Ksp(AgCl)都不變；滴加鹽酸，c(Cl)增大，Ksp(AgCl)不變，c(Ag)減?。坏渭覣gNO3溶液，c(Ag)增大，Ksp(AgCl)不變。7如圖所示，X、Y、Q、W都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是()A電源的M極為正極B甲裝置中溶液的pH減小C甲裝置的兩個(gè)電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為 11D欲用乙裝置給銅鍍銀，U極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液解析：選C。選項(xiàng)A，因Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，W極附近顏色加深，說明W與電源負(fù)極相連，故M為電源的正極，N為電源的負(fù)極。選項(xiàng)B，電解 CuSO4 溶液時(shí)產(chǎn)生H2SO4導(dǎo)致溶液的pH減小。選項(xiàng)C，根據(jù)反應(yīng)：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，X極上產(chǎn)生O2單質(zhì)，Y極上產(chǎn)生Cu單質(zhì)，二者物質(zhì)的量之比為12。選項(xiàng)D，U為電鍍池的陽(yáng)極，Ag為陽(yáng)極而溶解，AgNO3電鍍液中的Ag在R上析出而使銅被鍍上Ag。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(14分)已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示：abcde(1)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最大的是_(填元素對(duì)應(yīng)離子)。(2)已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則：A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；若將D的溶液逐滴滴入A的溶液中至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式依次為_。解析：根據(jù)五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置，可以推斷a為H，b為O，c為Na，d為Al，e為S。(1)五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最大的為S2。(2)根據(jù)E既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，且A和B反應(yīng)可以得到E，可以推斷E為Al(OH)3。A、B、E所含金屬元素為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。向可溶性鋁鹽溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿溶液，離子方程式為Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：(1)S2(2) Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O9(12分)一種處理廢鉛蓄電池的主要工藝流程如下：(1)鉛蓄電池中的兩個(gè)電極分別為Pb和PbO2，放電時(shí)PbO2作電池的_(填“正”或“負(fù)”)極。(2)下列對(duì)聚丙烯、硬橡膠等處理方法正確的是_(填序號(hào))。A直接填埋 B露天焚燒C粉碎還田 D回收再生(3)濕法溶解時(shí)，加入酸化過的FeSO4溶液將PbO2還原為PbSO4，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)濕法溶解時(shí)，加入石灰可以除去的雜質(zhì)離子是_(填序號(hào))。AFe3 BSO(5)電解硫酸鈉溶液的裝置如圖所示，圖中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體B為_(填分子式)；陰極的電極反應(yīng)式為_。解析：(1)鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，PbO2為正極。(2)聚丙烯、硬橡膠等有機(jī)物可回收再利用。(3)PbSO4為沉淀，寫離子方程式時(shí)不能拆開，根據(jù)電子守恒配平。(4)石灰中的Ca2可以結(jié)合SO生成微溶物CaSO4，OH可以和Fe3反應(yīng)生成沉淀。(5)由圖可知，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體B為O2，陰極為H放電。答案：(1)正(2)D(3)PbO22Fe24HSO=PbSO42Fe32H2O(4)AB(5)O22H2e=H210(14分)T 時(shí)，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)aZ(g)W(g)HQ kJ/mol(Q0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。請(qǐng)回答下列問題：(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_。(2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。a容器內(nèi)壓強(qiáng)一定b容器內(nèi)氣體的密度一定c容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定d容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定(3)維持T 溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是_ kJ。(4)維持T 溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4 mol X 和6 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為_ kJ。(5)維持T 溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則_(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M_(填“>”、“<”或“”)N。(6)該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的情況如表所示：溫度/200250300350平衡常數(shù)K9.945.210.5若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為_。解析：(1)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，表明氣體的總物質(zhì)的量增大，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此題中的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，a只能為1。(2)當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等或各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；該反應(yīng)前后氣體體積不相等，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，a正確；當(dāng)反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，壓強(qiáng)減小，而氣體的密度和質(zhì)量一直不變，b、d錯(cuò)誤。(3)同溫同體積下，加入與各組分不反應(yīng)的氣體，不影響化學(xué)平衡，放出的熱量保持不變。(4)2X(g)Y(g)Z(g)W(g)起始物質(zhì)的量/mol 4 6 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 2x x x x平衡物質(zhì)的量/mol 42x 6x x x由已知條件可得(10x)1090%，解得x1。參與反應(yīng)的X為2 mol，放出的熱量為Q kJ。(5)由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒容條件下，壓強(qiáng)不斷減小，而恒壓條件下的壓強(qiáng)保持不變，因此容器N中的化學(xué)反應(yīng)速率更快，先達(dá)到平衡，而且壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率較高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小。(6)2X(g)Y(g)Z(g)W(g)起始濃度/(mol/L) 2 1 0 0轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L) 1 0.5 0.5 0.5平衡濃度/(mol/L) 1 0.5 0.5 0.5K0.5，則對(duì)應(yīng)的溫度為350 。答案：(1)1(2)ac(3)Q1(4)Q(5)N(6)35011(18分)(xx北京海淀區(qū)高三期末)電解質(zhì)的水溶液中存在離子平衡。(1)醋酸是常見的弱酸。醋酸在水溶液中的電離方程式為_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的電離程度增大的是_(填字母序號(hào))。a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1 molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸溶液的曲線是_(填“”或“”)。滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H)最大的是_。V1和V2的關(guān)系：V1_(填“”、“”或“”)V2。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。材料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCNAgI。操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2 mL 0.005 molL1AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 molL1 Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3 molL1 AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 molL1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：_。步驟3中現(xiàn)象a是_。用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。解析：(1)醋酸為弱酸，書寫電離方程式時(shí)要注意用“”。a項(xiàng)，濃鹽酸電離出的H抑制CH3COOH的電離；b項(xiàng)，CH3COOH的電離為吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)CH3COOH的電離；c項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)CH3COOH的電離；d項(xiàng)，加入少量醋酸鈉晶體，CH3COONa電離出的CH3COO抑制CH3COOH的電離。(2)0.1 molL1醋酸溶液的pH1，故曲線為滴定醋酸溶液的曲線。三種溶液均抑制水的電離，但由于CH3COOH電離出的H濃度最小，故其對(duì)水的電離的抑制作用最弱，由水電離出的c(H)最大。當(dāng)二者均恰好中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積相等，但此時(shí)生成的醋酸鈉溶液由于水解而顯堿性，若要求二者均滴定至中性，則醋酸溶液中加入的NaOH溶液較少，故V1V2。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，由圖中看出溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，由電荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，則c(CH3COO)c(Na)，故各離子濃度順序?yàn)閏(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)Fe3與SCN可結(jié)合成難電離的物質(zhì)Fe(SCN)3。由紅色變淺可知，平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移動(dòng)，加入的Ag與SCN結(jié)合生成AgSCN沉淀，故現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀。答案：(1)CH3COOHCH3COOHbc(2)0.1 molL1醋酸溶液c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)Fe33SCNFe(SCN)3出現(xiàn)白色沉淀AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gIAgSCN，Ag與I反應(yīng)后生成AgI黃色沉淀：AgI=AgI，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)