2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題03離子反應(yīng)學(xué)案魯科版.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題03離子反應(yīng)學(xué)案魯科版學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2、掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。3、能正確判斷離子是否大量共存。4、了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子共存、離子檢驗(yàn)自主學(xué)習(xí)一、電解質(zhì)及其電離【知識(shí)回顧】1電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。3強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。4依據(jù)元素周期表，記憶常見(jiàn)強(qiáng)弱電解質(zhì)A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。二、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件生成難溶的物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少。2離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(4)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)()(5)Na2O固體與水反應(yīng)：O2H2O=2OH()(6)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反應(yīng)：OHH=H2O()(8)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【題組集訓(xùn)】題組一準(zhǔn)確判斷概念1下列說(shuō)法正確的是()A金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)BCl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)C硫酸在水溶液中能完全電離，所以硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)DSO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)答案C2下列說(shuō)法正確的是()ABaSO4的水溶液導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子D強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物答案C題組二電離方程式的書(shū)寫(xiě)理解離子反應(yīng)的基石3寫(xiě)出下列典型物質(zhì)在溶液中的電離方程式(注：如無(wú)特別說(shuō)明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)BaSO4_；(7)NaHCO3_；(8)NaHSO4_；答案(1)CH3COOHCH3COOH(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)BaSO4=Ba2SO(7)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(8)NaHSO4=NaHSO題組三基本反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)4完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(3)氧化鎂溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸OHH=H2O。(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(6)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。題組四多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)5完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4?！痉此?xì)w納】（1）化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說(shuō)明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。2兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫(xiě)這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。題組五分類突破與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)類型一連續(xù)型6指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，因而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過(guò)量：CO22OH=COH2O；堿不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COH=HCO；鹽酸過(guò)量：CO2H=CO2H2O。類型二配比型7當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH過(guò)量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3過(guò)量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。【思維建?！俊岸ㄒ环ā睍?shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。題組六歸納“陷阱設(shè)置”，突破離子方程式正誤判斷陷阱一化學(xué)式或離子符號(hào)是否正確使用8正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O()【反思?xì)w納】“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。陷阱二離子方程式中是否符合守恒關(guān)系9正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()(3)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2ClMn22H2OCl2()【反思?xì)w納】“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。陷阱三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理是否正確10正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2()(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4()(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(6)HS的電離：HSH2O=H3OS2()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()【反思?xì)w納】“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而往往設(shè)置“不符合反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用不正確以及忽略反應(yīng)條件等。陷阱四是否符合反應(yīng)物的用量11正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(2)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2OH=HSO()(3)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO2H=H2OCO2()(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(5)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHHSO2OH=NH3H2OSOH2O()【反思?xì)w納】 “量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組七高考、模擬試題匯編12(xx浙江省4月學(xué)考，24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列說(shuō)法不正確的是()A當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OHCO2=COH2OB當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OHCO2=HCOC當(dāng)2a3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH2CO2=COHCOH2OD當(dāng)0.5aba時(shí)，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為(ab)(2ba)答案D13(xx紹興選考適應(yīng)性考試)向含b mol Na2CO3的溶液中緩慢滴加含a mol HCl的溶液，并不斷振蕩，下列說(shuō)法不正確的是()A當(dāng)2時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為COH=HCO，HCOH=CO2H2OB當(dāng)01時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為COH=HCOC當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2CO3H=HCOCO2H2OD當(dāng)12時(shí)，溶液中n(HCO)為(2ab) mol【答案】D【解析】向Na2CO3溶液中緩緩滴加稀鹽酸，化學(xué)方程式為COH=HCOCO2H=CO2H2O當(dāng)2時(shí)，反生反應(yīng)和，溶液中不含HCO，A對(duì)；當(dāng)1<2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)和，溶液中存在HCO，不存在CO和H；01時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)，溶液中存在CO和HCO，B對(duì)；C項(xiàng)，2a3b即12，發(fā)生反應(yīng)和，溶液中存在HCO，不存在H和CO，說(shuō)明CO與H完全反應(yīng)，故方程式中系數(shù)比等于加入的物質(zhì)的量之比，所以離子方程式為3H2CO=HCOCO2H2O，正確；D項(xiàng)，12，發(fā)生反應(yīng)和，HCO=HCOb molb molb molHCOH=CO2H2O(ab)mol(ab)mol故溶液中n(HCO)b mol(ab)mol(2ba)mol，錯(cuò)誤。14(xx溫州8月選考模擬)向a L 1 molL1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1 molL1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離)，下列說(shuō)法正確的是()A四條線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系是：X：Na；Y：CO；Z：Cl；W：HCOB當(dāng)ab2a時(shí)，發(fā)生的離子方程式為CO2H=CO2H2OC當(dāng)3b2a時(shí)，發(fā)生的離子方程式為HCOH=CO2H2OD當(dāng)ba時(shí)，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為b(ab)【答案】D【解析】滴加過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。A項(xiàng)，X為Na，Y為CO，Z為HCO，W為Cl，且W的前半段也表示HCO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)ab2a時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCOH=H2OCO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)3b2a時(shí)，COH=HCO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)ba時(shí)，COH=HCOb molb mol b mol溶液中剩余的n(CO)(ab)mol，故溶液中n(HCO)n(CO)b mol(ab)molb(ab)，正確。考點(diǎn)二離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷【知識(shí)回顧】一、離子共存1離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2離子反應(yīng)的常見(jiàn)四種類型(1)復(fù)分解反應(yīng)離子之間反應(yīng)生成了難溶物如CO與Ca2，SO與Ba2、Pb2。(具體見(jiàn)考點(diǎn)二反思?xì)w納)離子之間反應(yīng)生成了揮發(fā)性氣體如H與CO、HCO、S2、HS、HSO，OH與NH等。離子之間反應(yīng)生成了更難電離的物質(zhì)如H與ClO、F等。記憶：H與所有的弱酸根均不能大量共存，OH與所有多元弱酸的酸式根及弱堿陽(yáng)離子均不能大量共存。(2)相互促進(jìn)的完全雙水解反應(yīng)如(3)生成配合物如Fe3與SCN、Ag與NH3H2O等。(4)氧化還原反應(yīng)(注*為加試要求)氧化性離子還原性離子MnONO(H)Fe3ClOS2SO*I*Fe2*BrCl(H)3.常見(jiàn)溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈紅色的溶液。堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈藍(lán)色的溶液；能使石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液；能使酚酞溶液呈紅色的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a>7)的溶液。(二)離子檢驗(yàn)和推斷常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。(注*為加試要求)離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、*Br、*IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化*Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀*Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀氣體法*NH濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)要加熱CO稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁SO、HSO、HCO有干擾SO稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液又恢復(fù)原色HSO有干擾顯色法*I氯水(少量)，CCl4下層為紫色*Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無(wú)變化，滴加氯水后變血紅色生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水*Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色【題組集訓(xùn)】題組一無(wú)限制條件的離子大量共存的判斷1下列各組離子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NODNa、HCO、OH、Ca2【答案】C【解析】溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。Mg2和OH能反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，即Mg22OH=Mg(OH)2；H和CO、Ca2和CO都發(fā)生反應(yīng)，即2HCO=H2OCO2，Ca2CO=CaCO3；HCO和OH生成CO、Ca2和生成的CO又生成CaCO3沉淀，即HCOOH=H2OCO，Ca2CO=CaCO3；唯有選項(xiàng)C中的離子間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。2水溶液中能大量共存的一組離子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO【答案】C【解析】A項(xiàng)，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)，SO與H能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3，而不能大量共存；C項(xiàng)，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D項(xiàng)，H與HCO 能反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子大量共存的判斷3下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“”(含*為加試要求)*(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()*(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()(3)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO()(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O()(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()(6)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO、CO、Na、K()*(7)常溫下11012的溶液：K、AlO、CO、Na()*(8)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()(9)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、SO()(10)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO()(11)使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()*(12)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)【反思?xì)w納】判斷一些常見(jiàn)離子能否和其他離子大量共存時(shí)，一般從以下幾個(gè)方面考慮：(1)CO考慮生成氣體和沉淀。(2)SO考慮生成氣體、沉淀及其還原性。(3)Fe3考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。(4)Al3考慮生成Al(OH)3、雙水解。(5)I只考慮其還原性。(6)NO考慮其在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。題組三排除干擾，確定離子4關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在【答案】B【解析】Cl、SO均能與Ag形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯(cuò)；I2遇淀粉變藍(lán)，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I存在，B對(duì)；SO與Ba(NO3)2反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H、NO的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C錯(cuò)；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯(cuò)。5向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無(wú)KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH【答案】B【解析】本題主要考查常見(jiàn)離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A項(xiàng)，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項(xiàng)，溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I；C項(xiàng)，觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項(xiàng)，檢驗(yàn)NH應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。題組四步步為營(yíng)，瞻前顧后突破“離子組成推斷題”6(xx浙江10月選考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是()A溶液X中一定含有Na、Cl和SiOB溶液X中一定不含Ca2、BrC為確定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色【答案】B【解析】根據(jù)向溶液X中加入過(guò)量稀鹽酸有氣體放出，可以推斷X中含有CO，根據(jù)離子共存原則，沒(méi)有Ca2、Fe2，根據(jù)電荷守恒，一定有Na；根據(jù)沉淀，X中一定有SiO，根據(jù)向溶液1中加入過(guò)量AgNO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象，X中一定有Cl，一定沒(méi)有Br，沒(méi)有產(chǎn)生黃色沉淀，可能有SO、Cl，綜上所述，A錯(cuò)誤，B正確；C項(xiàng)，應(yīng)加入Ba(NO3)2，不能加入BaCl2，因?yàn)锳g干擾SO的檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中不含F(xiàn)e2，所以不會(huì)發(fā)生該現(xiàn)象，錯(cuò)誤。7(xx浙江省4月選考，25)某固體可能含有NH、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)；(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是()A該固體中一定含有NH、CO、SO、NaB該固體中一定沒(méi)有Cu2、Cl、NaC該固體中只含有NH、CO、SO、ClD根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Na【答案】A【解析】n(SO)n(BaSO4)0.02 mol，n(CO)n(BaCO3)0.01 mol，n(NH)n(NH3)0.03 mol，根據(jù)電荷守恒還一定有Na。