2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題四 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 第十二講 化學(xué)實驗基礎(chǔ)強(qiáng)化訓(xùn)練.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題四 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 第十二講 化學(xué)實驗基礎(chǔ)強(qiáng)化訓(xùn)練1(xx高考安徽卷)下列有關(guān)實驗的選項正確的是()A.配制0.10 molL1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL2(xx河南洛陽統(tǒng)考)下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是()A燃著的酒精燈不慎碰倒失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅B酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗C用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管D測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比解析：選A。B項，酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶不需要用待裝溶液潤洗；C項，濃氨水和銀不反應(yīng)，應(yīng)用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管；D項，測某溶液的pH時，應(yīng)將pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙中央，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比。3(xx山東淄博一模)化學(xué)教材中，常借助示意圖表達(dá)實驗裝置的要點(diǎn)、闡述化學(xué)過程的原理等。下列有關(guān)示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是()解析：選B。A中的橡膠管使分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)相同，分液漏斗中的液體借助重力作用能順利流下，A正確；乙醇和乙酸互溶，無法用分液漏斗分離，B錯誤；C中將止水夾夾緊，關(guān)閉分液漏斗下端的活塞，向分液漏斗中加入一定量的水，再打開分液漏斗下端的活塞，分液漏斗中的水滴入燒瓶數(shù)滴后不能繼續(xù)滴下，表明氣密性良好，C正確；D中從短管進(jìn)氣可收集氨氣，D正確。4(xx湖北八市3月聯(lián)考)僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項儀器藥品實驗?zāi)康腁托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡膠塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：ClCSiC酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液解析：選A。B項，要證明非金屬性：ClCSi，需要通過酸性：HClO4H2CO3H2SiO3來證明，藥品中給的是鹽酸而不是HClO4，故達(dá)不到實驗?zāi)康?；C項，缺少錐形瓶和酸堿指示劑，無法完成滴定實驗；D項，提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液需要利用過量的NaOH溶液把MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，然后過濾，向濾液中加入適量的鹽酸將NaAlO2再轉(zhuǎn)化為AlCl3，過濾需要的儀器中缺少漏斗和玻璃棒，藥品中缺少鹽酸，無法完成實驗。5(xx安徽黃山質(zhì)檢)某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H、NH、K、Mg2、Cu2、Br、AlO、Cl、SO、CO。進(jìn)行實驗：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分成兩份。在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。根據(jù)實驗，下列推斷正確的是()A溶液中一定有K、Br、CO、AlOB溶液中一定有Mg2、Cu2、Cl、NHC不能確定溶液中是否有H、K、SO、ClD溶液中一定有NH、Mg2、Br、CO解析：選A。根據(jù)實驗可知，溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，說明溶液中存在AlO，有無色氣體放出，說明溶液中存在CO，根據(jù)離子共存原則可知，能與AlO反應(yīng)的H、NH和能與CO形成沉淀的Mg2、Cu2均不存在。在實驗中，AlO已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3，根據(jù)實驗可知加入NaOH溶液至過量，溶液先變渾濁后又變澄清，應(yīng)為Al3Al(OH)3AlO，進(jìn)一步證明原溶液中有AlO，同時沒有Mg2、Cu2，而加熱后，濕潤的紅色石蕊試紙在試管口無明顯現(xiàn)象，也進(jìn)一步證明原溶液中無NH，由電荷守恒可知，原溶液中必存在K。由實驗可知，原溶液中存在Br。綜上所述，原溶液中一定有AlO、CO、Br、K，一定沒有H、NH、Mg2、Cu2，不能確定有無Cl、SO，因此只有A項正確。6(xx貴州七校聯(lián)考)下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實驗序號實驗內(nèi)容試劑現(xiàn)象和結(jié)論鑒別K2CO3和Na2SO3鹽酸、澄清的石灰水產(chǎn)生無色無味氣體，能使澄清的石灰水變渾濁的是K2CO3鑒別NO2和Br2蒸氣濕潤的淀粉KI試紙使試紙變藍(lán)色的是Br2蒸氣除去氯化鈣溶液中的氯化鐵雜質(zhì)生石灰調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7，再過濾鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀消失的是AlCl3溶液A. BC D解析：選A。K2CO3中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，Na2SO3中加入鹽酸產(chǎn)生無色有刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，因此可以用鹽酸、澄清的石灰水鑒別二者；NO2和Br2蒸氣均能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)；氯化鐵在溶液中存在水解平衡FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入生石灰后，CaO和HCl反應(yīng)生成氯化鈣，水解平衡右移，溶液的pH升高，當(dāng)溶液的pH達(dá)到3.7時，F(xiàn)eCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 沉淀，經(jīng)過濾可除去；向AlCl3溶液和MgCl2溶液中分別加入氨水后均產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀均不溶于過量的氨水。綜上所述，正確，錯誤，故選A。7將某黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色濃溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X進(jìn)行如圖所示的實驗：下列說法正確的是()A無色氣體C為CO2B無色氣體E為O2C混合氣體X為無色DD和F反應(yīng)生成的氣體E是NO解析：選D。由題意可推出A和B分別為碳和濃硝酸，X為二氧化碳、二氧化氮的混合氣體，二氧化氮為紅棕色，故C項錯誤；C為二氧化碳、一氧化氮的混合氣體，故A項錯誤；E、F、G分別為一氧化氮、銅、硝酸銅溶液，故B項錯誤；稀硝酸與銅反應(yīng)生成無色氣體一氧化氮，故D項正確。8下面ae是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盤天平e溫度計(1)其中標(biāo)出儀器使用溫度的是_(填編號，下同)。 (2)實驗時用來精確量取液體體積的是_。(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是_。(4)由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_。A中和滴定達(dá)終點(diǎn)時俯視滴定管內(nèi)液面的讀數(shù)B使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容所得溶液的濃度(5)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為_g。解析：(1)所有測量體積的儀器如量筒、容量瓶、滴定管等都標(biāo)出使用溫度。(2)量筒是粗略測量液體體積的儀器，容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取液體體積的儀器。(3)容量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏液。(4)A中操作導(dǎo)致讀數(shù)結(jié)果偏小，讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低處相平；B中操作所配制溶液的體積偏小，根據(jù)c可知溶液濃度偏大。(5)從題給信息可知砝碼質(zhì)量為10 g，游碼表示的質(zhì)量為 0.5 g。托盤天平使用時，稱量物體應(yīng)放在左盤，砝碼放在右盤：m(物)m(游碼)m(砝碼)。若稱量的樣品與砝碼顛倒，則m(物)m(游碼)m(砝碼)，m(物)m(砝碼)m(游碼)10 g0.5 g9.5 g。答案：(1)abc(2)c(3)bc(4)A(5)9.59某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實驗：(1)甲同學(xué)擬用下列實驗方法制備氨氣，其中合理的是_(填序號，下同)。A將氯化銨固體加熱分解B將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中C將氫氧化鈉固體加入濃氨水中D將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中(2)根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見的實驗室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是_。(3)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_。密度顏色溶解性熱穩(wěn)定性與氧氣是否反應(yīng)解析：(1)A.加熱氯化銨產(chǎn)生氯化氫和氨氣，遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化銨固體，不能用來制取氨氣；B.用濃氨水與氫氧化鈉固體混合制氨氣時，將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中更方便操作，而且節(jié)約氨水的用量；D.氨氣極易溶于水，若用稀溶液制取，產(chǎn)量較少。(2)根據(jù)(1)中所選原理可知該反應(yīng)不需要加熱。(3)收集氣體可采用排空氣法(氣體密度比空氣大或小、不能被氧氣氧化等)，也可采用排水法(氣體不易溶于水)，與氣體的顏色和熱穩(wěn)定性無關(guān)。答案：(1)B(2)C(3)10(xx高考全國卷，T26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點(diǎn)為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。DEFGHI乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。(3)設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_。解析：(1)結(jié)合草酸晶體(H2C2O42H2O)的組成可知，澄清石灰水應(yīng)是用來檢驗其分解產(chǎn)物CO2的存在。因草酸晶體易升華，且草酸鈣難溶于水，若草酸進(jìn)入C裝置，會干擾CO2的檢驗，故裝置B中冰水的主要作用是冷凝揮發(fā)出來的草酸。(2)要驗證草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，只能通過檢驗CO與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物CO2的存在來達(dá)到這一目的。因為草酸晶體的分解產(chǎn)物本身含有CO2，會對CO的檢驗造成干擾，所以在檢驗CO前應(yīng)將分解產(chǎn)物中的CO2除盡，可選用F裝置來除去CO2，D裝置用來檢驗CO2是否除盡。將除去CO2的氣體通過盛有無水氯化鈣的裝置G干燥，然后通過盛有CuO的裝置H，CuO將CO氧化為CO2，再將氣體通過盛有澄清石灰水的D裝置，用來檢驗CO2的存在。因CO有毒，最后可將尾氣通過排水法收集。若前一個裝置D中澄清石灰水不變渾濁，說明草酸晶體分解的產(chǎn)物CO2已除盡；H中黑色CuO變紅，同時其后的裝置D中澄清石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產(chǎn)物中含有CO。(3)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，可選擇將 NaHCO3加入草酸溶液的實驗方法來證明草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。 根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理，可采用中和滴定的方法用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定一定物質(zhì)的量濃度的草酸溶液，根據(jù)反應(yīng)的草酸與NaOH的物質(zhì)的量的比值為12，證明草酸是二元酸。 答案：(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(2)F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁(3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍11(xx高考浙江卷)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.010 0 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請回答：(1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A_，儀器B_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次滴定終點(diǎn)時用去AgNO3溶液的體積為_mL，計算得海帶中碘的百分含量為_%。(3)分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是_。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實驗(二)中操作Z的名稱是_。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。解析：(1)實驗(一)中干海帶需要灼燒，故儀器A為坩堝，根據(jù)最后得到的含I的溶液的體積可以判斷儀器B(定容)為500 mL容量瓶。(2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)描點(diǎn)，連線即可得到對應(yīng)的滴定曲線。 根據(jù)滴定曲線，滴定突變在20.00 mL附近發(fā)生，故可判斷AgNO3溶液的體積為20.00 mL，海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(20.00 mL103 LmL10.010 0 molL1127 gmol15)20.00 g100%0.635%。(3)分液漏斗使用前要檢漏，主要是檢驗旋塞及玻璃塞處是否漏水，檢查方法：向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞處是否漏水。用CCl4萃取后，CCl4的密度比水大，故有機(jī)層在下層，現(xiàn)象為溶液分層，上層幾乎為無色，下層呈紫紅色。A項，如果NaOH的濃度過大，導(dǎo)致使用的溶液太少，不利于溶液的分離，如果NaOH的濃度太小，導(dǎo)致溶液體積太大，不利于物質(zhì)的濃縮，A項正確；B項，步驟Y加入NaOH溶液后I2轉(zhuǎn)變?yōu)镮和IO，進(jìn)入水層，B項正確；C項，加入NaOH溶液主要目的是與碘反應(yīng)，將碘從四氯化碳層轉(zhuǎn)移到水層，C項錯誤；D項，四氯化碳與乙醇互溶，不分層，無法提取碘，D項錯誤。碘在水溶液中的溶解度較小，因此可以通過過濾的方法分離碘和水。(4)采用蒸餾不合理，主要是因為碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失。答案：(1)坩堝500 mL容量瓶(2)20.000.635(3)向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞處是否漏水液體分上下兩層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色AB過濾(4)碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失